高考化学专题题库∶化学反应与能量变化的推断题综合题附答案

高考化学化学反应与能量变化推断题综合题含详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料①E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物②F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。

(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2离子分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O 三角锥形4NH3+3O22N2+6H2O Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O【解析】【分析】A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B 元素原子最外层电子数是内层电子总数的，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现+1、﹣1，故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答。

专题27 化学反应与能量变化1．【2022年湖南卷】反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅰ>ⅠC．生成P的速率：Ⅰ>ⅠD．进程Ⅰ中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅰ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅰ中由S•Y转化为P•Y 的活化能高于进程Ⅰ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅰ<Ⅰ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅰ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。

2．（2021.1·浙江真题）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。

一定压强下，1 mol 反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是A．B．C．D．【答案】B【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故答案选B。

3．（2018·上海高考真题）H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ【答案】D【解析】A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，正确；B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），正确；C．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，正确；D．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，错误；答案选D。

高考化学化学反应与能量变化的推断题综合题试题及详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Y 位于不同周期，X 与W 位于同一主族；原子最外层电子数之比N （Y ）：N （Q ）=3：4；Z 的原子序数等于Y 、W 、Q 三种元素原子的最外层电子数之和。

请回答下列问题：（1）Y 元素在周期表中的位置是______________;QX 4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W 2Q 和X 2Z 为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W 2QZ 3和气体X 2，利用气体X 2组成原电池提供能量。

①写出W 2Q 和X 2Z 反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X 2和Z 2可形成原电池，其中通入气体X 2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol 电子转移，则理论上需要W 2Q 的质量为_________。

【答案】第二周期第ⅢA 族22232Na Si+3H O=Na SiO +3H ↑ 负极37g【解析】【分析】原子最外层电子数之比N （Y ）：N （Q ）=3：4，因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y 的最外层为3个电子，Q 的最外层为4个电子，则Y 为硼元素，Q 为硅元素，则X 为氢元素，W 与氢同主族，为钠元素，Z 的原子序数等于Y 、W 、Q 三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。

即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】(1)根据分析，Y 为硼元素，位置为第二周期第ⅢA 族；QX 4为四氢化硅，电子式为；(2) ①根据元素分析，该反应方程式为22232Na Si+3H O=Na SiO +3H ↑；②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；③外电路有3mol 电子转移时，需要消耗1.5mol 氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol 硅化钠，质量为37g 。

《化学2》判断题一、微观结构与物质的多样性判断题：1、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力均为范德华力2、H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低3、石墨烯是用“撕裂”方法从石墨中剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向4、石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO25、酒精的分子式：CH3CH2OH6、HClO的结构式：H-Cl-O7、碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力8、NH4Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键9、在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的10、金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体11、干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力12、硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键13、硫酸晶体溶于水，需要克服离子键和共价键14、硫酸钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键15、水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定16、常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体不导电17、硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电18、冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力19、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同20、CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21、C与H组成化合物的沸点一定比O与H组成化合物的沸点低22、氯化钠晶体在熔融状态下形成自由移动离子的同时，离子键被破坏23、水结成冰后密度变小与水分子内化学键的改变和形成有关24、离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键25、金刚石、石墨烯、足球烯均为碳元素的同素异形体，均存在正四面体结构26、硫元素有多种同素异形体S16、S128等，均是由共价键组成的分子晶体27、CaO与CH4的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关28、常温常压下，水与甲烷的状态不同可以说明水的热稳定性好29、液态水与液态HCl中都不存在离子30、分子间作用力越大说明分子越稳定，分子间作用力越大，其熔沸点越高31、某物质熔融时能导电，则该物质中一定含有离子键32、第ⅦA元素的HXO3的酸性比第Ⅵ元素的H2YO3的酸性强，可说明X的非金属性大于Y33、白磷和硫的熔化需克服共价键34、1 molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶235、在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶136、用电解法可以制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属二、化学反应与能量变化判断题：1、我国目前使用的主要能源是化石燃料，但化石燃料资源有限、不可再生，因此我们应积极研发太阳能、氢能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源2、甲醇(酸性)燃料电池当外电路中转移3 mol电子时，生成CO211.2 L3、如图电池工作时，电子流动方向：d电极→ c电极→ZrO3→d电极4、利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向5、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热6、植物的秸秆、枝叶均蕴藏着生物质能7、电解水是氢能开发的主要研究方向8、锌锰干电池工作时是将电能转化为化学能；锌锰干电池是二次电池9、足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度10、其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢11、一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态12、向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快13、KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红色14、生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源15、芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能16、将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能17、生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题18、垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识19、贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径20、生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式21、决定反应速率的主要因素是温度22、反应速率越大，反应现象就一定越明显23、增大反应物的物质的量、提高反应温度都能增大反应速率24、配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+2Fe2+25、在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀几率增大26、电解水制氢气比光催化分解制氢气要消耗更大的能量27、沼气是不可再生能源28、氢氧燃料电池和硅太阳能电池都是利用了原电池原理29、在一定温度、圧力条件下,贮氢金属吸氢,形成氢化物；升温或加大压强，发生逆向30、镁带和盐酸的反应，中和反应以及氢氧化钠的溶解都是放热反应，而氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，氨的液化都是吸热反应31、拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能32、共价键的键能越大，该共价键就越牢固。

