高一鲁科版必修一化学知识点

鲁教版高一化学必修一知识点总结鲁教版高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

高一化学必修一记忆口诀1.分离提纯方法口诀：(1)过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

鲁科版高中化学必修一知识点总结鲁科版高中化学必修一知识点总结一、知识摘要鲁科版高中化学必修一是一门基础化学课程，旨在介绍化学基础知识、基本理论和基本实验方法。

本课程主要包括以下知识点：1、化学基础知识：包括化学符号、化学反应、化学键、化学能等基础概念及其相关计算。

2、化学实验方法：包括化学实验的基本操作、实验设计、实验数据的处理与分析等。

3、元素周期表：介绍了元素周期表的构成、周期律和各周期元素的基本性质。

4、分子结构：详细介绍了分子结构的基本概念，如共价键、离子键和金属键等。

5、化学反应速率与化学平衡：阐述了化学反应速率的概念、影响因素和化学平衡的原理及其应用。

6、酸碱盐反应：讲解了酸碱反应、中和反应和盐类水解反应的基本原理及其应用。

7、氧化还原反应：介绍了氧化还原反应的基本概念、影响因素和重要反应类型。

8、有机化学：简要介绍了有机化合物的基本结构、分类和重要反应类型。

二、知识框架1、化学基础知识1、化学符号2、化学反应3、化学键4、化学能2、化学实验方法1、化学实验基本操作2、实验设计3、实验数据处理与分析3、元素周期表1、元素周期表的构成2、周期律3、各周期元素的基本性质4、分子结构1、分子结构的基本概念2、共价键3、离子键4、金属键5、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率的概念2、影响因素3、化学平衡的原理及其应用6、酸碱盐反应1、酸碱反应2、中和反应3、盐类水解反应的基本原理及其应用7、氧化还原反应1、基本概念2、影响因素3、重要反应类型8、有机化学1、有机化合物的基本结构2、分类3、重要反应类型三、学习策略为了更好地掌握鲁科版高中化学必修一的知识点，建议采用以下学习策略：1、扎实基础：重点关注化学基础知识，如化学符号、化学反应、化学键和化学能等，为后续学习打下坚实基础。

