硝酸的性质教学设计

《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。

在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。

以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。

本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。

本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。

由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。

采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。

情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。

在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。

高中化学必修一硝酸教案
教学目标：
1. 了解一氧化氮的制备方法；
2. 掌握一氧化氮的物理性质和化学性质；
3. 能够在实验中制备一氧化氮。

教学重点：
1. 一氧化氮的制备方法；
2. 一氧化氮的物理性质和化学性质。

教学难点：
1. 一氧化氮的化学性质的理解；
2. 实验操作的技巧。

教学准备：
1. 实验器材：容器、分液漏斗、试管、试管夹等；
2. 实验药品：铜、硝酸、稀盐酸等；
3. 教学 PPT。

教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍一氧化氮的应用领域，并引出本节课的主题。

二、理论讲解（10分钟）
1. 介绍一氧化氮的制备方法；
2. 探讨一氧化氮的物理性质和化学性质。

三、实验操作（30分钟）
1. 实验目的：通过铜和硝酸的反应制备一氧化氮；
2. 实验步骤：将铜放入容器中，加入硝酸，通入气体收集一氧化氮；
3. 实验结果：观察气体的性状以及其与其他物质的反应。

四、实验结果分析（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论一氧化氮的性质；
2. 思考为什么要使用铜和硝酸来制备一氧化氮。