专题练习化学键与化学反应中能量变化的关系1.在反应H2＋Cl2 = 2HCl中，已知断开1molH—H需要能量436kJ，断开1molCl—Cl需要能量243kJ，断开1molH—Cl需要能量431kJ，判断该反应是()A．放出83kJ热量B．吸收183kJ热量C．放出183kJ热量D．反应总能量低于生成物的总能量2.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3.已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kJ,1molH—H、Br—Br和H—Br 键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、a kJ和369kJ则a为()A．404B．260C．230D．2004.键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

现查得H—H、Cl—Cl和H—Cl 键的键能分别是436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1。

请用上述数据估计，由氯气、氢气生成1mol氯化氢时的热效应为()A．放热91.5kJB．放热183kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ5.键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得N≡N键能为945.6 kJ·mol-1、H—N键能为391kJ·mol-1。

已知氮气与氢气化合生成2mol氨气时放出的能量为92.4kJ。

则H—H键的键能是()A．45kJ·mol-1B．436kJ·mol-1C．1308kJ·mol-1D．135kJ·mol-16.下列说法中不正确的是()A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量7.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是()A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1mol键断裂吸收的能量与生成物形成1mol键放出的能量不同8.下列说法正确是()A．由H原子形成1molH—H键要吸收能量B．断裂1molH—H键吸收的能量与形成1molH—H键放出的能量相等C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应9.下列过程一定释放能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子10.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

化学反应与电能的变化专题练习题带答案化学反应与电能的变化专题练题1. 当Ag⁺离子被还原成Ag(s)时，涉及到哪些种类的反应？答：这是一种还原反应，同时也是一种氧化反应。

2. 在电解过程中，正极和负极分别发生了什么反应？答：正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应。

3. 化学反应中电能的转化形式有哪些？答：电能可以转化为化学能，在化学反应中被释放出来，或者化学能可以转化为电能，通过化学反应进行存储。

4. 铅蓄电池是如何工作的？答：铅蓄电池中，容纳硫酸电解液的水解槽和二氧化铅正极与纯铅负极之间的电化学反应会产生电能。

在充电期间，这些反应会被反向进行，以便材料恢复到其原始状态。

5. 生产氧气和氢气时发生了什么反应？答：在此过程中发生了电解反应，水被分解成氧气和氢气。

水被氧化成氧气在阳极上，而在阴极上则发生还原反应形成氢气。

6. 什么是化学反应热？答：化学反应热是指在特定条件下进行的化学反应的能量变化，包括化学键的形成和断裂等过程。

7. 贵金属如金、铂在化学反应中的作用是什么？答：贵金属具有较高的催化活性，可以促进反应速率并降低所需能量，从而提高反应效率。

8. 锂离子电池的优点是什么？答：锂离子电池具有高能量密度、轻质、长寿命、不污染环境等优点，适用于电动汽车和便携式电子设备等应用。

9. 化学反应中有哪些因素会影响反应速率？答：影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积等等。

10. 什么是化学配平？答：化学配平是指确定一个化学反应中各种化学物质的摩尔比例，以保持质量守恒和电荷平衡。

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。

下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。

高考化学 化学反应与能量变化 推断题综合题含详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大；A 的主族序数、周期数、原子序数均相同；B 为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C 是植物生长所需的主要元素之一；D 和A 可形成化合物2A D 和22A D ，且2A D 是最常见的溶剂；E 原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：()1E 的离子结构示意图为 ______ ，B 、C 、D 、E 与A 形成的化合物中稳定性最强的是 ______ (填化学式)．()2在加热和Cu 作催化剂时，化合物25B A DA 与2D 反应生成其中一种产物是3BA BAD 的化学方程式为 ______ ．()3A E -五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有(图) ______ (填元素符号)()4图所示是一种酸性燃料电池25B A DA 检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为 ______ .A 出口处的物质 ______ ．【答案】 2H O 2CH 3CH 2OH +O 22OΔ−−→ 2CH 3CHO +2H 2O N 、S 3223CH CH OH H O 4e CH COOH 4H -++-=+ 2H O【解析】【分析】短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H ，则A 为H 元素；B 为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料，非金属单质常用作电极的是碳，则B 为C 元素；D 和A 可形成化合物2A D 和22A D ，且2A D 是最常见的溶剂，则D 为O 元素；植物生长所需元素是N 、P 、K ，又A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大，则C 为N 元素；E 原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则E 为第三周期元素S ，据此进行解答。

