人教版高中化学选修四高二上期化学分层练习题(7)

上学期高中化学期中试题新人教版选修4高二高二化学期中试题【新人教】命题范围：选修四注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。

答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。

3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）2．纯水在80℃时的pH （）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中（）①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④4．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量5．反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．使用催化剂C．减小C的浓度D．降温二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品北京市第三十九中学2014—2015学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷考生须知1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号。

2．本试卷包括三道大题，共3页。

考试时间90分钟。

3．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。

4．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。

5．除画图可以用铅笔外，答题必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分（选择题 共50分）1．下列物质属于纯净物的是A ．钢B ．液氯C ．空气D ．氨水 2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A ．烧杯B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．坩埚3．下列物质中，属于非电解质的是A ．稀盐酸B ．铜丝C ．氯化钠固体D ．蔗糖 4．下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是A ．次氯酸B ．氯化钙C ．次氯酸钙D ．次氯酸钙和氯化钙5．氧化还原反应的实质是A ．电子转移B ．元素化合价变化C ．氧元素参加反应D ．原子重新组合 6．下列物质中的氮元素只能．．体现氧化性的是 A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．HNO 3 7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液8．人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl －9.据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185 72Hf （铪），它的中子数是A ．72B ．113C ．185D ．25710.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，该元素的气态氢化物的化学式是A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．CH 4B ．NaOHC ．SO 2D ．H 2O12.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。

⾼⼆化学选修4练习题及答案 勤做练习题是⾼⼆化学⽣活中最重要的学习⽅法之⼀，也是提⾼⾼⼆化学成绩的唯⼀可⾏⽅法。

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⾼⼆化学选修4练习题 可能⽤到的相对原⼦质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 ⼀、单项选择题(本题包括9⼩题，每⼩题3分，共27分。

每⼩题只是⼀个选项符合题意) 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧⽣成CO2和液态⽔时放热22.68 kJ,下列热化学⽅程式正确的是( ) A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH¯(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热⼤于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应⽣成1 mol⽔，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟⾜量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所⽰。

在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所⽰)正确的是( ) A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内⽣成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减⼩，逆反应速率增⼤ D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O) 6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则⼆者物质的量浓度之⽐应为( )A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10 7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，⽤去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的⼤⼩关系正确的是( )A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V3 8.将纯⽔加热⾄较⾼温度，下列叙述正确的是( )A ⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈酸性B ⽔的离了积不变、pH不变、呈中性C ⽔的离⼦积变⼩、pH变⼤、呈碱性D ⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈中性 A.加⼊⽔时，平衡向逆反应⽅向移动 B.加⼊少量NaOH固体，平衡向正反应⽅向移动 C.加⼊少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减⼩ D.加⼊少量CH3COONa固体，平衡向正反应⽅向移动 ⼆、不定项选择题(本题包括10⼩题，每⼩题3分，共30分。

高二化学选修4全册综合测试题(推荐完整)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高二化学选修4全册综合测试题(推荐完整)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2012-2013学年度第一学期期末高二化学试卷考试时间：90分钟 考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na ：23 Mg:24 Al:27 Fe ：56 K:39 Cu:64 Ag ：108 C:12 O ：16 S:32 Cl ：35.5第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项,每题2分,共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A 。

加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是A ．H 2O （l) H 2O(g)B ．CO 2(g)CO 2(s ）C ．NaOH （aq ）+HCl(aq ） ＝ NaCl(aq ）+H 2OD ．NH 3（g)+HCl(g ）＝NH 4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时,不能表明反应A （s)＋2B(g ） C(g)＋D （g ）已达平衡的是 A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．混合气体的相对分子质量D ．C 气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N 为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C ．温度过高对合成氨不利 D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH 〈5 7、在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Zn ： 65Fe ：56 Mg ：24 Ba: 137第Ⅰ卷 选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题只有一个正确选项，每题3 分，共 48 分）1．以下离子方程式中，属于水解反应的是（）323 －3+223－+ A ． CHCOOH+HCHCOO+H OB ． CO+HOHCO +H2- + H 2O－－D－ 2－+C ． CO 3 HCO 3 +OH．HS S+H2．用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）--A ． c （ OH ） /c （ NH 3· H 2O ）B ． c （ NH 3· H 2O ） /c （OH ）- C ． n （ OH ）﹢D ． c （ H ）3．常温下 1 体积 pH ＝ 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完好反应，则该碱溶液的 pH 等于（）4．以下各种离子必然能大量共存的是（）A ．强碱性溶液中： Na +、 K +、 AlO 2－、 CO 32-3++－ －+B ．含有大量 Fe 的溶液中：NH、 SCN 、 Cl、K4C ． pH ＝ 7 的溶液中：+ 3+2-2-NH 、 Al 、 SO、 CO443D ． c(OH － ) ＝1×10 －13mol/L +2+--的溶液中： K 、Fe 、 Cl 、 NO 35．已知 3.6g 碳在 6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出 X kJ 的热量。

