四川省绵阳市高中2014-2015学年高二上学期期末教学质量测试化学试题

绵阳市高中2014级第一学期期末教学质量测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A.硅胶B.生石灰C.活性炭D.铁粉2、下列仪器中可直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.圆底烧瓶3、下列物品主要含氧化铝的是A.耐火坩埚B.砖瓦C.玛瑙手镯D.水晶镜片4、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.石墨B.硫酸溶液C.熔融氯化钠D.固态氯化钾5、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.氢气、水玻璃、碘酒B.白磷、生石灰、液氨C.铁、干冰、氯化氢D.液氯、胆矾、漂白粉6、瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4∶1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.1∶47、下列药品的保存方法错误的是A.浓氨水保存在无色细口瓶中B.氢氟酸保存在塑料瓶中C.浓硝酸保存在无色广口瓶中D.存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑8、下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：Cl2+H2O Cl-+2H++ClO-B.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+8H+Cu2++2NO↑+4H2OC.向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-AlO2-+2H2O9、下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A.10mL 0.4mol·L-1 NaOH溶液B.5mL 0.3 mol·L-1Na3PO4溶液C.10mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液 D.5mL 0.5 mol·L-1 NaNO3溶液10、用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是A.外观观察B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧11、下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是A.过氧化钠与水B.二氧化氮与水C.氯化铵和氢氧化钙受热D.红热的木炭与浓硫酸12、下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是A.向CaCl2溶液中通入过量的SO2B.向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 D.向AlCl3溶液中加入足量金属钠13、新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是A.颜色不同B.都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C.都能使有色布条褪色D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀14、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、Cl-、K+、Cu2+D.Na+、HCO3-、CO32-、K+15、现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液16、下列有关金属及其合金的说法不正确．．．的是A.生铁和合金钢中都含碳B.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C.青铜是我国使用最早的合金D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的17、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确．．．的是AA.常温常压下，8g O2和24gO3的混合气体中原子总数为2NAB.1mol Na跟足量H2O反应时得到电子的数目为NAC.常温常压下，2.0g氟化氢所含电子数为0.1NA D.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA19、关于反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的下列说法正确的是A.CO2是还原剂，在该反应中被氧化B.Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.若有2molNa2O2参加反应，则有2mol电子转移20、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液22、下列做法正确的是A.厨房天然气泄漏时，立即开灯查找泄漏处B.为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精C.少量浓硫酸粘在皮肤上，立即涂擦氢氧化钠溶液D.泡温泉时发生H2S中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处23、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

四川省绵阳南山中学2014—2015学年度上学期期末热身高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有．．1个选项符合题意，每题2分，共20分）1．下列各组元素都属于p区的是A．原子序数为1，6，7的元素B．O，S，PC．Fe，Cu，Cl D．Na，Li，Mg2．在以下性质的比较中，正确的是A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si 3．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族4．在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H>0的反应。

改变下列条件，不能使v正增大的是A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．压缩容器，使其体积变为1 L5．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2 molB．该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C2－2数目为6D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个6．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不．正确的是A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性7．图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。

2014年12月 绵阳南山中学2016届2014年12月化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关叙述正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 C．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电强 D．常用谱进行有机物相对分子质量的测定2．下列反应能用勒特列原理解释的是 ．c(H＋)．500左右的温度比室温有利C．加入催化剂有利于的合成 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取.16mL稀盐酸 B．用托盘天平称25.20gNaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ．下列说法错误的是 A．B．C．D．g金刚石中含有的碳碳键数目为 NA 5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl? C．NaCl和HCl D．CO2和H2O ．下面的排序不正确的是 A．：＞Na＞B．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2C．硬度由大到小：Si＞金刚石D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr ． 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ① 混合气体的密度 ② 容器内气体的压强 ③ 混合气体的总物质的量 ④ C物质的量浓度 ⑤ 混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率 A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部 ．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol ．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．C60摩尔质量是720 B．C60属于离子晶体 C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子 D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 ．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．增大浓度使用催化剂增大活化分子百分数，增大化学反应速率 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．是、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

