2011-2012莱芜四中高考理综化学二轮复习选修4：化学反应原理综合模拟训练题

高中化学学习材料唐玲出品2011年高考广东各市模拟理综试卷化学反应原理试题汇编1．（广州市）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥2．（广州市）常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等3．（江门市）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)4．（深圳市）离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+得电子被还原B．MnO2+离子通过琼脂向锌极移动C．NH4D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片5．（韶关市）在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是x yyA 再加入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 压强混合气体的总物质的量D 温度混合气体的总物质的量x6．（韶关市）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1 mol ·L －1醋酸的pH 比0.1 mol ·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温时，0.1 mol ·L －1醋酸钠溶液pH ＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤D ．①②⑥7．（佛山市）参照反应Br+H 2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A ． 正反应为放热反应B ． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C ． 反应物总能量低于生成物总能量D ． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 8.（广州二模）已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ ·mol －1 2Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ ·mol －1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是A ．＋859 kJ ·mol －1B ．－859 kJ ·mol －1C ．－1403 kJ ·mol －1D ．－2491 kJ ·mol －19．（茂名市）25℃时，在20mL0.1mol ·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol ·L-1 CH3COOH ，溶液pH 的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是 （ ）A ．B 点：c （Na+）>c （CH3COO-）>c （OH-）>c （H+）B ．C 点：c （CH3COO-）=c （Na+）>c （H+）=c （OH-）C ．D 点时，c （CH3COO-）+c （CH3COOH ）=2c （Na+）D ．对曲线上A 、B 间任何一点，溶液中都有：c （Na+）>c （CH3COO-）>c （OH-）>c （H+）10．（茂名市）如下图，在25℃，101．3KPa 下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO 的注射器中充分反应。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡练习题一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1下列不同条件下的化学反应 A + B = C+ D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是（）①常温下20 mL含A和B各0.001 mol②常温下100 mL含A和B各0.01 mol③常温下0.05 mol/LA , B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL④常温下100 mL 含A0.01 mol 和20 mL 含 B 0.001 molA .①②③④B.④③②①C.②④①③ D .②①④③答案：C解析：根据题意可知，其他条件相同，只有A , B的浓度不同。

根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。

将题目给出的 A , B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。

①中A , B物质的量浓度均为0.05 mol/L ;②中A , B物质的量浓度均为0.1 mol/L ;③中A , B物质的量浓度均为0.0125 mol/L ;④中A物质的量浓度为0.1 mol/L , B物质的量浓度为0.05 mol/L。

即浓度的大小顺序为②〉④'①〉③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。

2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。

此时X和盐酸缓缓地进行反应。

其中反应速率最大的是（）A . 20 mL 3 mol/L 的X 溶液B. 20 mL 2mol/L 的X 溶液C. 10 mL 4mol/L 的X 溶液D. 10mL 2mol/L 的X 溶液答案：A3、 （双选）对于可逆反应L 5kM 陽，在温度一定下由H 2 （g ）和i 2 （g ）开始反应，下列说法正确的是（）A. H 2（g ）的消耗速率与 HI （ g ）的生成速率之比为 2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 答案:BD解析：A 选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2; B 选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算， 为反应物的净减少量， 该项正确；C 项明显错误，反应过程中， 正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D 选项是平衡定义中来，正确。

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绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分,考试时间150分钟.第Ⅰ卷一、单选题（共15小题，每小题3。

0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（)A． Ca(OH）2B． CH3COOHC． BaSO4D． CH3COONa3.下列说法正确的是（）A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ）A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0。

山东省莱芜市第四中学高中化学氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。

2．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。

山东省莱芜市第四中学高中化学硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。

【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

莱芜四中38级学生学分认定复习化学《化学反应原理》（理科）试题命题人：吕荣海2010.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（本卷共50分）一、单项选择题（本题包括9小题，每小题2分，共20分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10、燃烧lg乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ/molB．C2H2（g）+5/202（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=－1300kJC．2C2H2+5O 4CO2+2H2O；△H=－2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ/mol二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