2、实验贯穿：通过实验巩固和拓展知识，掌握基本实验操作、实验设计和实验数据处理与分析等方法。

3、横向对比：学习元素周期表、分子结构等内容时，可横向对比不同概念之间的异同点，加深理解。

新鲁科版2023-2024高一化学必修第一册知识清单英国科学家 波义耳 化学元素 法国科学家 拉瓦锡 氧化学说 英国科学家 道尔顿 原子论 意大利科学家 阿伏伽德罗 分子学说 俄国科学家 门捷列夫 元素周期律中国 屠呦呦 青蒿素、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较 颜色 状态 硬度 密度熔点 银白色 固体 质软比水小，比煤油大 较低4、金属钠与水（滴有酚酞）反应----实质是与H +反应实验现象解释 浮 密度小于水 熔 熔点低，反应放热 游 反应剧烈，生成气体响 红生成碱性物质化学方程式：↑+=+22a 22a 2H OH N O H N离子方程式：2Na +2H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑实验现象 反应原理 表面变暗 4Na +O 2=2Na 2O先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体2Na +O 2≜Na 2O 26、金属钠与酸反应化学方程式 离子方程式 与盐酸反应 2Na +2HCl =2NaCl +H 2↑ 2Na +2H +=2Na ++H 2↑ 与硫酸反应2Na +H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑2Na +2H +=2Na ++H 2↑化学方程式与硫酸铜反应2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑CuSO 4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na 2SO 4与氯化镁反应2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑MgCl 2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl9、氧化纳和过氧化钠O N 2a22a O N物理性质白色固体 不稳定淡黄色固体稳定化学性质OH N O H O N a 2a 22=+-++=+OH N O H O N 2a 2a 22 ↑+=+2222a 42a 2O OH N O H O N↑++=+-+22224a 42a 2O OH N O H O N3222a a CO N CO O N =+ ↑+=+232222a 22a 2O CO N CO O NO H C N HC O N 22l a 2l 2a +=+ O H N H O N 22a 22a +=+++↑++=+22222l a 4l 4a 2O O H C N HC O N ↑++=+++22222a 44a 2O O H N H O N用途 制取纯碱 供氧剂、漂白剂转化2222a 2a 2O N O O N ∆+10、332a a HCO N CO N 和32a CO N3a HCO N碱性 均呈碱性，32a CO N ＞3a HCO N热稳定性 受热难分解↑++∆22323a 2CO O H CO Na HCO N 与盐酸反应 O H CO Cl N HCl CO N 2232a 22a +↑+=+ ↑++=+223a a CO O H Cl N HCl HCO N （速度更快） 与氢氧化钠反应不反应O H CO N NaOH HCO N 2323a a +=+ 322322a 10a a a a CO N O H CO N OH N O N N →•→→→12、研究物质性质的基本程序：观察、预测、实验、解释和结论 13、氯气的物理性质颜色 气味 密度 水溶性 毒性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 能溶于水 有毒 取一个盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔反应物 实验现象 实验结论 反应原理金属单质 a N 剧烈燃烧，黄色火焰，白烟 氯气是较活泼的非金属单质，能与大多数的金属单质等、、、、n g u e a Z M C F N l a 2l a 22C N C N 点燃+ e F 剧烈燃烧，红棕色的烟，加水得棕黄色的溶液32l e 2l 3e 2C F C F 点燃+u C剧烈燃烧，棕黄色的烟，加水得蓝绿色溶液 22l u l u C C CC 点燃+ 非金属单质2H 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口产生白雾燃烧不一定有氧气参与 l 2l 22HC C H 点燃+ 16、氯气的化学性质----与水反应 实验操作实验现象 干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色反应原理O HC HC O H C l l l 22+=+；O HC C H O H C l l l 22++=+-+实验结论 次氯酸有漂白性，干燥的氯气没有漂白性 新制氯水的成分（极少）、、、、、、---+OH O C C H O HC O H C l l l l 22久制氯水的成分l HC84消毒液制备原理OH O C C OH C O H O C N C N OH N C 2222l l 2l l a l a a 2l ++=+++=+---生效原理OHC HCO O H CO O C OHC HCO N O H CO O C N l l l a l a 322322+=+++=++--①OHC H O C O HC C N HC O C N l l l l a l l a )(=++=++-稀②84消毒液不能与洁厕灵混用原因 OH Cl C H O C O H C C N HC O C N 2222)(l 2l l l a l 2l a +↑=+++↑+=+-+-浓漂白粉制备原理O H CaCl ClO Ca OH C C 222222)()(a 2l 2++=+漂白原理 OHC CaCO O H CO O C C HClO CO C O H CO ClO C HClO H ClO O HC CaCl HC ClO C l 2l 2a 2a )(a ;l 2l 2)(a 3222322222+↓=++++↓=++=++=+-++-②①失效原理↑++↑++↓=++-+223222l 222;l 2l 22)(a O C H HClO O HC O HC HClO CaCO O H CO ClO C 光照光照；离子方程式同上①反应原理：O H C Cl M HCl O M 22222l n )(4n +↑+∆+浓（化学方程式） O H Cl Mn Cl H M 2222224nO +↑+∆+++-+（离子方程式）O H C Cl M HCl O M 22222l n )(4n ++∆+浓2-e失去2-e得到2-e ②反应中的氧化剂是2n