20三维总复习--选考化学---单元检测(四) 氧化还原反应---(附解析)

氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。

这一类反应叫氧化还原反应。

特征：反应前后化合价的升降。

（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。

总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。

氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。

( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。

还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。

氧化还原反应的综合考查一、氧化还原反应几组概念间的关系二、氧化还原反应的“四大规律”及其应用1.强弱律(1)氧化性：氧化剂>氧化产物常考物质氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+(2)还原性：还原剂>还原产物常考物质还原性强弱顺序：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-(3)应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行2.价态律(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近而不交叉(3)应用：判断物质的氧化产物或还原产物3.优先律(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂，按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-优先反应)(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂，按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3+、H+的混合液中加入铁，Fe3 +优先反应)(3)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序4.守恒律(1)内容：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即氧化剂降价总数=还原剂升价总数(2)应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式1(2023·浙江嘉兴·统考二模)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是硝酸钾B.生成标准状况下2.24LN2，反应共转移1mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.电负性：O>N>C>K【答案】D【详解】A．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和KNO3，故A错误；B．生成标准状况下2.24LN2，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；C．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；故选D。

考点4 氧化还原反应一、选择题1.(2024·黑、吉、辽选择考·6)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。

将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。

下列说法错误的是( )A.无色→蓝色:生成I2B.蓝色→无色:I2转化为化合态C.H2O2起漂白作用D.淀粉作指示剂【解析】选C。

分析该“碘钟”反应的原理:①在Mn2+的催化下H2O2与I O3-反应生成I2,淀粉作指示剂,溶液变蓝色;②生成的I2又会与H2O2反应生成I O3-,使溶液变回无色:③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2,溶液最终会变成蓝色。

根据分析,溶液由无色变为蓝色说明有I2生成,A正确;根据分析,溶液由蓝色变为无色,是将I2转化为I O3-,I2转化为化合态,B正确;根据分析,H2O2在此过程中参加反应,不起漂白作用,C错误;在此过程中,因为有I2的生成与消耗,淀粉在这个过程中起到指示剂的作用,D正确。

2.(2024·江苏选择考·11)室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是 ( )选项实验过程及现象实验结论用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的酸性:H2SO4>CH3COOHA0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,H2SO4消耗的NaOH溶液多B向2 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀氧化性:Br2>SC 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,振荡,产生白色沉淀溶度积常数:CaCO3>BaCO3D用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3COONa溶液pH大结合H+能力:CH3COO->N O2-【解析】选B。

第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )。

A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合2．下列变化属于氧化还原反应的是A ．32CaCO CaO CO +↑高温B ．43ΔNH Cl NH HCl ↑+↑C ．()244H HC NaCl H SO Na l SO ↑++微热浓D ．222KI Br =2KBr I ++3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是A ．22Cl +2KBr=Br +2KClB ．323222NaHCO Na CO +H O+CO C ．22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH)D ．2222322Na O +2CO =2Na CO +O 4．下列说法正确的是A ．氧化还原反应中一定有氧元素参加B ．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化5．下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是A ．22H O H →B ．23SO SO →C ．HClO→NaClOD ．2Br Br -→6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A ．B ．=2NaOH+H 2↑C ．D ．ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O7．反应4700~8004Na TiCl Ti 4NaCl ++℃可用于制备金属钛(Ti)。

下列关于该反应的说法正确的是A ．Na 是还原剂B ．4TiCl 被氧化C ．NaCl 为还原产物D ．4TiCl 发生氧化反应8．在反应23243Cl 8NH =N +6NH Cl +中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A ．8:3B ．3:8C ．3:2D ．1:39．已知铜在常温下能被稀HNO 3溶解，反应为3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。

专题四氧化还原反应考点1氧化还原反应基本概念1(2023浙江1月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是A.生成1molN2O，转移4mol电子B.NH2OH是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物【答案】A【解析】反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，A正确；反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，B错误；反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，C错误；反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，D错误。

