2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题11 铁及其重要化合物

铁及其化合物1.下列图象表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是( )【解析】选B。

根据反应：Fe+2Fe(NO 3)33Fe(NO3)2可知，和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3+所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B 项正确。

2.废铁屑制Fe2O3的一种流程如图：下列说法不正确的是( )A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D.Fe2O3可用作红色颜料【解析】选B。

热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，A正确；操作a是过滤，B错误；冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固体的溶解，C正确；Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，D正确。

3.甲、乙两种单质与A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图所示进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色。

(1)写出甲、乙、B、E化学式：甲：________；乙：________；B：________；E：________。

(2)写出①②③④反应的化学方程式：①____________________________________________________________ ____________。

②____________________________________________________________ ____________。

③____________________________________________________________ ____________。

④____________________________________________________________ ____________。

答案(1)Fe Cl2FeCl3Fe(OH)2(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32FeCl2＋Cl2===2FeCl34.α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀3.7 2.3 7.6 5.4时的pH完全沉淀5.2 3.2 9.76.7时的pH回答以下问题：(1)实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是 __。

2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题附答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．图中，固体A是铁锈的主要成分。

请回答：（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。

（2）写出A→B的化学方程式___。

（3）写出D→E的离子方程式___。

（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。

【答案】FeCl3还原性 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。

【详解】(1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeCl3，上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A→B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)D→E的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓；(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。

2．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。

（2）反应④的离子方程式为：__。

（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。

检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。

【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。

2021年高考化学一轮复习：铁及其化合物复习与测试一、单选题1.把含有氧化铁的铁屑投入到足量的稀硫酸中，直到铁屑全部溶解。

经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生H2的物质的量之比为10：7。

则混合物中单质铁与氧化铁的物质的量之比约为（）A. 7：1B.8：1C.1：1D. 10：72.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B.FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2+等重金属C.Fe2（SO4）3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2SD.Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐3.向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。

下列有关说法中正确的是（）A.该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe（OH）3B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D.形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4（胶体）+4H2O4.压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。

未经处理的天然气含有H2S,直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法错误的是（）A. Fe2（SO4）3可以视为该脱硫过程中的催化剂B.该脱硫过程的总反应为：2H2s+O2=2S+2H2O仁该脱硫过程不能在高温下进行D.该脱硫过程是将H2S转化为FeSO45.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的瓶）A.过量的铁与稀硫酸B.过量的浓盐酸与二氧化镒C.过量的锌与18moi1-1硫酸D.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应6.下列离子方程式正确的是（）A.Fe2O3溶于HI 溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.CO2通入足量的NaAlO2液中：AlO2 +CO2+2H2O=Al（OH）3；+ HCO—-。

铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。

铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)23．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②8．明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4·7H2O)炉侧土墙……刮取下来，名日黄矾，染家用之。

金色浅者涂炙，立成紫赤色也。

”下列有关黄矾说法错误的是( )A．黄矾的主要成分中含有Fe3+B．黄矾在医药上可以作补铁剂C．黄矾可以应用于印染工业D．黄矾经火烤，立刻生成Fe2O39．下列关于铁及其化合物说法错误的是( )A．Fe在潮湿的空气中容易生锈B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色C．FeO中铁元素的化合价呈+2价D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色10．印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。

下列说法正确的是( )A．用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+B．Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>FeC．当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加1molD．腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+11．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。

铁及其重要化合物(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．(2019·广东揭阳调研)录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。

制取该磁粉的主要物质是( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O3C[Fe3O4具有磁性。

]2．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀C[赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3＋的存在。

]3．下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是( )A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀C[A项中2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B项中2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；D项中H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋，只有C项中Fe3＋在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选C。

] 4．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A．④B．③C．③④ D．①②③④⑤C[实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。

]5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )含有Fe3＋，只要溶液中有还原性物质，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；钝化也属于化学变化，C项错误；加氯水后，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D项正确。

金属及其化合物1．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为A．0.80B．0.85C．0.90D．0.932．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。