高考化学化学反应与能量(大题培优)附详细答案一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。

回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。

②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2O ΔZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4。

该反应中每生成1 mol ZnFe2O4转移电子的物质的量是________。

(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。

为达到这一目的，还可采用的措施是________________________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有____________________________________________。

(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________；试剂X的作用是_______。

【答案】＋3 4 mol 增大硫酸的浓度(或升高温度、搅拌等其他合理答案) Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 调节溶液的pH，促进Fe3＋水解【解析】【分析】将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，调节溶液的pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入Zn，发生反应Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn；(1)①ZnFe2O4中锌的化合价+2价，氧元素化合价-2价，结合化合价代数和为0计算得到Fe 的化合价；②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3•6H2O ΔZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4．反应过程中铁元素化合价+2价变化为+3价，碳元素化合价+3价变化为+4价好+2价，计算转移电子的物质的量；(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有，氧化锌溶解得到锌离子、氧化亚铁溶解得到亚铁离子、氧化铜溶解得到铜离子、ZnFe2O4能溶于酸得到铁离子；(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应是双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，试剂X的作用是调节溶液PH，促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀除去。

化学反应与能量的变化专题练习题带答案⾼⼆年级化学选修四同步⼩题狂练第⼀章第⼀节化学反应与能量的变化⼀、单选题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是()A. 电解⽔⽣成氢⽓和氧⽓时，电能主要转化为化学能B. ⽩炽灯⼯作时，电能全部转化为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 风⼒发电时，风能主要转化为电能2.在⼀定条件下，1mol⽩磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下，下列说法正确的是()A. ⽩磷⽐红磷的能量低B. ⽩磷⽐红磷稳定C. 该变化为物理变化D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成3.下列说法不正确的是()A. 放热反应不需加热即可发⽣B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进⾏的化学反应不⼀定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所⽰的某⽓体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A. 这是⼀个放热反应B. 该反应可能需要加热C. ⽣成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物⽐⽣成物更稳定5.已知：常温下，0.01mol?L?1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应⽣成1mol正盐的△H=24.2kJmol1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=?57.3kJ?mol?1，则MOH的⽔溶液中电离的△H为()A. ?69.4kJ?mol?1B. ?45.2kJ?mol?1C. +69.4kJ?mol?1D. +45.2kJ?mol?16.已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时，产⽣的热量等于57.3KJ的是()A. 500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7.肼(N2H4)是⽕箭发动机的⼀种燃料，反应时N2O4为氧化剂，⽣成N2和⽔蒸⽓.已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ?mol?1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=?534.0kJ?mol?1下列表⽰肼跟N2O4反应的热化学⽅程式，正确的是…()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?542.7kJ?mol?1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?1059.3kJ?mol?1C. N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)△H=?1076.7kJ?mol?1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?1076.7kJ?mol?18.已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=a kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=c kJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是()A. aB. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>09.常温下，1mol化学键分解成⽓态原⼦所需要的能量⽤E表⽰.、结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H?H F?F H?F H?Cl H?IE(kJ?mol?1)436157568432298A. 432kJ?mol?1>E(H?Br)>298kJ?mol?1B. 表中最稳定的共价键是H?F键C. H2(g)→2H(g)△H=+436kJ?mol?1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=?25kJ?mol?110.下列有关叙述正确的是()A. 如图所⽰，测定中和热时，⼤⼩两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的⽬的是固定⼩烧杯B. 若⽤50 mL 0.55mol?L?1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50mol?L?1的盐酸和50 mL 0.50mol?L?1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C. 中和热测定实验也可以⽤稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替⼆、填空题11.(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常⽤的⾼能燃料.将NH3和NaClO按⼀定物质的量⽐混合反应，⽣成肼、NaCl和⽔，该反应的化学⽅程式是______ ．(2)在⽕箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产⽣⼤量⽓体，并放出⼤量热.已知：H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液态肼与⾜量过氧化氢反应⽣成氮⽓和⽔蒸⽓，放出256.65kJ的热量．①请写出液态肼与过氧化氢反应⽣成液态⽔的热化学⽅程式______ ．②则16g 液态肼与⾜量过氧化氢反应⽣成液态⽔时放出的热量是______ ．12.依据事实写出下列反应的热化学⽅程式．(1)1g碳与适量⽔蒸⽓反应⽣成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学⽅程式为______(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)⽓体完全燃烧⽣成N2和⽔蒸⽓时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学⽅程式为______(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应⽣成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学⽅程式为______(4)2.3g某液态有机物和⼀定量的氧⽓混合点燃，恰好完全燃烧，⽣成2.7g液态⽔和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学⽅程式______ ．13.某实验⼩组⽤0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进⾏中和热的测定．Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液(1)若实验中⼤约要使⽤245mL NaOH溶液，⾄少需要称量NaOH固体______ g.(2)配制过程中需要⽤到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有______ 、______ ．Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所⽰．(3)⼤⼩烧杯之间填满碎泡沫塑料的作⽤是______ ，从实验装置上看，图中缺少的⼀种玻璃仪器______ ．(4)使⽤补全仪器后的装置进⾏实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在⼩烧杯中进⾏中和反应，实验数据如表．