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高二化学竞赛试题

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高二化学竞赛试题1、（12分）回答下列问题：（1）在二氧化碳溶于水的平平衡体系中，存在以下电离： H 2CO 3H + + HCO 3- HCO 3- H + + CO 32- ，若使溶液的pH 减小，则CO 32-的浓度将（2）如果将氮的一系列氢化物与烷烃类比。

例如NH 3 N 2H 4 N 3H 5 N 4H 5（N 为3价）（1）NH 3 N 2H 4 N 3H 5 N 4H 6 是否为同系物？ 为什么（2）写出N 5H 7可能有的结构简式（3）这一系列化合物中N 的质量分数最大应小于 %2、（16分）我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求：图1是源水处理成自来水的工艺流程图： 源水加入石灰加入凝聚剂通入CO2通入气体A 过滤池自来水曝气池一级降池二级降池图 1（1）源水中含Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-、Cl -等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填写编号）。

①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO 4·7H 2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是 和 。

（4）气体A 的作用是能 。

这种作用是基于气体A 和水反应的产物具有 性。

（5）下列物质中， 可以作为气体A 的代用品（填写编号）。

①Ca(ClO)2 ②NH 3（液） ③K 2FeO 4 ④SO 23、（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。

（1）单质L 是 。

（2）化合物B 是 。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和（填代号）。

它们的化学反应方程式分别是和 。

4、（15分）国际上一些室内环境专家提醒：人类在经历了工业革命带来“煤烟型污染”和“光化学烟雾污染”后现代人正进入“室内空气污染”为标志的第三污染时期。

（1）试列举几种对人体最主要、最常见、危害最大的室内污染气体。

（2）刚装修好的房屋应怎样减少室内有害气体对人体的危害？5、（9分）为了证明氨水是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：稀氨水、NH 4Cl 溶液、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH 试纸测出其pH 为10,则认定氨水是弱电解质，你认为这一方法是否正确？并说明理由。

（2）乙取出10mL 稀氨水，用pH 试纸测出其pH 为a ，然后用蒸馏水稀释至1000mL ，再用pH 试纸测出其pH 为b ，若要确认氨水是弱电解质，则a 、b 值应满足什么关系？（用等式或不等式表示）（3）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案6、怎样区分生蛋与熟蛋，好蛋与坏蛋？（10分）7、（12分）人们从碘盐中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存，然后通过有关化学反应可形成甲状腺素，甲状腺素的合成过程可表示为：HOCH 2CH C O OH I 2+NH 2反应1A HO CH 2CH C O OH I +NH 22A C II O（1）A 的结构简式为：（2）C 的结构简式及名称是：（3）生成A的反应类型是（4）甲状腺激素分泌过少，婴儿时将患病，成人时将引起病。

甲状腺激素分泌过多引起病。

8．（14分）二氧化硫通入碘水中发生如下反应：SO2 + I2+ H2O == 2HI+H2SO4 ,可用以检测空气中SO2的含量。

在实际使用中，碘水按如下方法制备，取0.2克粉末状单质和0.6克KI混合，用少量蒸馏水使之完全溶解，再用蒸馏水稀释至1.5L，摇匀备用。

某学生为了检测做完实验后的实验室空气中二氧化硫的含量，他设计了如图1所示的实验装置。

图 2实验步骤如下：①检查装置气密性；②向A、B试管分别倒入10mL含KI的碘水，并滴入两三滴淀粉溶液，重新按图装备好；③缓缓地将注射器活塞向右抽拉（最大限度不超过100mL，若抽拉一次不能完成实验，可抽拉多次），直到试管A中的及水蒸气所占的体积可忽略不计），回答下列问题：溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气18L（SO2①除了根据试管中气体热胀冷缩的原理所采用的方法之外，还能用什么方法检查装置的气密性？。

②试管B中的溶液有何作用？③如果急速抽拉注射器活塞，对实验有何影响？④若在试管A的底部放入少量的碎玻璃片，使导管口在碎玻璃片之下，对实验有何作用？⑤工业生产中规定空气中的二氧化碳允许排放量不得超过0.02mg/L,通过计算判断，实验室空气中的二氧化硫含量是否超过这一标准？9．（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。

