最新13化学专题复习溶液中离子反应与离子大量共存问题

离子反应大量共存的判断和离子的检验反馈练习1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾2 下列物质中导电性能最差的是( )A 石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠3 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖4 仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. KNO3C. NH4HCO3D. 酒精5 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖6 下列电离方程式不正确的是( )A H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－7下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物8下列电离方程式中，正确的是( )A Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－9.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了________。

电离时生成的___________离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成______和______的化合物叫做盐。

酸与碱发生中和反应的实质是_____________________ 。

10.下列物质属于电解质的有_______________________①Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2离子大量共存一．离子大量共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能共存。

高中化学分享：离子反应与离子共存知识点总结！，收藏！文末附电子版领取方法!1．离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应；2．离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行；3．离子反应发生的条件：①生成难溶物质(沉淀)；②生成易挥发物质(气体)；③生成难电离物质(弱电解质：弱酸、弱碱、水等)④发生氧化还原反应4．无隐含条件的离子共存（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存．①有气体产生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．②有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存．③有弱电解质生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存．④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等．（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存．②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．③能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)．例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存．④溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存．5．又隐含条件的离子共存（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-注意：1.有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生。

离子反应与离子共存专题：知识归纳一、离子反应1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。

离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。

如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。

2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。

3、条件①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。

弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质。

如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。

二、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。

离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。

离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如Ag +、Pb 2+与Cl -；Ba 2+、Ca 2+、Ag +、Pb 2+与SO 42－；Ag +与Br -、I -、PO 43-；Ca 2+与F -、C 2O 42-等均不能大量共存。

2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。

如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-、S 2-、HS -等易挥发的弱酸阴离子与H +均不能大量共存。

3．若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。

（1）CO 32-、SiO 32-、CH 3COO －、C 6H 5O -、C 17H 35COO -、C 2O 42-、NO 2-、PO 43-、S 2-、SO 32-、F -、ClO-等与H +；PO 43-与H 2PO 4-；AlO 2-与HCO 3-等因生成弱酸而不能大量共存。

（2）NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+等与OH -因生成弱碱而不能大量共存。

高考题汇总--离子反应一．离子共存1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+Na+SO42—S2O32—B．NH4+Mg2+SO42—Cl—C．Na+K+HCO3—Cl—D．K+Na+AlO2—NO3—7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤11．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－12.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +15.将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3-B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42-C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42-D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．饱和氯水中Cl -、NO -3、Na +、SO -23、B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D ．pH=12的溶液中NO -3、I -、Na +、Al 3+17. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32-B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42-C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3-D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3-18.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-19.在pH ＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3-B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24-D ．Na ＋、K ＋、SiO 23-、Cl －20. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO －D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋21.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 22. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3-B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、SO 32-、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - 23.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl －B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-C. K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3-D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K + 24.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、Mg 2+ 、AlO 2-、Al 3+B ． H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -D ．Ca 2+、Al 3+ 、NO 3-、Cl －25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca 2+、H +、Cl －、HSO 3-B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO 3-C.FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D.Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-26.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 42-B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D.室温下，PH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 42-27.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32- 28.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A.在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 42-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-29.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl -、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42-、Cl -D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I -、Cl -、NO 3- 30.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +二、离子方程式的正误判断1、下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO↑+H 2O2、列反应的离子方程式错误的是（ ） A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H +＝Cu 2++2N02↑+2H 2OC ．碳酸钙跟稀盐酸反应CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2OD ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ 3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH －+HCO 3 CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2＋+ CO 2↑ + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋+ 2Cl - 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O _____3↓＋3H +B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－= HSO3－B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2OC.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O9．下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋12.下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O15.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是( )A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c16.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．0.01mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+错误！未找到引用源。

第二章离子反应（离子共存）例题：例1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、H+、OH-、Na+、SO42-B、Fe3+、OH-、K+、Cl-C、Cu2+、NO3-、Cl-、Na+D、Ba2+、Cl-、CO32-、Na+例2、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A、K+、HCO3-、Ba2+、Cl-B、Na+、Cl-、CO32-、K+C、NH4+、SO42-、K+、S2-D、Al3+、Cl-、K+、NO3-例3、下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是A．Al3+Mg2+Cl-SO42-B．K+Na+Cl-HCO3-C．Fe2+K+NO3-SO42-D．K+Ba2+NO3-Cl-例4、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中错误的是A、K+、Na+、Cl-、NO3-B、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C、CO32-、OH-、Cl-、K+D、MnO4-、K+、H+、Cl-例5、某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是A．K+、NH4+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO32-例6、下列各组微粒如果能在水溶液中大量共存, 在能共存栏中画“”号; 如果不能共存, 在“不能共存的主要原因”栏中找出原因并画“”号。

