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第八章 氧化还原反应与电极电位练习题

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第八章 氧化还原反应与电极电位 练习题一、选择题 ( 共 9题 )1. 某一电池由下列两个半反应组成：A A 2+ + 2e - 和B 2+ + 2e - B 。

反应A + B 2+A 2+ + B 的平衡常数是1.0 ⨯ 104，则该电池的标准电动势是… （ ） (A) +1.20 V (B) +0.12 V (C) +0.07 V (D) -0.50 V2. 当pH = 10时，氢电极的电极电势是………………………………………………… （ ） (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V3. 在-272O Cr + I - + H + −→−Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………………………………………………………… （ ） (A) 1，3，14，2，121，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7(D) 2，3，28，4，121，14 4. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ）(A) H 2 + Cl 2−→−2HCl(aq) (B) Ce -4+ + Fe 2+−→−Ce -3+ + Fe 3+ (C) Ag + + Cl -−→−AgCl(s) (D) 2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Cl -−→−Hg 2Cl 2 + Sn 4+ 5. 已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ） (A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+ 6. 有一原电池：Pt │Fe 3+(1 mol ·dm -3)，Fe 2+(1 mol ·dm -3)‖Ce 4+(1 mol ·dm -3)，Ce 3+(1 mol ·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是…………………………………………………………………… （ ） (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+= Ce 4++ Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+= Ce3++ Fe 2+7. 电池反应：H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH 为………………………（ ） (A) 2H p E E-(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯- (D) 08. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（ ） (A) E = 0，E = 0 (B) E ≠0， E ≠0(C) E ≠0，E = 0(D) E = 0， E ≠09. 已知V 3+ / V 2+ 的 ϕ= -0.26 V ，O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ，V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液 二、填空题 ( 共 9题 )10. Cu ┃CuSO 4(aq)和Zn ┃ZnSO 4(aq)用盐桥连接构成原电池。

电池的正极是___________，负极是_________________。

在CuSO 4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势_____________；在 ZnSO 4 溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_________。

11. 已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO 2(s) + 4H + + 2e -=Pb 2+ + 2H2O ， ϕ= 1.47 V ，对应的能斯特方程式为 ，若[H +]增加到10倍，电极电势就增加 伏，若[Pb 2+]增加到100倍，电极电势就减小 伏，若PbO 2的质量增加2倍，电极电势 。

12. 镍-镉电池的总放电反应为2Ni(OH)3(s) + Cd(s)= 2Ni(OH)2(s) + CdO(s) + H 2O(l)它所涉及的两个半反应是：正极 ，负极 。

13. 列各电极的 ϕ大小的顺序是___________________________________。

(1) ϕ (Ag +/Ag) (2) ϕ (AgBr/Ag) (3) ϕ (AgI/Ag)(4) ϕ (AgCl/Ag)14. 有下列几种物种：I -、NH 3·H 2O 、CN - 和 S 2- ；(1) 当________________存在时，Ag + 的氧化能力最强； (2) 当________________存在时，Ag 的还原能力最强。

(K sp (AgI) = 8.51 ⨯ 10-17，K sp (Ag 2S) = 6.69 ⨯ 10-50， K 稳(Ag(NH 3)+2) = 1.1 ⨯ 107， K 稳(Ag(CN)-2) = 1.3 ⨯ 1021)15. 已知电池：Ag │AgBr │Br -(1 mol ·dm -3)‖Ag +(1 mol ·dm -3)│Ag则(1) 电池正极反应为________________________________________________；(2) 电池负极反应为________________________________________________； (3) 电池反应为____________________________________________________。

16. 已知298K 时MnO -4+ 8H + + 5e - =Mn 2+ + 4H 2Oϕ= 1.49 VSO -24+ 4H++ 2e -= H 2SO 3+ H 2Oϕ= 0.20 V(1) MnO -4在酸性溶液中把H 2SO 3氧化成SO -24，配平的离子方程式为_____________________________________________________________________； (2) 标准态时的电池符号为_________________________________________ _____________________________________________________________________； (3) E = ____________________________________；K = _____________________________________；(4) 当电池中H + 浓度都从1mol ·dm -3增加到2mol ·dm -3，电池电动势_______________(增大、降低、不变)。

17. 要使反应Cu + 2H + =Cu 2+ + H 2能够实现，[H +]最小为_________________________。

( ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V) 18. 电池反应Cu(s) + Cl 2(g)= Cu2+(aq) + 2Cl - (aq) 的电池符号为：， 试指出在下列情况下，原电池电动势的变化情况：当增大Cu 的质量，原电池的电动势 ，当增大Cl 2(g)压力，原电池电动势 ，当增大Cu 2+(aq)浓度，原电池的电动势 。

