工业碳酸钠总碱度的测定习题及答案(精)

6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。

2. 学习用参比溶液确定终点的方法。

3. 进一步掌握微量滴定操作技术。

二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。

欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。

若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。

设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。

第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。

消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。

当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。

据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。

当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。

可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。

双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。

由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。

甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。

工业碳酸钠中总碱度测定湿基计法下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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碳酸钠总碱度测定实验报告(一)
碳酸钠总碱度测定实验报告
实验目的
•确定碳酸钠溶液的总碱度
实验原理
•根据酸碱中和反应的化学方程式，用稀硫酸和酚酞指示剂标定碳酸钠的总碱度
•碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水，反应进行到终点时，酚酞指示剂颜色由紫红色转变为无色
实验步骤
1.取一定量的碳酸钠溶液，加入适量的蒸馏水
2.加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现紫红色
3.用滴定管加入稀硫酸，滴定至颜色由紫红色变为无色的终点
4.记录滴定所需的稀硫酸体积
实验数据
•碳酸钠溶液体积：10 mL
•稀硫酸浓度：0.1 mol/L
•滴定所需的稀硫酸体积：6.5 mL
结果与分析
•据实验数据计算，碳酸钠溶液的总碱度为0.065 mol/L
实验结论
•碳酸钠溶液的总碱度为0.065 mol/L，符合实验目的
实验注意事项
•在滴定过程中，要缓慢加入稀硫酸，以免过量滴定
•使用显色剂酚酞时，要以滴定液的加入为准，避免过多添加
参考文献
•无
抱歉，我之前的回答已经包含了实验报告的主要内容，如果您有其他要补充的内容，请告诉我。

工业碳酸钠总碱度的测定习题及答案（精）一、选择题1、OH-的共轭酸是（）A. H+B. H2OC. H3O+D. O2-答案：B2、在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）A. HOAc-NaOAcB. H3PO4-H2PO4-C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D. H2CO3-HCO3-答案：C3、根据酸碱质子理论，正确的说法是（）A、酸愈强，则其共轭碱愈弱；B、水中存在的最强酸是H3O+；C、H3O+的共轭碱是OH-；D、H2O的共轭碱仍是H2O。

答案：A4、水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a·K b=1B. K a·K b=K wC. K a/K b=K wD. K b/K a=K w答案：B5、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（）A. NaClB. NH4ClC.NaHCO3D. Na2CO3答案：（D）6、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（）A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液答案：A7、以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液B. 0.1 mol·L-1 NaAc溶液C. 0.1 mol·L-1 NH4Ac-0.1 mol·L-1 HOAc溶液D. 0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液答案：B8、六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（）（已知六次甲基四胺p K b = 8.85）A. 4～6B. 6～8C. 8～10D. 9～11答案：A9、欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3)B. 甲酸(K a = 1.8×10-4)C. 乙酸(K a = 1.8×10-5)D. 氨水(K b = 1.8×10-5)答案：C10、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)C. CH 3COOH (p K a = 4.74)D. HCOOH (p K a = 3.74)答案：B11、用NaOH 滴定某一元酸HA ，在化学计量点时，[H +]的计算式是（） A. a HA K c ? B. -B HA a c c K ?C.a A w -K c K ? D. -A w a c K K ? 答案：D 12、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

实验二工业纯碱中总碱度的测定实验目的1．掌握配制和标定HCl标准溶液的方法。

2．学习容量瓶、移液管的使用方法，进一步熟练酸式滴定管的操作方法。

3．掌握工业纯碱中总碱度测定的原理和方法。

主要试剂和仪器仪器：酸滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管；烧杯；洗瓶。

试剂：无水碳酸钠（基准物质，180 0C干燥2~3小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；浓HCl（相对密度1.19，分析纯）；0.2%甲基橙水溶液；工业纯碱试样。

实验原理碳酸钠是重要的化工原料之一，作为制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。

工业碳酸钠，俗称纯碱、苏打或苏打粉，其主要成分为Na2CO3，其中可能还含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。

