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2 22022 初三一模汇编-试验【简答题】-综合试验一、复原氧化铜〔静安〕36．以下图是初中化学中两个重要试验，请依据所学学问作答。
①图 1、2 试验过程中，观看到一样的试验现象是〔10〕，A 、C 中氧化铜发生反响的化学方程分别是〔11〕， 〔12〕，图 1、2 试验表达了一氧化碳和碳具有一样的化学性质是〔13〕。
①如图 1 试验，加热前进展的是操作是〔14〕，目的是〔15〕。
①对图 1、2 试验的分析正确的选项是〔16〕〔填编号〕。
a ．图 2C 中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流b ．图 1、2 试验完毕时，为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯c ．图 1、2 试验分别生成 1mol 二氧化碳，试验需要的碳和一氧化碳的物质量也分别是1mol①某兴趣小组在做完图2试验后，进展了如以下图的改进，也得出了碳和氧化铜能反响的结论，有一个同学认为这个试验不够严密，理由是〔17〕。
36、〔10〕黑色粉末变红色、澄清石灰水变浑浊〔2 分〕〔11〕CO ＋CuO −△−→ Cu ＋CO 〔12〕C ＋2CuO −高−温−→ CO ↑＋2Cu（13） 复原性〔14〕通入一氧化碳〔15〕排解试管中的空气，防止爆炸〔16〕a(17)有可能是铝箔与氧化铜发生的反响251 ① 〔11〕CO〔12〕C +2CuO − 高−−温→ 2Cu + CO ↑ 2〔嘉定〕51．为了探究木炭在高温条件下复原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进展了如下试验探究：【提出问题】生成的气体产物是什么？【试验猜测】① 猜测 1：只有 CO 2；猜测 2：只有〔11〕〔填化学式〕；猜测 3：含有 CO 和 CO 。
假设猜测 1 成立，木炭与氧化铜反响的化学方程式为〔12〕。
【试验探究】基于猜测3，依据CO 和CO 2 的性质，兴趣小组同学设计了以下图装置进展探究。
①假设观看到 〔13〕 的现象，说明有一氧化碳气体生成。
专题01 物质的变化和性质1．（2022·上海交大附中一模）属于化学变化的是A．蜡烛熔化B．白磷自燃C．酒精挥发D．干冰升华【答案】B【解析】A.蜡烛熔化的过程中没有其他物质生成，致使蜡烛的状态发生了变化，属于物理变化；B.白磷燃烧的过程中生成了五氧化二磷，属于化学变化；C.酒精挥发的过程中没有其他物质生成，属于物理变化；D.干冰升华的过程中没有其他物质生成，属于物理变化；故选B。
2．（2022·上海交大附中一模）物质的用途利用其化学性质的是A．生石灰做干燥剂B．石墨做电极C．稀有气体制霓虹灯D．干冰做制冷剂【答案】A【解析】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。
3．（2022·上海闵行·一模）火箭发射中属于化学变化的是A．运输火箭B．组装调试C．燃料注入D．点火发射【答案】D【解析】运输火箭、组装调试、燃料注入过程中都没有生成新物质，都属于物理变化；点火发射过程中涉及物质燃烧，生成新物质，属于化学变化；故选：D。
4．（2022·上海闵行·一模）物质的用途只利用其物理性质的是A．氧气用于气焊B．焦炭用于冶炼金属C．干冰用于灭火D．稀有气体用于电光源【答案】D【解析】A、氧气用于气焊主要利用了氧气的助燃性，助燃性属于化学性质，此选项不符合题意；B、焦炭冶炼金属利用了焦炭的还原性，还原性属于化学性质，此选项不符合题意；C、干冰用于灭火利用里二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质，密度比空气大是物理性质，不能燃烧也不能支持燃烧是化学性质，此选项不符合题意；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质属于物理性质，此选项符合题意。
化学部分相对原子质量：O-16 Cl-35.5 S-32 K-39五、选择题（共20 分）21-34 题只有一个正确选项1. 下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是A. 贴春联B. 包粽子C. 画彩蛋D. 酿米酒【答案】D【解析】【分析】【详解】A.贴春联过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；B.包粽子过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；C.画彩蛋过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；D.酿米酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确。
故选D【点睛】2. 空气中含量最多的元素是（）A. 氧元素B. 碳元素C. 氢元素D. 氮元素【答案】D【解析】【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。
所以空气中含量最多的气体是氮气。
即空气中含量最多的元素是氮元素。
故选D。
3. 下列建材中属于纯净物的是A. 水泥B. 环保涂料C. 复合木材D. 铜制电线【解析】【分析】水泥是由石灰石和黏土作原料烧制而成的硅酸盐材料，属于混合物；环保涂料是经过化工合成的有机化工产品，属于混合物；复合木材是由聚氯乙烯加工而成，属于混合物；铜制电线是由铜加工而成，铜属于纯净物。
【详解】A.根据分析，水泥为混合物，故A错误；B.根据分析，环保涂料为混合物，故B错误；C.根据分析，复合木材为混合物，故C错误；D.根据分析，铜质电线为纯净物，故D正确。
故选D。
【点睛】纯净物和混合物的根本区别在于是否是由单一物质组成。