已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol ，则 1molC 与 O 2 反应生成 CO 的反应热△ H 为（）A ．— Y kJ/molB．—（ 5X — 0.5 Y ） kJ/molC ．—（ 10X — Y ） kJ/molD． +（ 10X — Y ） kJ/mol 6．以下关于原电池的表达正确的选项是（）A ．构成原电池的正极和负极必定是两种不相同的金属B ．原电池是将化学能转变成电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极7.固体 NH4I 置于密闭容器中，在必然温度下发生以下反应：① NH4I(s)NH3(g) ＋ HI(g)；② 2HI(g)H2 (g) ＋ I 2(g)达到平衡时， c(H 2)=0.5mol · L-1， c(HI)=3mol· L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A． 12B． 16C． 20D． 258.常温下，以下溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）．．．A． pH=2 的 HA溶液与 pH=12 的 MOH溶液等体积混杂后pH＜ 7，则 HA为弱酸B． pH 相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜ c(Na2CO3) ＜ c(CH3COONa)C．物质的量浓度均为+-0.2 mol·L-1CH COOH和 CHCOONa溶液等体积混杂： 2c(Na ) =c(CH COO) +3333-1·LD．0.1mol ·L-1 的 NaHA溶液，其 pH=4： c(HA -)+22-)＞ c(H ) ＞ c(H A)＞ c(A9．某温度时， BaSO4在水中的积淀溶解平衡曲线以下列图。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二年级上期半期考试化学试卷考试时间： 90 分钟总分：100分可能用到的原子量：H — 1 C —12O— 16Na —23Al — 27第Ⅰ卷选择题 (共 42分)一．选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题 3 分，共 42 分）1.已知 E A、 E B、 E C、E D分别表示 A 、B、 C、 D 所拥有的能量，则对于放热反应 A ＋ B===C ＋D，以下说法正确的选项是 ()A． E A>E B B．E A>E C＋E D C． E A＋ E B>E C＋ E D D． E A＋ E B<E C＋E D2. 在 2A＋B3C＋ 4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（ A）＝0.5 mol/（ L ·ｓ）B．υ（ B）＝0.3 mol/（ L·ｓ）C．υ（ C）＝0.8 mol/（ L ·ｓ）D．υ（D ）＝1 mol/ （ L ·ｓ）3.必然条件下反应2AB(g)A2(g) ＋ B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时耗资2n molABB．容器内， 3 种气体 AB、 A 2、 B2共存C． AB 的耗资速率等于 A 2的耗资速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4.以下说法中正确的选项是()211表示的是激发态原子的电子排布A． 1s 2s 2pB． 3p2表示 3p 能级有两个轨道C．同一原子中，3d 轨道的能量小于4s 轨道的能量D．同一原子中，2p、3p、 4p 电子的能量逐渐减小5. 以下热化学方程式中，正确的选项是()A．甲烷的燃烧热为kJ· mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH 4(g) ＋2O 2(g)===CO 2(g) ＋ 2H 2O(g)－ 1 H ＝－ 890.3 kJ · molB．500 ℃、 30 MPa 下，将 0.5 molN2和 1.5 molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热kJ，其热化学方程式为N2(g) ＋ 3H 2(g)－ 12NH 3 (g)H ＝－ 38.6 kJ · mol－ 1H＝ 2×(－C．HCl 和 NaOH 反应的中和热为－ 57.3 kJ· mol ，则 H 2SO4和 Ca(OH) 2反应的中和热－157.3 kJ · mol )D．在 101 kPa 时，2 gH2完好燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋ O2(g)===2H 2O(l)－ 1 H ＝－ 571.6 kJ · mol6. 在密闭容器中进行以下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g) ，已知X 2、 Y 2、 Z 的初步浓度分别为、、，必然条件下，反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z 为． Y 2为C． X 2为D． Z 为7.只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡搬动的关系表达错误的选项是()A． K 值不变，平衡可能搬动B． K 值变化，平衡必然搬动C．平衡搬动， K 值可能不变D．平衡搬动， K 值必然变化8.在必然温度不相同压强（P1＜ P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g) 中，生成物 Z 在反应混杂物中的体积分数（ψ）与反应时间（ t ）的关系有以下图示，正确的是9．已知反应 A2（ g） +2B2（ g）2AB 2（ g）△ H ＜ 0，以下说法正确的 ()A．高升温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．高升温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，高升温度或增大压强都有利于该反应平衡正向搬动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向搬动10.以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过分NaOH 溶液或少量稀H 2SO4时，都能产生白色积淀的是（）A． Ba 2、 Mg 2、NO3、 CO32B．Na、 Al 3、 Cl 、AlO2C． K 、 Ba 2、 Cl 、HCO3D．NH4 、Ba2、 Fe3、 Cl11.在氨水中存在以下电离平衡：NH 3·H2O NH 4＋＋ OH －，以下情况能引起电离平衡向正向搬动的有 ()①加 NH 4Cl 固体②加 NaOH溶液③通 HCl④加 CH 3COOH 溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤B．①④⑥ C ．③④⑤D．①②④12.在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液对照较，以下数值前者大于后者的是 ()A．中和时所需 NaOH 的量B．电离的程度＋的物质的量浓度D． CH 3COOH 的物质的量C． H13.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O 3(g)N2O 5(g)+O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，以下由该反应相关图像作出的判断正确的选项是()14.在 10L 恒容密闭容器中充入X(g) 和 Y(g) ，发生反应 X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g) ，所得实验数据以下表：实验初步时物质的量 /mol平衡时物质的量 /mol编号温度 /℃n(X)n(Y)n(M)①700②800③800a④900b以下说法正确的选项是 ()A．实验①中，若5min 时测得 n(M) ＝，则 0 至 5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N) ＝× 10－2mol/(L ·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K ＝C．实验③中，达到平衡是，D．实验④中，达到平衡时，X 的转变率为b＞60%第Ⅱ卷非选择题(共58 分)15．有 A、 B、 C、 D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素， B 元素原子核外p 电子数比s 电子数少1， C 为金属元素且原子核外p 电子数和s 电子数相等， D 元素的原子核外所有p 轨道全充满或半充满。