O M ,还原剂是浓l HC ，n(氧化剂)：n （还原剂）=1：2 氧化产物是2l C ，还原产物是2n Cl M 反应中浓盐酸体现的性质有还原性和酸性O H C Cl MHCl O M 22222l n )(4n +↑+∆+浓④实验装置：19、化学中常用的物理量2121212121n n M M N N V V ===ρρ②①RT PV n =③21、各物质的物理量在化学方程式中的关系n 物质的量 mol n=AN N N微粒数目 -A N阿伏伽德罗常数1mol -m 质量 kg/gn=Mm M摩尔质量 11kg /g --⋅⋅mol mol)(气体V气体体积 L/3mn=mV V m V气体摩尔体积标况下m V =22.4L·1mol -131mol /mol --⋅⋅m L)(溶液V溶液体积 L/3mn=B c )(溶液VB c物质的量浓度31m /mol --⋅⋅mol LdD C bB A +=+c a 系数比 a b c d 物质的量比 a b c d22、配制一定物质的量浓度的溶液（1）固体--以配制98ml0.4mol·1-L 的Cl N a 溶液为例实验仪器：托盘天平（精确到0.1g ）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml 容量瓶配制过程：①计算m=cv·M=0.4mol·1-L ×0.1L ×58.5g·-mol =2.3g ②称量 ③溶解 ④转移/移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签 （2）液体--用质量分数为98%，密度为1.84g·3cm -的浓硫酸配制480ml0.5mol·1-L 的稀硫酸实验仪器：量筒（精确到0.1ml ）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml 容量瓶配制过程：①计算131g 98%98g 84.110001000c --⋅⨯⋅⨯==molcm M ρω=18.4mol 1-⋅L 2211c V c V =ml L L LL c V V 6.130136.0mol 4.185.0mol 5.0c 111221==⋅⨯⋅==--②量取（量筒使用完后不需要洗涤） ③溶解、冷却 ④转移/移液⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签不当操作 B c称量过程称量时间过长 ↓ 左码右物 ↓ NaOH 放在滤纸上 ↓ 量筒量取时，俯视 ↓ 量筒量取时，仰视 ↑ 配制过程移液前容量瓶内有少量水不变 转移液体时有少量溅出 ↓ 未洗涤 ↓ 未冷却↑ 定容时，水加多用胶↓头滴管吸出 定容摇匀后液面低于刻度线再加水 ↓ 定容时俯视 ↑ 定容时仰视↓25、离子方程式的书写 ①写出正确的化学方程式②强酸、强碱、可溶性的盐拆成离子形式 ③删掉等号左右两边相同的离子 ④系数最简⑤检查电荷守恒、原子守恒 26、离子共存（1）生成难溶或微溶物质：Ca 2+与CO 32−、SO 42−、SO 32−不能大量共存 Ba 2+与CO 32−、SO 42−、SO 32−不能大量共存+++∆++∆+H OH Fe O H F HCl OH F O H Cl F 3)()(3e 3)()(e 3e 323323胶体胶体 混合物 溶液胶体 浊液 金属单质纯净物 单质化合物非金属单质氧化物 酸 是否导电碱 盐电解质非电解质 1~100nm （本质区别） 能透过滤纸，不能透过半透膜（渗析法分离胶体和溶液） 丁达尔现象（鉴别胶体和溶液）分散质微粒直径1~100nm 电泳（胶体不带电，胶粒带电） 聚沉（加热、搅拌、加电解质、加带相反电荷的胶粒） 强电解质强酸-++=Cl H HC l 强碱-++=OH K KOH 绝大多数的盐-++=Cl N Cl N a a 弱电解质 弱酸32CO H ⇌-++232CO H 弱碱O H NH 23⋅⇌-++OH NH 4 水非金属氧化物大部分有机物3NH性质 制备:用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，像烧杯中逐滴加入饱和3e Cl F 溶液，至液体呈透明的红褐色Ag +与Cl −、CO 32−、SO 42−不能大量共存OH −与Mg 2+、Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、Ca 2+不能大量共存（2）生成气体：H +与CO 32−、HCO 3−、SO 32−、HSO 3−、S 2−、HS −不能大量共存 （3）生成难电离的物质：H +与OH −、CH 3COO −; OH −与NH 4+不能大量共存27、离子检验氯离子→硝酸酸化的硝酸银→白色沉淀产生硫酸根离子→稀盐酸，无明显现象→氯化钡溶液，产生白色沉淀碳酸根离子→氯化钡溶液/氯化钙溶液，白色沉淀产生→稀盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体铵根离子→氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 28、食盐精制)a (l a 2422-++-+SO C Mg C N 、、、除杂试剂：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、稀盐酸添加顺序：碳酸钠在氯化钡之后加；稀盐酸在碳酸钠和氢氧化钠之后加 29、氧化还原反应（1）实质：电子转移 （2）特征：化合价的升降（3）结论：化合价升高→失电子→氧化反应→还原剂→还原性→被氧化→得到氧化产物化合价降低→得电子→还原反应→氧化剂→氧化性→被还原→得到还原产物（4）表示方法：单线桥和双线桥Eg:写出Cu 与浓硫酸反应的化学方程式，分别用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ (5)置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应分解反应、化合反应可能是氧化还原反应 30、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：O 2、Cl 2、Fe 3+、H 2O 2、Na 2O 2、HNO 3、KMnO 4 还原剂：活泼金属、Fe 2+、H 2、CO 、H 2S 、S 2−、2SO31、氧化还原反应的规律（1）氧化性①氧化剂＞氧化产物②不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行则对应的氧化剂的氧化性越强【二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应，高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应→高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰】③同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，对应氧化剂的氧化性越强【铁和硫反应生成+2价的硫化铁，铁和氯气反应生成+3价的氯化铁→氯气的氧化性大于硫】还原性①还原剂＞还原产物②不同还原剂与同一氧化剂反应，反应越易进行则对应的还原剂的还原性越强③同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原的程度越大，对应还原剂的还原性越强（2）元素化合价处于最低价时，只具有还原性 