下列分析中不正确．．．的是()。

A.最后溶液变成无色,表明SO2具有漂白性B.滴加CuSO4溶液时,每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C.根据上述实验现象可知氧化性:Cu2+>I2>SO2D.加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2++4I-2CuI↓+I23．建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。

下列建构的数轴模型正确的是()。

A.钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B.铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:C.NH3与Cl2反应,反应产物:D.FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:4．现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有Na2CO3和NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是()。

①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A.①③B.①④C.②③D.②⑤5．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl−发生络合反应B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱6．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠7．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO38．化学与生产和生活密切相关。

2021年高考化学专题复习：铁及其化合物一、单选题1．取某铁和氧化铁的混合物amol，分成两等份，其中一份中加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A．1(a+2b) mol4B．(a-b) mol C．1(a+2b) mol2D．(a+b) mol2．将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓ 。

则以下叙述错误的是（）A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强B．S2-在碱性环境中还原性较强C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D．往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出3．类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。

以下类推的结论正确的是（）A．Na、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Al也是B．CO2是直线型非极性分子，故CS2、SiO2也是C．实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可以D．由2Fe+3Cl2 → 2FeCl3可推出2Fe+3I2 → 2FeI3成立4．下列有关说法正确的是（）A．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．已知：2CH2=CH2+O2催化剂−−−−−→2，该反应的反应类型为氧化反应C．已知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡D．用裂化汽油萃取溴水中的溴5．将5.6 g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色混合气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe （NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积约为（）A．1120mL B．2240mL C．2670mL D．4480mL6．将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解。

2021届新高考化学第一轮复习课时作业铁及其化合物一、选择题1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3B．ab段发生反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/LD．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L解析：由图像可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，bc段发生反应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

根据上面分析可知：c点是溶质为硫酸亚铁，不是硫酸铁，A错误；ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B错误；oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，则原混合液中n(NO－3)＝2n(Fe)＝2×11.2 g56 g/mol＝0.4 mol，混合酸中HNO3物质的量浓度c(HNO3)＝0.4 mol0.2 L＝2 mol/L，C错误；反应消耗22.4 g铁的物质的量n(Fe)＝22.4 g÷56 g/mol＝ 0.4 mol，根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)＝0.4 mol再根据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4 mol，所以c(H2SO4) ＝0.4 mol÷0.1 L＝4 mol/L，故D正确；故合理选项是D。

答案：D2、《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。

慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。

“慈石”的主要成分是( )A．铁B．氧化铜C．氧化铁 D.四氧化三铁解析：由“磁石，色轻紫，……，可吸连针铁”可知，该矿石有磁性，故其成分为四氧化三铁。

铁、铜及其重要化合物1．下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是( ) A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe 2＋D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化解析：选C 反应开始时生成的H 2进入b 中，可排出其中的空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹c ，a 中硫酸亚铁进入b 中可生成Fe(OH)2，A 正确；FeCl 3易水解，为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B 正确；Fe 3＋与铁反应可生成Fe 2＋，则向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化，D 正确。

2．已知酸性条件下有如下反应：2Cu ＋=====H ＋Cu 2＋＋Cu 。

由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu 或Cu 2O ，两者都是红色固体。

一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下： 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、 加热 稀硝酸浓硝酸 实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体 无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A ．CuB ．Cu 2OC ．一定有Cu ，可能有Cu 2OD ．一定有Cu 2O ，可能有Cu解析：选D H 2还原CuO 生成红色固体，可能是Cu 和Cu 2O 中的一种或两种，产物中加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明产物中含Cu2O，在酸性条件下2Cu＋===Cu2＋＋Cu，故不能证明产物中是否含有Cu。

A项，原物质中不一定含有铜，错误；B项，原物质中一定有Cu2O，也可能有铜，错误；C项，原物质中不一定有铜，一定有Cu2O，错误；D项，原物质中一定有Cu2O，可能有铜，正确。

2020-2021高考化学专题复习铁及其化合物的综合题及答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_____。

(2)气体A是_____。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

【答案】过滤 H2(或氢气) HCl 还原剂 AlO2- Fe2+【解析】【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。

【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+。

【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。

注意知识的积累是解题的关键， HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。

2．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。

根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出F、G的化学式：F.________；G._______。