2(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1mol Na2S2O3发生反应,转移4mol电子【答案】B【解析】H2SO4转化为Na2SO4和水,其中所含元素的化合价均未发生变化,故其没有发生还原反应,A错误;Na2S2O3中S的化合价为+2价,其发生歧化反应生成S(S为0价)和SO2(S为+4价),故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂,B正确;该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,C错误;根据其中S元素的化合价变化情况可知,1mol Na2S2O3发生反应,转移2mol电子,D错误。

3(2022·浙江1月选考，10)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1mol SiO2时,转移8mol电子【答案】D　【解析】CO2→CO,碳元素的化合价降低,发生还原反应,CO为还原产物,A项错误;SiH4、H2O中H元素的化合价分别为-1价、+1价,则SiH4发生氧化反应,B项错误;CO2是氧化剂,SiH4是还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,C项错误;生成1mol SiO2时,转移8mol电子,D项正确。

高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。

2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。

3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。

核心素养测评(四) 氧化还原反应方程式的配平与计算一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

1．已知氧化性：Br2>Fe3＋。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2―→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．243226B．02101 2C．20120 2 D．22221 4解析：B根据题意，Cl2先氧化Fe2＋，不可能先氧化Br－，B选项错误。

2．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O2－7＋C2H5OH＋H＋===Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。

下列叙述不正确的是()A．Cr2O2－7中Cr元素化合价为＋6B．氧化产物为CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e－解析：D Cr2O2－7中O是－2价，则Cr元素化合价为＋6，A正确；乙醇失去电子被氧化为乙酸，氧化产物为CH3COOH，B正确；K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正确；乙醇中碳元素化合价是－2价，乙酸中碳元素化合价是0价，则1 mol C2H5OH发生上述反应转移4 mol e－，D错误。

3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。

则RO n－4中R的化合价是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析：D根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2，根据化合价规则判断RO n－4中R的化合价为＋6。

4．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．3∶1∶1C．1∶3∶3 D．6∶3∶2解析：B反应中只有氯气是氧化剂，3个反应转移电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1 mol，根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2，n(HI)＝2 mol，根据2Fe＋3Cl2===2FeCl3，n(Fe)＝23mol，根据2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，n(FeBr2)＝1 mol×23＝23mol，故n(HI)∶n(Fe)∶n(FeBr2)＝2 mol∶23mol∶23mol＝3∶1∶1。

2020届高三备考化学专题能力提升练-氧化还原反应A组一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分)1.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是( )A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁【解析】选D。

煤的液化是指将煤与H2反应,涉及氧化还原反应,A错误;酒精测试仪的原理为C 2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,涉及氧化还原反应,B错误;制漂白粉涉及氧化还原反应,C错误;从海水中提取氯化镁时,经历了氢氧化镁、氯化镁的过程,不涉及氧化还原反应,D正确。

2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【解析】选A。

由方程式①知还原性Fe2+>Ce3+;由方程式②知还原性Sn2+>Fe2+,故还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+。

3.(2018·哈尔滨一模)某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。

如果还原2.4×10-3mol XO(OH,需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X被还原后的价态是( ) A.+2 B.+1 C.0 D.-1【解析】选C。

XO(OH中X的化合价是+5,Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6,设X被还原后的化合价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等:2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0。

4.Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。

4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。

知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。

(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。

(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。

(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。

(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。

(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。

3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

箭头方向表示电子转移的方向。

在“桥”上标明转移的电子总数。

1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。

2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。

(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。

(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。

(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

智能考点氧化还原反应Ⅰ．课标要求1．掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。

2．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。

3．综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。

4．运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。

5．能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。

Ⅱ.考纲要求了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

Ⅲ．教材精讲一.化学反应的分类1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。

2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。

3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应二.氧化还原反应1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。

3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。

三.氧化还原反应的一些重要概念1.氧化反应与还原反应①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。

②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。

2、氧化剂与还原剂①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。

②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。

小结：四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结1．氧化剂：①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。

2．还原剂：①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金属单质：H2、C、Si等；③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2五.氧化性还原性强弱的比较1．氧化性还原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。