元素化合价处于最高价时，只具有氧化性元素化合价处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性 （3）根据得失电子守恒和元素守恒进行化学方程式的配平（4）只有一种元素化合价升降遵循价态归中规律→“两头变中间，只靠拢不交叉”【O H SO S SO H S 224222)(H +↑+↓=+浓】32、金属的冶炼热还原法：大多数中等活泼金属（金属活动性顺序表出去前5后4）→eg CO 还原Fe 2O 3 金属置换法电解法：活泼金属（金属活动性顺序表表前5）→熔融氧化铝通电制金属铝 热分解法：不活泼金属（金属活动性顺序表后4）→加热分解氧化汞制金属汞33、的还原性：+2Fe-+++=+Br Fe Br F 22e 2322色使酸性高锰酸钾溶液褪+2e F ----O H Fe Mn H MnO F 23242458e 5++=+++++-+ 34、+++=+2333e 2e Fe Fe F F 的氧化性：++++=+2232e 2Cu Fe Cu F22322e 2I Fe I F +=+-+-+淀粉碘化钾变蓝 35、的检验方法、++32Fe Fe+2e F+3e F-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322++++=++322222222Fe O H H O H Fe加入碱溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 红褐色沉淀溶液KSCN无明显现象（再滴加氯水溶液变红）溶液变红酸性高锰酸钾紫红色褪去无明显现象36、含铁物质的分离与提纯)(e 32++Fe F 过量铁粉后过滤 )(e 23FeCl Cl F 氯水或双氧水 )(e 22++Cu F过量铁粉后过滤37．单质铁的物理性质：纯净的铁单质的银白色，生活中见到的铁是黑色，能被磁铁吸引（钴、镍也能被磁铁吸引） 38.铁的氧化物的物理性质FeO F e 2O 3 F e 3O 4 俗名 / 铁红/铁锈主要成分磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性 难溶 化合价 +2 +3 +2、+3 分类碱性氧化物碱性氧化物/ 39.铁的氢氧化物的物理性质：Fe(OH)2是白色固体Fe(OH)3是红褐色固体40.铁元素的价类二维图及重要反应点燃高温点燃高温高温高温高温3Fe+2O2===Fe3O43Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2先撤导管再移酒精灯]2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8H+=3Fe3++Fe2++4H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-]2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+]2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+]2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2OFe(OH)2≜FeO+H2O 4Fe(OH)2+O2≜2Fe2O3+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 FeO+H2===Fe+H2O3Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3 2Al+ Fe2O3====2Fe+Al2O3铝热反应：Al+比Al不活泼的金属氧化物，放出大量的热，可用于野外焊接铁轨]41.制备氢氧化亚铁：隔绝氧气42.单质硫的物理性质颜色黄色或淡黄色状态固体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2同素异形体（转化是化学变化）正交硫，单斜硫，斜方硫【硫元素的价类二维图】43.单质硫的化学性质1)氧化性S+Fe≜FeS 实验现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体S+2Cu≜Cu2S【微点拨：硫与变价金属反应一般生成高价态氯化物，氯气与变价金点燃催化剂∆ 属反应生成高价态氯化物】↑+↑++∆++222322232a a 2N CO S KNO S SH S H S N S N 研磨2)还原性:S+O 2===SO 2 该反应与氧气的量没有关系，产物只能是SO 2] 实验现象：空气中，安静燃烧，淡蓝色火焰；纯氧中，剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰3）既表现氧化性也表现还原性:3S+6NaOH ≜2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 【清洗沾有硫黄的试管：热的NaOH 溶液/二硫化碳】 44.二氧化硫的物理性质颜色，状态，气味无色有刺激性气味气体密度 大于空气 水溶性 易溶于水（1：40） 毒性有毒（尾气处理）45.SO 2的化学性质1）还原性【气体体系：SO 2→SO 3；溶液：SO 2→SO 42-】 ①2SO 2+O 2⇌2SO 3②SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 实验现象：褪色 ③SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 实验现象：褪色 ④SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 实验现象：褪色 ⑤酸性高锰酸钾溶液褪色2）氧化性：SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O 实验现象：产生淡黄色沉淀3）漂白性：品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色【氯气和二氧化硫同时通入品红溶液，不褪色】4）酸性氧化物的性质SO2+H2O⇌H2SO3SO2+NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO34)实验室制二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O(强酸制弱酸)46.稀释浓硫酸：把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌，以防飞溅47.检验SO42-：向溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成48.硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色，粘稠，油状液体，是一种难挥发性酸（沸点高），密度大，易溶于水49.浓硫酸的化学性质1）强氧化性【浓硫酸→SO2】①Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸表现氧化性和酸性，氧化剂:还原剂=1:1]②Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③常温下浓硫酸会使Fe，Al表面生成一层致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁罐车或铝罐车运输冷的浓硫酸【钝化≠不反应】④C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸表现氧化性,氧化剂:还原剂=2:1]2）脱水性:将有机物中的H,O元素按原子个数比2:1的比例夺走,形成∆催化剂高温点燃∆ 催化剂放电高温高温、压催化剂 点燃水蔗糖遇浓硫酸C 12H 22O 11→11H 20+12C C+2H 2SO 4(浓)≜CO 2↑+2SO 2↑+2H 20]3）吸水性：将物质本身的游离水或结合水吸收做干燥剂:除碱性气体(NH 3)和还原性气体(H 2S,HBr,HI)] 使胆矾由蓝变白]50.硫酸型酸雨的形成 2SO 2+O 2⇌2SO 3SO 3+H 2O=H 2SO 4]SO 2+H 2O ⇌H 2SO 32H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4]51.pH<5.6的降水属于酸雨，收集到的酸雨样品一段时间后酸性会增强，原因是：2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 52．工业制硫酸4FeS 2+11O 2===2Fe 2O 3+8SO 2 或（S+O 2===SO 2） 2SO 2+O 2⇌2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 453.氮气的物理性质 颜色 气味 状态溶解性密度无色 无味 气体 难溶于水 略小于空气(不能用排空气法收集) 54.氮气的化学性质N 2+O 2===2NO 或N 2+O 2===2NON 2+3H 2⇌2NH 3 【工业制氨气】 N 2+Mg===Mg 3N 255.氮的固定：游离态的氮(N 2)转化为含氮化合物56.氮的氧化物的物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 毒性 NO无色无味略大于空气不溶于水有毒(处理尾气) NO 2 红棕色刺激性大于空气与水反应有毒(处理尾气)57.氮的氧化物的化学性质2NO+O 2=2NO 2【检验一种无色气体为一氧化氮】 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 【工业制硝酸】 58.尾气处理NO,NO 2OH NO N NaNO OH N NO 2232a a 22++=+O H NaNO OH N NO NO 2222a 2+=++59.NH 3的物理性质 颜色气味状态密度 水溶性无色 刺激性 气体 小于空气极易溶于水【防倒吸】60.NH 3的喷泉实验22222N CO CO NO ++催化剂222442N CO CO NO ++催化剂3NO+H 2O=2HNO+NO 4NO+3O+2H 2O=4HNO 3催化剂 高温实验现象：圆底烧瓶内产生红色喷泉实验结论：氨气极易溶于水，与水反应生成了碱性物质实验原理：烧瓶内外产生了压强差(气体反应或溶解) 61.NH 3的化学性质1）与酸反应【与挥发性的酸反应生成白烟】NH 3+HCl=NH 4Cl 白烟生成] NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 白烟生成] NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 2）氨的还原性： 4NH 3+5O 2====4NO+6H 2O(氨气过量) 62.NH3的快速制法↑+=+⋅3223)(a NH OH Ca O C O H NH63.NH 3的实验室制法O H NH 23+⇌ OH NH 23⋅NH 3·H 2O⇌NH 4++OH -NH 3·H 2O=NH3↑+H 2O ∆ 24236l 38N Cl NH C NH +=+2236l 32N HCl C NH +=+反应原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2≜CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 收集方法：向上排空气法检验/验满：①湿润的红色石蕊试纸变蓝②蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟注意事项：反应试管口朝下，导管伸到试管底部棉花的作用：防止氨气沿试管壁冲出，收集到纯净的氨气 干燥装置：【碱石灰→NaOH+CaO 】 尾气处理装置【注意防倒吸】64.铵盐：NH 4+和酸根离子构成的盐，易溶于水的白色晶体 65.铵盐的化学性质↑+↑+↑∆↑+↑∆O H CO NH HCO NH HCl NH C NH 2233434lNH 4++OH -(稀)=NH 3∙H 2O NH 4++OH -(浓)=NH 3↑+H 2O NH 4++OH -≜NH 3↑+H 2O 【铵态氮肥不能与草木灰混用】 66.检验NH 4+的方法：取少许待测液或晶体置于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸（或者蘸有浓盐酸的玻璃棒）放在试管口，试纸变蓝（或者冒白烟），说明是铵盐或待测液含有NH 4+67.硝酸的物理性质：纯硝酸是一种无色、有刺激性气味，易挥发的酸，质量分数在95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽，称为发漏斗式烟硝酸68.硝酸的化学性质1）酸性：HNO3=H++NO3-2）强氧化性【浓HNO3→NO2稀硝酸→NO】常温下使Fe、Al钝化Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2OC+4HNO3(浓)≜4NO2↑+CO2↑+2H2O漂白性：使紫色石蕊示剂先变红再变无色3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 3）不稳定性：4HNO3≜4NO2↑+O2↑+2H2O【工业浓硝酸一般为黄色，保存浓硝酸避光棕色瓶】69.氮氧化物的危害：光化学烟雾、酸雨、雾霾、NO2破坏臭氧层、NO 结合血红蛋白、水体富营养化。

鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版)高中化学必修1一、动力学：1、动力学概念：动力学是研究物质过程发展及变化的过程，是物质的运动规律的研究。

2、影响反应速率的因素：包括温度、压力、物质浓度、反应原子种类等。

3、反应物浓度：反应物浓度越大，反应速率越快，反应物浓度越小，反应速率越慢。

5、微观反应的表示：物质的反应可以由微观的碰撞理论和反应区模型来表示。

二、物质的组成和结构：1、物质的组成：物质由原子和分子组成，原子又由核心和电子构成，核心由核子和中子组成。

2、元素和化合物：元素是由相同种类的原子组成，化合物是由多种原子组成。

3、分子结构：分子具有各种结构，在结构上可分为共价键和非共价键。

4、化学反应：化学反应是指一种物质与另一种物质经历的改变的反应，其中的原子的结构或化学性质发生了变化。

三、电化学：1、电化学概念：电化学是指电解质在外加电场作用下经由电荷转移与电荷形成化学反应及产物分离的过程。

2、离子电势：离子电势是指分子容量之间电势差，是促使离子在电解质溶液中运动的力量。

3、电解质与非电解质：电解质可在电解液中解离出正、负离子，而非电解质不具有电解能力。

4、电极反应：电极反应是指电极上发生的化学反应，其本质是由电荷的转移所引起的化学反应。

1、化学平衡概念：对于某一反应来说，已经达到压力、温度和其他条件不变的情况下，反应的反方向和正方向的反应速率一定，则反应处于一种特殊的平衡状态，这种状态成为化学平衡状态。

2、化学反应类型：化学反应可分为两种，单向反应和双向反应。

3、平衡常数：平衡常数是反应已达到平衡状态时，反应物和生成物的比值，表示平衡反应方向。

4、因数变化：当改变一种反应条件时，可以影响平衡反应的进行方向，即可通过改变压强、温度或反应物的浓度，调节反应的方向。