新鲁科版必修1第二章 元素与物质世界测试题及答案解析

第2章元素与物质世界第1节元素与物质分类第1课时元素与物质的关系物质的分类必备知识基础练1.(福建6月合格考)下列物质属于纯净物的是( )A.空气B.海水C.硫酸铜D.稀硝酸2.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式不能完全对应的是( )A.碱性氧化物、生石灰、CaOB.酸性氧化物、一氧化碳、COC.含氧酸、次氯酸、HClOD.正盐、纯碱、Na2CO33.下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是( )A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素C.盐都含金属元素D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物4.(福建6月合格考)下列分散系中,具有丁达尔效应的是( )A.碳酸钠溶液B.硝酸钾溶液C.蔗糖溶液D.Fe(OH)3胶体5.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )A.银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D.氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾6.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是( )A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应7.物质分类摆放,实验时才更方便取用。

现实验室里有4个药品橱,已经存放下列试剂:盐酸氢氧化钾MgCl2硫黄实验室新购进一些碘化钾,应该将这些碘化钾放在( )A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱8.(山东日照高一校际联考)下列物质中,能与NaOH溶液反应的是( )A.COB.CaCO3C.MgOD.稀硫酸9.食品包装袋中有一个小纸袋,上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰的化学式是,生石灰所属的物质类型是(填序号)。

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂⑤化合物⑥盐(2)生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是(填序号)。

①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生产日期(4)小纸袋中的物质(填“能”或“不能”)长期做干燥剂,原因是。

鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题（含答案）1 / 9第二章《元素与物质世界》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（ ）A ． 氯化氢 氨气 甲烷 铜B ． H 2SO 4 HF 乙醇 氯化钠溶液C ． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水D ． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银2．下列方程式的表达正确的是（ ）A ．甲烷与氯气在光照下反应：B ．次氯酸在水中发生电离：HClO + H 2O ＝ H 3O + + ClO -C ．碳酸钠在水中发生水解：CO 32- + 2H 22CO 3 + 2OH -D ．氯化铵在水中发生水解：NH 4+ + 2H 23.H 2O + H 3O + 3．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．HCO 3﹣B ．SCN ﹣C ．NO 3﹣D ．Ba 2+4．下列物质的分类正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确．．．的是（ ） A ．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B ．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C ．NaOH 与H 2SO 4均属于电解质D ．纯碱、烧碱均属于碱6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－7．下列有关化学推理的叙述正确的是（）A．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据反应体系中所有反应物是否都耗尽，可分为可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等8．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂9．已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X-+ W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。

第2章《元素与物质世界》本章测试一、单选题(共16小题)1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. 氯化钠晶体B. 氢氧化钙溶液C. 液态醋酸D. 熔融的氢氧化钠2. 下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B. “血液透析”涉及到胶体性质的应用C. 用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质3. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（）4. 下列各选项中，不能满足下图一步关系选项是()A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠5.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液6.下列有关电解质的说法正确的是()A．氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质B．电解质在熔融状态下都能导电C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质D．难溶物质肯定不是电解质7. 下列离子方程式正确的是（）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2＋＋H2↑B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32－＝CaCO3↓+2OH－C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2++ AgD. 氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3＋6H+＝2Al3++ 3H2O8.对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是()①氢气只是氧化产物②氢气只是还原产物③水是氧化剂④氢化钙中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A．①④B．②③⑤C．①D．③⑤9.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是()A．A B．B C．C D．D10.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是()A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越是易被氧化，氧化性越强11.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥12. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－13.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A．只有②③B．只有①④C．只有①②④D．①②③④14.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I215. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

鲁科版必修1第2章元素与物质世界本章测试卷选择题1. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是A.分散质颗粒直径都在l∼100nm之间B.都能透过半透膜C.都是分散系D.颜色都呈红褐色2. 下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加盐卤做豆腐B.盐碱地里土壤保肥能力差C.一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3. 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.二氧化碳碳酸钠B.硫酸钠乙醇C.氧化铝硫D.蔗糖氢氧化钠4. 下列叙述正确的是()A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B.氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物5. 下列物质中，导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾6. 下列电离方程式中，正确的是()A.Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4−2B.Na2CO3==Na2++CO32−C.NaOH==Na++OH−D.NaHCO3==Na++H++CO32−C.氢氧化钡和稀硫酸反应D.澄清石灰水和硝酸反应8. 下列化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3−+H +＝CO 2↑+H 2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32−+2H +＝CO 2↑+H 2OC.少量金属钠放入冷水中：Na +2H 2O ＝Na ++20H −+H 2↑D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：20H −+CO 2＝CO 32−+H 2O9. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A.K + Na + NO 3− CO 32−B.Mg 2+ Na + Cl − SO 42−C.K + Na 十 Cl − Cu 2+D.Na 十Ba 2+OH − SO 42−10. 只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是A.BaCl 2溶液B.FeCl 2溶液C.FeCl 3溶液D.Fe(NO 3)3溶液11. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )A.Cu 2+Fe 2+B.Fe 2+Fe 3+C.Fe 3+ Cu 2+D.只有Fe 2+12. 在反应3Cl 2+6KOH(浓)====△KClO 3+5KCl +3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A.5:1B.4:1C.1:5D.1:413. 下列反应中属于非氧化还原反应的是A.CaO +H 2O ＝Ca(OH)2B.2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2C.Cl 2+H 2O ＝HCl +HClOD.2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 314. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.化合价降低为零价D.可能被氧化，也可能被还原15. 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.PCl3→PCl5B.MnO4−→Mn2+C.SO2→SO32−D.Cl2→HClO16. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是A.B.C.D.17. 氯气是一种重要的工业原料。

鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()A． 6 molB． 8 molC． 10 molD． 12 mol3.把铁片加到1 L 1 mol·L－1的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为()A． 2.8 gB． 5.6 gC． 11.2 gD． 1.4 g4.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③B．②④C．②③D．①④6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。

最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①7.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

绝密★启用前鲁科版高中化学必修一《第2章元素与物质世界》检测卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

又已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A． Br2＋2HI===I2＋2HBrB． 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C． 2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HID． Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A． 1∶4B． 1∶2C． 2∶1D． 4∶13.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体4.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ． 若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ． 若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ． 若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出6.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ． 含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋SO 24− CO 23− B ． 含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ HCO 3− SO 24− C ． 含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋NO 3− SO 24− CO 23− D ． 含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ SO 24− NO 3− 7.在100 mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.01 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Cl 2既能把H 2SO 3氧化成H 2SO 4，又能把Br －氧化成Br 2，且Br 2能氧化H 2SO 3)，原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于( )A ． 0.007 5 mol·L －1B ． 0.4 mol·L －1C ． 0.075 mol·L －1D ． 0.08 mol·L －18.下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A．氯化氢气体溶于水B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固体受热熔化D．红磷单质受热熔化9.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是() A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质10.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化和被还原的氮原子的个数之比为()A． 5∶3B． 5∶4C． 1∶1D． 3∶511.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()12.高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y m O n、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是() A．＋2B．＋3C．＋4D．＋513.下列说法正确的是()A．难溶于水的化合物是非电解质B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质14.用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是()A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体15.已知下述四个实验均能发生化学反应：下列判断不正确的是()A ． 实验①中铁钉只做还原剂B ． 实验②中Fe 2＋只显还原性C ． 实验③中发生的是置换反应D ． 上述实验证明：氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，Fe 2＋遇KSCN 溶液无红色物质生成16.能用H ＋＋OH －===H 2O 表示的反应为( )A ． 稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应B ． 氢氧化铜和稀盐酸反应C ． 氢氧化钾和稀H 2SO 4反应D ． 氢氧化钠和醋酸反应17.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。

第2章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(浙江丽水高一期末)下列有关胶体说法错误的是( )A.雾、云属于气溶胶B.胶体微粒直径介于1~100 nmC.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的2.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.酸性氧化物可跟碱反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应3.下列对氧化还原反应的认识正确的是( )A.具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂具有还原性,在反应中被还原,得到还原产物D.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应4.(云南昆明高一期中)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.Na+、Fe2+、Cl-、S2-B.K+、OH-、Cl-、S O42-C.Ca2+、Mg2+、N O3-、HC O3-D.Na+、Cl-、C O32-、I-5.已知下列反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是( )A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B.反应①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应C.反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶66.不另用任何试剂就能将下列四种溶液:①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鉴别出来,其正确的鉴别顺序是( )A.①②④③B.④③②①C.①④②③D.②①④③7.下列离子方程式书写不正确的是( )A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++S O42-BaSO4↓+H2OB.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.向小苏打溶液中加入盐酸:HC O3-+H+CO2↑+H2O8.在含有大量Fe3+、H+、S O42-的溶液中还能大量共存的离子是( )A.Ba2+B.OH-C.HC O3-D.N O3-9.某化学实验小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )A.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理B.该装置图中存在两处明显错误C.该实验装置中收集氯气的方法不正确D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出10.有下图所示装置,已知滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。

第2章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2.电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。

已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋44.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。

