完整版高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案

人教版高一化学(必修2)《第五章化工生产中的重要非金属元素》单元测试卷及答案(时间90分钟满分100分)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．(广东省非物质文化遗产闻名全国。

下列说法正确的是( )A．潮汕牛肉丸制作过程中可加入NaCl调味B．顺德双皮奶可用大量SO2漂白，使色泽更加鲜白C．厚街腊肠可加入过量亚硝酸盐，延长食用期D．清远走地鸡可用过量激素喂食，缩短发育成长期2．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。

氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。

下列说法中正确的是( )A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质C．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原3．(2023·淄博高一检测)类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论中正确的是( )A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．稀硫酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2C．CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物4．部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。

下列说法正确的是( )A．将a通入e的水溶液中，有黄色浑浊出现B．将c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪色C．足量的b与56 g铁粉充分反应，转移电子的物质的量为3 molD．可以往f的浓溶液和Cu反应完的试管中加入少量水，观察溶液颜色变化以判断产物5．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是( )选项试剂现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色沉淀BaSO3C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性6．(2023·池州高一检测)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。

高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题及答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OB ．1mol 氯气通入含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=HClO+3HSO -【答案】B 【详解】A ．大理石的主要成分为CaCO 3，难溶于水，不能改写成23CO -的形式，A 不正确； B ．0.5molCl 2先与1molFe 2+反应，另外0.5molCl 2再与1molBr -反应，离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，B 正确；C ．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu 2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确； 故选B 。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)3．下列气体呈红棕色的是 A ．Cl2B ．SO2C ．NO2D ．CO24．氨气是一种重要的化。

工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。

下列说法正确的是A ．4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥B ．4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解C ．3NH 具有还原性D ．上述转化关系中只有2个氧化还原反应5．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 6．下列各组离子能大量共存的是 A ．在透明溶液中：+K 、+Na 、3Fe +、Cl -B ．能使酚酞变红的溶液中：+Na 、2+Mg 、3HCO -、24SO -C ．KI 溶液中： H +、+K 、ClO -、-3NOD ．使石蕊变红的溶液中：2+Mg 、2+Ba 、3CH COO -、-3NO7．以粗铜为原料制取并收集NO 2 。

从反应后的溶液中回收Cu(NO 3)2 • 6H 2O 。

完整版高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题及答案一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。

答案选D。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B ．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B 错误；C ．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C 正确；D ．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D 正确； 故合理选项是B 。

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题含答案解析一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。

混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。

(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案基础知识题库单选题1、下列离子检验的方法和结论正确的是A ．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl -B ．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42−C ．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 32−2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是3、下列装置能达到实验目的的是ABCD+实验室制氨气蒸馏时的接收装置 除去CO 中少量HCl吸收多余的HCl 气体4、将SO 2分别通入下列4种溶液中，SO 2体现的性质(或分类)错误的是5、除去粗盐中的杂质CaCl2.MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB．试剂①可以是Na2CO3溶液C．检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl和2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O6、下列说法正确的是A．酒精在常用危险化学品分类中属于自燃物品B．做蒸发结晶实验时，蒸发皿应放在石棉网上加热C．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂适量稀小苏打溶液D．做分液操作时，待液体分层将上层液体从上口倒出后，下层液体从下口放出7、下列实验操作正确的是A B C D配制一定浓度的氯化钠溶液除去粗盐中的泥沙防止氯化氢倒吸收集NO 8、下列装置能达到相应实验目的的是A B C D多选题9、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用，其制备流程如图所示。

下列说法正确的是已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5。

A．反应I制备Na2CO3，反应时先通入氨气，再通入CO2B．气体a为SO2，反应III为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2C．调pH=7~8，并再次通入气体a的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D．结晶后的脱水反应为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O10、对于某些离子的检验及结论不正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32−B．某盐溶液加入浓氢氧化钠溶液加热后，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中含有NH4+C．向某溶液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明溶液中可能含有NO3−D．向某溶液中先加入足量盐酸酸化，没有明显现象，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42−11、完成下列实验所选择的装置和方法错误的是MnCl2⋅4H2O放热度的硫酸溶液性．AB．BC．CD．D填空题12、以硫铁矿(主要成分为FeS2还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO x·7H2O)的工艺流程如下：(1)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。

完整版高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素练习题一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。

综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。

【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。