四川省南充市重点中学2015届高考化学模拟试卷(5月份) (Word版含解析)

2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。

C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

四川省南充市2015届高考理综（化学部分）第三次适应性考试试题（扫描版）南充市高2015届第三次高考适应性考试化学参考答案1．B 2．C 3．A 4．C 5．D 6．D 7．B8．（16分）（1）①1s22s22p63s23p63d10（2分）Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定（2分）②2NA（2分）③sp、sp2（2分）N（1分）(2) 3 （1分）共价键、配位键（2分）(3) 6 （2分）1034 NA(a+b)（2分）9．（13分）(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可)（2分）(2)H2O2＋CN－＋H2O＝HCO3—＋NH3（2分）(3)2H2O22H2O＋O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；（2分）【或2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO32—水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力】(4)①CO2和O2（2分）②实验步骤预期现象与结论澄清石灰水（1分）8.0 mol·L－1 NaOH溶液（1分）并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处（1分）澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立（2分）（2）取代反应，加成反应（各1分，共2分。

只写取代、加成不给分。

）（3）羟基，羧基（各1分，共2分，错别字不给分。

）（6）9，（2分）（2分）11．(15分)⑴①50% (2分) ②+247.3 (2分)⑵①温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低(2分)②增大反应压强、增大CO2的浓度(2分，各1分)⑶②CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3 (2分)⑷①c (2分) ②负(1分) ③Sx2- - 2e- ＝xS (2分)。

