初中化学质量守恒定律课件

氢分子
水分子
H
O
H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
氧分子
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
知识链接：
宏观：反应前后元素种类不变。
质量守恒的原因：
（四不变）
原子种类没变。
微观： 原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
思考
是否存在违背质量 守恒定律的化学反 应呢？
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的 测定
铁钉放入 硫酸铜溶液
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。天平平衡
反应原理： 铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
钉生锈后质量增加
D、水
结冰质量不变
2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。
点燃
镁+氧气
氧化镁
点燃
Mg + O2
MgO
活动与探究
7.表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？

4
质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和。
水通电分解微观模拟
通电
水
+
分
子
通电
+
氢原子
氧原子
+
氧分子
+ +
氢分子
化
学
化 学
原子的种类不变
反 应中Biblioteka 变 化原子的数目不变
物 质
的 本
的
原子的质量不变
质 量
质
守
恒
1、100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g， 这是否符合质量守恒定律？为什么？
出了：‘金属加热后 却是‘反应前后总质量
质化量学增反加了应’中的反结应论物。质量不变总’和的与结生论成物质量
总和到底存在怎样的关系呢？
引导学生积极大胆猜想 并提供相互交流的机会
根据短片内容填写表
序号
反应物格及
状态
生成物及 状态
化学反应 前、后各 物质质量 总和变化
情况
装置是密 封还是开
放
1
2 3
动画 模拟 引导 发现 引发 问题
学以 致用
总结 归纳
●展示蜡烛燃烧的图片，按序提出问题： 1、蜡烛燃烧的产物是什么？ 2、蜡烛燃烧后质量会有什么变化呢？
介绍化家对反应前后质量变化探究结果.
1673年英国科学家
在100多年后，拉瓦锡
波义耳通过一个著名 也做了一个类似的实验，
的加热金属汞实验得 用了密闭容器。得出的
内容提要
教材分析 教法分析 学情分析 学法指导
教学过程
重要的化学规律
质 重要的理论依据

5.1 质量守恒定律
温故而知新
用文字表达式表示下列反应
1.铁在氧气中燃烧 铁+氧气 →四氧化三铁 2.在氧气中燃烧白磷
磷+氧气→五氧化二磷 3.用过氧化氢制取氧气 二氧化锰 过氧化氢 → 水+氧气
点燃 点燃
我来动手做：
1、白磷燃烧前后 质量的测定
实验1：白磷燃烧前后质量的测定
实验步骤 1、称量 2、用玻璃棒 引燃白磷 3、冷却后再 次称量 实验现象 实验结论
化学反应 前后物质 的质量总 和没有改 变
• 质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和， 这个规律就叫质量守恒定 律
继续探究：
1、蜡烛燃烧前后质量的测定：
（1）在托盘天平的左盘放置一只蜡烛， 称量其质量，直到天平平衡。 （2）然后点燃蜡烛，过一会儿，观察 天平是否继续保持平衡？
所称质量 M1＝ g
观察到大量白烟
.
所称质量 M2 = g
化学反应 前后物质 的质量总 和没有改 变
实验1：白磷燃烧前后质量的测定
问题：
2、为什么不能打开橡皮塞后再称量？
1、白磷燃烧前，锥形瓶中除沙子外有哪些物质？
实验1：白磷燃烧前后质量的测定
3、白磷在空气中燃烧，正确的说法是（ C ）
A、参加反应白磷的质量等于生成的五氧化二磷的质量 B、参加反应白磷的质量加上参加反应的空气质量等于生 成的五氧化二磷的质量 C、生成五氧化二磷的质量比参加反应的白磷的质量大， 与质量守恒定律有矛盾 D、参加反应白磷与空气中参加反应的氧气的质量之和等 于生成的五氧化二磷的质量
继续探究：
2、镁条燃烧前后质量的测定：
（1）在托盘天平的左盘放置干净的镁条和一 个石棉网，称量其质量，直到天平平衡。 （2）点燃镁条。 （3）将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在 托盘上，观察天平是否继续保持平衡？

A．图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
B．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．图中甲、乙、丙三种物质中既有单质又有化合物
应用
成语“点石成金”，本意为古代术士 的一种法术，即能使石头变成黄金； 现比喻能化腐朽为神奇。请你用化学 知识说明石头(主要成分是CaCO3)不 能变成黄金(Au)的道理。
粒火柴头，再在火柴
方案三
头上放一团棉花，塞 紧橡胶塞，进行称
燃烧实验 量，记录数据。
（2）用酒精灯对准火 柴头部位加热，观察
现象，冷却后进行称
量并记录数据。
实验现象 分析
棉花燃烧， 化学反应 冒白烟； 前后质量 天平平衡。 总和不变
实验探究四
实验方案
实验步骤
方案四 变色实验
（1）在500ml的锥形 瓶中放入2支小试管， 一支装少量滴有2滴酚 酞试液的NaOH溶液， 另一支装少量稀盐 酸，塞紧胶塞，称量 反应前质量，并记录。 （2）然后取下锥形 瓶，缓缓倒转，观察 现象，再称量反应后
2.宇宙飞船的火箭推进器常使用偏 二甲肼做燃料。 已知火箭发射时某化学反应为：
N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4X
则X的化学式是 H2O。
3.根据质量守恒定律
A2+3B2=2C
C的化学式用A、B表示是（ B）
（A）AB2 （C）A2B3
（B）AB3 （D）A3B2
4. a g白磷在 点燃 二氧化碳+水
O2
CO2 H2O
应用
（1) 若N2 + O2 =2A,则A的化学式 __N__O_ (2) O2+2SO2=2X, X的化学式 为S_O_3___

质子总数__一__定__不__变____。
质量守恒定律的应用
5．(4分)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。 根据以上信息，下列有关物质W构成的说法中对的的是( C )
A．含有C、H、O三种元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素
8．(6分)2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在G
蛋白偶联受体领域所做的奠基性贡献。G蛋白偶联受体在新型药物开
发方面应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞
膜蛋白质。你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是( D )
A．C
B．高氯酸铵)可用作火箭推动剂，当它发生分解 反映时，不能生成的物质是( A )
课题1 质量守恒定律
第1学时 质量守恒定律
【例】下列有关对质量守恒定律的理解，对的的是( C ) A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵照质
量守恒定律
B．化学反映前后分子的总数一定不会发生变化
C．5 g硫和5 g氧气完全反映后，生成物质量为10 g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵照质量守恒定律
14．(6分)晓星同窗用在空气中燃烧镁带的实验来证明质量守恒 定律。
(1)镁带燃烧的文字体现式：__镁__＋__氧__气__―_点_―_燃→__氧__化________。 (2)完全燃烧后，称量留下的固体，其质量比反映前镁带的质量 还轻。联系实验过程分析，因素可能是
镁带燃烧时产生的白烟向空气中扩散，造成氧化镁的质量损失(或镁带
下列观点符合质量守恒定律的是( A ) A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2 和 O2 生成 SO3，反应前后分子总数不变 C．8 g CH4 完全燃烧生成 8 g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该有机物一定 含有碳、氢、氧元素

巩固练习
连接中考
素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
探究新知
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守 的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量。
探究新知 知识点 2 质量守恒定律的微观解释
【思考】以水电解反应为例，用分子原子观点说 明化学反应的本质？
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
探究新知
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结 质量守恒定律
内容 微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变。

当堂检测
5.根据质量守恒定律解释下列现象。
(1)铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大：
参加反应的铁丝和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量， 。
故生成物四氧化三铁的质量大于铁丝的质量
。
(2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量
小： 根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰 。
M1
M2
在密闭容器中：盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
新知学习
2.我们应当以哪些实验为根据来探究化学反应前后物质质量总和的关 系？能从中得到什么结论？
通过【实验4-8】和【实验4-9】这两个实验我们看到，产生化学反应 时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅 仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质 量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。
解释反应前后质量不等的现象？
增加了气
体质量
镁条 + 氧气 → 氧化镁
2.你能否从微观的角度，用图示表明上述实验也是符合质量守恒定律的？
M1
＜ M2
当堂检测
1.在A+B→C的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成C的 质量。
9克 2.在A+B→C的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B， 求生成C的质量。
反应前 反应后 称量 称量
实验4-9
氢氧化钠 +硫酸铜 →硫酸钠 + 氢氧化铜 （NaOH）（CuSO4） （Na2SO4） [Cu（OH）2]
新知学习
讨论与交流
1.为什么【实验4-7】和【实验4-8】都属同一个反应，反应前后各物