工业纯碱总碱度的测定，通常是指用酸碱滴定法滴定主要成分Na2CO3和其他碱性杂质如NaOH 或NaHCO3等的含量，常用于检定纯碱的质量。

可能发生的反应包括：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑NaOH + HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑反应产物为NaCl和H2CO3，化学计量点时pH为3.8左右。

可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为终点。

工业纯碱长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。

因此要将试样在2700C-3000C烘干2小时，除去试样中的水分，并使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

工业纯碱均匀性差，测定的允许误差可稍大。

浓盐酸易挥发出HCl气体，不能直接配制准确浓度的HCl标准溶液。

配制盐酸标准溶液时需用间接配制法，先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。

也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定盐酸溶液，再根据它们的体积比求得盐酸溶液的浓度。

标定HCl溶液常用的基准物有无水碳酸钠和硼砂等。

3.工业纯碱总碱度的测定。

工业纯碱是一种重要的化工原料，其总碱度是衡量产品质量的重要指标。

总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它对于纯碱的生产和使用具有重要意义。

本文将介绍工业纯碱总碱度的测定方法，包括实验原理、实验步骤和数据处理等方面。

一、实验原理总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它可以通过滴定法进行测定。

在滴定法中，将纯碱溶解于水，然后加入酚酞指示剂，再滴加盐酸标准溶液，直到溶液颜色变化，从而确定纯碱中碳酸钠的含量。

由于在滴定过程中要使用标准溶液，因此需要对其进行标定。

二、实验步骤1.准备试剂和仪器试剂：纯碱、蒸馏水、酚酞指示剂、标准溶液（盐酸）仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、称量纸、烧杯2.称量样品用电子天平称取约5g纯碱样品，记录其质量m1。

3.溶解样品将称好的纯碱样品溶解于蒸馏水中，得到溶液。

4.加入指示剂向溶液中加入适量酚酞指示剂。

5.滴定操作用标准溶液滴定溶液，直到溶液颜色发生变化。

记录滴定管的初始体积V1和终点时的体积V2。

6.数据记录记录实验过程中的各项数据，包括称量样品的质量m1、滴定管的初始体积V1、终点时的体积V2等。

三、数据处理1.计算纯碱中碳酸钠的含量按下式计算：Na2CO3=(V1-V2) × c × 0.053 × 100/m1式中：V1为滴定管的初始体积（mL）；V2为终点时的体积（mL）；c 为标准溶液的浓度（mol/L）；m1为称量的样品质量（g）；0.053为碳酸钠的摩尔质量（g/mol）。

2.计算总碱度根据纯碱中碳酸钠的含量，按下式计算总碱度：Total alkalinity=Na2CO3 × 100/Na2CO3 × 100%式中：Na2CO3为计算得到的碳酸钠含量（%）。

四、结果分析通过上述实验步骤和数据处理，我们可以得到工业纯碱的总碱度。

总碱度反映了纯碱中碳酸钠的含量，含量越高，说明纯碱的质量越好。

在生产过程中，总碱度控制的不准确会影响产品质量和生产效益。

工业纯碱总碱度的测定一、教学要求：1、掌握强酸滴定二元弱酸的滴定过程；2、掌握滴定突跃范围及指示剂的选择；3、掌握定量转移的基本操作。

二、预习内容1、工业纯碱总碱度的测定原理；2、移液管的使用。

三、基本操作1、移液管的使用：移液管用于准确量取一定体积的溶液。

常用的有10、20、25ml等。

移液管的中间有一膨大部分，上端有环形标线。

另外有带分刻度的移液管，一般称为吸量管，它一般用于量取非整数的小体积溶液，但准确度稍差一些。

（1）洗涤将移液管插入洗液中，用洗耳球将洗液慢慢吸至管容积的1/3处。

以右手食指按住管口，把管横过来旋转，使洗液布满全管，然后将洗液放回原瓶。

用自来水冲洗，再用少量蒸馏水荡洗2～3次。

（2）移液移液前应倒入少许所装溶液于一洁净且干燥的小烧杯中，用移液管吸取该液荡洗2～3次，以保证被吸的溶液浓度不变。

移液时用左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方（如下图），当溶液被吸上升到标线以上时，迅速用右手食指紧按管口。

