六单元检测
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第六单元碳和碳的氧化物
知识点识记：
1、碳的主要单质有、、，它们都是由元素组成的，但由于它们的不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
由此可知，物质的组成和结构决定物质的性质。
2、实验室制取二氧化碳所用的固体物质是或者，液体是，其反应原理是：，收集方法是，检验方法是，验满方法是。
3、二氧化碳的化学性质是（1）一般情况下既，也，不能供给。
（2）通入澄清石灰水的现象是，反应的化学方程式为，该反应可用来检验
（3）通入紫色的石蕊试液中的现象是，反应的化学方程式为。
4、燃烧的发生必须同时满足、、三个条件。
5、通常据说的化石燃料指、、，它们都是能源，使燃料充分燃烧，对于非常重要。
6、“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，该气体的主要成分是 .
一填空题
1．碳在氧气中或空气中充分燃烧，生成的化合物是______，经过加压降温冷却后可以制得固态的这种化合物，通常被称为______，这种化合物可以做制冷剂，用来保存易腐败的食品，也用作人工降雨，是由于_____________________________________。
2．碳酸、碳酸钙、干冰、氧气四种物质都含有______，其中______是单质，是氧化物，______能与盐酸反应，______能使紫色石蕊试液变成红色。
3、将充满CO2气体的试管倒立于澄清石灰水中，现象有和，有关化学方程式为，该反应可用来检验。
4、烧杯内有燃着的两支高低不同的蜡烛，沿着烧杯慢慢地倾倒CO2，观察到的现象是：下面的蜡烛______，上面的蜡烛______，说明C02的具有：①______；②________③__________的性质。
5．在建筑工业上常用石灰石煅烧得到生石灰(CaO)和二氧化碳，生石灰溶于水后得到熟石灰［Ca(OH)2］再粉刷到墙上，一段时间后，发现墙会“出汗”，请写出其间发生的反应方程式①_____________________②_____________________③__________________。
6．为除去CO中混有少量的CO2气体，可将混合气体通过______，反应方程式是；除去CO2中混有少量的CO气体，可将混合气体通过________ __，反应方程式是。
7．某气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有变色，通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。
该气体中一定含有______，一定不含______，可能含有_________ 8.常期敞口放置的石灰水的内壁会有一层坚硬的薄膜，很难用水洗掉，但可用稀盐酸浸泡后洗掉，原因是(写方程式)：硬膜形成①_____________________去掉硬膜②____________________
9.城市煤气中常加入有臭鸡蛋气味的气体H2S，这是因为煤气中的_____具有___________________的性质，加H2S起警戒作用
二、选择题
1．下列关于二氧化碳物理性质叙述正确的是( )
A.二氧化碳又叫“干冰”
B．二氧化碳在一般情况下不能燃烧也不支持燃烧
C．二氧化碳的密度比空气大，可以像倒液体那样从一个容器倒入另一个容器里
D．二氧化碳气体不能供给呼吸
2．把C02通人紫色石蕊试液，再加热试液，颜色变化过程为(
A．无色一红色一无色B．紫色一红色一无色
C．紫色一红色一紫色D．红色一蓝色一红色
3．下列各组物质中的主要成分都可用CaCO3来表示的是(
A．生石灰，石灰石B．石灰浆，石灰石
C．生石灰，石灰水D．石灰石，大理石
4．C02的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是( )
A．灭火B．做化工原料C．制干冰D．温室中用做肥料
5．若完全除去N2中混有的少量H2，CO2，H2O(气)，，可用以下操作顺序为( )
a．通过浓H2SO4吸水b．通过灼热的CuO c．通过澄清石灰水
A．abc B．acb C．bac D．cba
6．一氧化碳和二氧化碳( )
A．密度都比空气的大B．都是具有还原性的气体
C可以用碳与氧气反应来生成D．都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变成红色7．CO和CO2化学性质不同的主要原因是由于( )
A．密度不同B．用途不同C．碳燃烧的条件不同D．分子的构成不同
8．冬天在室内烧火取暖，若通风不良时易发生煤气中毒，这是由于通常情况下CO
A．是黄绿色的有毒气体B．有刺激性气味的有毒气体
C．无色无味有剧毒D．难溶于水
9．H2和CO具有相同性质的一组选项为( )
(1)都是化合物(2)都有剧毒(3)都难溶于水
(4)都有可燃性(5)都有还原性(6)燃烧后产物相同
A．(3)(4)(5) B．(4)(5)(6) C．(1)(4)(5) D．(2)(4)(5)(6)
10．H2、CO、C都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是( )
A.它们在燃烧时都能放出大量的热B．它们都具有还原性
C.它们都是非金属单质D．它们都具有可燃性
11．区别CO和H2最好的方法是( )
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A．利用它们的溶解性B．利用它们的还原性
C.据它们燃烧时的火焰不同D．根据它们燃烧后的产物不同
12．下列含碳的物质中，易溶于水的是( )
A.碳酸钠B．金刚石C．碳酸钙D．二氧化碳
13，下列各组气体可用同一方法收集，这组是（）
A．H2、O2、CO B．H2、O2、CO2
C. H2、CO2、CO D．O2、CO2、CO
14．将N2、CO和CO2混合气体先通过足量石灰水，接着再通过炽热的氧化铜后，剩余气体是（）
A．CO2B．CO和N2 C．N2D．CO2和N2
15．下列说法正确的是( )
A．用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼
B．碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，而被氧化，碳有还原性
C．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热
D．金刚石和石墨是同种元素组成的同一种单质
16．在区别下列各物质的方法中，不可行的是( )
A . CO和CO2分别通入Ca(OH)2溶液，观察现象
B．O2和CO2分别通入灼热的氧化铜，观察现象
C．H2和CO2分别通人澄清石灰水，观察现象
D．CO和O2分别通入灼热的铜网，观察现象
17．能把氧气与二氧化碳、一氧化碳与二氧化碳、氮气与一氧化碳、甲烷和二氧化碳都区别出来的是( )
A．分别通入澄清的石灰水B．分别通人紫色石蕊试液
C．用燃着的木条检验D．以上几种方法都行
18．下列说法正确的是( )
A．某气体在空气中燃烧发出蓝色火焰，此气体是一氧化碳
B．向某固体中加入稀盐酸时，能产生气泡，此固体中一定含CaCO3
C．能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳
D．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，加热后红色加深
19．空气污染给人类和大自然带来危害，其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中排放了大量的( )
A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．水蒸气
20．把10 gCO和C02混合气体通入过量的石灰水，反应后过滤，得干燥的固体10克，原混合气体中CO的质量是( )
A．5 g B．4.4 g C．5.6 g D．10 g
三、实验题
1、用下图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答问题。
(1)实验时用水排出实验室中的气体，按图示从右到左流动，则这套装置的连接顺序是(填接口处字母)：接( )，( )接( )。
(2)实验开始时是先__________ (3) 实验后怎样处理气球里的尾气?_____
（4）装置A中Ca(OH)2溶液可起到的作用是：_______________
(5)贮存在装置中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集，贮气时CO应从______________通入贮气瓶中(填接口处字母)。
（6）实验中B中的现象是，若将氧化铜换成氧化铁，B中的现象是。
2、用三种方法区别一氧化碳和二氧化碳
四、计算题：相对原子质量H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56
1．由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物46克，在氧气中燃烧，测得生成二氧化碳88 g，水54 g。
求该化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比。
2，工业上常用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)来冶炼铁。
若赤铁矿中Fe2O3
的质量分数是80％，则欲还原160 t赤铁矿，至少需要多少吨一氧化碳?
3．将一块石灰石(其中杂质不与酸反应)12 g放入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后，烧杯中混合物为107.6 g
⑴求反应中生成C02在标准状况下有多少升?(ρCO2＝1．977 g／L)
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?。