2015年四川省高考化学押题试卷（二）一、选择题：（共7题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（ ）A ．对肾功能衰竭病人进行“血液透析”B ．用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污C ．常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸D ．对石油进行分馏，裂化获得汽油2．下列关于分类的说法正确的是（ ）A ．活性炭、C 60、金刚砂都是碳的同素异形体B ．Fe 2O 3、Na 2O 2、K 2O 都是碱性氧化物C ．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D ．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质3．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．标准状况下80gSO 2与33.6LCO 2含氧原子数目均为3N AB ．2molNO 与1molO 2混合后气体分子数小于2N AC ．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g ，则电路中转化电子数为0.2N AD ．1molC n H 2n （烯烃）含有的共用电子对数为3nN A4．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，下列有关离子反应及其应用的叙述的是（ ）A ．将足量SO 2通入含Fe 2+、Cl ﹣、Ba 2+、Al 3+的溶液中，四种离子仍能大量共存B ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO ﹣+CO 2+H 2O═2HClO+CO 32﹣C ．氢氧化铁与足量的HBr 溶液反应的离子方程式：Fe （OH ）2+3H +═Fe 2++3H 2OD ．将100mL1mol•L ﹣1的FeCl 3溶液与足量NaS 固体充分反应，生成沉淀10.4g5．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ）编号 实验内容 实验目的或实验结论① 利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”． 说明明矾一定发生了水解② 向bmL0.1mol/LAgNO 3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI 溶液，有黄色沉淀生成． 验证AgCl 的溶解度比AgI 大 ③ 向KI 溶液中滴入CuSO 4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色 说明白色沉淀可能为CuI ④ 室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 ⑤ 将铁粉投入到盛有稀HNO 3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象 说明HNO 3将Fe氧化成Fe 2+A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（）A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．室温下，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：先增大再减小D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO﹣）+（CH3COOH）+2c（Cl﹣）7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10﹣3mol•L•min﹣1．下列说法正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol•L﹣1C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%二、非选择题（共4题，共58分）8．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为．（2）Y2﹣、Z+、R﹣离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）；X，Y，Z第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示）．（3）RY3﹣离子的空间构型是；XY2为分子（填“极性”或“非极性”）．（4）含WY4﹣的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W2+生成，该反应的离子方程式为．（5）化合物Z2Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为，以相距一个Y离子最近的所有Z离子为顶点构成的几何体为．9．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．资料2：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/°C黑色物质消失的温度/°C15约150 约23616 约140约25018 约120 不消失（1）由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号）a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2）Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为．Ⅱ．产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是．（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e．测得装置D的质量增加了22g①步骤b的作用是②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）10．M是一种重要的合成材料，其结构简式为：M的合成路线如图，其甲A﹣F分别代表一种有机物．已知：Ⅰ．D能发生银镜反应且分子中有支链．Ⅱ．（1）E中含有官能团名称是；C发生消去反应生成有机物G，G的名称（系统命名）是．（2）A能是溴水褪色，其反应的化学方程式为．（3）D的结构简式是．（4）由B和F合成M的化学方程式是．（5）写出分子中含1个六元环，核磁共振氢谱有四种峰的E的同分异构体的结构简式为．（6）下列说法正确的是．（选填下列字母的编号）a．A和D均能使溴水褪色． b．F能与Na反应，但不能与HBr反应．c．B和E均能与新制Cu（OH）2反应． d．M无固定熔沸点．11．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32﹣杂质）生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4．回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是；操作X的方法为．（2）控制在40°C时SiCl4水解的化学方程式为．（3）100t含80%CaCO3的石灰石理论上最多能生成CaCl2•2H2O的质量为t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是．（4）尾气中含污染气体SO2，利用图2所示电化学装置可吸收SO2气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为．（5）制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下1molCH2OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．则2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=．2015年四川省高考化学押题试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：（共7题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（）A．对肾功能衰竭病人进行“血液透析”B．用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污C．常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸D．对石油进行分馏，裂化获得汽油【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．血液是胶体；B．碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污；C．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；D．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程．【解答】解：A．血液是胶体，透析是利用了胶粒不能透过半透膜，没生成新物质，是物理变化，故A正确；B．碳酸钠溶液水解显碱性，加热促进水解，减小增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，是化学变化，故B错误；C．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化，发生化学变化，故C错误；D．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程，主要目的是获得轻质油，属于化学变化过程，故D错误．故选A．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列关于分类的说法正确的是（）A．活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体B．Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质【考点】同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、同种元素构成的不同种单质互为同素异形体；B、过氧化钠不是碱性氧化物；C、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；D、完全电离的化合物属于电解质，据此解答即可．【解答】解：A、金刚砂的成分是碳化硅，属于化合物，与活性炭、C60不是同素异形体，故A 错误；B、过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故C错误；D、纯碱、氯化铵、明矾都是盐，且在水溶液中均能完全电离，都属于强电解质，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是同素异形体的概念、高分子化合物概念、碱性氧化物、强电解质等，难度不大，掌握基础是关键．3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下80gSO2与33.6LCO2含氧原子数目均为3N AB．2molNO与1molO2混合后气体分子数小于2N AC．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g，则电路中转化电子数为0.2N AD．1molC n H2n（烯烃）含有的共用电子对数为3nN A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、分别求出二氧化硫和二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子来分析；B、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；C、电解精炼铜时，阳极上放电的不只铜，还有比铜活泼的金属杂质；D、1molC n H2n（烯烃）中含有2nmolC﹣H键、（n﹣2）molC﹣C键和1mol碳碳双键．【解答】解：A、1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子，80g二氧化硫的物质的量n==1.25mol，含有2.5mol氧原子，个数为2.5N A个；标况下，33.6L二氧化碳的物质的量n==1.5mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，即3N A个，故A错误；B、2molNO与1molO2混合后发生反应：2NO+O2=NO2，生成的NO2的物质的量为2mol，而NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体的分子数变少，故所得气体中的分子数目小于2N A个，故B 正确；C、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N A，故C错误；D、1molC n H2n（烯烃）中含有2nmolC﹣H键、（n﹣2）molC﹣C键和1mol碳碳双键，故共含有3nmol共用电子对，即3nN A个，故D正确．故选AC．【点评】本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构特点是解题关键，难度不大．4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关离子反应及其应用的叙述的是（）A．将足量SO2通入含Fe2+、Cl﹣、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2OD．将100mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应；离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，都不与二氧化硫反应；B．电离平衡常数：HClO＞HCO3﹣，反应生成的是碳酸氢根离子；C．氢氧化铁与溴化氢反应生成溴化铁和水；D．生成的沉淀为氯化亚铁和S单质，根据电子守恒计算出生成S沉淀的物质的量，再根据铁元素守恒计算出生成氯化亚铁的物质的量，最后根据m=nM计算出生成沉淀的总质量．【解答】解：A ．Fe 2+、Cl ﹣、Ba 2+、Al 3+之间不发生反应，都不与SO 2反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；B ．电离平衡常数：HClO ＞HCO 3﹣，则酸性HClO ＞HCO 3﹣，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式：ClO ﹣+CO 2+H 2O═HClO+HCO 3﹣，故B 错误；C ．氢氧化铁与足量的HBr 溶液反应生成溴化铁和水，正确的离子方程式：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2O ，故C 错误；D ．