实验次数起始温度t1/℃终⽌温度t2/℃温度差平均值(t2?t1)/℃H2SO4NaOH平均值①请填写下表中的空⽩：②通过计算可得中和热△H=______ (精确到⼩数点后⼀位)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产⽣偏差的原因可能是______ .(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒⼊盛有硫酸的⼩烧杯中d.⽤温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)实验中若⽤60mL0.25mol?L?1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进⾏反应，与上述实验相⽐，所放出的热量______ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热______ (填“相等”、“不相等”)；，若⽤50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液进⾏上述实验，测得反应前后温度的变化值会______ (填“偏⼤”、“偏⼩”、“不受影响”)．答案和解析【答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C9. D10. C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=?817.625kJ/mol；408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=?534.4KJ/mol；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=?3339.6kJ?mol?1；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l)△H=?1367KJ/mol13. 5.0；250mL容量瓶；胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；3.4；?56.8kJ?mol?1；acd；不相等；相等；偏⼩【解析】1. 解：A、电解⽔⽣成氢⽓和氧⽓的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、⽩炽灯⼯作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风⼒发电时，风能主要转化为电能，故D正确．故选B．A、电解⽔是电能转化为化学能；B、⽩炽灯⼯作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风⼒发电主要是风能转化为电能．本题考查学⽣常见的能量转化形式⽅⾯的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2. 解：4P(s，⽩磷)=P4(s，红磷)△H=?29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量⽐⽩磷低，红磷⽐⽩磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量，A.分析可知红磷能量⽐⽩磷低，故A错误；B.则红磷能量⽐⽩磷低，磷⽐⽩磷稳定，故B错误；C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C错误；D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故D正确；故选D．4P(s，⽩磷)=P4(s，红磷)△H=?29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量⽐⽩磷低，红磷⽐⽩磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断，题⽬难度不⼤，注意物质能量越⾼越活泼，掌握基础是解题关键．3. 解：A、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；C、有的吸热反应常温下也能发⽣，如碳酸氢铵的分解，故C正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选A．A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发⽣；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．4. 解：A、图象分析可知反应物能量⾼于⽣成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进⾏，故B正确C、反应是放热反应，反应物能量⾼于⽣成物，故C正确；D、物质能量越⾼越活泼，⽣成物⽐反应物更稳定，故D错误；故选D．A、分析图象可知反应物能量⾼于⽣成物；B、反应进⾏需要变化为活化分⼦可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越⾼越活泼；本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题⽬较简单．5. 解：常温下，0.01mol?L?1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+ H2O(l)△H1=?12.1kJ?mol? 1①，H+(aq)+OH?(aq)=H 2O(l)△H2=?57.3kJ?mol?1②，根据盖斯定律，由①?②得：MOH(aq)?M+(aq)+OH?(aq)△H=(?12.1+57.3)kJ?mol?1=+45.2kJ?mol?1，故选：D．由题意知MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H 2O(l)△H1=?12.1kJ?mol?1①，H+(aq)+ OH?(aq)=H2O(l)△H2=?57.3kJ? mol?1②，根据盖斯定律构造MOH(aq)?M+(aq)+OH?(aq)并计算焓变．本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利⽤盖斯定律进⾏构造⽬标热化学⽅程式并计算焓变是解题的关键．6. 解：A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)⽣成的⽔的物质的量是0.1mol，放出的热量是28.65KJ，故A错误；B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反应⽣成的⽔的物质的量是1mol，但是有硫酸钡沉淀⽣成，放出的热量⽐57.3kJ⼩，故B错误；C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应⽣成的⽔的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量⼩于57.3kJ，故C错误；D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应⽣成的⽔的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故D 正确；故选D．在稀溶液中，酸跟碱发⽣中和反应⽣成1 mol⽔时的反应热叫做中和热.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ?mol?1，⽽弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能⽣成沉淀，⽣成沉淀会放出热量．本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题⽬难度中等．7. 解：已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=?534.0kJ/mol，利⽤盖斯定律将②×1?①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=(?534.0kJ/mol)×2?(+8.7kJ/mol)=?1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=?538.35kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=?1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=?538.35kJ/mol．故选D．已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=?534.0kJ/mol；利⽤盖斯定律将②×1?①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，并以此计算反应热．本题考查反应热的计算，题⽬难度不⼤，注意盖斯定律的应⽤，注意反应热的正负．8. 解：A、c 中⽣成的是液态⽔，热量多，绝对值⽐a⽓态⽔的⼤，但绝对值越⼤相应数值越⼩所以cB、d中⽣成的是液态⽔，热量多，绝对值⽐b⽓态⽔的⼤，但绝对值越⼤相应数值越⼩所以dC、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故D错误；故选：C．根据燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0；d中⽣成的是液态⽔，热量多，绝对值⽐b⽓态⽔的⼤，但绝对值越⼤相应数值越⼩所以d本题主要考查了反应热⼤⼩的⽐较，难度不⼤，需要注意的是a、b、c、d含有+/?的⽐较的时候要带⼊⽐较．9. 解：A.依据溴原⼦半径⼤于氯原⼦⼩于碘原⼦，半径越⼤键能越⼩分析，所以结合图表中数据可知432kJ?mol?1>E(H? Br)>298kJ?mol?1，故A正确；B.键能越⼤形成的化学键越稳定，表中键能最⼤的是H?F，最稳定的共价键是H?F键，故B正确；C.氢⽓变化为氢原⼦吸热等于氢⽓中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)△H=+436kJ?mol?1，故C正确；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和?⽣成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol?2×568KJ/mol=?543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543kJ?mol?1，故D错误；故选D．A.依据溴原⼦半径⼤于氯原⼦⼩于碘原⼦，半径越⼤键能越⼩分析推断；B.键能越⼤形成的化学键越稳定；C.氢⽓变化为氢原⼦吸热等于氢⽓中断裂化学键需要的能量；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和?⽣成物键能总和计算判断．本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算⽅法是解题关键，题⽬难度中等．