高中化学选修四高效课堂教学设计：3.2.1PH的应用

高二化学教案（选修四）高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。

把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。

(2)判断可逆反应中某个量的关系。

把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。

(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。

把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。

(4)判断生成物的组成。

把多个平行反应看作单一反应。

2.状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。

该方法常在化学平衡的计算中使用。

3.过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。

该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

4.变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。

（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。

稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。

【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。

【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。

【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。

【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。

【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。

可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。

【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1 水溶液（第2课时）溶液pH 的计算教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1 水溶液（第2课时）溶液pH的计算教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1 水溶液（第2课时）溶液pH的计算教案鲁科版选修4的全部内容。

溶液pH的计算教学目标知识与技能:1. 了解pH的含义.2。

了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。

过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。

情感、态度与价值观：通过认识PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。

教学重点：各类混合溶液的pH的计算方法。

教学难点：各类混合溶液的pH的计算方法。

教学过程：【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？3、判断下列说法正误（1）HCl 溶液中无OH-,NaOH溶液中无 H+（2）NaCl溶液中既无H+也无OH—（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-且Kw=[H+]［OH-］=1.0x10—14 mol—2•L—2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+、OH—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。

【交流•研讨】指导学生完成课本P76的【交流•研讨】。

讨论溶液的酸碱性与［H+］ [OH—]关系【板书】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[H+］ =[OH—]，溶液呈中性[H+] 〉[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强［H+］〈［OH—]，溶液呈碱性,且［OH—］越大酸性越强【教师】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性【板书】2、溶液酸碱性的一种表示——p H表达式：pH = —lg[H+］【练习】说出下列溶液的pH值1.0×10—2mol·L—1HCl pH = 21。

PH 的应用课题：第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (PH 的应用)授课班级课 时第一课时教 学目的知识与技能1、掌握酸碱中和滴定概念。

2、理解酸碱中和反应的实质。

3、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。

4、掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。

过程 与方法 1、通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。

2、掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。

情感态度价值观 通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。

提高学习化学的兴趣。

重 点 中和滴定原理的认识 难 点 酸碱中和滴定有在关计算课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案 [投影]展示所画的滴定曲线图：3-10[小结]接近终点（pH ≈7）时，很少量的酸和碱会引起pH 突变，酸碱反应终点附近pH 突变情况是定量测定酸或碱浓度时选择指示剂的重要依据。

五、中和滴定的原理1、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。

［讲］在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值，从而求得求知浓度的碱或酸溶液的物质的量浓度。

2、原理：C(B)==V(B)V(A)C(A)•［讲］酸碱中和滴定的关键有两个：其一是要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积，这需要选用精确度较高的实验仪器，并正确使用，其二是要准确判断中和反应是否恰好完全反应，这需要选用适当的酸碱指示剂，并通过颜色变化来准确判断3、关键：(1) 准确地测定两种溶液的体积(2) 准确地判断滴定终点［讲］中和滴定所用的实验仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、移液管或量筒、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。

中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸或碱溶液，也称标准溶液、未知浓度的碱或酸溶液也称待测溶液、适当的指示剂。

第二节水的电离和溶液的酸碱性PH的应用——酸碱中和滴定一、教学目标:知识与技能：1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算；2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器。

过程与方法：通过师生互动课堂教学模式及问题解决模式，引导学生步步推进，循序渐进，让学生体验探究性学习的方法。

情感态度与价值观：通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力。

重点、难点分析:重点：1.酸碱中和滴定的原理及有关计算；2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器。

难点：酸碱中和滴定的原理及有关计算。

课时：预计两课时四、教学过程设计:【新课导入】我们已经知道不仅工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有关。

今天我们来学习PH的另一个重要应用：利用酸碱中和滴定的方法测定未知溶液浓度。

一、酸碱中和滴定：1、定义：酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

原理：当酸碱恰好中和时 n（H+)=n(OH-),若为一元酸与一元碱则可表示为： C酸V酸=C碱V碱我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时： C(标)·V(标) = C(待)·V(待)。

