D ．pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na +)>c (3CH COO -
) 第二部分 非选择题
包括必考题和选考题两部分
（一）必考题(共43分)
8．（14分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题：
(1)装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为，
A中g管的作用是。
(2)装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁熔、沸
点较低，易水解。
①装置B内盛装的试剂为，作用是。
②装置F内盛装的试剂为，作用是。
③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是。
(3)若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶
液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。
①写出装置B中反应的离子方程式，D中反应的化学方程
式。
②在装置E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因
是。
③若将装置E处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为(填标号)。
a．有白色沉淀b．无明显实验现象c．先生成白色沉淀而后消失9．（15分）研究表明，温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势，CO2的处理利用技术成为研究的重点。催化还原CO2是重要的方法之一，反应的方程式为
CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)，
已知其他条件不变时，H2的体积分数随温度的升高而增大。
(1)反应的平衡常数表达式K= 。
(2)有利于提高CO2的平衡转化率的措施有(填字母)。
a ．使用催化剂
b ．降低反应温度
c ．投料比不变，增加反应物的浓度
d ．增大CO 2和H 2的初始投料比
(3)研究证实，CO 2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生 在 极，该电极的反应式是 。
(4)已知碳酸：H 2CO 3，K a1=4.3×710-，K a2=5.6×1110
- 草酸：H 2C 2O 4，K a1=5.9×210-，K a2=6.4×510-
①0.1 1mol L -⋅ Na 2CO 3溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)0.11mol L -⋅ Na 2C 2O 4溶液的pH 。
②等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 。
③若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是 (填字母)。
a ．c (H +)> c (24HC O -)> c (3HCO -)> c (23CO -)
b ．
c (3HCO -)> c (24HC O -)> c (224C O -)> c (23CO -)
c ．c (H +)> c (24HC O -)> c (224C O -)> c (23CO -)
d ．c (H 2CO 3) > c (3HCO -)> c (24HC O -)> c (23CO -)
(5)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H ++3HCO -H 2CO 3，当有少量酸性或
碱性物质进入血液中时，血液的pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 。
10．（14分）磷尾矿主要含Ca 5(PO 4)3F 和CaCO 3·MgCO 3。某研究小组提出了磷尾矿综合利
用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO 3、Mg(OH)2、P 4和H 2，其简化流程如下：
已知：①Ca 5(PO 4)3F 在950 ℃时不分解
②4Ca 5(PO 4)3F+18SiO 2+30C 2CaF 2+30CO+18CaSiO 3+3P 4