将移液管提离液面，垂直地拿着移液管，使其出口尖端靠着容器壁，稍松食指，同时以拇指和中指转动管身，使液面缓慢下降到与标线相切，立即紧按管口，使液体不再流出。

取出移液管，把准备接受溶液的容器稍倾斜，将移液管口移入容器中，使管垂直，管尖靠着容器内壁，放开食指让溶液自由流出。

待溶液不再流出时，约等15s左右，取出移液管（注意：不要将残留于管尖部分的溶液吹进容器中，因为在校正移液管容积时就没有把这部分体积计算在内）。

每取一种溶液之前，移液管都必须用蒸馏水和所移取溶液荡洗，用毕放于移液管架上。

移液管使用结束后，应用自来水洗净。

四、实验原理工业纯碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量NaHCO3，NaCl，NaSO4，NaOH等杂质。

生产中常用HCl标准溶液测定总碱度来衡量产品的质量。

滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2化学计量点：pH=3.8～3.9，可选指示剂为甲基橙。

实验3 工业纯碱总碱度的测定实验教学目的及教学基本要求1．了解基准物质碳酸钠和硼砂的化学性质。

2．掌握HCl标准溶液的配制和标定过程。

3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。

本实验重点及难点：本实验重点：1．多元碱的测定方法。

2．甲基橙指示剂终点颜色变化。

本实验难点：1. 如何根据化学计量点选择指示剂。

2．用甲基橙作指示剂测定总碱度时，如何除去过量的CO2，正确判断终点。

本实验教学内容及学时分配3. 1 本实验4学时。

3．2 实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO3，NaOH及NaHCO3等成分。

常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。

滴定反应为：Na2CO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3H2CO3＝CO2↑＋H2O反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。

化学计量点时溶液pH为3.8至3.9，可用甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。

试样中的NaHCO3同时被中和。

由于试样易吸收水分和CO2，应在270~300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w（Na2O）表示。

由于试样均匀性较差，测定的允许误差可适当放宽一些。

3．3 主要仪器和试剂仪器：分析天平，50mL酸式滴定管，25mL移液管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶，100mL烧杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等试剂：0.1000mol·L-1HCl标准溶液，甲基红指示剂（0.05％的含60%的乙醇溶液），甲基橙指示剂（0.2％甲基橙水溶液），甲基红-溴甲酚绿混合指示剂（将2g·L-1 60%的乙醇溶液与1g·L-1 溴甲酚绿的乙醇溶液以1：3体积相混合），硼砂（A·R或再结晶），无水Na2CO3（于180℃干燥2~3h。

工业纯碱总碱度的测定思考题
测定工业纯碱（氢氧化钠）的总碱度可以使用酸碱滴定法。

下面是一种可能的测定方法：
实验所需材料和设备：
工业纯碱样品
稀硫酸（H2SO4）溶液（已知浓度）
酚酞指示剂
滴定管和滴定管支架
烧杯和容量瓶
磁力搅拌器或玻璃棒
实验步骤：
准备工作：使用容量瓶准确地配制一定体积的稀硫酸溶液。