100mL1mol•L ﹣1的FeCl 3溶液中含有氯化铁的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol铁离子完全反应转化成亚铁离子得到电子的物质的量为：0.1mol×（3﹣2）=0.1mol ，根据电子守恒，生成S 单质的物质的量为：=0.05mol ，其质量为：32g/mol×0.05mol=1.6g；由于硫化钠足量，泽尔亚铁离子完全转化成FeS ，则生成硫化亚铁的质量为：88g/mol×0.1mol=8.8g，所以生成沉淀的总质量为：1.6g+8.8g=10.4g ，故D 正确； 故选BC ．【点评】本题考查离子共存、离子方程式书写、氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，D 为易错点，注意生成的沉淀为FeS 和S 的混合物．5．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ）编号 实验内容 实验目的或实验结论① 利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”． 说明明矾一定发生了水解② 向bmL0.1mol/LAgNO 3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI 溶液，有黄色沉淀生成． 验证AgCl 的溶解度比AgI 大 ③ 向KI 溶液中滴入CuSO 4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色 说明白色沉淀可能为CuI④ 室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 ⑤ 将铁粉投入到盛有稀HNO 3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象 说明HNO 3将Fe氧化成Fe 2+A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤【考点】化学实验方案的评价．【分析】①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质；②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成；③发生氧化还原反应生成CuI 和碘；④只有硫酸浓度一个变量；⑤充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象，可知Fe 与硝酸反应时Fe 过量．【解答】解：①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质，所以明矾一定发生了水解生成胶体，故正确；②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能发生沉淀的转化，则不能比较AgCl 、AgI 的溶解度，故错误；③发生氧化还原反应生成CuI 和碘，有白色沉淀生成，白色沉淀为CuI ，再加入四氯化碳，振荡，四氧化碳层呈紫色，故正确；④只有硫酸浓度一个变量，可研究稀硫酸浓度对反应速率的影响，故正确；⑤充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象，可知Fe与硝酸反应时Fe过量，应为Fe与硝酸反应生成硝酸铁，Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，故错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体的性质、沉淀转化和生成、氧化还原反应、反应速率等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（）A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．室温下，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：先增大再减小D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO﹣）+（CH3COOH）+2c（Cl﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；B．两溶液恰好反应生成氯化银、碘化银沉淀和硝酸钾，碘化银和氯化银都存在溶解平衡，且碘化银的溶解度小于氯化银，据此判断各离子浓度大小；C．氨水的电离常数为：K b=，整理可得：=，然后根据滴加过程中溶液中的氢氧根离子浓度变化进行判断；D．根据混合液中的物料守恒进行判断．【解答】解：A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合液显示酸性，则c（H+）＞c（OH），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH），故A错误；B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，恰好反应生成AgCl、AgI沉淀及KNO3溶液，由于碘化银和氯化银都存在溶解平衡，且碘化银的溶解度小于氯化银，故所得悬浊液中离子浓度大小为：c（K+）=c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B正确；C．氨水的电离常数K b=，则=，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则该比值逐渐增大，故C错误；D．根据混合液中的物料守恒可得：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH2COO﹣）+（CH3COOH）+c（Cl﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，C为易错点，注意利用氨水的电离平衡常数的变形公式进行分析．7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10﹣3mol•L•min﹣1．下列说法正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol•L﹣1C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=，②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =，4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则[]2÷=；B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v （ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.14mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol再根据ClNO物质的量与平衡时混合气体总物质的量列方程计算解答；C．平衡常数只受温度影响，温度不变，则为平衡常数不变；D．根据C中的计算结果，可以计算二氧化氮的转化率．【解答】解：A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=；②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则[]2÷=，即K=，故A正确；B．B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v （ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.14mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol则0.5x+2y=0.14，（0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.12、y=0.04，故平衡后c（Cl2）==3×10﹣2mol•L﹣1，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；D．平衡时NO2的转化率为×100%=60%，故D错误，故选：A．【点评】本题考查了化学平衡的计算、化学平衡常数、影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础知识是关键，题目难度中等．二、非选择题（共4题，共58分）8．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有 2 个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．（2）Y2﹣、Z+、R﹣离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2﹣＜Cl﹣（用离子符号表示）；X，Y，Z 第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na 用元素符号表示）．（3）RY3﹣离子的空间构型是三角锥形；XY2为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．（4）含WY4﹣的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W2+生成，该反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O ．（5）化合物Z2Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为8 ，以相距一个Y离子最近的所有Z 离子为顶点构成的几何体为立方体．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【分析】X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素，X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，则X 为C，Y为O；Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，则Z是第ⅠA族元素，所以Z为Na；R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，说明R所在主族为第ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA 中的一族，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，对应的为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的反应，所以R为Cl，W 为Mn，据此答题．【解答】解：X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素，X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，则X为C，Y为O，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，则Z是第ⅠA族元素，所以Z为Na，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，说明R所在主族为第ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA中的一族，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，对应的为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的反应，所以R为Cl，W为Mn，（1）Y为O，与Y同族的短周期元素的基态原子核外有2个未成对电子，R为Cl，R的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：2；1s22s22p63s23p5；（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以O2﹣、Na+、Cl﹣离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2﹣＜Cl﹣，元素非金属性越强，第一电离能越大，非金属性O＞C＞Na，所以C、O、Na的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na，故答案为：Na+＜O2﹣＜Cl﹣；O＞C＞Na；（3）ClO3﹣离子中，氯原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，CO2为直线型分子，分子中电荷分布均匀，所以是非极性分子，故答案为：三角锥形；非极性；（4）含MnO4﹣的溶液与浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O；（5）根据晶胞的结构图，空心球数目为=4，实心球数目为8，对应化合物Na2O的化学式可知，实心球代表钠离子，空心球代表氧离子，根据晶胞结构图，以顶点上的氧离子为例，可以看出氧离子的配位数为 8，以相距一个氧离子最近的所有钠离子为顶点构成的几何体为立方体，故答案为：8；立方体．【点评】本题考查元素推断、原子核外电子排布、离子半径、第一电离能、分子构型和分子的极性、离子反应方程式、配位数和晶胞的结构等知识，难度不大，答题时注意物质结构的基础知识的灵活运用．9．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．资料2：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/°C黑色物质消失的温度/°C15约150 约23616 约140约25018 约120 不消失（1）由上述资料2可得出的正确结论是abd （选填下列字母编号）a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2）Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O ．Ⅱ．产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是Cu2++2HCO3﹣=Cu （OH）2↓+2CO2↑．（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e．测得装置D的质量增加了22g①步骤b的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为38% ，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ、（1）图表数据分析铜和浓硫酸反应过程中会生成黑色物质证明有副反应，浓度合适会避免黑色固体出现，浓度越大，温度越高黑色越难消失；（2）CuS消失是和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；。