4. N2O 中氮元素的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】A【解析】【分析】【详解】N2O 中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x×2+(-2) =0，得x=+1价；故选A。
5. 属于化学性质的是A. 熔点B. 密度C. 硬度D. 可燃性【答案】D【详解】物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质，如可燃性、还原性、氧化性等，导电性、导热性、吸附性，不需要发生化学变化就能体现的性质，属于物理性质。
专题05 元素及物质的分类1．（2022·上海交大附中一模）硅是制成光伏电池的半导体材料，硅的元素符号是A．Se B．S C．Si D．Al【答案】C【解析】A、Se是硒元素的元素符号。
故A错误；B、S是硫元素的元素符号。
故B错误；C、Si是硅元素的元素符号。
故C正确；D、Al是铝元素的元素符号。
故D错误。
故选：C。
2．（2022·上海交大附中一模）互为同素异形体的一组物质是A．水和冰B．水银和汞C．石墨和碳-60D．氧气和液氧【答案】C【解析】同素异形体为由同种元素组成的不同种单质A、水和冰是同种物质的不同种物态，且水属于化合物，不是同素异形体，故A错误；B、水银和汞是同种单质的不同称呼，不是同素异形体，故B错误；C、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，是同素异形体，故C正确；D、氧气和液氧是同种单质的不同物态，不是同素异形体，故D错误；故选C。
3．（2022·上海闵行·一模）属于氧化物的是A．水B．液氧C．氢氧化钙D．空气【答案】A【解析】A、水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，故A正确；B、液氧由氧元素组成，属于单质，故B不正确；C、氢氧化钙由钙元素、氢元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故C不正确；D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故D不正确。
故选A。
4．（2022·上海闵行·一模）和石墨互为同素异形体的是A．碳60B．活性炭C．木炭D．焦炭【答案】A【解析】同素异形体是由同种元素组成但性质却不同的不同单质。
A、石墨、碳60是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B、活性炭主要成分是碳，属于混合物，故B错误；C、木炭主要成分是碳，属于混合物，故C错误；D、焦炭主要成分是碳，属于混合物，故D错误。
故选A。
5．（2022·上海闵行·一模）氧元素由游离态变成化合态的是A．氯酸钾分解B．水电解C．磷燃烧D．分离空气制氧气【答案】C【解析】A、氯酸钾和二氧化锰混合加热生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，故选项错误。
2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．镁原子显电中性的原因是（）A．质子数＝中子数＝12B．质子数＝核外电子数＝12C．中子数＝核外电子数＝12D．质子数+中子数＝核外电子数＝122．为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（）A．固体x中只含铜B．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D．操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒3．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈4．实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是（）A．①③B．①④C．②③D．②④5．“分裂”是学习化学的重要方法。
下列说法不正确的( ) A．塑料和棉花都属于合成材料B．维生素和蛋白质都属于营养物质C．干冰和冰都属于化合物D．铁和碘都属于人体必须微量元素6．下列推理合理的是（）A．单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质B．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素C．点燃氢气前需要检验氢气的纯度，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质一定含碳酸根离子7．下列物质中,不能发生复分解反应的是A．KNO3B．NaOHC．Na2CO3D．HCl8．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水9．下列说法正确的是（）A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化10．下列物质中，属于混合物的是A．铜单质B．冰水混合物C．洁净的空气D．蒸馏水11．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了改变12．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有() A．2个B．3个C．4个D．5个13．除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）物质与杂质试剂或方法A 除去CO2中的少量CO 点燃B 除去N2中的少量O2通过灼热的木炭C 除去NaCl中的少量CaCO3加水溶解，过滤，蒸发D 除去铜粉中混有的少量CuO 通入CO2加热A．