鲁科版高中化学必修2-2.2 化学反应的限度-课件(共20张PPT)

第二章 化学键 化学反应规律

第三节 化学反应的快慢和限度

第二课时 化学反应的限度

本课时是教材第二章第三节第二课时的内容，该课时主要研究化学反应的限度问题。首先要让学生深入认识化学平衡状态，尤其是要学会判断可逆反应是否达到了化学平衡状态。其次要引导学生建立化学平衡的观点，知道化学平衡是相对的且可以随着外界条件的改变而改变。在之前的学习中，学生已经知道了化学反应有可逆反应和非可逆反应之分，但是对于可逆反应的概念和特征还没有形成系统的概念，对化学平衡的存在也不甚了解。本课时通过实验引导学生发现化学反应存在限度，通过提供证据支持引导学生形成对可逆反应的正确认识，再通过实验引导学生认识到化学平衡状态是可以改变的。通过本课时的学习，学生可以更好地认识化学反应，特别是认识到可逆反应存在限度——化学平衡，化学平衡是相对的并且可以发生移动，为今后平衡体系的学习打下坚实的基础。

宏观辨识与微观探析：通过实验“认识化学反应存在限度”，从宏观上意识到有的化学反应是进行不完全的，即认识到可逆反应的存在；通过“交流研讨”二氧化硫的催化氧化反应是如何进行的，从微观上分子变化的角度解释可逆反应的反应原理。

证据推理与模型认知：通过实验观察“认识化学反应存在限度”和讨论问题“可逆反应是如何进行的”，学会运用证据进行推理，得出正确结论。

变化观念与平衡思想：通过观察实验“化学平衡的改变”，意识到化学平衡是存在的、是相对的，并且反应条件改变，化学平衡会发生移动。

化学平衡状态的判断和化学平衡的移动

学生预习本课内容；教师准备多媒体课件。

【引入】1905年底，德国化学家哈伯确定了合成氨。但什么样的高温高压条件为最佳及什么样的催化剂为最好仍是哈伯亟待解决的问题。经过四年几千次的试验和计算，哈伯终于取得了喜人的成果。就是在550℃、20MPa和锇为催化剂的条件下，氨的产率约为6.25%。现代合成氨工艺的反应条件是铁触媒作催化剂，400-500℃，10-30MPa，氨的产率大约为10-15%。

第三节 化学反应的速率和限度

第二课时

三维目标

知识与技能

1.理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。

2.学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念机化学反应限度的概念。

过程与方法

1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。

情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

教学难点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。

教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。

教具准备：多媒体课件、投影仪。

教学过程

[新课导入] 根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。

[板书] 第三节 化学反应的速率和限度

[推进新课]师：请同学阅读课本P44实验2-7,回答有关问题。

生：探究实验2-7：把1mol/l的 Na2SO4溶液逐滴加到3ml-4ml 的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。

反应现象是：白色沉淀产生。 离子反应方程式： Ca2＋ + SO42＋ = CaSO4↓

生2：继续演示实验2-7：过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/l的

Na2CO3溶液，可能的现象是：有白色的沉淀

CaCO3产生，或者没有沉淀产生。

［板书］二、化学反应限度

［学生自学］阅读课本P45页

[板书] 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。

教学目的

1. 了解化学反应速率的概念，学会化学速率的表示方法和简单计算。

2. 知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，会对简单问题作出判断，了解如何调控化学反应的快慢。

3. 掌握化学平衡状态的概念，即“动”“定”“等”的含义。

4. 掌握温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况。

教学重点、难点

化学反应速率和化学平衡的概念

知识分析

（一）化学反应速率及其表示方法

1. 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的。

2. 化学反应速率的表示方法。

（1）概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

（2）速率符号：v

（3）单位： mol/(L·s) mol/(L·min)

（4）数学计算式 ：ｖ（i） ＝ △c(i)/t （△c表示某一反应物或生成物的物质的量浓度的变化）

思考：对化学反应 2SO2+O2 催化剂

加热 2SO3 ，请填写下列相关空格：

物质 SO2 O2 SO3

起始浓度mol/L 10 10

0

反应终浓度mol/L 5 7.5

5

反应发生的时间（分钟） 10 10 10

反应速率 0.5mol/(L·min)

0.25mol/(L·min)

0.5mol/(L·min)

反应速率比 2：1：2

特别提示：

1. 同一化学反应用不同的物质表示反应速率时，值可能不同，因此，表示反应速率时，必须指明是用哪一种物质。

2. 同一化学反应的各物质的速率之比，等于对应系数之比（可用于计算）。

思考：1、S在纯O2和空气中燃烧时有什么现象？为什么？

2、带火星的木条在空气中熄灭，而在O2中能复燃，为什么？

（解答：1、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。因为空气中氧气的浓度小，反应较慢。2、纯氧中O2 浓度大。）

（二）影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物的本性（如：反应物的化学性质越活泼化学反应速率越快，反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。）

必修2第1章 原子结构、元素周期律

一、选择题

1．C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义错误．．的是

A．表示碳元素的一种原子

B．表示碳元素的一种核素

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

2．下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl

D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

3．下列说法不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成－1价离子

B．从上到下非金属性逐渐减弱

C．从上到下原子半径逐渐减小

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

4. 下列有关说法正确的是

A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素

C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素

D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

5．下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是

A、HI、HBr、HCl、HF

B、HCl、H2S．PH3、SiH4

C、H2O、H2S．HCl、HBr

D、HF、H2O、PH3、NH3

6. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是

A．20和9 B．6和8 C．13和17 D．11和16

7. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是

A．硼原子和氦原子 B．碳原子和镁原子

C．氯原子和碳原子 D．铍原子和氧原子