四川省南充高中2014-2015学年高三（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关，下列叙述正确的是（）A．油脂都不能使溴水褪色B．稀的食盐水能杀死N7H9禽流感病毒C．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料D．雾霾会引起呼吸道疾病2．下列说法正确的是（）A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、[Fe（CN）6]3﹣能大量共存B．等体积、等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液混合，溶液中存在NH4+、AlO2﹣、SO42﹣C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3•H2O+MgCl2D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A（N A表示阿伏伽德罗常数）3．只用下表提供的仪器（规格和数量不限）、试剂，就能达到相应实验目的是（）选项仪器试剂相应实验目的A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、玻璃棒溴水、四氯化碳、溴化钠、碘化钠除去溴化钠溶液中少量的碘化钠C 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液CuSO4溶液的浓缩结晶D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiA． A B．B C．C D．D4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A5．常温下，用0. 1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）6．一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%7．在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml，4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应．下列有关说法不正确的是（）A．银的质量为10.8gB．NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2：1C．原硝酸的物质的量浓度（0.1mol+4b×10﹣3mol）/0.5LD．沉淀中Cu（OH）2的物质的量为0.05mol二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．（1）Y原子核外共有种不同运动状态的电子，T原子有种不同能级的电子．（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY﹣与XZ2互为等电子体，则ZXY﹣中X原子的杂化轨道类型为．（3）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为．（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K 993 1539 183（6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为．9．（14分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示：①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是．②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论样品含NaCl ①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，．②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，样品含NaOH 充分搅拌溶解，．10．（ 15分）苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）（1）苯酚的俗名是．B的官能团名称．（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，B与C反应的化学方程是．（3）生成N的反应方程式．（4）以苯酚为基础原料也可以合成有机物E．已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质量分数为26.23%，E完全燃烧只生成CO2和H2O．则E的分子式是．（5）已知E具有如下结构特征：①属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；②E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子，E的结构简式是．[]（6）物质F如图，则符合下列条件F的同分异构体有种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构．11．（15分）最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇．其技术流程如下：（1）吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用是；（2）分解池中发生反应化学方程式为；（3）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上（能、否）达到100%．若合成塔中有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式．（4）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为（填“可行”或“不可行”），理由是．（5）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是．（6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+的平衡常数K= ．四川省南充高中2014-2015学年高三（下）第十五次月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关，下列叙述正确的是（）A．油脂都不能使溴水褪色B．稀的食盐水能杀死N7H9禽流感病毒C．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料D．雾霾会引起呼吸道疾病【考点】油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A．油脂中的植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有双键；B．食盐水不能使蛋白质变性；C．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料；D．雾霾中含有大量的有害的粉尘，被人体吸入后容易引起呼吸道疾病．【解答】解：A．油脂中的植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有双键，能够使溴水褪色，故A错误；B．食盐水不能使蛋白质变性，故B错误；C．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，故C错误；D．雾霾中含有大量的有害的粉尘，被人体吸入后容易引起呼吸道疾病，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了常见有机物的结构和性质，题目难度不大，属于对基础知识的考查，明确油脂、蛋白质、纤维素等的性质是解题关键，注意相关知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、[Fe（CN）6]3﹣能大量共存B．等体积、等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液混合，溶液中存在NH4+、AlO2﹣、SO42﹣C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3•H2O+MgCl2D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A（N A表示阿伏伽德罗常数）【考点】离子共存问题；氧化还原反应的电子转移数目计算；盐类水解的应用．【专题】离子反应专题；盐类的水解专题．【分析】A．“84”消毒液的水溶液的主要成分为NaClO，具有强氧化性；B．假设物质的量都为1mol，反应生成硫酸钡、NH3•H2O和氢氧化铝；C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液，氢氧化镁溶解；D．只有I元素化合价变化，分别由+5价、﹣1价变化为0价．【解答】解：A．“84”消毒液的水溶液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，则具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；B．假设物质的量都为1mol，反应生成硫酸钡、NH3•H2O和氢氧化铝，溶液中不存在NH4+、AlO2﹣，故B错误；C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液，铵根离子与氢氧根离子反应而促进氢氧化镁溶解，发生Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3•H2O+MgCl2，故C正确；D．只有I元素化合价变化，分别由+5价、﹣1价变化为0价，每生成3mol I2转移的电子数为5N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及离子共存、离子方程式的书写、弱电解质的电离以及氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．3．只用下表提供的仪器（规格和数量不限）、试剂，就能达到相应实验目的是（）选项仪器试剂相应实验目的A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、玻璃棒溴水、四氯化碳、溴化钠、碘化钠除去溴化钠溶液中少量的碘化钠C 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液CuSO4溶液的浓缩结晶D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．配制溶液，一定需要相应规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；B．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，应在烧杯中反应后用分液的方法分离；C．蒸发浓缩，应需要酒精灯；D．可确定酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性．【解答】解：A．配制溶液，一定需要相应规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，则提供的仪器不能完成实验，故A错误；B．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，应用烧杯中反应后用分液的方法分离，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等，故B正确；C．蒸发浓缩，应需要酒精灯进行加热，所以不能完成实验，故C错误；D．利用仪器和试剂可确定酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，则不能确定非金属性Cl的最强，故D错误；故选B．【点评】本题考查了实验方案评价，同时考查学生分析问题、实验基本操作能力等，涉及知识点较基础，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，题目难度不大．4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，故A正确；B．依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误；C．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，故C错误；D．d为负极失电子发生氧化反应，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．5．常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）【考点】中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较．