A B．B C．C D．D14．下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是A．N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉B．Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥C．KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应D．NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤15．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是含钙元素的各物质的转化关系图。
专题03 空气和氧气1．（2022·上海交大附中一模）空气中能支持燃烧的气体是A．O2B．N2C．He D．CO2【答案】A【解析】空气中含有氧气，且氧气能够支持燃烧，氧气具有助燃性，故选A。
2．（2022·上海交大附中一模）在氧气中燃烧，产生白色固体的是A．木炭B．红磷C．硫粉D．铁丝【答案】B【解析】A 、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，没有固体，故A错误；B、红磷在氧气中燃烧生成白烟（固体）五氧化二磷，故B正确；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，没有固体，故C错误；D、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不是白色，故D错误；故选B。
3．（2022·上海交大附中一模）使燃料充分燃烧的下列措施中不合理的是A．固体燃料粉碎B．液体燃料喷成雾状C．增加空气用量D．增加燃料用量【答案】D【解析】A：固体燃料粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧。
合理。
B：液体燃料喷成雾状可以增大可燃物与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧。
合理。
C：增加空气用量就是增大可燃物与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧。
合理。
D：增加燃料用量相当于减少可燃物与氧气的接触面积。
使燃料不能充分燃烧。
不合理。
综上所述：选择D。
4．（2022·上海闵行·一模）物质能在空气中燃烧并发出白光的是A．碳B．镁带C．铁D．硫【答案】B【解析】A. 碳在空气中燃烧，烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；B. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，正确；C. 铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，故错误；D. 硫在在空气中燃烧出现微弱的淡蓝色火焰，故错误。
故选B。
5．（2022·上海奉贤·一模）空气中含量最多的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氩气【答案】A【解析】空气中含量最多的气体是氮气，大约占空气体积的78%。
故选A。
6．（2022·上海杨浦·一模）下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是A．氧气B．氯气C．水蒸气D．二氧化硫【答案】D【解析】A、氧气为空气主要成分，不属于污染物，故A不符合题意；B、氯气不属于空气污染物，故B不符合题意；C、水蒸气为空气组成之一，不属于污染物，故C不符合题意；D、二氧化硫会造成酸雨，属于空气污染物，故D符合题意。
专题酸碱盐实验1、掌握验证酸碱盐是否反应的方法2.掌握反应后溶质成分的判断方法知识点一验证酸碱是否发生反应一、酸碱指示剂1．实验原理：根据溶液颜色的变化判断酸碱是否发生反应2．实验步骤：（1）紫色石蕊：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈蓝色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由蓝色变为紫色又变为红色，既可说明酸碱发生了中和反应。
（2）无色酚酞：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入无色酚酞试液，观察到溶液呈红色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由红色变为无色，既可说明酸碱发生了中和反应。
二、温度变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）室温下，用两只试管分别取氢氧化钠溶液及盐酸并测定其温度（2）将两只试管中的溶液混合，并测定溶液温度的变化3．实验结论：盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，且该反应为放热反应三、pH的变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，测其PH值，再向试管中滴入少量盐酸，测定溶液的PH值的变化，发现溶液PH值变小，再将盐酸换成等量的水作对照实验，即可说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