确保溶液的浓度已知并适用于该实验。

同时，准备一个滴定管，并用稀硫酸进行清洗和漂洗，以去除任何残留物。

样品溶解：将一定量的工业纯碱样品溶解在适量的去离子水中，搅拌使其充分溶解。

溶解过程中可以使用磁力搅拌器或玻璃棒辅助。

指示剂添加：向溶解好的工业纯碱溶液中加入几滴酚酞指示剂。

酚酞指示剂会在溶液中呈现不同的颜色变化，用于指示酸碱滴定终点。

滴定过程：将配制好的稀硫酸溶液缓慢滴入工业纯碱溶液中，同时轻轻搅拌。

初始时，溶液会呈现淡红色。

当滴加的硫酸溶液量逐渐接近工业纯碱的摩尔当量时，颜色会从粉红色变为无色。

这表示酸碱中和已经完成。

记录滴定体积：记录滴定过程中加入的稀硫酸溶液体积。

根据滴定终点的颜色变化，确定工业纯碱溶液的总碱度。

通过计算滴定所使用的稀硫酸溶液的摩尔浓度和加入的体积，可以计算出工业纯碱样品中碱的摩尔浓度或质量。

工业碳酸钠总碱度的测定实验报告工业碳酸钠总碱度的测定实验报告示例如下:实验目的:本实验的目的是通过测量工业碳酸钠溶液的总碱度来评估其性能。

实验原理:二氧化碳(CO2)可以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠(Na2CO3·H2O),而碳酸氢钠可以通过滴定法来测量其浓度。

同时,滴定过程中,滴入的氢氧化钠(NaOH)也会与CO2反应生成碳酸钠和氢氧化钠滴定液(Na2CO3和OH-)。

因此,可以通过测量滴定液的浓度来评估工业碳酸钠溶液的总碱度。

实验步骤:1. 准备试剂:取100mL蒸馏水,加入1mL氢氧化钠,用电子天平准确称量,排除干扰。

然后,将氢氧化钠滴定液(1.5mL/min)加入氢氧化钠溶液中,用电子天平准确称量,排除干扰。

2. 配制标准溶液:取17.95g碳酸钠,溶解在1000mL蒸馏水中,用电子天平准确称量,排除干扰。

然后将标准溶液制备成1.5mL/min的滴定液,加入氢氧化钠溶液中,用电子天平准确称量,排除干扰。

3. 进行实验:将工业碳酸钠溶液、标准溶液和滴定液分别倒入相应的烧杯中,摇晃均匀,然后烧杯立即放入冰水中浸泡3-5分钟,以分离反应物。

4. 进行滴定:将冰水中浸泡后的烧杯分别加入0.1mL标准溶液、0.5mL滴定液和1.0mL滴定液,用电子天平准确称量,然后开始滴定。

根据滴定液的浓度变化,记录滴定液体积和滴定时间。

5. 重复实验:重复以上步骤进行多次实验,取平均值,即可得到工业碳酸钠溶液的总碱度。

注意事项:在进行实验前,必须将样品处理干净,以确保实验结果的准确性。

在实验过程中,必须严格控制滴定液的浓度和滴定速度,以避免反应过度或反应不足。

在进行实验后,必须将烧杯立即倒入冰水中冷却,以确保结果的准确性。

1、以下物质能作为基准物质的是（D ）。

A．优质纯的NaOH B. 100 ℃干燥过的CaOC. 光谱纯的Co 2 O 3D. 99.99% 纯锌2、欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。

A. 0.84mlB. 8.4mlC. 1.2mlD. 12ml3、在纯水中加入一些酸，则溶液中（C）。

A. [H+][OH-] 的乘积增大B. [H+][OH-] 的乘积减小C. [H+][OH-] 的乘积不变D. [OH-] 浓度增加4、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。

A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢地进行D.在近化学计量点附近加快进行5、下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。

A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量6、用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。

A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高7、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。

A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

8、25.00 mL 0.4000mol/L H3PO3溶液与30.00 mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混合，稀释至100 mL，则溶液的pH值为( C )。

已知磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。

A. 7.21B. 7.69C. 7.81D. 9.949、某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是( B )(A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3(D) Na2CO3二、判断对错1、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√ ）2、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√ ）三、计算题1、实验员已标定好浓度为0.1026 mol·L-1的NaOH标准溶液，放置两天后，由于暴露于空气中吸收了CO2 。