高中化学《物质的量》知识点梳理

小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点
1、质量m/微粒个数N/气体体积V 与物质的量n 之间的换算关系
×N A ÷M
总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。

二、需熟练掌握以下三组公式。

m 和n 之间：①
M m n =，②n m M =，③M n m ⋅=；N 和n 之间：①A N N n =，②n N N A =，③A N n N ⋅=；V 和n 之间：①m V V n =，②n V V =m ，③m V n V ⋅=。

三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa ），任何气体的体积都近似相等，为22.4L ，所以，V m =22.4L/mol 。

如果在不同的条件下，同样1mol 的物质的体积则不一定相等。

2、国际单位制（SI ）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。

3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，21
21n n V V =。

4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）
n 1：M 1 M 2-M
M n 1:n 2=(M 2-M):(M-M 1) （假定M 1＜M 2）
n 2：M 2 M-M 1
例如：0.25mol 的CO 2和CO 的混合物共8g ，则CO 2与CO 的分子个数比为 1:3 .
解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol
CO 2 n 1 32-28=4
n 1:n 2=4:12=1:3
CO n 2：28 44-32=12。

高一化学物质的量知识点一、化学物质的量的概念化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，通常用摩尔（mol）来表示。

化学物质的量与物质的质量之间存在着一定的关系，化学物质的量的单位摩尔是国际通用的。

二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质中含有的质量与该物质的摩尔数之间的比值。

摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。

计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量（或相对分子质量）的数值与单位g/mol相乘。

三、摩尔体积摩尔体积是指在一定条件下（通常是常温常压下），一个物质的摩尔数所占据的体积。

摩尔体积的单位为升/摩尔（L/mol）。

四、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

摩尔浓度的单位为摩尔/升（mol/L）。

计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。

五、摩尔分数摩尔分数是指在混合物中，某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数之比。

摩尔分数没有单位，通常用小数表示。

计算摩尔分数的方法是将某一组分的摩尔数除以所有组分的摩尔数之和。

六、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，各个物质之间的摩尔比可以根据化学方程式的系数得到。

化学方程式中的系数表示各个物质的物质的量比例。

七、气体的物质的量与体积的关系根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），在一定条件下，气体的物质的量与体积成正比。

当温度和压强一定时，气体的物质的量增加，体积也会增加。

八、物质的量在化学反应中的应用化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量是按照化学方程式的摩尔比关系进行反应的。

根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物与生成物的物质的量之间的关系，从而进行计量。

九、摩尔计算在化学实验和计算中，常常需要根据物质的质量、体积或摩尔浓度等信息计算出物质的物质的量。

根据摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等的定义和计算方法，可以进行摩尔计算。

总结：化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，摩尔是化学物质的量的单位。

高三化学物质的量知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、组成以及变化规律等。

其中，物质的量是化学中一个重要的概念。

本文将介绍一些高三化学中关于物质的量的知识点。

1. 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的一个基本概念，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。

一个摩尔的物质的量等于该物质中包含的粒子（原子、离子、分子等）的数量，其中包含的粒子数量被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10²³。

2. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质摩尔的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。

摩尔质量可以通过原子质量或分子质量进行计算。

原子质量是一个元素原子质量的摩尔质量，分子质量是一个分子的摩尔质量。

3. 摩尔体积摩尔体积是指一个物质摩尔的体积，用符号V表示，单位是升/摩尔（L/mol）。

摩尔体积可以通过气体的体积和气体的物质的量来计算。

在标准状况下，一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。

4. 摩尔比摩尔比是指不同物质摩尔的比值。

它可以表示化学方程式中物质的量的比例关系。

例如，对于化学方程式2H₂+ O₂→ 2H₂O，它表示了氢气和氧气的摩尔比为2:1。

5. 反应物的量和生成物的量的关系在化学反应中，反应物的量和生成物的量之间存在一定的关系。

这种关系可以通过化学方程式和摩尔比来推导和计算。

根据化学方程式中的摩尔比，可以确定反应物和生成物的物质的量之间的关系。

6. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。

摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积来计算。

它是描述溶液浓度的重要参数。

7. 摩尔反应热摩尔反应热是指在化学反应中单位摩尔反应物转化为产物时释放或吸收的能量，用符号ΔH表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。

摩尔反应热可以通过实验测量得到，它反映了化学反应的放热或吸热性质。

总结：通过对高三化学物质的量知识点的介绍，我们了解到物质的量是描述物质数量的重要概念，摩尔质量、摩尔体积、摩尔比、摩尔浓度和摩尔反应热等是与物质的量相关的重要参数。

化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。

1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。

1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。

对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。

1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。

对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。

1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。

二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。

2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。

根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。

2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。

三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。

3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。

3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。

3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。

物质的量知识点复习1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一, 用来表示含一定数目粒子的集体, 符号是n, 单位是mol。

摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。

2、阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数, 符号是NA, 常用6.02×1023这个近似值。

3、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时, 在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。

4、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量, 符号是M,常用单位是g·mol-15、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位, 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子, 摩尔简称摩, 符号mol。

（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子, 这里的“粒子”是指“基本单元”, 这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子, 也可以是这些粒子的特定组合。

如1molCaCl2可以说含1molCa2+, 2molCl-或3mol阴、阳离子, 或含54mole-等。

（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。

6、使用摩尔表示物质的量时, 应该用化学式指明粒子种类, 而不是使用该粒子的中文名称。

7、气体摩尔体积当分子数目相同时, 气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。

要比较一定质量的气体体积, 必须在相同温度和压强下进行。

气体摩尔体积: 单位物质的量气体所占的体积, 符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。

标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下, 即温度为0℃, 压强为101Kpa时, 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

5阿伏伽德罗定律及推论:（1）根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体, 其体积之比等于物质的量之比, 等于所含粒子数目之比。

(3) 同温同压下的不同气体, 其密度之比等于相对分子质量之比, 等于相对密度。

物质的量知识点总结一、物质的量的概念。

物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。

摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。

二、物质的量与摩尔质量。

1. 摩尔质量的概念。

摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。

摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。

2. 摩尔质量的计算。

摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。

例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。

三、物质的量与化学方程式。

1. 化学方程式中的物质的量关系。

在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。

例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。

2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。

利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。

例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。

四、物质的量与气体的体积。

1. 气体的摩尔体积。

在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。

在标准状况下，摩尔体积为22.4升。

2. 摩尔体积的计算。

利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。

例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。

五、物质的量与溶液的浓度。

1. 溶液的摩尔浓度。

溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。

2. 摩尔浓度的计算。

溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。

例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。

物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。

在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。

2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。

它的单位是克/摩尔(g/mol)。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。

例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。

3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。

按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。

因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。

这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。

4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。

在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。

这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。

这个公式也被称为理想气体方程。

5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

它的单位是摩尔/升(mol/L)。

摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。

我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。

摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。

6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。

化学反应通常是以物质的量来进行计量的。

反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。

在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。

以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。

物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。

物质的量知识点总结在化学的世界里，“物质的量”是一个极其重要的概念，它就像一座桥梁，将微观的粒子世界与宏观的可测量世界紧密地连接起来。

下面就让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。

一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

简单来说，它是把微观粒子，如原子、分子、离子等，与可称量的物质联系起来的一个桥梁。

我们用符号“n”来表示物质的量。

二、单位——摩尔（mol）摩尔是物质的量的单位，就像长度的单位是米、质量的单位是千克一样。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数与 0012 kg 碳 12 中所含的碳原子数相同，这个数被称为阿伏伽德罗常数，约为 602×10²³。

三、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是一个非常重要的数值，它的符号是Nₐ，通常取值约 602×10²³ mol⁻¹。

这意味着 1 摩尔任何物质所含的粒子数都是约602×10²³个。

例如，1 摩尔氧气分子（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔钠离子（Na⁺）中约含有 602×10²³个钠离子。

四、物质的量（n）、粒子数（N）与阿伏伽德罗常数（Nₐ）的关系它们三者之间的关系可以用一个公式来表示：n ＝ N ／Nₐ 。

也就是说，如果我们知道了某种物质的粒子数 N 和阿伏伽德罗常数Nₐ，就可以计算出这种物质的物质的量 n ；反之，如果知道了物质的量 n 和阿伏伽德罗常数Nₐ，也能算出粒子数 N 。

五、物质的量与质量的关系物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着这样的关系：n ＝ m ／ M 。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol 。

例如，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 g/mol ，这意味着 1 摩尔氧气的质量约为 32 克。

知识点1 物质的量
一、物质的量
1．概念：一种物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。

2．单位：摩尔，简称摩，符号为mol 。

3．阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023 mol －
1。

4．关系式：
A N N n =
二、摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量（M ）。

2．单位：g·mol －1或kg·mol －1。

3．任何物质的摩尔质量以g·mol
－1为单位时，数值上都等于它的相对原子质量或相对
分子质量。

4．表达式：n m M =
三、气体摩尔体积
1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（V m ）。

2．单位：L·mol －1或m 3·mol －1
3．标准状况（STP ，指0 ℃、101 kPa ）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。

4．表达式：n V
V m =
四、物质的量浓度
1．定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量叫作溶质B 的物质的量浓度（c B ）。

2．单位：mol·L －1或mol·m －
3 3．表达式：V
n c B B = 4．配制一定物质的量浓度的溶液（以配制0.1L 1 mol/L NaCl 溶液为例）
（1）仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
（2）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。