【典型例题】例1（2020青浦区二模）中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法正确的是_____。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应HCl+NaOH==NaCl+H O NaOH 12 AD【答案】2【详解】（1）烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O；（2）由图2可知，溶液的pH逐渐增大，可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠；（3）中和反应放热，图3中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图2可知，数值最接近12；（4）A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项正确；B、图2中d点氢氧化钠过量，所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠，为混合物，选项错误；C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；D、图3中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为（）A．0个B．1个C．2个D．3个2．水是生命之源，下列相关描述不正确的是A．自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，其中明显涉及化学变化的是消毒B．含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用煮沸的方法降低水的硬度C．如图所示为电解水的实验装置，其中a管收集到的气体能使带火星的木条复燃D．电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变3．下列说法正确的是（）A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量4．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，若实验室用此药品制取O2，下列装置中最合理的是A．B．C．D．5．下列化学实验基本操作正确的是（）A．B．C．D．6．我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．《本草纲目》中“灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化7．我国化学家候德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。
化学部分相对原子质量:O-16 H-1 He-4五、选择题(共20分)请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
第21~34题，每题均只有一个正确选项。
1. 属于化学变化的是A. 海水晒盐B. 木炭燃烧C. 二氧化碳制成干冰D. 液态空气制氧气【答案】B【解析】【详解】A.海水晒盐是指将海水中的水分蒸发，得到海盐，是将水与盐分开的过程，没有新物质生成，属于物理变化；B.木炭燃烧时，如果完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C.二氧化碳制成干冰是将二氧化碳由气态变成固态，状态发生改变，没有生成新物质，属物理变化；D.液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同利用蒸发的方法得到液态氧的构成，没有生成新物质，属物理变化；故选B 。
2. 钙元素以游离态存在的物质是A. 3CaCOB. ()2Ca OHC. CaD. CaO 【答案】C【解析】【详解】游离态是元素存在的一种状态，和化合态相对，在化学上，游离态指一种元素不与其他元素化合，而以单质的形式存在，以化合物形式存在时的元素，称为元素的化合态；题中属于单质的为Ca ，其他三项中的物质都是化合物，钙元素以化合态形式存在于三种物质中，故选C。
3. 属于溶液的是A. 珍珠奶茶B. 生理盐水C. 蒸馏水D. 石灰浆【答案】B【解析】【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】A.珍珠奶茶中含有不溶性固体小颗粒，没有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液；B.生理盐水即氯化钠的水溶液，是具有均一性和稳定性的混合物，生理盐水属于溶液；C.蒸馏水是纯净物，具有均一性和稳定性，但不是混合物，不是溶液；D.石灰浆属于混合物，但不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液；故选B。
4. 下列物质中碱性最强的是A. 柠檬汁pH=3B. 食盐水pH=7C. 牙膏pH=8D. 肥皂水pH=10【答案】D【解析】【详解】pH＞7时，pH值越大碱性越强，越小碱性越弱；pH＜7时，pH值越小酸性越强，越大酸性越弱；故选D。
专题16 探究实验1．（2022·上海金山·一模）学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【提出假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
2。
通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO 和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。
请写出样品中有CaCO3生成的化学方程式______。
【应用交流】生石灰要密封保存。
