高中化学电解池的教案

高中化学电解池法制教案

教学目标：

1. 掌握电解池法制的基本原理和操作步骤。

2. 理解电解池法制在化学实验中的应用。

3. 提高学生动手能力和实验操作技能。

教学内容：

1. 电解池法制的概念及原理。

2. 电解池法制的实验操作步骤。

3. 电解池法制在化学实验中的应用。

教学重点和难点：

重点：电解池法制的原理和操作步骤。

难点：理解电解池法制在化学实验中的应用。

教学准备：

1. 实验器材：电解池、导线、电解质溶液、电极等。

2. 实验试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠等。

3. 实验仪器：电解仪、电流表等。

教学过程：

一、导入（5分钟）

教师简要介绍电解池法制的概念和意义。

二、理论讲解（10分钟）

1. 电解池法制的原理。

2. 电解质在电解池中的电离和原子离子的运动。

三、实验操作（30分钟）

1. 实验前准备：将电解池装好，接上导线。

2. 实验操作步骤：向电解池中加入电解质溶液，接通电流，观察电解质的变化。 四、实验总结（10分钟）

学生通过实验结果总结电解池法制的应用和意义。

五、作业布置（5分钟）

布置相关阅读或实验报告。

教学反思：

通过本节课的教学，学生能够深入理解电解池法制的原理和操作步骤，提高实验操作能力和动手能力。同时，通过实际操作，学生能够更好地理解化学原理，并将其应用于实际中。

§5.3 电解、电解池

一、定义：把电能转化为化学能的装置。

二、根本概念：

阳极：及电源正极相连，发生氧化反响〔失电子〕。阴离子向阳极挪动；

阴极：及电源负极相连，发生复原反响〔得电子〕。阳离子向阴极挪动。

三、原电池和电解池的区分：

1、池型推断：

有外加电源为电解池，无外加电源为原电池。

多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余是在原电池带动下的电解池。

2、电极推断：

原电池——正极、负极；电解池——阴极、阳极。

电解池的阴极对应外加电源的负极，阳极对应外加电源的正极。

四、电解池放电依次〔及阳离子氧化性、阴离子复原性正相关〕：

惰性电极〔C、、〕

Ⅰ Ⅱ

阳极：［S2- > > > ］>［ > 含氧酸根〔如42-)> ］

Ⅲ Ⅳ

阴极：［ > 3+ > 2+］>［ > 2+ > 2+ > 3+ > 2+ >］

Ⅰ及Ⅲ区：电解本身型 如2

Ⅰ及Ⅳ区：放氢生碱型 如

Ⅱ及Ⅲ区：放氧生酸型 如4、3

Ⅱ及Ⅳ区：电解水型 如24、H24、

第一组：电解本身型〔2〕

实例 电解反响 浓度 值 复原

2 阳极：2 - 2e = 2↑

阴极：2+ + 2e =

2 = + 2↑ 减小 增大 加2

值增大的缘由：2本身是强酸弱碱盐，显酸性，电解浓度减小，故酸性随之减弱。

第二组：放氢生碱型〔〕

实例 电解反响 浓度 值 复原

阳极：2 - 2e = 2↑

阴极：2 + 2e = H2↑

2 + 2H2O = 2 + H2↑+ 2↑ 减小 增大 加

值减小的缘由：本身是强碱弱酸盐，显碱性，电解又消耗，故碱性增加。

第三组：放氧生酸型〔4〕

实例 电解反响 浓度 值 复原

4 阳极：4 - 4e = 2H2O + O2↑

第3课时 电解池的工作原理

[明确学习目标] 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。

1.电解

(1)定义：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

(2)能量转化特点：将电能转化为化学能。

2．电解池

(1)定义：将电能转化为化学能的装置称为电解池。

(2)电极及电极反应

阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。

阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。

3．电解原理

(1)电解熔融氯化钠

电解

装置

(2)电解CuCl2溶液

电解装置

1．如何简单地区分原电池装置和电解池装置？

提示：有外接电源的装置为电解池装置，无外接电源的装置为原电池装置。

2．电解质溶液导电与金属导电过程一样吗？

提示：不一样，金属导电是因为金属中存在自由电子，是自由电子的定向移动形成电流，是物理过程；而电解质溶液是靠溶液中的自由离子定向移动形成电流，并分别在两极发生氧化反应或还原反应。

3．在氯化铜溶液中除了Cu2＋和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？

提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性强弱有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。Cu2＋比H＋更容易得电子，而Cl－比OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比

较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。

一、电解池的工作原理

1．电解池工作原理分析

接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，在该过程中电解质溶液(或熔融液)中的阳离子按氧化性由强到弱的顺序在阴极上得电子，发生还原反应，阴离子(或阳极金属)按还原性由强到弱的顺序在阳极上失电子，发生氧化反应。

2．电解池中电解产物的判断方法

1 《电解池》教学设计

康

和

平

株洲县第一中学 2 电解池

一. 基本说明

1. 教学内容所属模块：《选修4》

2. 年级：高二

3. 所用教材出版单位：人民教育出版社

4. 所属的章节：第四章第三节第1课时

5. 教学时间：40分钟

二. 教学设计：

1. 教学目标：

知识与技能：

了解电解池工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式，初步了解溶液中微粒放电顺序。

过程与方法：

利用惰性电极电解氯化铜和饱和食盐水的实验，探究电解原理。通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

情感态度价值观：

学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。通过电解在生产、生活中的应用实例，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风，感受化学学科的实际应用价值。

2. 内容分析: 本课时内容是人教版选修教材《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。本节内容包括两大部分：一是电解原理，二是电解原理的应用。把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。本设计为第一课时。

教学重点：理解电解原理，惰性电极作阳极时电解的一般规律。

教学难点：理解电解原理，电极反应式书写。

3. 学情分析：学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经学习了原电池原理，对于电化学知识有一定的认识，初中已经学习过电解水的知识，对电解有初步的了解，高二学生求知欲较强，合作意识与探究精神已逐渐形成。

4. 设计思路：

（1）努力体现以学生为主体的教学思想。课堂进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。

（2）创设问题情境，激发学习兴趣，通过熟悉的电解水来推导新知，引导学生进行实验探究，并将感性认识提升到理性认识，培养和发展学生的观察能力、抽象思维、归纳推理、演绎推理能力。调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。