广东华南师范大学附属中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点复习(课后培优)

一、选择题

1．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )

A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)

B．简单氢化物的稳定性：Y＜V

C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物

D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应

2．下列有关化学用语的表示正确的是

A．NH4Br 的电子式： B．SO2分子的比例模型：

C．18O2-的结构示意图： D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl

3．下列对结构与性质的大小排序不正确的是

A．键角：NH3＞H2O＞P4 B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO

4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ( )

A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)

B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应

C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同

D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体

5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是

A．原子半径：D>E>B>C

B．A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

C．最高价含氧酸的酸性：E>B

D．化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性 6．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：

[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。下列关于该流程的说法不正确．．．的是

A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤

B．溶液C的主要成分是Na2SO4

C．固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2

D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2

7．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是

A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：

C．Cl－的结构示意图： D．NaClO的电子式：

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

B．X的非金属性比Y的强

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2。下列说法正确的是

A．W、X两种元素可以形成至少两种阴离子

B．Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的

C．X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气

D．W、X、Z的简单氢化物通常均为气体

10．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

二、填空题 11．（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。（____）

（2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（____）

（3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（____）

（4）氢键是化学键。（____）

（5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（____）

（6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（____）

12．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。

（2）H2O以___键结合，MgBr2以___键结合。（填极性键、非极性键、离子键）

13．利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。

试剂：KCl溶液、KOH溶液、24KSO溶液、2CuOH、4CuSO、Cu

①223COKCO的化学方程式：____________；

②2HClCuCl溶液溶液的离子方程式：____________。

(2)碘酸钾(3KIO)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。

方法一制取3KIO的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。

方法二是将2I与KOH溶液共热，产物有3KIO、水和另一种含碘化合物。

①写出方法一中反应1的化学方程式：____________。

②写出方法一中反应2的化学方程式：____________。

③写出方法二反应的离子方程式：____________。

14．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是____；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____。

15．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题。

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

(1)①-⑩中，最活泼的金属元素是 ______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是

______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______。

(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是 ______ (写离子符号)。

(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 ______ (填化学式)。

(4)元素的非金属性：① ______ ⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 ______ (填化学式)，酸性最强的是

_________ (填化学式)； 盐酸与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

______________________________。

16．下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 ①

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）元素①和②可以组成最简单的有机物，其化学式为___。

（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。

（3）元素④和⑤可组成原子个数比为1∶1的化合物，化学式为___。

（4）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是___ (填离子符号)。

17．填表

微粒 核外电子数 中子数 质量数 最外层电子数

3717Cl __________ ____________ _________ _________

2713Al _________ ___________ _________ ____________

3416S2- ___________ ________ ______ ________

18．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

(1)甲元素位于周期表中第________周期；乙元素位于周期表中第________族；丙元素的名称为______________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________。 (3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________。

19．（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_______，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为_____

（2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为____________。

（3）含6.02×1023个中子的73Li的质量是______g

（4）①Ne ②HCl ③P4 ④N2H4 ⑤Mg3N2 ⑥Ca(OH)2 ⑦CaC2 ⑧NH4I ⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，只存在非极性共价键的是_______________。既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。

（5）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。（填写序号）

20．现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 元素性质或原子结构

T M层上的电子数等于其内层电子数的差值

X 最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y 常温下其单质为双原子分子，且占空气中的含量最大

Z 该元素的某种含氧酸具有漂白性

（1）按要求用有关的化学用语填充：

T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；

（2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；

（3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____

（4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。

三、解答题

21．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)，氨水]吸收在生产过程中产生的CO和2CO等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：32333Cu(NH)AcCONH[CuNH)COAc； 完成下列填空：

①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______ .(选填编号)

a.减压 b.增加3NH的浓度 c.升温 d.及时移走产物

②铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ______