化学(梧州)

梧州市2018年初中学业水平考试试题卷化学说明：1.本试卷共8页（试题卷6页，答题卡2页），满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，请将准考证号、姓名、座位号写在答题卡指定位置，答案涂、写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共60分）ー、选择题（本题含20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个符合题意的选项）1.2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列做法不符合这一主题的是（）A.积极参加植树活动B.淘米水用用来浇花C.随意丢弃废旧电池D.减少使用塑料袋2.下列属于化学变化的是（）A.冰雪雪融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎碎D.活性炭净水3.下列物质属于单质的是（）A. MgB. Al2O3C. H2CO3 D KMnO44.空气中体积分数约占21％的气体是（）A.稀有气体B.二氧化碳C.氮气D.氧气5.运输汽油的车辆必须张贴的警示图标是（）6.体积为25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中。

主要原因是（）A.分子间有间隔B.分子的质量很小C.分子在不断运动D.分子由原子构成7.实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8.有关溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色的B.稀溶液一定是不饱和溶液C.固体溶解时都放出热量D.溶液都是均一、稳定的混合物9.下列实验操作正确的是（）A.取少量固体B.塞紧橡皮塞C.称量固体D.点燃酒精灯10.火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰（tang）的物质，其化学式为COS。

已知硫化羰中氧元素和硫元素均为－2价，则碳元素的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+411.下列列物质在空气中燃烧能发出耀眼的白光、生成白色固体的是（）A.木炭B.镁条C.蜡烛D.红磷12.右图是硫元素在元素周期表的信息及原子结构示意图。

广西梧州市蒙山县蒙山中学2024学年高三第三次统考化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整个滴定过程中：溶液中始终不变2、工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热3、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。

工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0下列说法不正确的是( )A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2OB ．PbCl 2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl 溶液会增大其溶解性C ．调pH 的目的是除去Fe 3+，因此pH 越大越好D ．沉降池中获得PbCl 2采取的措施有加水稀释、降温 4、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．钠和冷水反应 Na ＋ 2H 2O ＝ Na + ＋ 2OH -＋ H 2↑ B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋ 2OH -＝ AlO 2-＋H 2↑ C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋ 6H +＝ 2Al 3+ ＋ 3H 2↑ D ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H +＝ 2Fe 3+＋ 3H 2↑ 5、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( ) A ．原子半径：()()r Na >r O ，离子半径：r(Na +)<r(O 2-) B ．第VIIA 族元素碘的两种核素131I 和137I 的核外电子数之差为6 C ．P 和As 属于第V A 族元素，34H PO 的酸性强于34H AsO 的酸性 D ．Na 、Mg 、Al 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 6、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（ ）A ．用CCl 4萃取碘水中的碘B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴C ．用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸7、固体混合物X 可能含有NaNO 2、Na 2SiO 3、FeCl 3、KAlO 2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是A ．溶液甲中一定含有NaNO 2、Na 2SiO 3，可能含有FeCl 3、KAlO 2B ．原固体混合物X 中一定有KAlO 2C．固体乙、固体丁一定是纯净物D．将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成8、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。

广西省梧州市2019-2020学年中考第二次适应性考试化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。

下列分析正确的是A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【答案】B【解析】【详解】A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；故选B。

2．下列关于燃烧的说法正确的是（）A．燃烧是对人类只有利而无害的化学反应B．人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧D．已知：3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气【答案】D【解析】【详解】A、燃烧若利用不当会造成火灾，不是对人类只有利而无害的化学反应，故错误；B、人类获取能量的方式不是只有通过燃料的燃烧，还有其它的方式，如太阳能、核能、其它的化学反应等，故错误；C、只有可燃物与氧气接触且温度足够高，才能能燃烧，故该物质必须是可燃物，故错误；D、3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气，正确。

2022年广西梧州市中考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题含18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个符合题意的选项）1．今年我国环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。

下列做法中不符合这一主题的是（）A．分类处理生活垃圾B．直接排放生活污水C．使用可降解型塑料D．推广使用清洁能源2．下列变化属于化学变化的是（）A．葡萄酿酒B．冰雪融化C．玻璃破碎D．酒精挥发3．下列物质属于碱的是（）A．H2SO4B．SO2C．KNO3D．NaOH4．空气是一种宝贵的自然资源。