【分析】根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）；点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（CH3COO﹣）；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．【解答】解：A、点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c （H+），故A错；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣），故c（Na+）=c（CH﹣），故B错；3COOC、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；故选：D．【点评】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．6．一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆；C、b点温度高于c点，根据温度对平衡常数的影响作判断；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol） 2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%；据此答题；【解答】解：A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆，故B错误；C、b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故C错误；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol） 2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查化学平衡移动原理的应用、影响化学平衡常数的因素等知识点，难度中等，解题时注意基础的准确运用．7．在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml，4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应．下列有关说法不正确的是（）A．银的质量为10.8gB．NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2：1C．原硝酸的物质的量浓度（0.1mol+4b×10﹣3mol）/0.5LD．沉淀中Cu（OH）2的物质的量为0.05mol【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题．【分析】银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，生成硝酸铜、硝酸银，收集气体NO2和NO共2.24L（标准状况下），若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应，又生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，A．令Ag、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与提供电子列方程解答；B．令NO2、NO的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及转移电子列方程解答；C．向反应后的溶液中加入bmL 4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全，此时溶液中溶质为NaNO3，根据N原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），再根据c=计算；D．根据Cu元素守恒可知n[Cu（OH）2]=n（Cu）．【解答】解：银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，生成硝酸铜、硝酸银，收集气体NO2和NO共2.24L（标准状况下），若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应，又生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，即金属提供电子为×4=0.2mol，A．令Ag、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与提供电子可得：，解得x=0.1、y=0.05，故银的质量=0.1mol×108g/mol=10.8g，故A正确；B．令NO2、NO的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及转移电子守恒，可得：，解得a=0.05、b=0.05，故相同条件下NO与NO2的体积比之比=0.05mol：0.05mol=1：1，故B错误；C．向反应后的溶液中加入bmL 4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒可知n（NaNO3）=n（NaOH）=b×10﹣3L×4mol/L=4b×10﹣3mol+=﹣3mol，根据N原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=4b×10（0.1mol+4b×10﹣3mol），故原硝酸的物质的量浓度为，故C正确；D．根据Cu元素守恒可知n[Cu（OH）2]=n（Cu）=0.05mol，故D正确，故选B．【点评】本题考查混合物计算，侧重解题方法技巧与思维能力的考查，关键是确定金属提供的电子等于氧气获得的电子，注意利用守恒法进行计算，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．（1）Y原子核外共有7 种不同运动状态的电子，T原子有7 种不同能级的电子．（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY﹣与XZ2互为等电子体，则ZXY﹣中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．（3）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是CH4＜NH3＜H2O（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、v形．（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K 993 1539 183（6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为LaNi5．【考点】晶胞的计算；原子核外电子的运动状态；判断简单分子或离子的构型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】X的一种氢化物分子中既有σ键又有π键，说明分子里有双键或参键，X的一种氢化物为1：2型且所有原子共平面，所以X应为碳元素，它的1：2型氢化物为乙烯；Z的L层上有2个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，X、Y、Z原子序数依次增大，所以Z为氧元素，且Y为氮元素；Q原子s能级与p能级电子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，由于Q的原子序数比Z大，而Z的电子排布为1s22s22p4，所以Q的电子排布为1s22s22p63s2，即Q为镁元素，而G为金属元素且原子序数介于氧和镁元素之间，所以G为钠元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，R为硅元素；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的，且核电荷数小于36，根据元素周期表可知，T为镍元素，据此答题；【解答】解：X的一种氢化物分子中既有σ键又有π键，说明分子里有双键或参键，X的一种氢化物为1：2型且所有原子共平面，所以X应为碳元素，它的1：2型氢化物为乙烯；Z的L层上有2个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，X、Y、Z原子序数依次增大，所以Z为氧元素，且Y为氮元素；Q原子s能级与p能级电子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，由于Q的原子序数比Z大，而Z的电子排布为1s22s22p4，所以Q的电子排布为1s22s22p63s2，即Q为镁元素，而G为金属元素且原子序数介于氧和镁元素之间，所以G为钠元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，R为硅元素；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的，且核电荷数小于36，根据元素周期表可知，T为镍元素，（1）Y为氮元素，核外电子排布式为1s22s22p3，所以7种不同运动状态的电子，T为镍元素，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，所以它有7个能级，故答案为：7，7；（2）OCN﹣与CO2互为等电子体，所以它们结构相似，在二氧化碳中碳的价层电子对数为=2，所以碳的杂化方式为sp杂化，故答案为：sp杂化；（3）C、N、O位于元素周期表同一周期，且原子序数依次增大，根据元素周期律可知，它们的最简单氢化物的稳定性由弱到强，故答案为：CH4＜NH3＜H2O；（4）化合物甲为二氧化硅，在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有四个Si﹣O 键，所以1mol 二氧化硅中含有4molSi﹣O 键，SiO2与HF反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，其中SiF4中硅原子的价层电子对数为=4，所以SiF4的空间构型为正四面体，H2O中氧原子的价层电子对数为=4，所以H2O的空间构型为v形，故答案为：正四面体形、v形；（5）在NaF、MgF2、SiF4中NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高，故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；（6）在镍与镧形成的晶钵中镧原子分布在立方体的八个顶点上，数目为8×=1，镍原子分布在体心和侧面的面心以及上下底面上，数目为1+8×=5，所以合金的化学式为LaNi5，故答案为：LaNi5；【点评】本题主要考查了等电子体、原子核外电子排布、元素周期律、晶体的性质、晶胞的计算等知识点，综合性较强，中等难度，解题的难点是元素的推断．9．（14分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示：①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红或溴水或KMnO4溶液．②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH ．有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2样品含NaOH【考点】制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用．【专题】综合实验题；氧族元素．【分析】（1）①根据二氧化硫具有还原性、漂白性分析，具有还原性，可用氧化性的物质溴水或KMnO4溶液检验，具有漂白性可用品红检验；②减缓二氧化硫的流速，适当升高温度，均能使二氧化硫充分反应；（2）①根据检验氯离子的方法分析；②NaOH的碱性强，可以通过测定pH来确定是否有NaOH．【解答】解：（1）①二氧化硫具有还原性、漂白性，具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能被溴水氧化，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，二氧化硫表现还原性，高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全品红吸收，故答案为：品红或溴水或KMnO4溶液；②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应，故答案为：控制SO2的流速；适当升高温度；（2）实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH，故答案为：序号实验操作预期现象①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成②加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH 有白色沉淀生成，上层清液pH 大于10.2．【点评】本题以硫的化合物的性质为载体，考查氧化还原滴定的应用、实验基本操作等，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查，注意离子的检验．10．（15分）苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）。