莱芜四中2012年自主理综化学模拟试题3命题人：莱芜四中吕荣海2013年4月13日一、选择题（每题中有一个选项正确。

每小题4分共28分）7.下列说法错误的是（）A 金属钠是来做制造高压钠灯和冶炼金属钛、锆的的还原剂。

B. 云、雾、烟都是胶体，这些胶体的分散系是空气。

C 道尔顿提出的原子说起初就是一种假说，后来经过反复的验证和修正，才发展成为科学理论。

D.食品工业用植物油在氢氧化钠作催化剂的条件下水解制取人造奶油。

8.下列关于元素周期律或性质描述正确的是（）A. 除第一周期外，其他同周期中元素的化合价最高正价一定是从+1价递增到+7，最低负价一定是从-4价递增到-1价。

B. 元素周期表中元素符号分为黑色和红色，红色表示放射性同位素。

C.多数过渡元素的单质比较稳定，与空气和水的反应缓慢或根本不能反应。

D.F和Cl都是ⅦA族元素具有相似的化学性质，在不加热条件下，F2和烧碱完全反应，生成Na F、Na FO和H2O。

9.材料是生活生产中重要原料下列与材料有关的说法错误的是（）A. 用淀粉塑料代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用和环境污染。

B.常温下，二氧化硅能与氢氟酸反应，所以在玻璃雕刻工艺中常用氢氟酸来雕刻出精美饰品。

C. 铝盐、铁盐是制取生活中净水剂的基本原料，其原理是利用了Al3+和Fe3+易水解的性质。

D. 铝、不锈钢、玻璃钢都是典型的金属材料。

10.下列关于重要的有机化合物的描述正确的是（）A. 在空气中，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，是因为乙烯中碳元素的含量高，燃烧不充分的原因。

B.甲烷与氯气的取代试验中，实验完毕发现试管中有一段水柱进入，证明甲烷的氯代产物中存在易溶于水的产物。

C. 从有机化合物的结构特点分析发现，所有的有机化合物都有同分异构体存在。

D.葡萄糖分子结构中存在羟基，发生酯化反应时，1摩尔葡萄糖发生酯化反应消耗6摩尔乙酸。

11.下列实验操作或现象描述正确的是（）A. 金属钠表面煤油未除净，做金属钠与水反应的实验时钠与表面煤油反应产生黑色物质并冒黑烟。

鲁教版化学选修4《化学反应原理》综合测试题（二）相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A、常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B、镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C、用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D、远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板2．某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为( )A 1.8×10-7 %B 1.0×10-2 %C 1.8×10-9 %D 1.8×10-14 %3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－14、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A 铁棒附近产生OH-B 铁棒被腐蚀C 石墨棒上放出Cl2D 石墨棒上放出O25．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A．大于25.3% B 小于25.3% C 等于25.3% D 约等于25.3%6．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（）A. ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0C. ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D. ΔH＜0，ΔH–TΔS＜07．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b8. 下列说法不正确的是( )A、0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]B、在大试管中加入5~10mL1mol/LHCl，再加入1mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN －)<c(Na+)，下列关系式正确的是( )A ．c(H +)>c(OH －) B ．c(HCN)<c(CN －)C ．c(CN －)+c(OH -)=0.1mol·L －1D ．c(HCN)+c(CN－) =0.2mol·L —110. 在一支25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol ·L -1 HCI 溶液，其液面恰好在5 mL 的刻度．．处．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.l mol ·L -1 NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 ( )A . 大于20 mLB . 小于20 mLC . 等于20 mLD . 等于5mL 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案） 11．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ；△H <0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z 的物质的量n 与反应时间t 的关系如图所示，则下列判断中正确的是（A T 1＜T 2，P 1＜P 2B T 1＜T 2，P 1＞P 2C T 1＞T 2，P 1＞P 2D T 1＞T 2，P 1＜P 2 12.在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c 1，其电离度为α1；第二杯甲酸溶液的浓度为c 2，其电离度为α2。

山东省莱芜市第四中学高中化学第六章化学反应与能量知识点及练习题一、选择题1．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。

它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大C．锌为负极，Ag2O为正极D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动【答案】C【分析】【详解】A．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；B．负极反应Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；C．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；D．溶液中K+向正极移动，故D错误。

2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。

①v A=1 mol/(L•min)；②v C=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×32=0.75 mol/(L•min)；③v B=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；显然③＞①＞②，故选C。

3．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

山东省莱芜市第四中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 N A B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N A参考答案：D略2. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C 错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．3. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。

”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是A. 产生了丁达尔效应B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m参考答案：D空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m，答案选D。