三、计算题 ( 共 6题 )19. 10 分 反应Zn(s) + Hg 2Cl 2(s) =2Hg(l) + Zn 2+(aq) + 2Cl -(aq)，在25℃，当各离子浓度均为1.00 mol ·dm -3时，测得电池的电动势为1.03 V ，当[Cl -] = 0.100 mol ·dm -3 时，电池的电动势为1.21 V ，此条件下 [Zn 2+] = ?20. 10 分 已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(I 2/I -) = 0.54 V ，K 稳(FeF 3) = 1.1 ⨯ 1012 问：(1) 在标态下Fe 3+ 能否把I - 氧化为I 2?(2) 当在Fe 3+ 中加入足量的F -，平衡后 [F -] = 1.0 mol ·dm -3时，Fe 3+ 还能否把I -氧化成I 2 ?21. 已知电池：Pt ，H 2( p )│HAc(1 mol ·dm -3)，NaAc(1 mol ·dm -3)‖KCl(饱和)│Hg 2Cl 2│Hgϕ(Hg 2Cl 2/Hg) = 0.24 V ，测得此电池的电动势为0.52 V .(1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算K (HAc)。

22. 10 分 已知： ϕ(Ag +/Ag) = 0.7991 V ， ϕ(AgBr/Ag) = 0.071 V ， ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.763 V ，ϕ(Ag(S 2O 3)-32/Ag) = 0.010 V求：(1) 将50 cm 3 0.15 mol ·dm -3 AgNO 3与100 cm 3 0.30 mol ·dm -3 Na 2S 2O 3混合，混合液中Ag + 浓度；(2) 确定0.0010 mol AgBr 能否溶于100 cm 3 0.025 mol ·dm -3的Na 2S 2O 3溶液中(生成 Br -和Ag(S 2O 3)-32)； (3) 在(2)的溶液中加入过量的锌后，求残留的Ag(S 2O 3)-32占原有浓度的百分比(不考虑 Zn 2+ 与-232O S 的配合作用)。

23. 5 分 已知： ϕ(NO -3/NO) = 0.96 V ，ϕ(S/S 2-) = -0.48 V ，K sp (CuS) = 1.3 ⨯ 10-36计算反应：3CuS + 2NO -3+ 8H +3S + 2NO + 3Cu 2+ + 4H 2O 的平衡常数。

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氧化还原与电极电势自测题

氧化还原与电极电势自测题

自测题（一）判断题1.一个氧化还原反应可以拆成一个氧化半反应和一个还原半反应。

（ ）2.氧化还原电对是由不同元素相同氧化数的两种物质组成。

（ ）3. 两个电对组成原电池，其中标准电极电势较高者一定为原电池的正极。

（ ）4.标准氢电极的电极电势为零，是人为规定的。

（ ）5.饱和甘汞电极中，增加金属Hg 或糊状Hg 2Cl 2的量，一般不会影响电极电势。

（ ）6.在下列电池中：（一）Pt|Fe 2+(1mol ·L -1), Fe 3+(1mol ·L -1)‖Ag +(1mol ·L -1)|Ag(+),已知 ϕ（Fe 3+/Fe 2+）=+0.77V ， ϕ（Ag +/Ag ）=+0.7996V 。

若向银电极溶液加入NaCl 固体，并使 Cl -浓度达1mol ·L -1时，电池的正负极将互相换位。

（ ）7.在25℃时，电池（一）Fe| Fe 2+‖Pb （+）的标准电动势为0.32V ，若在Pb 2+溶液中加入少量Na 2S 溶液，则电池的电动势值将升高。

（ ）8.氧化还原反应中两电对的电极电势相差越大，则氧化还原反应的速率越大。

（ ）9.pH 升高，其他条件不变时， (MnO 4-/Mn 2+)的值减小。

（ ）10.标准电池电动势的方法仅限于测定氧化还原反应的平衡常数。

（ ）（二）选择题1.依次进行下列实验：FeCl 3溶液加入KI 溶液会析出I 2,FeSO 4溶液能使溴水褪色，溴化钾溶液能使酸性K 2Cr 2O 7溶液从黄色转变为绿色。

由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是（ ）A.Br 2B.Fe 3+C.I 2D.Cr 2 (酸性溶液)2.一个电池组成式为（左）Ag|Ag +(0.1mol ·L -1)‖Ag +(0.2mol ·L -1)|Ag （右），若将两极用电流表相连，结果是（ ）A.电流表中无电流通过B.产生电流，左侧为正极C.产生电流,右侧为正极D.电池的电动势为零3.已知 ϕ（Cu 2+/Cu ）=+0.3149V ， ϕ（Zn 2+/Zn ）=-0.7618V ，现测得由反应Cu 2++Zn = Zn 2++ Cu 组成的原电池的电动势为1.0000V ，这是因为（ ）A.电池中c(Cu 2+)>c(Zn 2+)B.电池中c(Zn 2+) > c(Cu 2+)C.锌片面积大于铜片D. 铜片面积大于锌片4.在Cu 2+/Cu 组成的电极中加入I -1时发生下列反应：Cu ++ I -1→CuI ↓，对该电极来说，下列叙述正确的是（ ） A. (Cu 2+/Cu + )的值增大，Cu +的氧化能力增强 B. (Cu 2+/Cu + )的值降低，Cu +的还原能力增强 C. (Cu 2+/Cu + )的值增大，Cu 2+的氧化能力增强 D. (Cu 2+/Cu + )的值降低，Cu 2+的还原能力增强5.下列说法中错误的是（ ）A.原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.原电池中氧化剂在原电池的正极C.原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质与作为还原剂的物质起反应D.原电池中，电极电势较低的电对组成电池的正极6.下列关于电极电势的叙述中，正确的是（ ）A.电对的越小，其氧化型得电子的倾向越大，是越强的氧化剂B.电对的越小，其还原型失电子的倾向越大，是越强的还原剂 C.电对的越小，其还原型失电子的倾向越小，是越强的还原剂 D.电对的越大，其氧化型得电子的倾向越小，是越弱的氧化剂7.已知298K 时， ϕ（Fe 3+/Fe 2+）=+0.771V ， ϕ(Hg 2+/Hg)=+0.851V ，则反应Hg+2 Fe 3+= Hg 2++2Fe 2+ 的平衡常数K 的对数为（ ） A.-0.913 B.0.913 C.-0.027 D.-2.708.已知某电池的标准电动势 E >0，则该电池反应（ ）A.△r <0， K >1B. △r >0， K >1C.△r >0， K <1D. △r Gm =0，K =19.已知25℃， ϕ（Ag +/Ag ）=+0.7996V ， ϕ（Pb 2+/Pb ）=-0.1262V ，欲使反应2Ag ++Pb =Pb 2++2Ag 自发进行方向逆转必须（ ）A.在正极溶液中加入Cl -B. 在负极溶液中加入S 2-C.在正极溶液中加入Br -D. 另行设法（三）填空题1.写出下列化合物中元素的氧化数：Fe 3O 4中的Fe 为 ，Na 2FeO 4中的Fe 为 ，Na 2O 2中的O 为 ，KO 2中的O 为 ，NaH 中的H 为 ，BrF 3中的Br 为 ，F 为 。

化学计算练习题氧化还原反应的电极电位

化学计算练习题氧化还原反应的电极电位

化学计算练习题氧化还原反应的电极电位氧化还原反应是化学学科中重要的概念之一，电极电位则是在氧化还原反应中起着关键作用的参量。

本文将通过化学计算练习题的方式来详细解析氧化还原反应的电极电位，帮助读者在理解概念的同时提升计算应用能力。

1. 问题一：计算电极电位给定一个半反应：2H⁺ + 2e⁻ → H₂，其标准电位为0V。

求当[H⁺] = 0.01M 时，该半反应的电极电位。

解析：根据Nernst 方程，电极电位（E）与标准电位（E°）之间的关系为：E = E° - (0.0592V/n)log([H⁺]ⁿ)其中，[H⁺] 为氢离子浓度，n 为电子转移数。

代入已知条件，可得：E = 0V - (0.0592V/2)log(0.01⁽²⁾)E = 0V - (0.0592V/2)(-4)E = 0V + 0.1184VE = 0.1184V因此，当[H⁺] = 0.01M 时，该半反应的电极电位为0.1184V。

2. 问题二：计算反应的电极电位给定反应：Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu，已知 Zn/Zn²⁺的标准电位为-0.76V，Cu²⁺ /Cu 的标准电位为0.34V。

求该反应在 [Zn²⁺] = 0.01M 和[Cu²⁺] = 1M 条件下的电极电位。

解析：将反应拆分为两个半反应：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻（标准电位：-0.76V）Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（标准电位：0.34V）根据 Nernst 方程，分别计算两个半反应的电极电位：对于 Zn/Zn²⁺半反应：E₁ = -0.76V - (0.0592V/2)log(0.01)E₁ = -0.76V - (0.0592V/2)(-2)E₁ = -0.76V + 0.0592VE₁ = -0.7008V对于 Cu²⁺ / Cu 半反应：E₂ = 0.34V - (0.0592V/2)log(1)E₂ = 0.34V - (0.0592V/2)(0)E₂ = 0.34V两个半反应的电极电位之和即为反应的电极电位：E = E₁ + E₂E = -0.7008V + 0.34VE = -0.3608V因此，该反应在 [Zn²⁺] = 0.01M 和 [Cu²⁺] = 1M 条件下的电极电位为-0.3608V。

第八章氧化还原电极电势(基).