2015年高考理综模拟试卷化学部分考试时间:50分钟满分:100分相对原子质量（原子量）：C：12 Fe：56 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7. 【原创】下列说法正确的是A．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C．常见的合成纤维有涤纶、尼龙等，涤纶纤维是以苯二甲酸、乙二酸为主要原料合成的D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键8.【原创】下列有关实验的说法不正确．．．的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液C、用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值D、基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率9.【改编】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。

已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。

则下列推断中正确的是A．A、C两种元素可组成化学式为C3A的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B10．【改编】下列说法正确的是A．某烷烃命名为2，3，4-三甲基-3,5-二乙基己烷B．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物11.【原创】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

2015年高考押题卷（四川卷）化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

总分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 S-32 Al-27 Mg-24 I—127第I卷(选择题，42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量2．下列对物质的分类正确的是A．纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱B．牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体C．H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质D．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3B. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3C. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD. 在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)34．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N AB．1molH2O2分子中非极性共价键数为N AC．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A D．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N A6．25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol·L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示。

南充市高2015届第三次高考适应性考试理科综合化学理科练合考试时问共150分钟，满分300分．其中物理110分，化学100分，生物100分。

化学试题卷分第I 卷（达择题）和第E 卷（非选择题）。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题春上答题无效。

考试姑未后，只将答题卡交回。

第I 卷（选择题共42分）注惫事项：必须使用2845笔在答理卡上将所选答案时应的标号涂黑可能用划的相对原子质童：H 一1 C 一12 N 一 14 O 一16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题《本题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题引1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B 氮化硅(Si 3N 4）、氧化铝(Al 2O 3)、碳化硅(Sic)和二氧化锆（ZrO 2）都可用作制高温结构陶瓷的材料C.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是①将过量SO气体通入氨水中2②用铁电极电解饱和食盐水：③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：3.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是4. X,Y、Z、M、W为五种短周期元素，X,Y,Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ分子；Y与M形成的气2态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。

下列说法正确的是A原子半径W＞Z＞Y＞X＞MB.将XZ通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定2只有一种C.由X,Y,Z,M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键D. 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：25一在密闭容器中进行反应) )随反，测得c(CH4应时间（t)的变化如图所示。