其成分中，能供给人类呼吸的是（）A．二氧化碳B．稀有气体C．氧气D．氮气5．规范的实验操作是实验成功的保证。

下列实验操作错误的是（）A．加入固体B．滴加溶液C．读取体积D．加热溶液6．如图为某天然饮用水标签的部分内容。

根据标签信息，下列说法正确的是（）A．该饮用水是纯净物B．该饮用水一定呈酸性C．钙、镁、钠是指元素D．钾的质量分数为10%7．部分超导材料中含有钇元素。

如图是钇元素的相关信息，下列关于钇的说法正确的是（）A．中子数为39B．属于非金属元素C．元素符号为YD．相对原子质量是88.91g8．实验室常用酒精灯加热。

下列说法错误的是（）A．酒精燃烧属于缓慢氧化反应B．用温度较高的外焰给物质加热C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气D．点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点9．下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）选项物质性质用途A 铜导电性制导线B 一氧化碳可燃性冶炼生铁C 干冰升华时吸热人工降雨D 熟石灰碱性改良酸性土壤10．图1、图2是自然界中碳、氧循环简图。

下列说法错误的是（）A．图1中的转化1是酸雨形成的主要原因B．图2可实现有机物与无机物的相互转化C．绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能D．碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量相对稳定11．我国古代制取黄铜的原理是：C + ZnCO3 + Cu2O2CO2↑ + 2Cu + Zn。

2021年广西梧州市中考化学试卷一、选择题（本题含18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个符合题意的选项）1．（3分）今年4月22日世界地球日的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。

下列不符合这一主题的做法是（）A．植树造林B．垃圾分类回收C．排放未经处理的生活污水D．拒绝食用野生动物2．（3分）下列标识中，表示“禁止烟火”的是（）A．B．C．D．3．（3分）下列属于化学变化的是（）A．滴水成冰B．木棍折断C．汽油挥发D．铁锅生锈4．（3分）空气成分中体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳5．（3分）下列属于纯净物的是（）A．雪碧B．干冰C．豆浆D．黄铜6．（3分）下列实验操作正确的是（）A．过滤B．加速溶解C．添加药品D．干燥氧气7．（3分）硝酸在光照时会发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．（3分）下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是（）A．可燃物只要与氧气接触就能燃烧B．家用电器着火时，应先切断电源C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触D．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离9．（3分）下列对实验现象的描述，错误的是（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体C．乙炔在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体D．在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴10．（3分）下列关于水的描述，正确的是（）A．水通电分解生成氢气和氧气B．过滤可以除去天然水中溶解的物质C．水由液态变为气态，水分子的质量变小D．硬水中有较多含钙的矿物质，可以多喝硬水补钙11．（3分）提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。

下列说法正确的是（）A．物质乙、丙、丁均属于氧化物B．生成物丙和丁的分子个数比为1：1C．参加反应的甲和乙的质量比为3：4D．反应前后碳、氢元素的化合价不变12．（3分）我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。

一、选择题1．下列说法正确的是A．C240和C540互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种2．分子结构丰富多样。

下列分子呈正四面体结构的是A．乙醇B．乙烯C．甲烷D．乙酸3．下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B除去乙醇中的水加入生石灰，蒸馏C鉴别苯和环己烷加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异D分离苯和溴苯加水后分液A．A B．B C．C D．D4．已知自动脱水−−−−→R—CHO。

现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化关系，其中A的分子式为C4H8O3。

下列判断正确的是A．反应①属于氧化反应B．有机物B、D的最简式相同C．A的同分异构体中，与A具有相同官能团的有9种D．等物质的量的D、E与足量钠反应，产生H2的量相同5．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是（）A ．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B ．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C ．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D ．石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红6．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．pH=1的无色溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 2-7、K ＋、SO 2-4B ．c （Ca 2＋）=0.1mol·L －1的溶液中：NH +4、SO 2-3、Cl －、Br － C ．含大量HCO -3的溶液中：C 6H 5O －、CO 2-3、Br －、K ＋D ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na ＋、NH +4、CO 2-3、Cl － 7．下列关于有机物的说法中，正确的是A ．等质量的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲苯B ．纤维素−−−→水解葡萄糖→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．光照条件下，控制CH 4和Cl 2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH 3Cl 和HClD ．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）A ．乙炔具有还原性B ．待测液中含Fe 2+C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D．检验溴乙烷消去反应产物A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是A．CH2=CH2、三种物质中都有碳碳双键，都可发生加成反应B．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3mol NaOHC．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了取代反应D．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯和甲苯10．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物B．淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物C．苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别D．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收二、填空题11．(1)写出S2Cl2的结构式：___________； NH4F的电子式：___________。

2014年广西梧州市中考化学试卷一、选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个符合题意的选项）1. 2014年上海虹桥商务区的天然气分布式能源系统实现了冷、热、电三联供能，大大提高了能源的利用率．天然气的主要成分是（）A COB H2C CH4D CH3CH2OH2. 下列气体可制成霓虹灯的是（）A NeB N2C O2D CO23. 下列操作正确的是（）A 过滤B 洗涤试管C 点燃酒精灯 D 读液体的体积4. 不及时回收会对环境造成污染的金属是（）A CB PC SiD Hg5. 下列物质属于合成橡胶制品的是（）A 茶壶B 易拉罐C 不粘锅D 汽车轮胎6. 由原子直接构成的物质是（）A H2B CuC NaClD NO27. 不锈钢是铁的合金，与纯铁相比，不锈钢最重要的特性是（）A 密度小B 光泽好C 导电性强D 抗腐蚀性强8. 自来水厂会使用到活性炭的净水环节是（）A 过滤B 吸附C 沉降D 消毒9. 缺铁对人体健康造成的影响是（）A 贫血B 龋齿C 表皮角质化D 甲状腺肿大10. 下列表示单质与化合物正确关系的示意图是（）A包含关系 B包含关系 C 并列关系 D交叉关系11. 下列突发事件的处理方法正确的是（）A 电线老化短路而起火----用水扑灭B 油锅中的油不慎着火----用水扑灭C 浓硫酸沾到皮肤上----用大量的水冲洗 D 夜间家中发生煤气泄漏----立即开灯检查12. 如图描述的是某种变化的过程，关于该过程说法正确的是（）A 在变化中一定放出热量B 可能发生的是分解反应C 可能发生的是置换反应 D 可能是固态转化为气态的过程13. 往装有双氧水的试管中加入红砖粉末，立即产生大量的气泡，在此反应过程中红砖粉末是（）A 催化剂B 反应物C 生成物D 着色剂14. 海水电池是由铝-空气-海水构成的新型电池，该电池的总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，该反应的类型是（）A 分解反应B 化合反应C 置换反应D 复分解反应15. 下列有关物质用途的描述中，错误的是（）16. 关于实验室制取O2和CO2的方法，下列说法正确的是（）A 都采用了固体加热的方法B 都可用向下排空气法收集C 都可用湿润石蕊试纸验满 D 都需在实验前检查装置的气密性17. 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，需要用到的试剂是（）A Ba(OH)2B CaCl2C HNO3D Na2SO418. 甲、乙两物质的溶解度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A 30∘C时乙的溶解度为60gB 乙的溶解度随温度的升高而降低C 20∘C时甲的溶解度小于乙的溶解度 D M点表示10∘C时两物质的溶解度相等19. 由原子结构示意图为和的两种元素组成的化合物，其化学式是（）A Na2OB NaClC Na2SD CO220. 将12g镁与铁的混合物投入足量稀盐酸中充分反应，生成气体的质量可能是（）A 0.4gB 0.8gC 1.0gD 1.2g二、填空题（本题含5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21. 用适当的数字和化学符号填空．（1）钾元素________；（2）2个氢离子________；（3）氧化镁________；（4）二氧化硫分子________．22. 生命离不开水，水也是一种重要的化学资源．（1）水是由________元素和氧元素组成的，该元素的单质在氧气中燃烧生成水，其反应的化学方程式为________，在反应中，氧气的作用是________．（2）水和乙醇是两种重要的溶剂．氢氧化钠溶于水配制溶液时会________（填“吸热”或“放热”）；在水和乙醇以3:7配成的溶液中，溶剂是________．23. 2014年6月6日CCTV−12频道播放《红线》节目，报道了我国目前水资源环境的各种问题，划定了到2015年我国用水总量控制在6350亿立方米的“红线”．请回答下列问题：（1）农业污染：如化肥的不合理使用，会使河水中________、________两种元素含量过高，造成水体富营养化．（2）工业污染：如部分化工厂偷排pH>9的废水，导致河水长期呈________性．（3）生活污染：如生活垃圾的随意丢弃，会造成水体污染．为此，请你提出一条关于生活垃圾处理的合理化建议________．（4）针对水资源短缺和污染的严峻现状，作为公民在不制造污染的同时，还应节约水资源的使用．请你提出一条节约用水的措施________．24. 南海自古属于我国所有，绝不容他国觊觎．（1）南海蕴藏着大量石油资源，从石油可提炼乙烯、丙烷等重要石化产品．乙烯可合成具有________（填“热塑”或“热固”）性的聚乙烯材料；丙烷(C3H8)是液化石油气成分之一，丙烷完全燃烧的化学方程式为________．（2）石油的组成中含有碳元素，燃烧后生成名称为________的“温室气体”，该气体被绿色植物通过________作用吸收，同时产生氧气，这就是自然界的“碳循环”．（3）南海还有大量的鱼类资源，鱼肉富含人类必需的营养物质是________．25. 请用化学知识解决下列问题．（1）常用熟石灰来调节酸性土壤，熟石灰的化学式为________．（2）用CuSO4等配制波尔多液时，不能使用铁制容器，请用化学方程式表示其原因：________．（3）常用稀硫酸除铁锈（主要成分Fe2O3），反应的化学方程式为________．三、简答题（本题含2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26. 从生活走进化学，从化学走向社会，请回答下列关于“厨房化学”的问题．（1）按物质的分类，花生油属于________（填“无机”或“有机”）物；“加碘食盐”中的“碘”应理解为碘________（填“元素”、“原子”或“分子”）；食醋主要成分的化学式为________，该主要成分属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）请用分子观点解释：打开花生油瓶的盖子，就能闻到花生油的香味________．（3）请解释餐具上的油污可以用洗洁精洗掉的原因________．27. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，B为黑色固体，它们相互间在一定条件下存在如图转化关系．请回答：（1）若在常温下A是气体，C是液体，D是一种紫红色金属，则A的化学式为________，B的化学式为________．（2）若A、C由相同的元素组成，D是世界年产量最大的金属，则A与B反应的化学方程式为________，该反应中利用了A的________性；D与E反应生成B的过程中，D原子________（填“得到”或“失去”）电子．四、实验题（本题含2小题，每空1分，共16分）28. 利用集气瓶可完成多种实验．请根据如图实验装置示意图（箭头表示气体的进出方向），回答下列有关问题：（1）装置A中仪器①的名称是________；该仪器下端必须没入液面下方的原因是________．（2）装置B中进行的实验操作，其目的是________；为达到此实验目的，集气瓶中装入的试剂应该是________．（3）用装置C收集气体时，所收集到气体的密度比空气________（填“大”或“小”）．（4）装置D中进行的是铁丝在氧气中燃烧的实验，该实验应预先在集气瓶中加入少量水或________，其作用是防止集气瓶被炸裂．29. 梧州市某中学化学兴趣小组同学对化学史非常感兴趣，在看到法拉第所写的《蜡烛的故事》后，参照法拉第在书中提出的问题，对蜡烛进行了深入的系列研究．【问题一】为什么蜡烛燃烧可以看到火焰而有些物质燃烧看不到火焰？对照木炭、铁丝、氢气、甲烷等物质燃烧的现象，并查阅辞典中“焰”的字义后，大家一致认为蜡烛燃烧能看到火焰的原因是________．【问题二】为什么蜡烛燃烧的火焰总是竖直向上的拉长水滴状（如图1）？小吴同学经过思考，给出的合理解释是________．【问题三】蜡烛燃烧的火焰中哪层的温度最高？按照法拉第书中的提示，小周同学拿一张滤纸水平切入火焰中部，1−2秒后移出来，大家将看到滤纸上呈现的烧灼碳化痕迹最接近下列图2中的________（填序号）图．法拉第这样的操作手法既解决了问题也体现了科学家的智慧．【问题四】蜡烛火焰中心处导出的气体可以燃烧，它的成分是什么？小吴猜想：可能是蜡烛不完全燃烧生成的CO；小周猜想：可能是蜡烛受热产生的石蜡蒸气；你的猜想：________．为验证猜想，同学们用冷的湿毛巾包裹住一根较长的导管，导管的一端插入蜡烛火焰的中心以导出气体，导管的另一端做点火试验．(1)如果观察到________现象，说明小吴的猜想是正确的．(2)如果观察到________现象，说明小周的猜想是正确的．【问题五】蜡烛的主要成分是什么？(1)小施同学设计了如图3实验装置以研究蜡烛的成分．在实验中，分别以无水CaCl2和NaOH浓溶液完全吸收蜡烛燃烧生成的H2O和CO2．（注：碱石灰为固体NaOH和CaO的混合物，假设蜡烛碎屑在A装置中完全燃烧．）请回答：①C装置的作用是________；②E装置的作用是________．(2)小施同学精确称量了3.8 0g的蜡烛，在检查完装置并排除其他干扰因素后，通入充足的氧气让蜡烛完全燃烧，最终收集到11.88g CO2和5.04g H2O．由此可知蜡烛中________（填“含”或“不含”）氧元素，且通过计算得知该种蜡烛中碳和氢两种原子个数的最简整数比为________．通过上述关于蜡烛的一系列问题的探究，同学们沿着科学家的脚步重走了一段化学的发展史，并深深地体会到，只要对身边的世界充满好奇与质疑，哪怕是对习以为常的现象都勇于提出问题，探究无处不在．五、计算题（本题共6分）30. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设反应中生成的气体完全逸出），回答下列问题：（1）Na2CO3的相对分子质量为________；反应后生成气体的质量是________ g．（2）请列式计算所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．2014年广西梧州市中考化学试卷答案1. C2. A3. B4. D5. D6. B7. D8. B9. A10. C11. C12. D13. A14. B15. C16. D17. A18. D19. C20. B21. （1）K；（2）2H+；（3）MgO；（4）SO2；22. 氢,2H2+O2======点燃2H2O,助燃放热,水23. 氮,磷碱生活垃圾应分类回收处理洗菜水浇花等24. 热塑,C3H8+5023CO2+4H2O二氧化碳,光合蛋白质25. Ca(OH)2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O．26. 有机,元素,CH3COOH,酸分子洗洁精可以乳化油污，将大颗粒的有分解成小颗粒的物质随水流而去27. H2,CuOFe2O3+3CO======高温2Fe+3CO2；还原性,还原,失去28. 漏斗,防止气体从漏斗口逸出除去水蒸气,浓硫酸小细沙29. 石蜡的蒸气在燃烧,燃烧产生大量的热，使石蜡蒸气密度减小、上浮，再上浮过程中燃烧形成这一现象,D,可能是蜡烛不完全燃烧生成的CO和石蜡蒸气,玻璃导管中没有明显现象，导管口有蓝色火焰,玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口没有明显,防止D装置上的溶液到吸入B装置,防止空气中的二氧化碳被D装置中的氢氧化钠溶液吸收,不含,27:5630. 106,4.4（2）12.2%。