10. 解：A.中和热测定实验成败的关键是保温⼯作，⼤⼩烧杯之间填满碎纸条的作⽤是减少实验过程中的热量损失，故A错误；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应⽣成1mol⽔时放出的热量，与酸碱的⽤量⽆关，所以两反应测定的中和热相等，故B 错误；C.⽤稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，符合中和热的概念，故C正确；D.温度计不能⽤于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，故D错误；故选C．A.中和热测定实验成败的关键是保温⼯作，烧杯间填满碎纸条的作⽤是保温；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应⽣成1mol⽔时放出的热量，与酸碱的⽤量⽆关；C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应⽣成1mol⽔时放出的热量；D.温度计不能⽤于搅拌溶液．本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不⼤．11. 解：(1)根据题意可以知道NH3和NaClO反应⽣成肼、NaCl和⽔，根据得失电⼦守恒和原⼦守恒来配平⽅程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(2)①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与⾜量过氧化氢反应⽣成氮⽓和⽔蒸⽓，放出256.65kJ的热量，可写出热化学⽅程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=?641.625kJ/mol①⼜知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②将①?②×4即得液态肼与过氧化氢反应⽣成液态⽔的热化学⽅程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=(?641.625kJ/mol)?(+44kJ/mol)×4=?817.625kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=?817.625kJ/mol；②根据热化学⽅程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=?817.625kJ/mol可知，1molN2H4(l)即32g肼完全燃烧放热817.625kJ，则16g 液态肼与⾜量过氧化氢反应⽣成液态⽔时放出的热量是408.8125kJ，故答案为：408.8125kJ．(1)NH3和NaClO反应⽣成肼、NaCl和⽔，根据得失电⼦守恒和原⼦守恒来配平⽅程式．(2)①依据盖斯定律计算的⽅法结合热化学⽅程式书写⽅法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．②依据热化学⽅程式和盖斯定律计算得到热化学⽅程式，得到反应的焓变．本题考查了反应的书写、盖斯定律的应⽤和反应热的计算，难度不⼤，注意物质的状态的不同对反应热的影响．12. 解：(1)由1g碳与适量⽔蒸⽓反应⽣成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与⽔蒸⽓反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学⽅程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1；=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，⽣成N2(g)和H2O(g)，放(2)根据2.0g的物质的量为：232出534.4kJ热量，热化学⽅程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=?534.4KJ/mol，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=?534.4KJ/mol；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应⽣成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=?1669.8kJ?mol?1×2=? 3339.6kJ?mol?1，故答案为：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=?3339.6kJ?mol?1；=0.15mol，(4)2.3g某液态有机物和⼀定量的氧⽓混合点燃，恰好完全燃烧，⽣成2.7g⽔物质的量= 2.7g18g/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol2.3g?0.1mol×12g/mol?0.3mol×1g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，16g/mol化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学⽅程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1367kJ/mol；故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1367KJ/mol．(1)由1g碳与适量⽔蒸⽓反应⽣成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与⽔蒸⽓反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答；=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，⽣成N2(g)和H2O(g)，放(2)根据2.0g的物质的量为：232出534.4kJ热量，据此书写热化学⽅程式；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应⽣成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=1669.8kJmol1×2=3339.6kJmol1，由此分析解答；=0.15mol，(4)2.3g某液态有机物和⼀定量的氧⽓混合点燃，恰好完全燃烧，⽣成2.7g⽔物质的量= 2.7g18g/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol2.3g?0.1mol×12g/mol?0.3mol×1g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，16g/mol化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，由此书写热化学⽅程式．本题主要考查了热化学⽅程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学⽅程式前⾯的系数成正⽐.同时还考查了反应热的计算，题⽬难度不⼤．13. 解：Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的，只能⽤250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要⽤到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温⼯作，⼤⼩烧杯之间填满碎泡沫塑料的作⽤是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；= (4)①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第⼆组数据舍去，三次温度差平均值=3.4℃+3.3℃+3.5℃33.4℃，故答案为：3.4；(H2O)=②Q=△H=?△Tcm=?3.4°C×4.18J/(g?℃)×100g=1421.2J=1.42KJ/mol，△H=?QN56.8KJ/mol，故答案为：?56.8kJ?mol?1；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏⼩，中和热的数值偏⼩，故a正确；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏⼤，放出的热量偏⾼，中和热的数值偏⼤，故b错误；b.分多次把NaOH溶液倒⼈盛有硫酸的⼩烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏⼩，故c正确；b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插⼊稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏⾼，测得的热量偏⼩，中和热的数值偏⼩，故d正确，故答案为：acd；(5)反应放出的热量和所⽤酸以及碱的量的多少有关，并若⽤60mL0.25mol?L?1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进⾏反应，与上述实验相⽐，⽣成⽔的量增多，所放出的热量偏⾼，但是中和热的均是强酸和强碱反应⽣成1mol⽔时放出的热，中和热相等；⼜醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以⽤50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液进⾏上述实验，测得反应前后温度的变化值会减⼩，故答案为：不相等；相等；偏⼩．Ⅰ.(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；(2)需要⽤到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温⼯作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(4)①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏⼩；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏⼤，放出的热量偏⾼；c.分多次把NaOH溶液倒⼊盛有硫酸的⼩烧杯中，热量散失较多；d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插⼊稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏⾼；(5)反应放出的热量和所⽤酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题⽬难度⼤，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．。