下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C―→Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电子的得与失6.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应①Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2①Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸①Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A． ①B． ①①C． ①①①D． ①①①①7.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是 () A． Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B． 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl 2↑＋8H2OC． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D． 5Pb2＋＋2MnO＋2H 2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋8.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是() A． 2 mol·L－1NaOH溶液B． 2 mol·L－1H2SO4溶液C． 2 mol·L－1MgSO4溶液D． FeCl3溶液9.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 ()A．都是不溶于水的固体B．都能与酸反应生成盐和水C．不稳定，受热都能分解D．在空气中都容易被氧化10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ①时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共15题）1．下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ①过氧化钠与水反应时可放出氧气 ①氯气与铁反应生成三氯化铁 ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A ．①①B ．①①C ．①①D ．①① 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3C ．3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2D ．2KMnO 4催化剂K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇甲基橙显黄色的溶液：2Mg +、3Al +、2-7CrOB ．pH 1=的溶液：K +、HS -、-3NO 、2-4SOC ．某无色透明的溶液中：+4NH 、Na +、2-3SiO 、-4MnOD ．10.01mol L -⋅的NaOH 溶液：ClO -、Cl -、-3NO4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A ．烧碱、氧气、碘酒B ．生石灰、白磷、胆矾C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、水银、熟石灰 5．下列物质分类的正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是C ．NaCl 溶液D ．4CuSO 溶液7．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是A ．NH 4HCO 3在水溶液中的电离： NH 4HCO 3NH 4++HCO 3-B ．Al 2O 3加热熔化：Al 2O 3=2Al 3++3O 2-C ．H 2S 在水溶液中的电离： H 2S S 2- +2H +D ．Cu(OH)2在水溶液中电离： Cu(OH)2= Cu 2++2OH -8．锰的氧化物Mn 2O 3、MnO 2、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl 2和Cl 2。

《元素与物质世界》检测题一、单选题1．下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C ．水难电离，水是弱电解质D ．溶于水能导电的化合物一定是电解质2．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A ．Na + AlO 2- Cl - SO 42-B ．K + MnO 4- Cl - SO 42-C ．SO 42- Na + HCO 3- Ba 2+D ．Na + NO 3- NH 4+ SO 42-3．已知NH 4CuSO 3与足量的3 mol·L －1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（ ）A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．有刺激性气味的气体是氨气D ．1 molNH 4CuSO 3完全反应转移0.5mol 电子4．下列叙述中正确的是( )A ．在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应B ．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C ．某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D ．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子5．下列离子方程式正确的是A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S↓+H 2OB ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl −+4H ++H 2OC ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OD ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH −=CaCO 3↓+H 2O6．通常状况下，下列物质呈无色的是A ．CuSO 4·5H 2OB ．NO 2C ．Br 2D ．NH 37．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是 ( )A ．Cu(Fe) 稀盐酸B ．CO 2气体(HCl) 氢氧化钠溶液C ．CuO(Cu) 稀硫酸D ．Na 2SO 4溶液 (Na 2CO 3) 氯化钡溶液9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．Na 原子的结构示意图：B ．赤铁矿的成分：Fe 3O 4C ．Na 2O 2中钠元素化合价：+2D ．氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl － 10．在溶液中，0.2 mol 2-27X O 恰好能使0.4 mol 2-3SO 被完全氧化成24SO ，则2-27X O 被还原后X 元素的化合价为( )A ．+1B ．+2C ．+3D ．+411．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2＝2H 2O ＋Cu 2＋B ．碳酸钠溶液和醋酸反应：CO 32－＋2 H ＋＝CO 2↑＋ H 2OC ．碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝ BaCO 3↓＋ H 2OD ．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO 2：H 2O ＋3ClO －＋ SO 2＝ SO 42－＋ Cl －＋2HClO12．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．H 2+Cl 22HCl B ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ D ．MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl13．以下说法不正确的是（ ）A ．置换反应一定是氧化还原反应B ．复分解反应一定是非氧化还原反应C ．分解反应一定是氧化还原反应D ．化合反应不一定是氧化还原反应14．关于物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D 二、实验题15．某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4)，具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。

鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列实验设计方案中可行的是()A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOD．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质2.已知CaH2中Ca为＋2 价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是()A． H2都是还原产物 B． H2都是氧化产物C． CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶13.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A．既产生阳离子又产生阴离子 B．产生的阳离子与阴离子的总数一定相等C．产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D．产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等4.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5.单质和化合物的主要区别在于它是否由()A．同种物质组成 B．同种元素组成 C．同种分子组成 D．同种原子构成6.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