五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对一氧化氮制备与性质的理解。

六、布置作业
解决相关习题，复习本节课内容。

教学反思：
通过实验操作，学生可以亲身体验一氧化氮的制备过程，更加深入地理解其性质和应用。

同时，通过讨论和分析实验结果，培养学生的实验思维和分析能力。

《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。

2.了解硝酸的制备方法和应用。

3.掌握硝酸的安全使用方法。

二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。

四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。

五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。

先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。

接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。

讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。

制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。

为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。

学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。

5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。

此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。

6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。

六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。

2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。

3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。

4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。

高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。

硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。

本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。

二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。

三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。

2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。

3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。

4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。

5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。

6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。

五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。

六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。

在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。

“硝酸的性质”教学设计一、教学目标1、了解硝酸的化学性质。

2、掌握硝酸与金属、非金属的反应性质。

3、理解硝酸的强氧化性、还原性和腐蚀性。

4、能够运用所学知识，分析实际问题。

二、教学重难点三、教学方法1、讲授法；2、实验演示；3、讨论交流。

四、教学过程1、引入通过展示硝酸的相关实验，引入本节课的教学内容。

2、知识讲解硝酸是一种强氧化剂，具有强氧化性、还原性和腐蚀性。

硝酸能与大多数金属和非金属反应，并在一些反应中有发烟、燃烧和爆炸的现象。

硝酸的分解温度很低，易受热而分解，这种分解还是放热反应，会放出大量的氧气和有毒的二氧化氮。

（2）硝酸与金属的反应硝酸可与多数金属反应，其主要反应为：金属被硝酸氧化，硝酸还原成一氧化氮、二氧化氮和氧气。

其中铁、锌和铜是常被用来与硝酸反应的金属。

硝酸也能与多数非金属化合物发生反应，其中最常见的反应是与碳发生反应，生成二氧化碳和水。

教师可通过实验演示的形式，进一步帮助学生理解硝酸的性质和与金属、非金属的反应。

教师可引导学生通过讨论的方式，探讨硝酸的应用及其对环境的影响等现实问题，拓宽学生思路。

五、教学评估1、大约10分钟，进行课前小测，考察学生对硝酸性质的基本了解程度。

2、课堂讲解过后，运用名词解释、图表分析等方式，检测学生掌握硝酸性质和反应的情况。

3、通过讨论交流环节，考察学生的分析问题和解决问题的能力。

六、教学反思本节课以讲述、实验演示和讨论交流等多种教学方式，全面地分析了硝酸的基本性质和与金属、非金属的反应规律，并运用所学知识，拓宽学生思路。

教学目标基本达到，学生思路得到拓宽，但教学中也存在一些不足之处，应在今后的教学中做出改善。

高中化学硝酸反应教案
1. 了解硝酸的性质和物理化学性质。

2. 理解硝酸的制备方法和应用。

3. 掌握硝酸与金属、碱和醇类的反应。

4. 学会推断硝酸与其他物质反应的规律。

二、教学重难点：
1. 硝酸的制备方法和应用。

2. 硝酸与金属、碱和醇类的反应。

三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒等。

2. 实验药品：浓硝酸、银粉、铁粉、铜粉、碳粉、氢氧化钠溶液、乙醇等。

3. 实验环境：实验室安全规范和教学准备。

四、教学过程：
1. 硝酸的性质和物理化学性质介绍。

2. 硝酸的制备方法演示和实验操作。

3. 硝酸与金属反应实验操作和观察。

4. 硝酸与碱的反应实验操作和观察。

5. 硝酸与醇类的反应实验操作和观察。

6. 总结硝酸与其他物质反应的规律。

五、教学方法：
1. 示范教学法：利用实验演示和实验操作来展示硝酸与其他物质的反应过程。

2. 问题导向法：通过提出问题引导学生思考、探究硝酸的性质和反应规律。

六、教学评价：
1. 实验操作评价：观察学生实验操作的规范性和准确性。

2. 知识掌握评价：考察学生对硝酸性质和反应规律的理解和掌握程度。

七、拓展延伸：
1. 让学生自主设计硝酸与其他物质的反应实验，加深对硝酸化学性质的理解。

2. 引导学生了解硝酸在生产、医疗和环境保护等领域的应用。

以上是一份高中化学硝酸反应教案范本，可以根据具体教学需求和教学目标进行调整和完善。

第二节常见的酸和碱（第7课时）三维目标：知识与技能：知道稀硝酸的化学性质；过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：稀硝酸的化学性质；教学设计[复习] 硝酸的物理性质。

[新授] 硝酸的化学性质一、硝酸的化学性质1. 硝酸跟指示剂的作用硝酸能使紫色石蕊变（），不能使无色酚酞变色。

2. 硝酸能与金属反应，但无氢气放出。

（硝酸具有强氧化性）3. 硝酸 + 金属氧化物──→（）+（）HNO3＋ Fe2O3 ＝（）＋（）实验现象：HNO3＋ CuO ＝（）＋（）实验现象：HNO3＋ Al 2O3＝（）＋（）HNO3＋ FeO ＝（）＋（）HNO3＋ ZnO ＝（）＋（）HNO3＋ MgO ＝（）＋（）从化合价的变化小结硝酸与金属氧化物反应的特征，并得出此类反应是（）反应。

4. 硝酸 + 碱──→（）+（）HNO3＋ NaOH ＝（）＋（）HNO3 ＋ KOH ＝（）＋（）HNO3＋ Fe(OH)2 ＝（）＋（）HNO3＋ Cu(OH)2 ＝（）＋（）实验现象：HNO3＋Al(OH)3 ＝（）＋（）HNO3＋Fe(OH)3 ＝（）＋（）实验现象：5. 硝酸＋碳酸盐──→（）+（）HNO3 ＋ CaCO3 ＝（）＋（）＋（）HNO3＋ MgCO3 ＝（）＋（）＋（）HNO3＋ BaCO3 ＝（）＋（）＋（）HNO3＋ Na2CO3＝（）＋（）＋（）HNO3＋ K2CO3 ＝（）＋（）＋（）HNO3＋ BaCO3 ＝（）＋（）＋（）二、硝酸的用途总结本节课所学内容。

布置作业：练习1．如何鉴别盐酸和硝酸？2．如何鉴别硫酸和硝酸？3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸4．下列化学方程式正确的是（）A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2OC. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑5．用硝酸来除去水垢，用化学方程式表示____________________________________________。

高中化学“硝酸的性质”教学设计分析
叶雪美
【期刊名称】《数理化解题研究》
【年(卷),期】2017(000)12X
【摘要】分析了高中化学''''硝酸的性质''''教学设计理念,同时阐述了主要教学内容,最后通过分析教材、学情,确立教学目标,详细阐述了高中化学''''硝酸的性质''''教学设计流程.旨在科学开展课程设计,确保学生能够迅速掌握有关''''硝酸的性质''''学习要点.
【总页数】2页(P89-90)
【作者】叶雪美
【作者单位】江苏省栟茶高级中学
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.例谈高中化学实验的改进与反思——以《硝酸的性质》实验教学为例 [J], 琚洪芳
2.高中化学实验教学的设计与优化分析——以“硝酸的性质”为例 [J], 朱振宇
3.精心设计周密计划——新课标下高中化学硝酸的性质教学案例设计 [J], 谭欣;
4.高中化学实验的认识与思考——以《硝酸的性质》实验教学为例 [J], 邹小浪
5.基于动态生成的真实问题探究式教学
——以高中化学(鲁科版)必修第一册"硝酸的性质"教学为例 [J], 李似麒;李杨玲;陈少清
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硝酸教案（优秀6篇）《硝酸》教案篇一教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。

2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。

教学重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。

教学过程设计20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？实验注意事项：思考：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl、CO2、CO2NO2、Cl2NH3液体：H2O、H2OKOH、KOHNaOH、HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。

【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—(3)盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl====NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。