四川省绵阳市高中2014-2015学年高二上学期期末教学质量测试高中2013级第三学期末教学质量测试语文参考答案及评分标准一、（8分）1.C (A.畏葸．xǐ B.请帖．tiě假模．假式mo D.惬．意qiè)2.A (B.嗔．怪首．饰C.鞭笞．D.嬉闹阴谋诡．计)3.B (A.原形：原来形状，本来面目，含贬义。

原型:原始的模型；特指文学艺术作品中塑造人物形象所依据的现实生活中的人。

B.命根子：比喻最受人重视的晚辈或最重要或最受重视的事物。

C.不赞一词：原指文章写得好，别人不能再添一句话。

现在也指一言不发。

D.甚嚣尘上：形容消息盛传，议论纷纷。

现常形容谣传或谬论十分嚣张。

)4.C (A.否定不当，去掉“不要”；B.主语残缺，将“哈文”提到句首；D.并列不当，“文学、书法、艺术”有包含关系)四、（23分）10.（6分）（1）为何后来竟依仗满人，狐假虎威，对外称替明朝复仇，暗地里却作了清朝的帮凶？(3分。

画线处各1分) （2）千年以后，史书会有记载，（天下人）将认为你是怎样的人呢？(3分。

画线处各1分)11.（3分）①明朝昔日对吴三桂的恩宠；②永历皇帝自己的艰难处境；③吴三桂将来背负的历史名分；④清朝对吴三桂行为的看法（吴三桂在满清的前途）（3分。

一点1分，答对三点得满分)12.（3分）读书以为学，缵言以为文，非以夸多而斗靡也；盖学所以为道，文所以为理耳。

苟行事得其宜，出言适其要，虽不吾面，吾将信其富于文学也。

（韩愈《送陈秀才彤序》）（3分。

对两处1分）13.（5分）（1）用“故人何处”设问，表达了词人不知故人在哪里的惆怅，（2分）“一夜溪亭雨”的回答，加重了这种情感。

（1分）（2）暑去秋来，燕子长大，（1分）词人不禁生发时光易逝，光阴难留的悲叹。

（1分）14.（6分）（1）所守或匪亲（2）君子生非异也（3）唯见江心秋月白（4）白帝城高急暮砧（5）赢粮而景从（6）涂有饿莩而不知发（6分。

每小题1分，有错别字该小题不得分）五、（14分）15.（2分）C、E（C.“挣了足够多的钱回家”有误；E.小说基本上用记叙、描写的方式完成，情节比较舒缓）（2分。