高考化学化学反应与能量变化(大题培优)附答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。

【答案】锌 失去 氧化 Zn-2e -=Zn 2+ 铜 锌 铜片表面有气泡产生【解析】【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，以此解答。

【详解】(1)Zn 、Cu 、H 2SO 4构成原电池，由于金属活动性Zn>Cu ，所以Zn 为原电池的负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，负极的电极反应式为Zn-2e -=Zn 2+；(2)铜为正极，溶液中的H +在正极上得电子发生还原反应，2H ++2e -=H 2↑，会看到正极Cu 片上不断产生气泡。

电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，由于电流方向为正电荷移动方向，所以电流从正极Cu 经外电路流向负极Zn 。

【点睛】本题考查了原电池的构成条件、电极的判断、电极反应及电流方向等。

掌握原电池构成条件及反应原理是本题解答的关键。

2．A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R 组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：()1如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．()2若元素R 与氧同主族，下列事实能说明R 与氧的非金属性相对强弱的有______．A ．还原性：22H R H O >B ．酸性：22H R H O >C ．稳定性：22H R H O < C ．沸点：22H R H O <()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)．①化合物B 的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)． ②化合物B 可与2O 组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．③当1mol 的化合物B 分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1H V 和2H V ，则反应Ⅰ的热化学方程式为______(注：反应条件相同、所有物质均为气体)．【答案】3 A 、C 32NH H 0+4NH OH +-+3222NH 6e 6OH N 6H O ---+=+ ()()()()2212N g O g 2NO g H 0.8H H +==-V V V【解析】【分析】()1A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R 组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A 、B 反应生成单质，也应为氧化还原反应；()2元素R 与氧同主族，则R 为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律判断； ()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B 为3NH ，根据转化关系可知，A 为NO ，乙为2N ，据此答题。