【拓展思考】如果取ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，若bg 固体全部是碳酸钙，则a、b 之间的关系是______。
【答案】有CaO酚酞溶液有气泡产生a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2CaO+H2O=Ca （OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O a=0.56b【解析】[设计实验]a、取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明物质溶于水放出热量，则生石灰样品中有CaO；b、由于生石灰样品中有Ca（OH）2，利用其溶液显碱性，可将步骤a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红；c、由于生石灰样品中有CaCO3，则取步骤b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，会看到有气泡产生；[反思评价]步骤b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2，因为a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2；样品中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；[拓展思考]如果取ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为bg，若bg 固体全部是碳酸钙，说明生石灰全部变为碳酸钙，根据质量守恒定律，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和等于生石灰的质量，即ag，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和为56bg100%100⨯⨯，即56bg100%100⨯⨯=ag，得出a=0.56b。
2．（2022·上海嘉定·一模）为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答:(2)实验二中气球的作用是______；装置IV 中发生反应的化学方程式是_______。
(3)实验二中实验开始前要先向装置中一段时间的CO ，目的是_______。
(4)根据上述实验现象推知绿色固体中一定含有的元素包括:_______。
(5)上述实验装置中，装置_______ (填装置编号)对该探究实验没有意义。
可将其改成上述实验中的装置_______ (填装置编号)，即可证明绿色固体中含有碳元素。
【答案】(1) 水##H2O CuSO 4+5HⅢO═CuSO 4·5HⅢO(2) 收集尾气 2ΔCO+CuO Cu+CO(3)排尽装置内的空气(4)铜、氧、氢(5) III V【解析】(1)装置II 中硫酸铜由白色变成蓝色，说明硫酸铜与水反应生成了蓝色硫酸铜晶体，即反应中产生了水,故填:水，CuSO 4+5HⅢO═CuSO 4·5HⅢO(2)一氧化碳不能被完全消耗，尾气中含有有毒的一氧化碳气体,直接排放到空气中会造成空气的污染，因此需要用气球进行收集，故填：收集尾气；由实验现象可以知道，该反应是黑色的氧化铜粉末在加热的条件下被一氧化碳还原成红色的铜，同时生成二氧化碳，故填：2ΔCO+CuO Cu+CO ； (3)用一氧化碳还原氧化铜时，需要先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，以免加热发生爆炸；(4)根据实验现象可以知道，绿色固体分解后生成了水、氧化铜,根据质量守恒定律反应前后元素种类不变可以知道，绿色固体粉末中一定含有铜、氧、氢元素;故填:铜、氢、氧元素；(5)装置III 是为了检验二氧化碳的存在，二氧化碳和碳会反应生成一氧化碳，但是试管内残余的空气内的氧气也可能与碳反应产生一氧化碳，造成质量减少，故对探究没有意义。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳的存在，所以可以换成装置Ⅲ。
3．（2022·上海杨浦·一模）某可燃性气体可能是CO 、H 2、CH 4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。
（装置气密性良好，每一步均能完全反应） （已知：422CH +4CuO 4Cu+CO +2H O 高温）实验步骤：Ⅲ、关闭n ，打开m ，通入一段时间氮气后关闭m 。
分别称量装置A 、B 、C 的质量。
Ⅲ、打开n ，分别点燃两处酒精灯；通入X 气体观察，记录现象。
Ⅲ、停止加热，关闭n ，打开m ，再通一段时间的N 2。
再次分别称量装置A 、B 、C 的质量。
数据如下表：(1)步骤Ⅲ中通N 2的目的是______。
(2)步骤Ⅲ中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是______。
a ．先点燃A 酒精灯，通一会儿X 气体后点燃D 酒精灯b ．先点燃D 酒精灯，通一会儿X 气体后点燃A 酒精灯c ．同时点燃A 、D 两处酒精灯(3)实验中装置A 中的现象是______；装置B 的作用______。
装置C 发生反应的化学方程式______。
不能将装置B 、装置C 位置互换，理由是______。
(4)根据表中实验数据，请分析气体X 的成分______。
