中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)

中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)

一、基本概念

（一）、物质的变化和性质

1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学

变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质

的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥

发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。

4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，

在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。

5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和

化学性质在反应前后不改变。

◆化学变化一定伴随物理变化。

6.辨析 ◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。

◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的相关概念

1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占

78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体

及杂质占0.03% 。

2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离

子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。

长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；

pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测

范围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。）

5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；

酚酞与酸无色；与碱显红色。

（三）、微观化学

1.分子 ①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。

③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。

◆同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。

④辨析 ◆化学反应中分子可以再分。

◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。

2.原子

①定义：是化学变化中的最小粒子。

②性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。

③构成：

原子核 质子（带正电）——决定元素种类。

中子（不带电）——不是每个原子都有。

原子

核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。

注：◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数

◆质子数不等于中子数的例子：Na

◆核内无中子的特例：H

④原子结构示意图

圆圈内表示核内带正电的质子数12；

弧线表示电子层3层；

弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。

⑤辨析 ◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。

◆在化学反应中，原子不可再分。

⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。

3.离子

①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。

②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。

质子数不变，所以元素种类不变；

③规律： 核外电子数及最外层电子数改变；

原子形成阴离子电子层数不变；

原子形成阳离子电子层数少一层。 4.元素

①定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描

②特点： 述时用组成。

◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。

◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。

③地壳中元素含量：氧 硅 铝 铁 钙

④分类：金属；非金属；稀有气体。

◆宏观：表示一种元素

⑤元素符号意义 ◆微观：表示这种元素的一个原子。

◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号

还表示该元素所组成的单质。

5.辨析

分子、原子、离子 分子 原子 离子

区别 化学变化中 可以再分 不可再分 原子团在某些化学变化中可以再分

电性 不带电 不带电 带电

相同点 ①都是构成物质的粒子 ②都有一定的间隔

③都在不停的运动 ④都有一定的质量

联系 离子

原子 物质

分子

构成的

常见物质 一些单质和化合物 金属、碳、硅、稀有气体 酸、碱、盐

元素和原子 元素 原子

定义 核电荷数（即核内质子数）相同的一类原子的总称（抽象的宏观概念） 化学变化中的最小粒子（具体的微观粒子）

区别 只有种类之分，没有个数之分 既有种类之分，又有个数之分。如一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成。

适用范围 用于描述物质的宏观组成。如水是用于描述分子或某些物质粒子由氢元素和氧元素组成的 的微观结构。如水分子是由氢原子和氧原子构成的。

联系 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称。

6、原子结构与元素的化学性质

最外层电子数

（一般情况） 化学性质

金属 <4(H 、He除外) 不稳定，易失电子形成阳离子，显还原性

非金属 >4(Sb除外) 不稳定，易得电子形成阴离子，显氧化性

稀有气体 等于8（He=2） 稳定，一般难发生化学反应

7、相对原子质量

①以12C实际质量的1/12为标准

②相对原子质量≠原子实际质量

③相对原子质量≈质子数+中子数

④相对原子质量不能决定原子种类

8、化学式

①定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

②书写 单质：H2 Na He

化合物：正左 负右 标价 化简 交叉 检查

宏观 表示一种物质

表示组成物质的各种元素

微观 ◆由分子构成的物质表示该物质的一个分子，及每个分子所含个元素的原子个数比

③意义 ◆由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比

表示物质的相对分子质量

量的意义 表示物质中各元素的质量比

表示物质分子中原子个数比

④辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。

9、化合价

①定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。

②表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。

③口诀

<1> 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。

二三铁 二四碳，铜汞二价最常见。

金正非负和为零，单质零价莫忘记。 <2> 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。

三价只有磷酸根，正一价的是铵根。

典型例题辨析

符号 数字“2”的意义

H2 一个氢气分子由两个氢原子构成

2H 两个氢原子

M+g2 镁元素的化合价为正二价

Mg2+ 一个镁离子带两个单位正电荷

2CO2 两个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氢原子构成

（四）、物质的分类

1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。

3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。

定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

4、酸

通常由氢离子和酸根离子构成。

常见酸根：SO42-，SO32-，Cl- ，ClO-，NO3-，CO32-，

HCO3- ，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4-

5、碱 定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。

通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。

定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

6、盐 正盐：NaCl，Na2CO3。

分类 酸式盐：NaHCO3，NaHSO4, NaH2PO4

碱式盐：Cu(OH)2CO3

7、有机物：含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐外

8、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。

例如：氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物；

红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；

冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。

金属单质

单质 非金属单质

稀有气体

酸性氧化物

纯净物 氧化物 碱性氧化物

其他：CO，H2O 无机物 酸

物质 的种类分跟据物质

化合物

碱

盐

有机物：CH4 ，C2H5OH

混合物

（五）、化学反应类型

化合反应：A+B+C=ABC

1、四大基本反应 分解反应: ABC=A+B+C

置换反应: A+BC=B+AC

复分解反应: AB+CD=AD+CB（中和反应）

2、得失氧 氧化反应：得氧，化合价升高，被氧化还原性。

还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。

3、能量 吸热反应：大部分分解反应；H2、CO、C做还原剂的。

放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。

4、难点讲解

氢前金属可以与酸置换出氢气（K Ca Na除外）

①置换反应 活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属

置换反应中铁一般为正二价

特点：仅成分交换，化合价不变。

酸+碱性氧化物=盐+水

酸+碱=盐+水

酸+盐=新酸+新盐

②复分解反应 类型 碱+酸性氧化物=盐+水

碱+盐=新碱+新盐

盐+盐=新盐+新盐

反应物：有酸酸溶，无酸碱溶，

条件： 盐盐碱盐都要溶

生成物：有沉淀或者气体或者水生成

（六）、燃烧与灭火

1、燃烧 定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。

条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。

2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。

3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。

4、自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。