高中化学学习材料唐玲出品2012—2013学年第一学期高二模块考试化学试题本试题分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共46分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)1．H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中A．核能转化成热能B．化学能转化成热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量2．今有如下三个热化学方程式：H2 (g) + 1／202(g) == H20 (g) △H= a kJ.mol-1H2 (g) + 1／202(g) == H20 (1) △H= b kJ.mol-12H2 (g) + 02(g) == 2H20 (1) △H= c kJ.mol-1关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应 B．a,b和c均为正值 C．a=b D．2b=c3．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极4.下列不属于化学电源的是A．碱性锌锰干电池 B．铅蓄电池 C．氢氧燃料电池 D．太阳能电池5. 下列说法正确的是A. 凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发反应C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解反应都属于自发反应6．冬天使用的各种暖身贴，其主要成分是铁屑、炭粒、食盐，发热原理是利用原电池反应放出的热量来加热。

《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。

2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。

B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。

C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。

D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。

5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。

B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。

C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。

D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。

7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016年高二化学试题一、选择题（每题只有一个选项是正确的，题每题3分，共48分） 1．对于可逆反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ） ΔH ＜0，降低温度产生的影响为（ ）A. v 正 增大，v 逆减小 B ．v 正减小，v 逆增大C. v 正和v 逆同程度的减小 D . v 正和v 逆不同等程度的减小 2．一定条件下反应2AB （g ）A 2（g ） ＋B 2（g ），不能确定达到平衡状态的是（ ）A ．单位时间内生成n mol A 2，同时生成2n molAB B ．单位时间内生成n mol B 2，同时生成2n molABC ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化3．某温度时，浓度都是1 mol ·L －1的两种气体X 2和Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡后c （X 2）为0.4 mol ·L －1，c （Y 2）为0.8 mol ·L －1，生成c （Z ）为0.4 mol ·L －1，则该反应方程式可表示为（ ）A ．X 2＋2Y 22XY 2B ．3X 2＋Y 22X 3YC ．X 2＋3Y 22XY 3 D ．2X 2＋Y 22X 2Y4．下列说法正确的是（ ） A ．放热反应均是自发反应 B ．∆S 为正值的反应均是自发反应 C ．物质的量增加的反应，∆S 为正值D ．如果△H 和∆S 均为正值，当高温时，反应可能自发进行 5．下列叙述正确的是（ ）A 、铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C 、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D 、用惰性电极电解CuSO 4溶液，溶液的pH 不变6．反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ） 4NO （g ）＋6H 2O （g ）在5L 密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率v 为：A ．v （O 2）＝0.01 mol/（L ·s ）B ．v （NO ）＝0.08 mol/（L ·s ）C ．v （H 2O ）＝0.003 mol/（L ·s ）D ．v （NH 3）＝0.001 mol/（L ·s ）7．反应P （g ）+Q （g ）M （g ）+N （s ） ΔH ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．缩小容器容积，平衡不移动B ．加入合适催化剂，M 的产率增大C ．增大c （P ），P 的转化率增大D ．降低温度，Q 的转化率增大8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）＋B （g ） 2C （g ），若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法中正确的是：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L ·s ） ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L ·s ） ③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L ④2 s 末，物质A的转化率为70%A ．①④B ．①③C ．②④D ．③④9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 （ ）。