高考化学化学反应与能量变化推断题综合经典题及答案解析一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如图所示。

请按要求回答下列问题。

(1)R与W形成化合物的电子式为________________________。

(2)Y的氢化物与T的氢化物反应的生成物中含有的化学键为_________。

(3)X与Z形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的化学式为______。

(4)实验室制取T单质的离子方程式为______________________________。

(5)如图，a、b为多孔石墨电极(电极不参与反应)，插入W的最高价氧化物对应水化物的溶液中，两端分别通入X单质和Z单质，发现电流计指针发生偏转。

①电池工作时，电子的移动方向为由_____到_____(填“a”或“b”)。

②该电池反应产物环保无污染，则该电池的总反应式为____________。

【答案】离子键、共价键 H2O2 MnO2+4H++2Cl－ΔMn2++Cl2↑＋2H2O ab 2H2+O2=2H2O【解析】【分析】根据元素在周期表的位置可得，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素，R 为S元素，T为Cl元素，据此分析解答；【详解】(1) R为S元素，W为Na元素，R与W形成化合物为Na2S，电子式为；(2) Y为N元素，T为Cl元素，Y的氢化物与T的氢化物分别为NH3和HCl，反应的生成物为NH4Cl，属于含有共价键的离子化合物，其中含有的化学键为离子键、共价键；(3) X为H元素，Z为O元素，X与Z形成的二元化合物为H2O、H2O2，所含电子数为18的分子的化学式为H2O；(4) T为Cl元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－ΔMn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W为Na元素，W的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠溶液，两端分别通入H2和O2，发现电流计指针发生偏转，说明该装置构成氢氧燃料电池。

2019届高考化学推断题专题复习训练题及答案推断题专项练习1.(9分)A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。

请回答：(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是：。

(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中钝化，且A可溶于X 溶液中①A元素在周期表中的位置是(填所在周期和族);Y的化学式是。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。

(4)若A、B、X、Y均为化合物。

A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀;B的焰色为黄色。

则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

2.(山东济南高三质检)(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。

请回答下列问题：(1) X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。

(2) 元素的非金属性C______E(填、或=)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______(填序号)。

①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊(3) 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

绝密★启用前2020年全国高考化学考前保温训练《化学反应与能量变化》综合题1.红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下．2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ•mol﹣12P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=﹣798kJ•mol﹣1请回答下列问题．（1）气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：．（2）PCl5生成PCl3和C12是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1molPCl5（g），反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示．①实验b中PCl5的平衡分解率为，其他条件不变，在该实验中再加 0.1mol PCl5（g），平衡分解率（填“增大”、“减小”或“不变”）．②与实验a相比，c改变的条件是，判断依据是．（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（K sp=6.8×10﹣37）．为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5（PO4）F（K sp=1.0×10﹣60）．写出该反应的离子方程式；该反应的平衡常数为．32.“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：①实验2条件下平衡常数K=。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O,CO2、H2均为1mol，则此时v正v逆(填“<” ，“>” ，“=”)。

化学一模试题分类汇编——化学反应与能量推断题综合附答案解析一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1．钴和锌是重要的有色金属，其单质及化合物被广泛用于国民经济各个领域。

一种从有机废催化剂中回收钴和锌的工艺流程如下：已知：“浸出”后溶液中含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。

请回答：(1)“煅烧”的目的为______________________________。

(2)“净化”时，与KMnO4发生反应的所有离子方程式有_____________________________。

(3)“沉钴”时，发生如下反应：(NH4)2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O2；H2O2→H2O＋O；···········；Co3＋＋H2O→Co(OH)3＋H＋。

所缺的化学方程式为______________________________；每生成1 molCo(OH)3，理论上消耗(NH4)2S2O8的物质的量为__________。

(4)Co(OH)3沉淀应依次用稀硫酸和水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

(5)“沉钴”时pH不能太高，其原因为______________________________；“沉锌”时温度不能太高，其原因为________________________________________。