2014-205学年四川省绵阳市高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质不属于高分子化合物的是（ ） A． 纤维素B． 蛋白质C． 淀粉D． 蔗糖 2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（ ） A． 秸秆就地焚烧B． 秸秆粉碎还田C． 秸秆生产沼气D． 秸秆造纸 3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（ ） A． 通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料 B． 地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道 C． 地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐 D． 地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品 4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（ ） A． Cd与Cd互称同位素 B． Cd与Cd的原子核内中子数相等 C． Cd与Cd的质量数相等 D． Cd与Cd含有不同的电子数 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 乙烯的结构简式：CH2CH2B． 过氧化氢的电子式： C． NH3的电子式：D． 乙酸的球棍模型： 6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（ ） A． CH4 Cl2 H2B． NO CO2 O2 C． NH3 N2 HClD． H2S O2 SO2 7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A． 2HgO2Hg+O2↑B． Cu2S+O22Cu+SO2 C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D． Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施： ①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸， 能加快反应速率的是（ ） A． ①②⑤B． ①②C． ③④D． ③④⑤ 9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A． 二氧化硫与氧气反应B． 三氧化硫与水反应 C． 稀硫酸与镁反应D． 浓硫酸与碳反应 10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（ ） A． 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl B． 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3 C． 制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O D． 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（ ） A． 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性 B． 同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似 C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D． 第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A． 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA B． 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA C． 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA D． 将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子 13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（ ） A． 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B． NO不可能全部转化为N2 C． CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 D． 单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 14．下列叙述正确的是（ ） A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B． 单质分子中都存在非极性键 C． 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D． 乙醇分子中只存在极性键 15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（ ） A． 用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B． 用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠 C． 用溴水鉴别甲烷和乙烯 D． 通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉 16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（ ） 选项实验目的选用试剂 A探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液 B探究化学反应的能量变化Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl晶体 C证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液 D证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液 A． AB． BC． CD． D 17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ） A． 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（X） B． 非金属性强弱顺序：X＞W＞Z C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D． 化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同 18．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是（ ） A． a极为负极，b极为正极 B． 负极发生氧化反应 C． 正极的电极反应为O2+2H2O+2e4OH D． 负极的电极反应为H2+2OH2e2H2O 19．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是（ ） 选项负极材料正极材料电解质溶液 AFeCuFe（NO3）2 BCuPtFeCl2 CFe石墨Fe2（SO4）3 DCu石墨FeCl3 A． AB． BC． CD． D 20．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol?L1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12L NO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A． 7 gB． 14 gC． 28 gD． 无法计算 三、（本题包括1小题，共12分） 21．下表是A、B、C、D、E五种有机物的相关信息： ABCDE ①属于烃类物质； ②球棍模型为： 1例模型为： ②能与水在一定条件下反应生成C． ①是烃的含氧衍生物； ②可用于厨房烹调，制作饮品． ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成． ①淀粉水解的最终产物； ②能发酵生成C． 根据表中信息回答下列问题： （1）A与氢气发生反应所得产物的结构简式为 ；能与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的物质有 （填序号）．E的结构简式为 ． （2）B与氢气发生加成反应后生成F，F的同系物中，当碳原子数为 时开始出现同分异构现象，该有机物含支链的同分异构体的结构简式为 ． （3）写出下列转化反应的化学方程式，并标明反应类型： ①A与浓硫酸、浓硝酸混合加热： ， 反应； ②由B合成高分子化合物： ， 反应； ③C→D： ． （4）等物质的量的A、B、C、D、E五种物质完全燃烧，消耗氧气的体积（相同条件）大小顺序为 ．（填物质名称） 四、（本题包括2小题，共12分） 22．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3?3H2O）为原料生产铝，主要过程如图所示： （1）反应①的化学方程式是 ． （2）反应②的离子方程式是 ． （3）反应④的化学方程式是 ． （4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是 （填序号）． 23．A、B、C、D、E、F代表6种常见短周期元素．A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；室温下，E的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量． 请回答下列问题： （1）D元素位于周期表中第 周期 族；E的原子结构示意图为 ． （2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有 （填化学式）．写出A2B与D单质共热的化学反应方程式： ． （3）A、B、C、F中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，其中，一种离子化合物的电子式为 ，一种共价化合物的电子式为 ． 五、（本题包括2小题，共16分） 24．在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如图所示（连接用橡胶管未画出）： 请回答下列问题： （1）制取和收集氨气应选用的装置是 （填序号），反应的化学方程式是 ，可用 干燥氨气． （2）NO的制取最好选用装置 （填序号，下同），用 装置收集NO气体． （3）制取乙酸乙酯的化学方程式是 ，收集装置的试管中盛装饱和Na2CO3溶液，其作用是 ，分离乙酸乙酯的方法是 ． 25．