四川省高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学无处不在，下列说法正确的是（）A．工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异B．家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘C．铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈D．王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3：1的体积比混合配制成的2．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB． 1.12L乙烯能与含0.05N A个溴分子的CCl4溶液恰好完全反应C．1L0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2N AD． 7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.2N A3．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）选项甲乙丙戊A NH3 O2 NO H2OB Fe H2O H2 Fe2O3C Al（OH）3 NaOH溶液 NaAlO2溶液过量CO2D Na2O2 CO2 O2 NaA． A B． B C． C D． D4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2﹣+H2O=CH3COO﹣+Al（OH）3↓D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+=2Fe2++S↓5．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a 点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）A． a点表示的溶液中：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B． b点时，V（NaOH）=20mLC． c点表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D． d点表示的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）7．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂二、解答题（共4小题，满分58分）8．W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素．Z 是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式为，比较W与Y两种元素的第一电离能大小：（用元素符号表示）．写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式：（3）科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子C16Y8（结构如图2所示），它将成为潜在的储氢材料．C16Y8分子中π键与σ键的个数比为，1molC16Y8最多能与molH2发生加成反应．（4）Z与Y形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为．已知该晶胞边长为a cm，则该化合物的密度为g•cm﹣3（设N A为阿伏伽德罗常数的数值）．9．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃ 化学性质H2C2O4189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）．（1）用字母表示接口的正确连接顺序：（部分装置可重复使用）．用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：．（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热装置．【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．编号 H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol•L﹣1体积/mL 浓度/mol•L﹣1体积/mLⅠ 0.10 2.0 0.010 4.0 25Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥．②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是．【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L ﹣1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．（5）①KMnO4标准溶液应用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是．②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为．10．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为．某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变化）．11．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）2 7.6 9.7Ni（OH）2 7.1 9.2（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有．“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是、．（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是．（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Al b表示）的形式存在．①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：．②一定条件下，向1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L﹣1的NaOH溶液，可制得Al b含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：．四川省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学无处不在，下列说法正确的是（）A．工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异B．家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘C．铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈D．王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3：1的体积比混合配制成的考点：微量元素对人体健康的重要作用；物质检验实验方案的设计．分析： A．二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳；B．淀粉遇单质碘变蓝；C．二价铁易被人体吸收；D．王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1的体积比组成的混合物．解答：解：A．二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，是难挥发性酸制取易挥发性酸，故A错误；B．淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故B错误；C．二价铁易被人体吸收，铁锈含有三价铁，故C错误；D．王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1的体积比组成的混合物，能溶解金、铂，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的检验和制备、组成等，题目难度不大，本题注意碘盐的组成、注意补铁的方法．2．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB． 1.12L乙烯能与含0.05N A个溴分子的CCl4溶液恰好完全反应C．1L0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2N AD． 7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算23gNO2中所含氮原子数；B、乙烯所处的状态不明确；C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、Na2O2与水的反应为歧化反应．解答：解：A、NO2和N2O4最简式相同为NO2，23gNO2中所含原子数=×1×N A=0.5N A，故A正确；B、乙烯所处的状态不明确，故乙烯的物质的量不一定是0.05mol，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.2N A个，故C错误；D、7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，而Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，即0.1N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．3．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）选项甲乙丙戊A NH3 O2 NO H2OB Fe H2O H2 Fe2O3C Al（OH）3 NaOH溶液 NaAlO2溶液过量CO2D Na2O2 CO2 O2 NaA． A B． B C． C D． D考点：无机物的推断．分析：根据反应甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，将四个选项中的各物质代入，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误．解答：解：①4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；②3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2Na2O2，所以能实现转化，故正确；故选A．点评：本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点．4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2﹣+H2O=CH3COO﹣+Al（OH）3↓D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+=2Fe2++S↓考点：离子方程式的书写．分析： A．反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气；B．溶液由红色变成无色，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；C．反应生成氢氧化铝和醋酸钠；D．发生氧化还原反应生成FeS和S．解答：解：A．将钠粒投入CuSO4溶液中的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故A错误；B．NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中的离子反应为CH3COOH+AlO2﹣+H2O=CH3COO﹣+Al（OH）3↓，故C正确；D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液的离子反应为3S2﹣+2Fe3+=2FeS+S↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．5．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a 点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明正反应为放热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的浓度大于b点，由于温度改变反应向正方向移动时，平衡常数增大，据此进行解答．解答：解：①温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故错误；②b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故错误；③甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故正确；④温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，a点大于b点的，故正确；综上，①②错误，③④正确，故选D．点评：本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．6．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）A． a点表示的溶液中：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B． b点时，V（NaOH）=20mLC． c点表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D． d点表示的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析： A．a点为醋酸溶液，其pH=3，c（H+）=10﹣3mol/L，根据溶液中电荷守恒判断醋酸根离子与氢离子浓度关系；B．b点时，溶液显示中性，根据V（NaOH）=20mL时溶液的组成来判断；C．c点根据电荷守恒来判断；D．d点溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．解答：解：A．a点为醋酸溶液，根据图象可知c（H+）=10﹣3mol/L，根据电荷守恒可知：c （H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＜c（H+）=10﹣3mol/L，c （H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B．b点时，溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），V（NaOH）=20mL，溶液生成醋酸钠，应该是碱性，pH＞7，故B错误；C．c点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正确；D．d点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故D正确；故选B．点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用的所学知识的能力．7．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂考点：原电池和电解池的工作原理．分析：放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．二、解答题（共4小题，满分58分）8．W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素．Z 是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2} ，比较W与Y两种元素的第一电离能大小：F＞S （用元素符号表示）．写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（3）科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子C16Y8（结构如图2所示），它将成为潜在的储氢材料．C16Y8分子中π键与σ键的个数比为1：4 ，1molC16Y8最多能与8 molH2发生加成反应．（4）Z与Y形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为FeS2．已知该晶胞边长为a cm，则该化合物的密度为g•cm﹣3（设N A为阿伏伽德罗常数的数值）．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．分析： W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素，根据元素在周期表中的位置知，M是Al、X是Si、Y是S、W是F元素；Z是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子，则Z为Fe元素；（1）Z为26号元素Fe，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写Z基态原子的电子排布式；W是F元素、Y是S元素，同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小；X是Si，X的氧化物是二氧化硅，W是F元素，其氢化物是HF，二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水；（3）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；碳碳双键能和氢气发生加成反应，且碳碳双键和氢气按1：1反应；（4）Fe与S形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该晶胞中Fe原子个数8×+6×=4，S原子个数为8，据此计算该化合物的化学式；该晶胞边长为a cm，体积为a3cm3，该化合物的密度=．解答：解：W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素，根据元素在周期表中的位置知，M是Al、X是Si、Y是S、W是F元素；Z是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子，则Z为Fe元素；（1）Z为26号元素Fe，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写Z基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2}；W是F元素、Y是S元素，同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能S＜Cl、Cl＜F，则F ＞S；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2}；F＞S；X是Si，X的氧化物是二氧化硅，W是F元素，其氢化物是HF，二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，二者反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，该分子中σ键、π键个数分别是32、8，所以σ键、π键个数之比=32：8=4：1，所以π键与σ键的个数比为1：4；碳碳双键能和氢气发生加成反应，且碳碳双键和氢气按1：1反应，该反应中含有8个碳碳双键，所以1molC16Y8最多能与8mol氢气发生加成反应，故答案为：1：4；8；（4）Fe与S形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该晶胞中Fe原子个数8×+6×=4，S原子个数为8，则该晶胞中Fe、S原子个数之比=4：8=1：2，其化学式为FeS2；该晶胞边长为a cm，体积为a3cm3，该化合物的密度==g•cm﹣3=g•cm﹣3，故答案为：FeS2；．点评：本题考查晶胞计算、原子核外电子排布、电离能等知识点，侧重考查学生计算及空间想象能力，这些都是高频考点，难点是（4）中密度计算，注意密度公式中的含义，题目难度中等．9．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃ 化学性质H2C2O4189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）．（1）用字母表示接口的正确连接顺序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分装置可重复使用）．用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热 A （填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热 E 装置．【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．编号 H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol•L﹣1体积/mL 浓度/mol•L﹣1体积/mLⅠ 0.10 2.0 0.010 4.0 25Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥ 2.5（或5：2）．②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L ﹣1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．（5）①KMnO4标准溶液应用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是溶液变为紫红色且30s内不变色．②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.24mol•L﹣1．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；探究影响化学反应速率的因素．分析：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，CO检验还原性，能还原黑色的CuO，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，因为CO和CuO反应生成二氧化碳，所以应该先检验二氧化碳后检验CO；加热时草酸易挥发，草酸和氢氧化钙反应生成草酸氢钙沉淀；（3）一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体除去装置中的氧气；（4）①高锰酸钾和草酸反应方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量；②探究温度对化学反应速率影响，这两组实验应该只有温度一个变量，其余条件都相同；探究反应物浓度对化学反应速率影响的两组实验应该只有反应物浓度一个变量，其余条件都相同；（5）①酸性溶液只能用酸式滴定管盛放；滴定终点现象为溶液变为紫红色且30 s内不变色；②根据高锰酸钾和草酸之间的关系式计算草酸物质的量浓度．解答：解：（1）为证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO，先将混合气体通入澄清的石灰水检验CO2，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO2气体，再用NaOH溶液吸收CO2，再将洗气后的气体进行干燥，然后将气体再通过黑色的CuO装置，CO和黑色的CuO反应生成Cu和CO2，再用澄清的石灰水检验CO2是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有CO，注意洗气装置、干燥装置中的导气管应该是“长进短出”，所以其排列顺序是a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c，故答案为：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c；草酸加热100℃开始升华，157℃时开始分解，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，加热时草酸易挥发，生成的碳氧化物中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成草酸氢钙沉淀，从而干扰实验现象，为防止干扰实验，在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管），故答案为：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）；（3）一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体除去装置中的氧气，所以应先加热A后加热E，故答案为：A；E；（4）①高锰酸钾和草酸反应方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量，所以n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5，故答案为：2.5（或5：2）；②探究温度对化学反应速率影响，这两组实验应该只有温度一个变量，其余条件都相同，所以应该是II和III；探究反应物浓度对化学反应速率影响的两组实验应该只有反应物浓度一个变量，其余条件都相同，所以应该是I和II；故答案为：Ⅱ和Ⅲ；I和Ⅱ；（5）①酸性溶液只能用酸式滴定管盛放，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以应该用酸式滴定管盛放；滴定终点现象为溶液变为紫红色且30 s内不变色，故答案为：酸式；溶液变为紫红色且30 s内不变色；②设草酸的物质的量浓度是xmol/L，5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5mol 2mol0.025xmol （0.10×0.024）mol5mol：2mol=0.025xmol：（0.10×0.024）molx==0.24，故答案为：0.24 mol•L﹣1．点评：本题考查探究物质的组成及含量测定、化学反应速率影响因素等知识点，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，难点是物质检验先后顺序，同时考查学生实验操作能力及思维的缜密性，注意（3）题酒精灯点燃先后顺序，为易错点．10．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1．某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= 1 ，CH4的转化率为33.3% ．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如。