(6)取“沉锌”后所得固体34.1g，煅烧后得到固体24.3g，将生成的气体通过足量的浓硫酸，增重5.4g。

则所得固体的化学式为____________。

【答案】除去其中的有机物(或将金属元素转化为氧化物，有利于后续浸出，合理即可) MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+2Co2++O+2H+=2Co3++H2O 0.5mol 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净防止Zn2+提前沉淀防止NH4HCO3热分解ZnCO3∙2Zn(OH)2∙H2O【解析】【分析】将废催化剂高温煅烧，将有机废催化剂中的有机物除去，并将金属元素转化为金属氧化物，用硫酸对煅烧产物进行酸浸，pH控制在1~5，得到含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋的浸出液，调节溶液pH值为5~5.2，加入高锰酸钾将Mn2＋、Fe2＋氧化并转化为Fe(OH)3和MnO2除去，再次调节溶液pH值为4.5，加入(NH4)2S2O8将Co2＋氧化为Co3＋并转化为Co(OH)3沉淀除去，调节pH值为8，加入碳酸氢铵使锌离子转化为ZnCO3∙xZn(OH)2∙yH2O沉淀，据此分析解答。

历年备战高考化学易错题汇编-化学反应与能量变化练习题及详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。

①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D 溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C 的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。

则A是___，B是___，C是___，D是___，E是__，F是__。

【答案】钾铜银锌锡铂【解析】【分析】根据①特别活泼的金属K、Ca、Na能够与冷水反应放出氢气；②比较活泼的金属可以与稀硫酸反应产生氢气；排在H后面的金属不能与酸发生置换反应；③活动性不同的金属构成原电池时，比较活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极；④活动性强的金属可以把活动性弱的金属置换出来；⑤在金属的电化学腐蚀中，相对活泼的容易被腐蚀；⑥在电解池中，不活泼的金属阳离子优先获得电子，在电极上被还原，据此分析。

【详解】有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。

①常温下，只有A和水反应生成氢气，根据金属活动性顺序表，可知A为K；②D、E、G 都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质，说明D、E、G在金属活动性顺序表中排在H的前边，可能为锌、铁、锡；而B、C、F则排在H的后边，可能为铜、银、铂；③C、F组成原电池时，F为正极，则金属活动性：C>F；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出，说明金属活动性D>G；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀，说明金属活动性G>E； G在空气中放置极易生锈，则G为Fe，金属活动性D>G，则D是Zn，E为Sn；B、C、F分别为铜、银、铂的一种由于Pt不活泼，通常以金属单质存在，⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，金属活动性：B>C则B 是Cu，C是Ag，F是Pt。

全国高考化学化学反应与能量的推断题综合高考真题分类汇总附详细答案 一、化学反应与能量练习题(含详细答案解析)1.碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。

一种焙烧氯化铵和菱 锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示氯化镀菱锚矿粉一7混合研Jg| f -----------已知①菱锰矿粉的主要成分是 MnCO 3，还有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素n 金属离子 A 3+Fe 3+ Fe 2+ Ca 2+ Mn 2+ Mg 2+ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6(1) 混合研磨”的作用为 _________________________(2) 焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 ______________________________________(3) 分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是 ___________________________________zzXNlUCl):山(握矿扮〉悔2氯化載用量对镜净岀率的影响(4) 净化除杂流程如下|浸出渣氮化铁缰區］碳酸氢檢浸出,破酸培产品—庄匾］v 滤饬净出率的影响400 4J0 500 J50 60U輕烧zSJt/t 焙烧温屢对链 i0.50 0.&0 0-95 】il0125氧化剂X氨水浸岀液一>|氧化>咼旧除庇、Al|—除Ca、厕一> 净化痕①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2®08> KMn04> Mn02> Fe?+，则氧化剂X宜选择 __________A. (NH4)2S2O8B. MnO2 C KMnO4②调节pH时，pH可取的范围为___________________(5) _______________________________________________________________________ 碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是_________________________________【答案】加快反应速率MnCO a+2NH4CI=MnCl2+2NH3f +C0 f +H20温度为500 C,且m(MnC03)：m(NH4CI)=1.10 B 5.2 < pH<8 . CO2-水解程度大于HCC3-，易生成氢氧化物沉淀【解析】【分析】菱锰矿的主要成分为MnCO3,加入氯化铵焙烧发生MnCO3+2NH4C^^MnCI2+COH +2N"f +H2O T，气体为二氧化碳和氨气、水蒸气，浸出液中含MnCI2、FeC2、CaC2、MgCl2、AICI3等，结合表中离子的沉淀pH及信息可知，浸取液净化除杂时加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加氨水调pH，生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F,除去Ca2：Mg2+，净化液加入碳酸氢铵碳化结晶过滤得到碳酸锰，据此分析解题。