广西壮族自治区梧州市岑溪第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。

下列说法错误的是A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C. 电子由锌片→稀硫酸→铜片D. 电解质溶液中，阳离子移向铜片参考答案：C【分析】由题给装置可知，锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，外电路，电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动。

【详解】A项、铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，故A正确；B项、锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，将化学能转化为电能，使LED灯发光，将电能转化为光能，故B正确；C项、电子由锌片经导线流向铜片，电子不会经过溶液，故C错误；D项、铜片为正极，电解质溶液中，阳离子移向正极，故D正确；故选C。

2. 下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH参考答案：A略3. 下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7参考答案：A略4. 向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol参考答案：BA、向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，因此溶质是硫酸铜和硫酸亚铁，反应中铜失去2个电子，氧化铁得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比是1:1，则质量之比为64:160=2:5，A正确；B、根据原子守恒可知硫酸铜与硫酸亚铁的物质的量之比是1:2，稀硫酸的物质的量0.3mol，所以硫酸铜的物质的量是0.1mol，浓度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，B错误；C、根据以上分析可知原混合物中铜和氧化铁均是0.1mol，若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，为0.1mol×3×16g/mol＝4.8g，C正确；D、若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），0.2mol硫酸亚铁被氧化，失去0.2mol电子，所以完全反应后根据电子得失守恒可知将消耗KMnO4的物质的量为0.2mol÷5＝0.04mol，D正确，答案选B。