下列说法不正确的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L7.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂8.下列说法正确的是()A．蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质B．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质D．氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电9.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是()A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、硫酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱10.下列反应中有三价铁生成的是()∶铁丝在空气中生锈∶向FeCl2溶液中通入足量Cl2∶将铁片置于CuCl2溶液中∶Fe(OH)2暴露在空气中∶向FeSO4溶液中滴加双氧水∶高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4A． ∶∶∶∶∶ B． ∶∶∶∶ C． ∶∶∶∶∶ D．全部11.下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A．氢氧化铁胶体 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．硝酸钾溶液12.下列物质中，属于电解质的是()A．二氧化碳 B．食盐水 C．蔗糖 D．烧碱13.有下列物质：∶小苏打、∶硫酸铝、∶氯化铁、∶磁性氧化铁、∶氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是()A． ∶∶∶∶ B． ∶∶∶∶ C． ∶∶∶∶ D． ∶∶∶∶14.下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是 ()A． NaCl B． CH3CH2OH(酒精)C． H2SO4 D． KNO315.下列离子方程式书写不正确的是()A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑二、实验题(共3小题)16.实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是()A． H2、O3B． H2SO4、H2CO3C． SO2、NOD． Na2SO3、KClO32.下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列离子方程式书写正确的是()A ． Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC． CO2通入过量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－4.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝B．氢氧化钠C．硫酸D．蔗糖6.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁7.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8.电解质电离时一定相等的是()A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数9.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋10.在溶液中能大量共存的离子组是()A． Ag＋Cl－Na＋B． H＋OH－K＋C． K＋Ca2＋D． Al3＋OH－Cl－11.下列说法中正确的是()A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生12.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应13.下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D． NaCl和CH3COOH都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电14.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

《第2章元素与物质世界》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列元素中，属于过渡金属的是：A. 钠 (Na)B. 铁 (Fe)C. 氧 (O)D. 硫 (S)2、下列关于元素和物质世界的描述，正确的是（）A. 元素是构成物质的基本粒子，不能分解为更简单的物质B. 物质是由元素组成的，但元素可以分解为更简单的物质C. 元素是物质的基本组成单位，但物质可以分解为不同的元素D. 元素和物质是同义词，都指的是构成宇宙的基本实体3、下列元素中，属于金属元素的是（）A、碳B、氮C、铝D、氧4、某学生发现家里藏有一瓶泛黄的硫酸铜晶体，将晶体放入足量的水中溶解后得到的溶液是：A、无色透明溶液B、蓝色溶液C、绿色溶液D、红色溶液5、下列化合物中，哪一种属于离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄6、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A. 原子核由质子和中子组成，电子在原子核外运动B. 原子的质量主要集中在原子核，原子核的体积很小C. 原子的电子层越多，电子层数越多，原子半径越大D. 原子核内质子数等于核外电子数，原子不显电性7、设元素X的最外层有2个电子，元素Y的最外层有7个电子，则X和Y形成的化合物中，X元素的化合价为（）。

A、+2B、+3C、-2D、-38、下列物质的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氮气9、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 元素周期表中同一族的元素，从上到下金属性逐渐减弱。

B. 第三周期非金属元素形成的简单离子半径从左至右依次增大。

C. 周期表中第ⅦA族元素的氢化物稳定性从上至下依次降低。

D. 同一周期内，从左向右元素的电负性逐渐减小。

10、下列关于元素周期表的描述，正确的是（）A. 元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小B. 元素周期表中，同一周期元素的原子核电荷数越大，其金属性越强C. 元素周期表中，同一主族元素的氢化物的稳定性随着原子序数的增加而增加D. 元素周期表中，同一周期元素的原子核电荷数越大，其非金属性越弱11、下列物质中，属于碱性氧化物的是（）。

第2章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2024山西长治其次中学高一期中)化学与生活、社会发展休戚相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中对青蒿素的提取属于化学变更C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,诗句中涉及氧化还原反应解析依据胶体的性质,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象,故A正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中对青蒿素的提取过程没有生成新物质,属于物理变更,故B错误;Fe+CuSO4Cu+FeSO4过程中发生了置换反应,故C正确;蜡烛燃烧属于氧化还原反应,故D正确。

2.(2024福建泉州永春华侨中学高一月考)下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.酸性氧化物可跟碱反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物确定能跟碱反应,故A正确;酸性氧化物可以是气体、固体,如SiO2、Mn2O7等为固体,故B错误;金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物等,故C错误;不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,如NO,故D错误。

3.(2024山东平度第九中学高一期中)下列对氧化还原反应的相识正确的是( )A.具有氧化性的物质在化学反应中确定做氧化剂B.氧化还原反应的本质是化合价发生变更C.还原剂具有还原性,在反应中被还原,得到还原产物D.置换反应确定是氧化还原反应,复分解反应确定不属于氧化还原反应,得到电子所含元素化合价降低的物质,氧化性是物质的性质,具有氧化性的物质在不同的反应中可能表现不同的性质,选项A 错误;氧化还原反应的实质是有电子转移,选项B 错误;还原剂具有还原性,在反应中失去电子(或电子对偏离)被氧化,得到的产物是氧化产物,选项C 错误;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,置换反应中有单质参加和单质生成,确定有化合价的变更,确定属于氧化还原反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,确定没有化合价的变更,确定不是氧化还原反应,选项D 正确。