实验室制得的乙烯气体中可能含有CO2、SO2，某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如下实验： （1）为了检验乙烯气体中混有SO2，然后除净SO2（要求同时除去CO2）以使后续实验结论更加准确可靠，在A、B装置中应盛装的溶液分别是 、 ． （2）装置C中发生反应的化学方程式是 ；可观察到D中溶液 ，导管口火焰 ． （3）上述实验如果没有A、B装置，因SO2可与KMnO4溶液反应（KMnO4被还原为Mn2+）而使D装置中的实验结论不可靠．写出SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式： ． 六、（本题包括2小题，共10分） 26．某铝热剂由Fe3O4和Al组成．取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1L（标准状况，下同），反应的离子方程式为 ．另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为V2 L．则V1：V2=． 27．把3.86 g CuZn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL（标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数） （1）合金中铜的质量分数； （2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？ 201-2015学年四川省绵阳市高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质不属于高分子化合物的是（ ） A． 纤维素B． 蛋白质C． 淀粉D． 蔗糖 考点：有机高分子化合物的结构和性质． 分析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物． 解答：解：淀粉、纤维素以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而蔗糖的相对分子质量较小，不属于高分子化合物， 故选D． 点评：本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质． 2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（ ） A． 秸秆就地焚烧B． 秸秆粉碎还田C． 秸秆生产沼气D． 秸秆造纸 考点：常见的生活环境的污染及治理． 分析：从利用生物质能和减少环境污染两方面考虑，据此解题． 解答：解：A．秸秆就地焚烧会产生污染气体，故A错误； B．秸秆粉碎还田没有利用生物质能，故B错误； C．利用秸秆发酵能够产生沼气，既可利用生物质能，又可减少环境污染，故C正确； D．秸秆造纸没有利用生物质能，故D错误． 故选C． 点评：本题考查生物质能和环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累． 3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（ ） A． 通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料 B． 地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道 C． 地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐 D． 地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品 考点：油脂的性质、组成与结构． 分析：“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，可以通过水解地沟油制取甘油和高级脂肪酸作为工业原料和制取肥皂，据此解答即可． 解答：解：A、地沟油水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油等可以作为燃料使用，故A正确； B、地沟油中含有多种酯类，可以被回收利用，不可随意排入下水道，故B错误； C、地沟油主要成分是酯类，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故C正确； D、地沟油碱性条件下水解可以制取肥皂，故D正确，故选B． 点评：本题主要考查的是油脂的性质，难度不大，掌握地沟油的主要成分是解决本题的关键． 4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（ ） A． Cd与Cd互称同位素 B． Cd与Cd的原子核内中子数相等 C． Cd与Cd的质量数相等 D． Cd与Cd含有不同的电子数 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 分析：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素； B．中子数=质量数质子数； C．元素符号的左上角为质量数； D．质子数=核外电子数． 解答：解：A．Cd与Cd质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A正确； B．中子数=质量数质子数，Cd与Cd的中子数分别为66、64，故B错误； C．Cd与Cd的质量数分别为114、112，故C错误； D．Cd与Cd的质子数都为48，电子数都是48，故D错误． 故选A． 点评：本题考查元素符号的含义，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键，题目难度不大． 5．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 乙烯的结构简式：CH2CH2B． 过氧化氢的电子式： C． NH3的电子式：D． 乙酸的球棍模型： 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型． 分析：A、烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略； B．过氧化氢中O、O之间形成一对共用电子对； C、NH3的电子式为：； D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此判断乙酸的球棍模型． 解答：解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2CH2，故A错误； B．过氧化氢的电子式为，故B错误； C、NH3的电子式为：，故C错误； D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了电子式的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别． 6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（ ） A． CH4 Cl2 H2B． NO CO2 O2 C． NH3 N2 HClD． H2S O2 SO2 考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 分析：常温下气体能稳定存在，说明气体之间不发生化学反应，据此分析解答． 解答：解：A．常温下，这几种气体之间不反应，所以能稳定存在，故A正确； B．NO极易和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，所以不能稳定存在，故B错误； C．NH3、HCl相遇立即反应生成氯化铵固体，所以不能稳定存在，故C错误； D．H2S、SO2相遇立即反应生成S，所以不能稳定存在，故D错误； 故选A． 点评：本题考查气体共存，明确气体性质是解本题关键，知道哪些气体之间能相互反应，利用氨气和氯化氢混合产生白烟现象检验氯气，题目难度不大． 7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A． 2HgO2Hg+O2↑B． Cu2S+O22Cu+SO2 C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D． Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 考点：金属冶炼的一般原理． 分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同：活泼的金属采用电解法，较活泼的金属采用热还原法，不活泼的金属采用热分解法，据此解答． 解答：解：A.2HgO2Hg+O2↑，属于热分解法，汞不活泼，采用热分解氧化物法制取，故A正确； B．Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素的化合价降低，被S元素还原，属于热还原法，故B正确； C．镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗较多的资源，故C错误； D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中Fe3O4被CO还原为Fe，属于热还原法，铁性质较活泼，采用热还原法制取，故D正确； 故选：C． 点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，注意对知识的积累． 8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施： ①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸， 能加快反应速率的是（ ） A． ①②⑤B． ①②C． ③④D． ③④⑤ 考点：化学反应速率的影响因素． 分析：对于铁与稀硫酸的反应，增大固体表面积、适当增大硫酸浓度或升高反应温度以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题． 解答：解：①给试管加热，温度升高反应速率加快，故正确； ②加入铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确； ③加入冰块，降低了温度并使稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，故错误； ④加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠能够与硫酸反应生成醋酸，降低了氢离子浓度，反应速率减慢，故错误； ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，浓硫酸能够使铁钝化，不能生成氢气，故错误； 能够加快反应速率的有①②，故选B． 点评：本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，注意把握常见影响化学反应速率的因素，注重基础知识的积累，难度不大． 9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A． 二氧化硫与氧气反应B． 三氧化硫与水反应 C． 稀硫酸与镁反应D． 浓硫酸与碳反应 考点：氧化还原反应． 分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答． 解答：解：A．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，S元素表现还原性，故A不选； B．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．反应中Mg元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故C不选； D．C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故D选； 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大． 10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（ ） A． 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl B． 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3 C． 制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O D． 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 考点：绿色化学． 分析：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%； B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%； C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O，有水生成； D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出． 解答：解：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%，符合绿色化学理念，故A不选； B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%，符合绿色化学理念，故B不选； C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O，有水生成，原子利用率不到100%，不符合绿色化学理念，故C选； D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出，会导致环境污染，不符合倡导的绿色化学，故D选； 故选CD． 点评：本题考查了“绿色化学”的含义，解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义，题目难度不大． 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（ ） A． 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性 B． 同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似 C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D． 第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数 考点：元素周期表的结构及其应用． 分析：A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性； B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性； C、H原子失去电子后没有电子； D、第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等． 解答：解；A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故A正确； B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故B正确； C、H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故D正确； 故选C． 点评：本题考查元素的结构、位置和性质，题目难度不大，明确判断型选择题的解法是：判断是否有反例，如果有反例的为错误，否则正误． 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A． 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 NA B． 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9NA C． 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的共价键数目为2NA D． 将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A、苯分子中不含C=C双键； B、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析； C、标况下，三氯甲烷为液态； D、一分后生成一分子的葡萄糖和一分子的果糖． 解答：解：A、苯分子中不含C=C双键，是六个碳碳键完全相同的特殊的化学键，故A错误； B、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，即9NA个，故B正确； C、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误； D、将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成NA个葡萄糖分子和NA个果糖分子，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质性质分析，气体摩尔体积条件应用，威力结构特征是解题关键，难度不大． 13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（ ） A． 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B． NO不可能全部转化为N2 C． CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 D． 单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 考点：化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素． 分析：A、升高温度，正逆反应速率都加快； B、可逆反应不可能完全转化； C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态； D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等． 解答：解：A、升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误； B、可逆反应不可能完全转化，所以NO不可能全部转化为N2，故B正确； C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态，所以CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态，故C正确； D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D正确； 故选A． 点评：本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡状态的判断等知识点，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大． 14．下列叙述正确的是（ ） A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B． 单质分子中都存在非极性键 C． 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D． 乙醇分子中只存在极性键 考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质． 分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此解答该题． 解答：解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，OH键为共价键，但为离子化合物，故A错误； B．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误； C．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故C正确； D．乙醇分子中存在CH、CO、OH极性键和CC非极性键，故D错误． 故选C． 点评：本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（ ） A． 用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B． 用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠 C． 用溴水鉴别甲烷和乙烯 D． 通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉 考点：有机物的鉴别． 分析：A．乙醇溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大； B．二者都与氢氧化钡生成沉淀； C．乙烯与溴水发生加成反应； D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别． 解答：解：A．乙醇溶于水，苯、溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故A正确； B．二者都与氢氧化钡生成沉淀，应加入盐酸、品红鉴别，故B错误； C．乙烯与溴水发生加成反应，可鉴别，故C正确； D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故D正确． 故选B． 点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大． 16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（ ） 选项实验目的选用试剂 A探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液 B探究化学反应的能量变化Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl晶体 C证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液 D证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液 A． AB． BC． CD． D 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．溴水是橙色，碘水是棕黄色； B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；。