水溶液中大量存在的微粒能共存不能共存的主要原因生成沉淀生成气体生成难电离的物质发生氧化还原反应(1)Na+、Br2、I－、K+(2)NH4+、NO3-、SO42-、OH-(3)Fe2+、Cl2、H+、SO42-(4)K+、Ag+、Br-、NO3-(5)Cu2+、NH4+、S2-、SO42-(6)H+、CO32-、NO3-、Cl-(7)H+、SO42-、Na+、S2-(8)Na+、AlO2-、K+、H+(9)Cl-、OH-、K+、Cu2+(10)Fe2+、H+、NO3-、SO42-(11)K+、H+、MnO4-、Cl-(12)Fe3+、K+、SCN-、Cl-1、下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是A、K+、SO42-、Cl-、Cu2+B、H+、SO42-、Cl-、SO32-C、Na+、NH4+、Cl-、NO3-D、K+、HCO3-、SO42-、OH-2、下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是A、Na+、K+、I-、HCO3-B、Ca2+、NH4+、Br-、S2-C、K+、Cu2+、Cl-、SO42-D、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-3、在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B、Ba2+、K+、OH-、NO3-C、H+、Al3+、NH4+、SO42-D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-4、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B、K+、CH3COO-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Fe3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-5、下列各组离子中，能在PH=1的溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是A、MnO4-、K+、Na+、SO42-B、Na+、K+、CO32-、Cl-C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D、Ba2+、K+、SO42-、OH-6、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量的氢氧化钠溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B、Na+、Al3+、Cl-、CO32-C、K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-7、下列各组离子的溶液中，加入FeCl2晶体时，有两种离子的浓度明显减少的是A、K+、OH-、CO32-B、Na+、Ag+、NO3-C、K+、SO42-、NO3-D、H+、Cu2+、SO42-8、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A、K+、Na+、HSO3-、Cl-B、Na+、K+、CH3COO-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Na+、Ag+、NO3-9、某同学欲配置下列有较多量不同阴、阳离子的无色水溶液，其中不能配成的是A、Na+、Cl-、MnO4-、Ca2+B、HCO3-、Na+、Ca2+、Cl-C、Mg2+、K+、SO42-、NO3-D、Mg2+、Fe2+、SO42-、OH-11、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－12、某无色溶液跟铝反应产生氢气, 则在溶液中, 一定能大量共存的离子组为A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、SO42-C．NH4+、HCO3-、Na+、Cl-D．Mg2+、Cl-、K+、SO42-13、下列各组离子中, 在碱性溶液中共存, 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀是A．Na+、NO3-、AlO2-、SO42-B．Na+、NO3-、SiO32-、K+C．K+、Cl-、AlO-2、CO32- D．Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+14、向含有下列离子的溶液中分别加入少量SO3固体后，溶液中离子个数不变的是：A．Mg2+B．CO32-C．Ba2+ D．SO32-15、溶液中可能有下列阴离子的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

溶液中离子大量共存问题（逆向思维法）一、基础知识：常见的离子反应及对应现象：Ag+＋ Cl-▔—→（色沉淀，不溶于稀酸如稀HNO3）Ba2+＋ SO42-▔—→（色沉淀，不溶于稀酸如稀HNO3）Ca2+＋ CO32-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸产生气泡）Ba2+＋ CO32-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸产生气泡）Mg2+＋ CO32-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸产生气泡）Cu2+＋ OH-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸形成色溶液）Fe3+＋ OH-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸形成色溶液）Mg2+＋ OH-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸形成色溶液）Al3+＋ OH-▔—→（色沉淀，可溶于稀酸如稀盐酸形成色溶液）H+＋ CO32-▔—→（产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊）H+＋ HCO3-▔—→（产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊）NH4+＋ OH-▔—→（产生有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变）H+＋ OH-▔—→（能反应但无明显现象，必须借助于酸碱指示剂）二、基本原理：在溶液中不能大量共存的是：相互能发生反应的（即能生成沉淀、气体或水的）。

1.生成沉淀的：Ag+＋ Cl-▔；Ba2+＋ SO42-；Ca2+＋ CO32-▔； Ba2+＋ CO32-▔；Mg2+＋ CO32-▔；Cu2+＋ OH-▔；Fe3+＋ OH-；Mg2+＋ OH-；Al3+＋ OH-▔；2.生成气体的：H+＋ CO32-（CO2↑）；H+＋ HCO3-（CO2↑）；★NH4+＋ OH-▔（NH3↑）；3.生成水的： H+＋ OH-▔；4.发生氧化还原反应的。

（高中化学中）三、记忆方法（分组记忆法）：不溶于稀酸如稀HNO3的白色沉淀有：、；可溶于稀酸如稀盐酸产生气泡的白色沉淀有：、、；可溶于稀酸如稀盐酸形成溶液的沉淀有：、、、；能产生气体的三组离子是：、、；能反应但无明显现象或必须借助于酸碱指示剂才能判断反应是否进行的离子是；能与任何离子都大量共存的三种离子是：、、。