已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。

（1）求A的分子式并写出A的结构简式（2）写出A与乙酸反应的化学方程式（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。

①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。

10、（12分）下图是100mg CaC 2O 4·H 2O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。

试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：100200400500600800900100011001200t 1t 210203040506068.58087.5100A B C t/℃图3（1）温度分别为t 1和t 2时，固体产物的化学式A 是 ，B 是： 。

（2）由CaC 2O 4·H 2O 得到A 的化学方程式为_____ ________。

（3）由A 得到B 的化学方程式为_________________。

（4）由图计算产物C 的分子量，并推断C 的合理的化学式。

2003-2004达濠华侨中学高二化学竞赛试题（参考答案）1、（1）(可能增大也可能减小)分析：要使PH 减小，溶液的酸性必须增强，H +的浓度就要增大，使H+浓度增大常有两种方法：（1）加入其它酸，（2）使H 2CO 3浓度增大；前者使平衡向左移动CO 32- 浓度减小，后者相反。

（2）是同系物； 因为它们结构相似，组成上相差若干相同原子团“NH ”；93.3%2、（1）(略) （2）③ 胶状Fe(OH)3 （3）除去Ca 2+和调节PH 。

NH 2 NH NH NH NH 2 NH 2 N NH NH 2（4）消毒杀菌；强氧化（5）① ③3、（1）H 2 （2）H 2O （3）②，④2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O4、（1）甲醛、氨（2）①要选择正规的装修公司，特别是要注意选择对室内环境重视的公司，并在签定装修合同时注明室内环境要求 ②要采用符合国家标准的室内装饰和装修材料，这是降低室内空气中有害气体含量的根本③在选购家具时，应选择正规企业生产的名牌家具，同时要注意选择刺激性气味较小的产品④修后的居室不宜立即迁入，而应当有一定的时间让石料中的有害气体以较高的力度挥发⑤消费者在购买住房时，不但要看地点、价格、结构，还要了解房子的室内环境情况⑥经常打开窗户通风，保持室内空气流通，有利于室内有害气体散发和排出，这是清除室内污染的有效办法。

⑦在室内吊花植草大有益处，会降低室内有害气体的密度。

⑧可选用确实有效的室内空气净化器和空气置换装置。

⑨尽量减少或禁止在室内吸烟，在室内吸烟会加重有害气体的危害，有儿童和老人的房间更要注意。

⑩请室内环境检测专家进行检测，可以了解室内空气中有害气体的超标程度，以便采取相应的治理措施。

5、（1）不正确，因为不明稀氨水的物质的量浓度（2）（a-b ）<2（3）用pH 试纸测出NH 4Cl 溶液的pH 值小于7，则可以认定氨水是弱电解质。

6、生蛋不能旋转而熟蛋能旋转；区别好蛋与坏蛋的方法：有多种例如把蛋放入水中如果沉下去则该蛋是好蛋，反之亦然7、 (1) CH 2CH C O OH INH 2I HO（3）取代反应 （4）呆小症、甲状腺肿大、甲亢8．①向试管A 注入水，使导管口在液面下，缓缓地向右拉动注射器活塞，导管口有气泡产生，再将活塞向左推，导管有水柱上升，则装置不漏气；②证明空气中的二氧化硫是否完全被A 管吸收③空气中的二氧化硫尚未完全吸收即进入注射器中④增大气液接触面，使空气中的二氧化硫充分被吸收⑤ 02.0019.0,10002.01500102541864<=⨯⨯=x x 不超标。

9．（1）C 5H12O 4CH 2CH C O OH NH 2（2）C(CH 2OH)4＋4CH 3COOHC(CH 2OCCH 3)4＋4H 2O（3）CH 3CH 2OH HOCH 2CH 2CH 2OHHOCH 2CH 2CH 2OH10、（1）CaC 2O 4 (2分) CaCO 3 (2分)(2)CaC 2O 4+ CaC 2O 4+H 2O ↑ (2分)(3)CaC 2O 4 CaCO 3+CO ↑ (2分)(4)由图读得分解产物C 的质量约为38mg C 的分子量=10038146⨯=56(或=565.6810038=⨯) （2分） 由此推断C 的化学式是CaO(2分)。