【答案】(1)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸(2)c(3) 黑色粉末逐渐变为红色 检验反应后是否有水生成 ()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓ 若将装置B 、装置C 位置互换，无法证明X 气体与氧化铜反应是否有水生成(4)CH 4【解析】(1)可燃性气体如果混有空气加热会发生爆炸，故开始通入氮气目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；(2)此实验是为了探究可燃性气体的成分，开始时通入氮气已经排尽装置内的空气，故最适宜的操作是同时点燃A 、D 两处酒精灯；(3)三种可燃性气体都能将氧化铜还原成铜，结合实验数据可知，反应生成有水和二氧化碳，故装置A 中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，装置B 的作用检验反应后是否有水生成，装置C 中反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓；装置B 的作用是检验X 气体与氧化铜反应是否有水生成，如果先将X 气体通入澄清石灰水，会带出水蒸气，无法证明X 气体与氧化铜反应是否有水生成；(4)由数据可知氧化铜中氧元素的质量为150g -143.6g=6.4g ，反应生成水的质量为156.2g -152.6g=3.6g ，反应生成二氧化碳的质量为259.2g -254.8g=4.4g ，水中的氢元素质量为3.6g×218×100%=0.4g ，氧元素质量为3.6g -0.4g=3.2g ，二氧化碳中碳元素质量为4.4g×1244×100%=1.2g ，氧元素质量为4.4g -1.2g=3.2g ，3.2g+3.2g=6.4g ，可燃性气体不含氧元素，则X 碳、氢原子个数比为1.2g 12:0.4g 1=1:4，故X 成分为CH 4。
4．（2022·上海闵行·一模）体验化学探究之旅为验证碳及其化合物的性质用下图装置进行实验。
(1)证明A 处发生化学反应的实验现象是______。
(2)C 处反应的化学方程式为______。
(3)仅从观察到D 处出现了明显现象是无法判断B 、C 处已经发生了化学反应。
请简述理由______。
(4)实验结束后，欲探究A 中碳酸钙是否完全分解。
甲同学设计了如下实验：根据上述现象，判断剩余固体A 的成分是______。
乙同学认为将剩余固体A 加水充分溶解，观察到有不溶物，也能判断剩余固体A 的成分。
可行吗？请说明理由______。
丙同学认为不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分。
请写出方法和结论______。
【答案】(1)B 处粉末减少，C 处黑色粉末变红 (2)2ΔCO+CuO CO +Cu(3)B 处未反应的CO 2也能使D 处石灰水变浑浊，干扰检验(4) CaO 和CaCO 3 不可行，因为氢氧化钙微溶于水，也有不溶物 称量剩余固体的质量，若质量大于5.6g ，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于5.6g ，则只含氧化钙【解析】(1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳粉高温生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会观察到B 处粉末减少，C 处黑色粉末变红，故填：B 处粉末减少，C 处黑色粉末变红。
(2)C 处一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式2ΔCO+CuO CO +Cu ，故填：2ΔCO+CuO CO +Cu 。
(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即使BC 处不反应，D 处也会变浑浊，故填：B 处未反应的CO 2也能使D 处石灰水变浑浊，干扰检验。
(4)氧化钙和水生成氢氧化钙能使酚酞变红色，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，能生成气体，根据上述现象，判断剩余固体A 的成分是CaO 和CaCO 3；将剩余固体A 加水充分溶解，观察到有不溶物，不能判断剩余固体A 的成分，因为氢氧化钙微溶于水，加水也可能有不溶物，不溶物不一定是碳酸钙，还可能是氢氧化钙；设碳酸钙完全反应生成氧化钙质量为x32CaCO CaO +CO 1005610g 10010g =56x x高温x =5.6g 称量剩余固体的质量，若质量大于5.6g ，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于5.6g ，则只含氧化钙；故填：CaO 和CaCO3；因为氢氧化钙微溶于水，加水也有不溶物；称量剩余固体的质量，若质量大于5.6g ，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于5.6g ，则只含氧化钙。
5．（2022·上海杨浦·一模）间接证明是学习化学常用的方法。
实验一：测定空气中的氧气含量关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL ），火焰熄灭后冷却至室温。
(1)红磷燃烧的化学方程式______。
(2)测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量______间接获得。
(3)根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留到0.1%）。
(4)若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象______。
实验二：高温灼烧石灰石取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
(5)观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由______。