第八章氧化还原电极电势(基).

-＞电极电位的测量
（一）标准氢电极
比与溶液中H+可达到以下平衡:
2H+ + 2e- H H2
lOOkPa^气饱和了的钳片和氢离子浓度
为lmolL＞的酸溶液之间所产生的电势
差就是标准氢电极的电极电位，定为零：
SHE： Pt, H2(l««kPa) JI+(m =1)
（二）标准电极电位标准氢电极与其它各种标准状态下的电极组成原电池，标准氨电极
定在左边，用实验方法测得这
个原电池的电动势数值，就是
该电极的标准电极电位。

比较氧化剂或还原剂的强弱
标准电极电势值越大，电对中氧化型得电 子倾向越大，是强氧化剂；其共觇的还原型失 电子倾向越弱。

标准电极电势值越小，电对中 还原型失电子倾向越大，是强还原剂；其共 的氧化型得电子倾向越小。

判断氧化还原反应自发进行的方向.对角线规则
试判断标准态下反应2Fe2++ i2=2Fe3++2厂自 发进行的方向。

两电对中0°值高的氧化型物质为较强的
6
氧化剂，0值低的还原型物质为较强的还原剂。

Fe 2+ (aq) 0(Fe^/Fe^ ) = 0.77 IV
反应将逆向（由右向左）自发进行。

即:
2Feh + 21- = 2Fe2+ +
1
1 ■
强氧化剂| +强还原剂2
弱还原剂| +弱氧化剂2
bU/I )=0.5355^
【2 (s)+
2e" 广
(aq)
Fe*(aq) + e'。

氧化还原与电极及电势练习

氧化还原与电极及电势练习

氧化还原与电极及电势练习一.选择题1．在标准状态下，下列哪种物质不能被Cl 2氧化？ (A)+2Mn(B)+2Fe(C)-I(D)+2Sn2．已知电对+-24/Mn MnO 的OE =1.51V ，若pH 由0升高到4，则该电对的电极电势将(A)升高0.38V (B)升高0.047V(C)降低0.38V (D)降低0.047V3．已知电极反应Ag e Ag =++ 的OE 为0.7995V ，则电极反应+=-Ag e Ag 222的OE 为 (A)0.1598V(B)-0.1598V(C)0.7995V(D)-0.7995V4．下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是 (A)2Cl(B)+3Fe(C)+Ag(D)-272O Cr5.在标准状态下，下列哪种物质不能够被 17223O Cr K dm mol -⋅氧化? (A)+2+2--6.下列电对中，OE 值最大者是(A)O Ag AgI E /(B)OAg AgCl E /(C)O-AgCN Ag E /])([2 (D)O+AgAg E /7.下列电极反应中，随着溶液的pH 值升高，其氧化态的氧化性减弱的是 (A)e Fe ++3+2Fe(B)eZn22++Zn(C)eCl 22+-Cl 2(D)eH MnO 584+++-O H Mn 224++8．由Zn 2+/Zn 与Cu 2+/Cu 组成铜锌原电池，在25℃时，若Zn 2+和Cu 2+的浓度分别为0.1 mol·l -1和1.0×10-9 mol·l -1，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将 (A)下降0.48V (B)下降0.24V (C)上升0.48V (D)上升0.24V9. 已知电极反应Cu 2+＋2e = Cu 的E 为0.347V ，则电极反应2Cu-4e = 2Cu 2＋的E 值为 （A ）-0.694V （B ）0.694V （C ）-0.347V （D ）0.347V10.下列电极反应中，在其他条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是（ ）(A)Cu 2++2e=Cu (B)I 2+2e=2I - (C)Ni 2++2e=Ni (D)Fe 2++2e=Fe1．已知V E Cu Cu 337.0/2=O +, V E Fe Fe 44.0/2-=O+, 将铜片插入4301000.0CuSO dm mol -⋅ 溶液中，铁棒插入233)(01000.0NO Fe dm mol -⋅溶液中组成原电池，则该原电池的电池符 号为 ， 电池反应为 ，电池电动势为 ，2．在标准状态下，反应2Fe 3+(aq)+Cu=2Fe 2+(aq)+Cu 2+(aq)自发进行的方向为______________。