高中化学阿伏伽德罗常数测试题含答案修订稿

高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是A．4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个B．1molNa完全燃烧可转移电子NA个C．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个D．98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个【答案】B【解析】A、4g D2物质的量为：4g÷4g/mol=1mol，与足量O2反应D2O为1mol，即NA个，错误；B、1个Na原子失去1个电子，所以1molNa完全燃烧可转移电子NA个，正确；C、1个葡萄糖分子含5个羟基，所以6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基5NA 个，错误；D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子大于2.5NA 个，小于3NA个，错误。

【考点】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC．常温下含有NA 个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【答案】B【解析】A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA 时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。

错误。

B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。

C.降低温度化学平衡2NO2N2O4正向移动，所以气体分子数减少，小于NA个所以其体积小于22.4 L。

错误。

D.在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4－。

高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。

高一化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.下列叙述正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L【答案】B【解析】12g中所含有的碳原子个数是，叫做阿伏加德罗常数，约是6.02×1023，A正确；摩尔（mol）是物质的量的单位，B不正确；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，D不正确，答案选B。

【考点】考查阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、摩尔体积的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

主要是考查学生对教材基础知识的巩固和检验，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 NA C．常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NAD．常温常压下，16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等【答案】B【解析】A. 常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.2NA,故A错误。

B. 常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 NA，正确。

C. 常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目不确定，因为部分醋酸分子会发生电离。

D. 常温常压下，16g CH4所含质子数为,而18 g NH4+所含质子数为，故D错误。

【考点】阿伏加德罗常数点评：考查阿伏加德罗常数的应用，属于基础题，考生解题时要注意弱电解质在水中部分电离，以及发生反应转移的电子数的正确计算。

高二化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NAB．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NAC．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAD．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA【答案】D【解析】A、在溶液中ClO－水解，因此1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目小于NA，A不正确；B、苯分子不存在碳碳双键，B不正确；C、在熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO4－，12.0g熔融的NaHSO4的物质的量是12g÷120g/mol＝0.1mol，因此中含有的阳离子数为0.1NA ，C不正确；D、苯和苯甲酸的化学式分别为C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸可以写作C6H6·H2O，因此在物质的量相等的条件下二者完全燃烧消耗的氧气是相等的，则苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA，D正确，答案选D。

【考点】考查阿伏伽德罗常数的有关计算2.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子B．1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子D．1 mol·L－1的NaOH溶液中共含有NA个Na＋【答案】C【解析】标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确；氯气与水的反应是可逆反应，则1 mol Cl2溶于足量水中转移电子的个数NA个小于，B不正确；选项C中的氧气核臭氧都是氧元素形成的不同单质，则18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子，C正确；D中不能确定氢氧化钠溶液的体积，因此不能计算氢氧化钠的物质的量，D不正确，答案选C。