2015年四川高考化学试题及答案详解精校版1、(2015四川)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2、(2015四川)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－＝CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋3、(2015四川)下列操作或装置能达到实验目的的是4、(2015四川)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO －将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O5、(2015四川)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7 N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 N A6、(2015四川)常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．Kw/c(H＋)＜1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)7、(2015四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

四川省南充市高考化学五模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018高三上·赣州期中) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 ，下列叙述正确的是（）A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B . 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D . 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10232. （2分）(2015·慈利模拟) 下列实验方案不可行或结论不正确的是（）A . 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB . 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D . 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸3. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验装置与目的不相符的是（）A B C D向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水A . AB . BC . CD . D4. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 当v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=5. （2分）(2017·湛江模拟) 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关乳酸的说法不正确的是（）A . 乳酸能发生催化氧化、取代反应B . 乳酸和葡萄糖所含官能团相同C . 乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D . 乳酸和互为同分异构体6. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列化合物中能量最低的是（）A . HFB . H2OC . H2SD . CH47. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H ＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A . x＝yB . x > yC . x＝10－2 yD . x＝102 y二、非选择题 (共4题；共35分)8. （9分）(2016·闵行模拟) CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．（1）CuSO4•5H2O制取完成下列填空：a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：________．b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为________．c.步骤Ⅰ________；步骤Ⅱ________．（2）胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4a.实验方案如下，并将步骤④补全：①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；④________⑤数据处理．b.在滴定中，眼睛应注视________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上________所对应的刻度．c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO4•5H2O中质量分数为________．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果________（填偏大、偏小、无影响）．9. （11分）(2015·抚顺模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有________（填化学式，下同）和________，第3次过滤时滤渣的成分是________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有________和________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H2O，该过程能够发生的原因是________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________．10. （8分） (2016高三上·长春期中) 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法．完成下列问题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b 表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率．①△H________0，（“＞”、“＜”或“=”），②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=________（用含c、t的代数式表示）．③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：________．（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2 ．相关主要反应如下：I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/molⅡ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣43kJ/molⅢ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣178.3kJ/mol①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的△H=________kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）．②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是________．（填字母）A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2 ，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+49.4kJ/mol一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则①达平衡时混合气体的压强是反应前的________倍．②此温度下的该反应的平衡常数是________（保留两位有效数字）．11. （7分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu 和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2pH 5.2 3.1 6.79.49.7请回答下列问题：（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？________．（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：________、________．（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：________．（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是________（填序号）．A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3（5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是________．（6）步骤⑧的分离方法步骤是________．三、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共8分)12. （8分）塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．已知：Ⅰ．+RCl→ +NaCl；Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．请回答下列问题：（1） E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________．（2）写出A+F→J的化学方程式：________．（3）写出下列化学反应类型：反应①________；反应④________．（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：________．（5） C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共35分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、三、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、第11 页共11 页。