苍南中学新高三暑期实验班化学试卷

2013暑期化学实验班试卷命题、审题——朱建龙第I卷（选择题，共50分）可能用到的原子量： H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24Al-27 P-31 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g碳酸钠中含N A个CO32－ B．0.1molOH－含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2OB．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O→2－OH＋CO32－3．下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应4．根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰35．通过复习总结，下列归纳正确的是( )A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化6．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c 。

则溶质的相对分子量为A ． )()(p n m c bn am q -++B ．)()(bn am q p n m c +-+C ．)()(1000p n m c bn am q -++D ．)(1000)(bn am q p n m c +-+ 7．NaH 是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH ＋H 2O→NaOH＋H 2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NaH 的叙述错误的是A ． 跟水反应时，水作氧化剂B ． NaH 中H －半径比Li ＋半径小C ．跟液氨反应时，有NaNH 2生成D ． 跟乙醇反应时，NaH 被氧化8．人的血液里Ca 2＋的浓度一般采用g·cm －3表示，今抽一血样20.00 mL 加入适量的草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出CaC 2O 4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L －1的KMnO 4溶液滴定。

当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO 4溶液。

则该血液样品中Ca 2＋的浓度为( )A ．0.0015 g·cm －3B ．0.0012 g·cm －3C ．0.0024 g·cm －3D ．0.002 g·cm －39．某学生配制了100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液。

然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程 中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L 。

那么，在配制过程中， 下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 （ ） ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与 刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④10．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH 2O ，析出晶体5g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH 2O ，析出晶体10g 。

则原溶液的质量分数为A ． 10％B ． 15％C ． 20％D ． 25％11．已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol－1 B ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ ·mol －1C ．H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ ·mol －112．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①．测定溶液的pH ，溶液显强碱性。

②．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③．在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④．取③ 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32-离子 B．不一定有CO32-离子C．不能确定Cl-离子是否存在 D．不能确定HCO3-离子是否存在13．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A．都可以用 B．只能用③ C．可以用①或② D．可以用②或③14．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.2g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是A．16g B．32g C．64g D．无法计算15．反应：A（气）＋3B（气）2C（气）⊿H＜0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动16．已知：25℃时，CaCO3的K sp为2.9×10-9，CaF2的K sp为2.7×10-11，下列说法正确的是A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol·L-1盐酸中的K sp比在20mL0.01 mol·L-1氨水中的K sp大D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF217．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl218．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋719．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol 20．在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）①10mL O2②20mL H2③30mL Cl2④40mL CO2A. ③④①②B. ④③②①C. ①②③④D. 无法确定21．常温下，在下列溶液中发生如下反应：① 16H＋＋10Z－＋2XO7- =2X2＋＋5Z2＋8H2O② 2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－ ③ 2B－＋Z2＝B2＋2Z－ 由此判断下列说法错误的是A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO7-、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋22．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）23．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－NO3－24. 对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋25．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B H2S气体通入氯水中C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D CO2气体通入澄清石灰水中第II卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括5题，共45分）26．（13分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。