即C(待) = C(标)·V(标)V(待)3、【设疑】酸碱中和滴定实验的关键是什么？【学生回答】⑴准确测出参加反应的两种溶液的体积。

⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全。

【设疑】如何准确测量出参加反应的两种溶液的体积？能否用量筒量取？【教师讲解】不能用量筒，量筒为粗量仪，最小分刻度为0.1ml,不估读,所以量筒的精确度只能为0.1ml，可以使用移液管和滴定管。

用滴定管量取溶液的体积更准确，因为滴定管的直径小，误差小，精确度更高。

【教师展示仪器】滴定管的构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。

高二化学教案（选修四）课题：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(水的电离)授课班级课时第三课时教学目的知识与技能知道水的离子积常数过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

重点水的离子积难点水的离子积课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。

现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。

说明：能导电，但极微弱。

分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH―，发生电离的水分子所占比例很小。

水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离讲]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。

投影]水分子电离示意图：实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L1、H2O + H2O H3O＋ + OH-简写： H2O H＋+ OH-学生阅读p46页思考与交流]讲]碱溶液中：H2O H＋ + OH－ NaOH == Na＋ + OH－，c（OH－）升高，c（H＋）下降，水的电离程度降低。

酸溶液中：H2O H＋ + OH－ HCl == H＋ + Cl－，c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的电离程度降低。

实验证明：在稀溶液中：Kw = c（H＋）·c（OH－） 25℃Kw=1×10－14稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

第2课时 pH 的计算及应用●课标要求1．能进行溶液pH 的简单计算。

2．知道溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

●课标解读1.掌握pH 的简单计算，了解各类混合溶液pH 的计算。

2．掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。

3．了解指示剂的选择及误差分析。

●教学地位本课时pH 计算是本章的难点，可利用分类法把不同情况下的计算归类。

让同学们熟练掌握。

酸碱中和滴定实验是学生理解了溶液酸碱性的基础上进一步提升实验操作能力。

理解酸碱中和的实质，并学习误差分析。

●新课导入建议(1)把pH ＝2的HCl 与CH3COOH 分别稀释100倍，他们pH 如何变化？(2)把0.1 mol/L HCl 与0.05 mol/L NaOH 等体积混合后，溶液的pH 是多少？ 【提示】 (1)HCl 是强酸，pH ＝4 CH3COOH 是弱酸 2<pH<4(2)c(H ＋)＝0.1V －0.05V2V＝0.025 mol/L ＝2.5×10－2mol/LpH ＝2－lg 2.5。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P47，填写【课前自主导学】中的“知识1，单一溶液中pH 的计算”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P47～48页，填写【课前自主导学】中“知识2，酸碱中和滴定”，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课并对本课时的教材地位分析。

⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的3、5两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P47页讲解研析，对“探究1”中的注意事项进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成“探究1”，可利用【问题导思】设置的问题由浅入深地进行，教师除【例1】之外，再变换一个步骤6：师生互动完成“探究2，酸碱中和滴定”，可利用【问题导思】中设置的问题由浅入深地进行。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液的PH计算教案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液的PH计算教案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液的PH 计算教案新人教版选修4的全部内容。

溶液的PH计算教学目标知识与技能:1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

过程与方法：1、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识.2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力.情感态度与价值观：1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长"的动态美。

教学重点：水的离子积涵义教学难点:溶液pH的简单计算教学过程：【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度【例1】求25℃0。

01mol/L盐酸的H＋【分析】1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H＋)×c（OH－）中的c（H＋)应等于两者之和3、HCl = H＋＋ Cl－0。

01 0。

01H2O＝H＋＋OH－x x所以，（0。

01+x）x=10－14一般地，x 与0.01相比，可以忽略不计【例2】求25℃0.05mol/LBa（OH）2溶液H＋【分析】【例3】求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的［H＋］【分析】【过渡】从上述数据，上述c(H＋）、c(OH－)都较小,使用起来不方便，因此，化学上常采用pH 来表示溶液的酸碱性的强弱。