待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克， 9.6 克． 则生成氧气_____
则生成氧化镁 的质量为 ____ 40 克
我能行:
2、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ C ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、湿衣服晒干，质量变小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
第五单元课题1
质量守恒定律
参加反应的各物质的总质量与生成 的各物质的总质量有何关系？
实验探究一：白磷燃烧前后质量的变化:
（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象 产生大量白烟，放热；天平平衡
（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量
实验探究二 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿 色
继续探究 质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？
方案1（盐酸与碳酸钠反应） 方案2（镁条燃烧） 实验现象 反应前总 质量（g）
有气泡冒出 剧烈燃烧，发出耀眼白光
m1
m1
反应后总 m m 2 2 质量（g） 分析 m1 ≠ m2 ，反应前后总 m1 ≠m2 ，反应前后总 质量不相等？？？ 质量不相等？？？
（5）比较反应前后物质总质量的变化
对比思考：
反应前物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃棒 白磷 氧气 氮气 稀有气体等 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃棒 五氧化二磷 （空气） 氮气 稀有气体等 （剩余气体）
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
→

（3）20g碳和32g氧气充分反应后，剩余8g碳，生成的
× 二氧化碳的质量应该是58g
体验与思考：
1.体验活动 用所给的糖和巴达木完成电解水的分子模型(模型法)
→
→
微观
化学变化中
原子：种类、数目、质量 一定不变
分子：种类 分子：数目
一定改变 可能改变
宏观
元素：种类、质量 物质：总质量 物质：种类
学以致用
1996年，美国上映了一部名 为《连锁反应》的科幻片， 说的是芝加哥大学的一群科 学家，搞出了一种全新能源 技术此技术能让水直接变成 汽油（主要含C、H）
思考： 1、请你利用所学的知识，对该技术可行性进行评估 2、你觉得有可行的方案吗？
通过这节课的学习， 我收获到了……
请同学们用本节课所学的知识点 解决蜡烛燃烧质量减少和铁生锈 质量增加的问题。
遵循
2. 老师在做双氧水分解产生氧气和水的实验中，发现 天平左盘上升了，说明锥形瓶内质量减少了。 这种现 象 遵循质量守恒定律吗？ 为什么？
遵循
课堂练习：
判断下列说法是否正确，并说明理由：
（1）10g氯化钠溶解在90g水中，形成100g氯化钠溶液，
× 遵守质量守恒定律 × （2）10LH2与80LO2恰好完全反应，生成90L的水
(1) 我们组选择上面信息材料中的第 (2) 设计实验步骤
步骤一 步骤二 步骤三
个(填序号)化学反应
3.分组实验： 4.小组汇报：
拉瓦锡 1774年
质量守恒定律： 参加化学反应 的各物质 的 质量之和 等于反应后 生成的各物质 的质量总和。
帮助玻义耳（增加）和老师（减小）解决问题
1.1673年玻义耳在密闭的容器中燃烧 金属时，得到了金属灰，然后打开 容器盖，称量金属灰的质量，发现 比原来金属质量增加了。这种现象 遵循质量守恒定律吗？为什么？

现象
剧烈反应，产生大 量气泡
文字表达式
碳酸钠+盐酸→氯化钠+ 水+二氧一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网， 将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶 土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产 物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称 量结果。
2.将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 反应一段时间后停止加热，待锥形瓶冷却后再次称量，记录 所称的质量m2。
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
红色粉末逐渐变黑，玻璃导管上 现象 端的小气球先鼓起后变瘪
文字 表达式
铜+氧气
加热
氧化铜
反应前 总质量
m1
反应后 总质量
m2
方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定
不变
改变
化学反应的实质：
重新
分子 分裂 原子 组合 新分子 聚集 新物质
质量守恒的原因
宏观 微观
元素的种类、质量 物质的总质量 原子的种类 原子的数目
五个 不变
原子的质量
宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
两个可能改变 分子的数目可能改变
物质组成元素的化合价可能改变
课堂教学展示 随堂练习
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶 现象 液由蓝色变为浅绿色
文字 表达式
铁+硫酸铜
反应前 总质量
反应后 总质量
铜+硫酸亚铁 m1 m2
分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
锥形瓶
带玻璃管的橡皮塞
带玻璃管的橡皮塞
气球