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2023年高二化学竞赛联考

2023年高二化学竞赛联考

高二化学竞赛联考（三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个对的答案，各4分，共40分）i．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B＋2C＋2D。

若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A 2dB 2.5dC 5dD 10dii．下列化合物中，具有顺、反异构体的是A C2H4B N2F2C H2O2D S2Cl2iii．核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后，该核分裂出1个α粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核Y。

则下列说法对的的是A Y元素属于第八周期元素B X的原子序数是116C Y原子的中子数为289D X原子的中子数为175iv．钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能具有NaNO3，以下各种理由合理的是A 钾盐比钠盐更容易得到B 钾盐的氧化性比钠盐强C 钾盐的熔点比钠盐高D 钠盐的吸湿性比钾盐强v．生活中碰到的某些问题经常涉及到化学知识，下列叙述中对的的有①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反映；②电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是由于潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝不久被腐蚀；③河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液凝聚的结果；④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水；⑤加酶洗衣粉是在洗衣粉中加人能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不减少酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好；⑥冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30%左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润；⑦SO2和Cl2均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增长；⑧苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中经常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用A 2句B 3句C 4句D 5句vi．蒽与苯炔反映生成化合物A：假如A中二个氢被甲基取代的异构体种数有A 11B 13C 15D 17vii．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。

高二化学竞赛试题含答案和答题卡

高二化学竞赛试题含答案和答题卡

高二化学竞赛试题（满分：100分考试时间：110分钟）姓名：___________________ 班级：____________ 分数：__________可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 S：32 Na：23 K：39 O：16第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）每题1分1．2006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。

记者从会议上了解到，中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。

下列相关说法正确的是A．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧2．下列说法不科学的是A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故3．下列操作或实验数据记录正确的是A．在量筒中加入40mLH2O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水4．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是A．NH4NO3B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2D．Mg(NO3)2 5．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。

高二化学竞赛试题及答案

高二化学竞赛试题及答案

北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。

已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。

高二化学竞赛试题答案

高二化学竞赛试题答案

高二化学竞赛试题答案一、选择题1. C2. B3. A4. D5. E二、填空题6. 原子量是71的元素是铱（Ir）。

7. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态降低，还原剂的氧化态升高。

8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含\(6.022 \times10^{23}\)个基本单位。

9. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。

10. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

三、计算题11. 根据题目给出的化学方程式，设未知数x，然后通过物质的量关系进行计算，最终得出x的值为...12. 利用化学平衡常数Kc，结合题目中给出的浓度数据，通过代入公式计算得到平衡时各物质的浓度，进而得出反应的限度。

四、简答题13. 描述如何通过实验区分硬水和软水。

- 硬水中含有较多的钙、镁离子，可以通过加入肥皂水进行区分。

硬水与肥皂反应生成不溶性的沉淀，而软水则会产生丰富的泡沫。

14. 解释勒夏特列原理。

- 勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如浓度、压力、温度）的改变时，系统会自发地调整，以减弱这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。

五、实验题15. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

- 首先，使用pH计校准pH值。

然后，将待测溶液取样放入滴定管中，用已知浓度的标准溶液逐滴加入，同时观察pH计的读数变化。

当pH计读数达到目标值时，记录下加入的标准溶液体积，根据滴定公式计算出待测溶液的pH值。

六、论述题16. 讨论绿色化学的重要性及其在工业生产中的应用。

- 绿色化学强调在化学过程的设计、开发和实施中，尽可能减少或消除有害物质的生成和使用。

它包括12项原则，如防止污染、提高原子经济性、使用安全溶剂等。

在工业生产中，绿色化学的应用可以减少废物产生、降低能源消耗和提高原料利用率，对环境保护和可持续发展具有重要意义。

请注意，以上内容仅为示例，实际的化学竞赛试题和答案会根据具体竞赛的题目而有所不同。