2014届高三化学一轮(精品)学案：难点突破之泛等效平衡与能量变化结合的考题全析

2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第五章第一节1．(2013·长沙高三模拟考试)下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的结构示意图：B.11H2、21H2、31H2是氢的三种同位素C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8OD．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体解析：选C。

硫原子的结构示意图应写为，A错误；同位素的研究对象是原子，但B项中三种粒子是氢的单质，故B错误；甲烷和乙烷属于同系物，D错误。

2．下列有关293117Un 和294117Un 这两种原子的说法错误的是( )A．质量数均超过质子数的两倍B．互称为同位素C．中子数分别为176、177D．是同一种核素解析：选D。

293Un的质子数为117，中子数为293－117＝176，294Un 质子数为117，中子数为294－117＝177，它们互为同位素，属于同种元素的不同核素，D说法错误。

3．(2013·汕头高三检测)钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )A.102 46Pd和103 46Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2＋核外有48个电子D.108 46Pd的原子核内有62个中子解析：选C。

钯(Pd)元素的原子序数为46，其原子核外有46个电子，Pd2＋核外有44个电子，C错误。

4．(2013·南京名校阶段性考试)同温同压下，等体积的两容器内分别充满14 7N16 8O和13 6C18 8O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是( )A．中子数相同B．分子数相同C．质子数相同D．气体质量相同解析：选B。

由阿伏加德罗定律知：同温同压下，同体积的气体，具有相同的分子数(或相同的物质的量)。

即两容器中的14 7N16 8O气体和13 6C18 8O气体的分子数相同，故B项正确。

14 7N16 8O 中质子数为7＋8＝15，中子数为14－7＋16－8＝15，质量数为14＋16＝30；13 6C18 8O中质子数为6＋8＝14，中子数为13－6＋18－8＝17，质量数为13＋18＝31；即两容器中气体的质子数、中子数、质量均不同，故A、C、D项错。

化学高考题分类目录F单元化学反应与能量F1 化学反应与能量变化6．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为()A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1306．D[解析] 依题意有：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1根据盖斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。

由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，则496 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得a＝130。

7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为10126.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。

2014届高三化学（课标版）一轮复习方案配套试题7第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．[2013·福建卷] 下列有关实验的做法不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2．[2013·福建卷] 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应3．[2013·湖南六校联考]下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应4．[2013·山东卷] 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图0，下列关于莽草酸的说法正确的是( )图0A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有2种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋5．[2013·哈师大附中模拟]下列属于取代反应的是( )①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④6．[2012·长春市第三次调研]下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）7．[2012·江苏卷] 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．1.[2013·连云港模拟]下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来9．[2013·全国卷] 下列操作不能达到目的的是()10．[2012·临沂一模]某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤11．[2012·安徽马鞍山质检] 下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12．[2012·浙江卷] 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。

学案43化学平衡移动[考纲要求] 1.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

知识点一化学平衡的移动1．概念达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。

2．过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。

(2)v正____v逆，平衡不移动。

(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。

4．平衡移动会伴随着哪些变化(1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但反应速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如果v正、v逆同时改变，但始终保持相等，则平衡不移动。

(2)浓度的变化，平衡移动会使浓度发生变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。

(3)各组分百分含量的变化。

(4)平均相对分子质量的变化。

(5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。

(6)混合气体密度的变化。

(7)转化率的变化。

(8)温度的变化。

问题思考1．化学平衡移动的实质是什么？2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？3．惰性气体是否影响化学平衡的移动？4．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？知识点二外界条件对化学平衡的影响1．外界条件对化学平衡的影响在一定条件下，a A(g)＋b B(g)C(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向________方向移动；②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向________方向移动。

(2)压强①若a＋b≠m增大压强，平衡向______________的方向移动；减小压强，平衡向____________________的方向移动；②若a＋b＝m改变压强，平衡____移动。

2014届高三化学（课标版）一轮复习方案配套试题5 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．[2013·北京卷] 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) ABCD2．[2012·江苏卷] 下列有关说法正确的是( ) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3　ΔHb>a B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb 12．[2013·四川卷] 在一定温度下将气体X和气体Y各充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋(g)2Z(g)　Δ＜0一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( )反应前2 min的平均速率(Z)＝2.0×10－3(L·min) B．其他条件不变降低温度反应达到新平衡前逆＞正该温度下此反应的平衡常数＝1.44其他条件不变再充入0.2 mol Z平衡时X的体积分数增大第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括个小题，共64分）13．[2013·]汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

(1)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应： 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200kJ·mol－1。

①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

单元综合测试七时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是()A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B．使用节能产品，推广节能环保汽车C．植树造林，增加森林植被面积D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料[答案]D[解析]用脱硫处理的煤代替原煤作燃料只能减少SO2气体的排放，不能减少CO2气体的排放，D项符合题意。

2．(2011·重庆，6)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是()A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居[答案]A[解析]本题主要考查了化学与生活的关系，考查了学生的识记理解的能力。

较简单。

A选项主要体现了节约能源的理念，并不能体现化学让生活更美好的理念。

合成光纤，使我们的通讯便捷，合成药物使我们的身体更健康，环保涂料，让我们的环境更宜居，这些的目的都是为了提升我们的生活质量，体现了化学让生活更美好的理念。

3．氢能是理想的清洁能源。

下列制氢的方法中，最经济可行的是( )A ．电解水制氢：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ B ．高温使水分解制氢：2H 2O=====高温2H 2↑＋O 2↑ C ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O =====TiO 2太阳光2H 2↑＋O 2↑D ．天然气制氢：CH 4＋H 2O=====高温CO ＋3H 2[答案]C[解析]电解水制氢、高温使水分解制氢、天然气高温下制氢，都需要大量的电能与能量，不经济。

4．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中错误的是( )A ．用膜分离的方法可以使海水淡化B ．高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多的能量C ．密度小于1 g/cm 3的溶液，浓度越大，密度越小D ．金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应[答案]B[解析]膜分离法是海水淡化的其中一种方法，A 项正确；催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应的方向和热效应，B 项错误；C 项正确，如常见的氨水、乙醇溶液等都是；金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，水参与的电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，D项正确。

等效平衡专题（2014年5月）1、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。

保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量不变D C的百分含量可能减小2、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( )A 0.3molB 0.15molC 小于0.15molD 大于0.15mol，小于0.3mol3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a %，然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。

则a与b的关系是A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、不能确定4、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D5．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2B 通入NO2C 通入N2O4D 升高温度6 如右下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。

2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第七章第二节1．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．①④ C ．②③D ．③④解析：选C 。

根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，故④错误；对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，故②、③正确；但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比，①错误，故选C 。

2．实验室用4 mol SO 2与2 mol O 2进行下列反应： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.64 kJ/mol ，当放出314.624 kJ 热量时，SO 2的转化率为( )A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%解析：选C 。

根据放出314.624 kJ 的热量可知参加反应的SO 2的物质的量为：314.624 kJ 196.64 kJ/mol ×2＝3.2 mol ，故SO 2的转化率为：3.2 mol4 mol×100%＝80%。

3．(2013·石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的平均相对分子质量解析：选A 。

解答该题，首先明确：反应条件——定温定容，反应特点——A 为固体，气体体积不变。

气体的体积不变，则反应过程中压强始终不变，A 不能说明；气体的密度ρ＝m V ，气体的相对分子质量M r ＝m n，V 、n 不变，反应未达到平衡时气体的m 发生变化，ρ、M r 随之发生变化，平衡时m 不变，ρ、M r 不变，B 、D 能说明；C 项属于根本标志，能说明。