2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。

每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。

绵阳市高中2015级第二学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. A2. C3. B4. D5. C6. B7. D8. C9. D 10. A二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）11. C 12. D 13. A 14. B 15. C 16. B 17.A 18. D 19. D 20. B第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共10分）21.（4分，每空1分）（1）酯2CH3COOH＋CO2-3 == 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（2）CO2-3＋H2O HCO－3＋OH－石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO322.（6分）（1）c(H+)×c(F－)c(HF)（1分）1∶1（1分）10-3.4或4.0×10-4（取pH＝4时，查图中数据计算得到）（1分）（2）c(Ca2+)×c2(F－)＝(2.0×10-4)×(1.6×10-3)2＝5.12×10-10＞K sp(CaF2)，有沉淀产生（3分）（F－的浓度根据pH＝4查图可得）四、（本题包括2小题，共15分）23.（5分，每空1分）（1）负NO－3Ag2S＋2e－==2Ag＋S2-（2）Al－3e－==Al3+3Ag2S＋2Al＋6H2O==6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓24.（10分）（1）0.1020 mol／L（2分）（2）①COOHCOOK＋NaOH —→COONaCOOK＋H2O（2分）② 0.1275 mol／L（2分）（3）①偏低（1分）②无影响（1分）③锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）④由无色变为浅红色，半分钟内不褪色（1分）高二化学答案第 1 页（共2页）。

2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

四川省绵阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 葡萄糖与氧气反应C . 氧化钙与水反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应2. （2分）下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶,两者的根本区别在于（）A . 外形不一样,构成两者的原子不同B . 构成玛瑙的基本粒子无规则排列,构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列C . 水晶有固定的熔沸点,而玛瑙无固定熔沸点D . 水晶可用于能量转换,玛瑙可用于装饰品3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖．下列有关铝原子（）的说法正确的是（）A . 质子数为27B . 中子数为27C . 质量数为13D . 原子序数为134. （2分）下列含有非极性键的化合物是（）A . MgCl2B . Na2O2C . H2OD . N25. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能：④＞③＞②＞①B . 原子半径：①＞②＞④＞③C . 电负性：④＞③＞②＞①D . 最高正化合价：④＞①＞③=②6. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2SB . 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D . C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C7. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列叙述正确的是（）A . H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央B . CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心D . CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B . 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C . 在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D . 化学反应速率的单位可以是g/L•s，也可以是kg/L•s．甚至可以用t/L•s等来表示9. （2分）下列说法正确的是（）A . 甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3B . 1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol ﹣1C . 若N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92.4KJ•mol﹣1 ，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4KJD . 常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=﹣57.3KJ10. （2分）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A . 加热金属铝使之熔化B . 加热金刚石使之熔化C . 液溴受热变成溴蒸气D . 加热碘化氢使之分解11. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A . ①②③B . ③④⑤⑥C . ②③④D . ①③④⑤⑥12. （2分） (2019高二下·白山期中) 用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 三角锥形；平面三角形D . 直线形；平面三角形13. （2分） (2019高三上·天津月考) 下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个14. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A . SiO2晶体B . Ar晶体C . NaCl晶体D . NaOH晶体15. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法正确的是（）A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小16. （2分） (2018高二上·正安期中) 以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B . 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C . 能层序数越大，s原子轨道的半径越大D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同17. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替18. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。

秘密 ★ 启用前 【考试时间2016年1月19日下午2：10～3：50】四川绵阳市2015—2016学年第一学期末教学质量测试高二化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页;答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项:1。

答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号"栏目内。

2。

选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0。

5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35。

5 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（选择题,共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1。

下列原子外围电子层的电子排布图正确的是A ．O 2p 2s↓↑↓↑↑↓B ．Fe ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓3d 4sC ．Si3p 3s ↓↑↓↑D ．Cr↑↓3d 4s ↑↑↑↑2。

下列溶液中不存在配离子的是A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D．I2的CCl4溶液3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是A．K与F B．Na与F C．Al与Cl D．Mg与Cl4．下列说法错误的是A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D．原子晶体中只存在非极性共价键5。

下列各微粒的电子式书写正确的是A. 甲基错误! B。

NF3错误!C. NH4H 错误!H－D. 硫化氢H+ 错误! H+6. 下列说法不正确的是A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．X Y＋Z正反应吸热,则逆反应必然放热C．化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57。