1 高二化学 化学平衡图像专题
1．图像问题解题步骤
(1)看懂图像：
①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；
③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；
⑤看定量图像中有关量的多少。
(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
2．原则 (1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
(2)“先拐先平，数值大”原则
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
1. 以速率—时间图像计算平衡浓度
例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)()
A. 2−Saob B. Saob
C. Sdob D. 1−Saob
练习1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq)
某I2、KI混合溶液中, I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()
A. 反应I2 (aq)+I−(aq)═I−3 (aq)的△H>0 2 B.
状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
C. 若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D. 若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
化学平衡图像专题
解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。
1. 速率-时间图
1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体
(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体
2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断
A． B． C． D． E．
(1)升温，达到新的平衡的是( )
(2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( )
(4)增加A的量，移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂，达到平衡的是( )
2. 浓度（物质的量）-时间图
3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
3. 含量-时间-温度（压强）图
4. 可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大
(B)达平衡后，若升温，平衡左移
用心 爱心 专心 化学平衡的移动 同步练习(四)
1.对于反应2SO2+O2
2SO3，下列判断正确的是（ ）
A.在密闭容器中加入2molSO2 和足量O2 ,必定生存2mol SO3
B.其它条件不变,增大压强,平衡一定向左移动
C.平衡时,SO2 消耗速率等于O2生成速率的2倍
D.平衡时,SO2浓度等于O2浓度的2倍
2.在高温下,反应2HI(g) H2(g)+I2(g) ;△H＞0 达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是( )
A.减小压强 B.缩小体积 C.降低温度 D.增大C(H2)
3.某温度下,反应N2O4(g) 2 NO2(g);△H＞0 在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是( )
A.增大体系压强,将使正、逆反应速率增大
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时颜色变深
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时,颜色变深
4.在某温度下,反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g);△H＜0 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )
A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
B.温度不变,增大体积,ClF3的产量提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低
5.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g) 达到平衡时,A 、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
6.将SO2和O2的混合气体充入装有催化剂的密闭容器里,在一定温度下使其反应,初始压强为3×1.01×105Pa,保持温度不变,达到平衡时容器内压强变为2.2×1.01×105Pa,这时SO3的物质的量分数为( )
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1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是
A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0
B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体
C. 依据图②，P1>P2
D. 依据图②，物质D是固体或液体
【答案】B
2．下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液
C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
【答案】B
3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) ℃H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A. a 点 v(正)>v(逆）
B. b点反应放热53.7 kJ
C. 催化剂效果最佳的反应是③
D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)
【答案】A
4．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是
A. 正反应是放热反应
B. A、B一定都是气体
C. D一定不是气体
D. C可能是气体
【答案】B
5．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件第2页/共9页 是
A. 升高温度
B. 增大压强