高考化学离子大量共存问题知识点化学是高考理科中一个重要的科目，其中离子的概念是化学知识体系中的基础。

在高考中，经常会涉及到离子的大量共存问题，这是一个重要的考点。

离子的大量共存是指在一个溶液中同时存在多种离子，由于离子之间的相互作用，会产生一系列的现象和反应。

本文将就离子的大量共存问题展开深入探讨。

首先，我们需要了解离子的定义和离子化反应的基本原理。

离子是指原子或分子中失去或获得一个或多个电子而带有电荷的物质。

离子化反应是指化学反应中发生电子转移而形成离子的过程。

通常情况下，离子之间是以配位化合物或溶液的形式存在。

在离子的大量共存问题中，我们需要重点关注离子之间的相互作用和平衡。

离子之间的相互作用主要有溶解度积、配位平衡和水解反应等。

溶解度积是指离子在溶液中达到饱和浓度时，形成不溶沉淀的反应。

配位平衡是指金属离子和配体之间的反应，形成配位化合物的过程。

水解反应是指某些金属离子与水分子发生反应，形成含有氢氧根离子的配合物。

这些相互作用会影响离子在溶液中的浓度和稳定性。

在离子的大量共存问题中，我们还需要关注离子间的亲和性和晶体结构。

离子的亲和性是指离子与其他离子或溶剂分子之间的相互作用力。

亲和性的大小决定了离子的行为和反应性。

而离子的晶体结构是由离子之间的相互作用力决定的，在晶体中离子呈现规则的排列和间隙。

离子的大量共存还会引发一系列的实验现象和反应。

其中比较常见的有质量法、鉴别性实验和离子反应。

质量法是通过量定剩余质量的方法，来确定共存离子的含量和浓度。

鉴别性实验是通过不同的试剂和方法，来鉴别共存离子的特定性质和反应。

离子反应是不同离子之间发生的一系列化学反应，包括沉淀反应、气体生成反应和酸碱中和反应等。

为了解决离子的大量共存问题，我们需要掌握一些解题的基本步骤和方法。

首先，需要根据题目给出的条件和信息，分析离子的性质和相应的化学反应。

其次，需要考虑离子的平衡和浓度变化对反应的影响。

最后，根据离子之间的相关性和反应条件，确定合适的实验方法和途径。

【高中化学】2021年高考化学知识点：离子反应与共存本文主要为考生提供“2021年高考化学常用知识点”，希望对考生朋友有所帮助!电解质和离子之间的相互作用本质上就是电解质和离子之间的反应。

离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。

离子反应通常用离子方程式来表示。

理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。

溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

（一）离子反应条件1.离子反应生成微溶物或难溶物。

2.离子反应产生气体。

3.离子反应生成弱电解质。

4.氧化还原反应发生在离子反应中。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：1.微溶物向不溶物的转化，如用煮沸法软化临时硬水mghco3==mgco3+co2↑+h2omgco3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当mg2+遇到水溶液里的oh-时会结合生成比mgco3溶解度更小的mg(oh)2而沉淀析出mgco3+h2o==mg(oh)2↓+co2↑2.生成复合离子的反应：fecl3溶液与kscn溶液的反应：fe3++scn-==fe(scn)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的fe(scn)2+络离子。

3.优先氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。

例如：na2s溶液与feci3溶液混合，生成s和fe2+离子，而不是发生双水解生成fe(oh)3沉淀和h2s气体。

2fe3++s2-=2fe2++s↓简而言之：在水溶液或熔融状态下，只要离子之间能够发生反应，它总是沿着降低离子浓度的方向进行。

相反，离子反应不会发生。

(二).离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

专题三 离子反应在江苏近三年的高考中，主要考查离子共存问题、离子方程式的正误判断、复杂的离子反应。

考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是与有重要应用价值的离子反应结合。

在2013年的备考中，需要重点关注以下几个方面的问题：1. 离子方程式正误判断、溶液中离子共存判断，在高考中的重现率为100%，必须进行专项训练。

2. 解答此类试题，要注意把握关键词，如“少量”“过量”“适量”“可能”“一定”“逐渐”，减少审题中的失误。

一 离子共存1 (2012·南通二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0mol ·L －1的KNO3溶液中：Na ＋、Fe2＋、Cl －、SO2－4B. 加入铝粉放出H2的溶液中：Al3＋、K ＋、SO2－4、Cl －C. 在含大量Fe3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －D. 水电离产生的c(OH －)＝10－12mol ·L －1的溶液中：K ＋、Mg2＋、SO2－4、NO －3离子共存的限制(或隐含)条件1. 限制溶液为无色排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO －4(紫色)等离子的选项。

2. 限制溶液酸碱性(1) pH ＝1(或pH ＝14)。

(2) pH 试纸变红(或变蓝)。

(3) 石蕊(或酚酞)溶液变红。

(4) 与Al 反应产生H2。

(5) 常温下由H2O 电离出来的c(H ＋)＝1×10－12mol/L 。

3. 限制反应类型如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。

4. 限制溶液中已存在某种离子如含Fe3＋的溶液或含c(HCO －3)＝0.1mol/L 的溶液。

5. 限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。

6. 限制溶液加特殊物质(如Na2O2、NaClO)而共存的离子。