三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学寒假作业(2)

【KS5U首发】云南省2013-2014学年高三寒假作（1）化学 Word 版含答案一选择题1.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置和操作完全正确的是（）2.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）3.物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量。

反应前后肯定不发生．．．变化的是（）A．①②⑤B．②③⑥C．①②③D．④⑤4.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol B．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-4OH-C．明矾水解的离子方程式：A13++3H2O A1（OH）3+3H+D．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O5.下列离子方程式书写正确的是（）A.Na与冷水的反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑B.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓+ H2OC.向氧氢化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全：H+ + SO42－+ OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ H2OD.HS－的电离方程式为：HS－+ H2O H2S + OH－6. N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A.11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6N AB.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2反应可制得Cl2的分子数为N AC.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为N AD.常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含有的原子数为2N A7.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗8.我国最新报导的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。

2014届三厂中学高三化学回归教材查漏补缺《必修1》P26：丁达尔效应现象：一束光亮的通路。

(胶体、纳米材料)P30：电解质：指化合物。

注：Cu既不是电解质也不是非电解质，盐酸称电解质溶液。

P46：图3－1元素在地壳中的含量。

元素在地壳中的含量高低依次为：O、Si、Al、Fe。

P48：坩埚的形状及作用。

灼烧仪器：三脚架、泥三角、坩埚(坩埚钳)、酒精灯。

☆P48：图3－6铝箔加热的现象，证明什么？熔点：Al2O3＞Al。

P51：图3－10金在自然界的存在形式。

游离态(单质的形态)。

化合态(化合物的形态)。

☆P53：科学视野：Ti否则被氧化)。

P56：图3－12的现象证明什么？碱性：Na2CO3＞NaHCO3。

图3－13的现象证明什么？稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。

☆P57：焰色反应的操作。

铂Pt丝(或洁净铁丝) 透过蓝色钴玻璃检验钾元素。

P58：氧化铝的用途：冶炼铝(电解法)；耐火材料，如耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器。

氢氧化铝的用途：治疗胃酸过多；净水(不具备消毒杀菌和去除离子作用)。

P59：资料卡片：明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，用途：净水。

P59：Fe2O3的俗称：铁红，用途：红色油漆；冶炼铁(CO还原法)。

Fe3O4的俗称：磁性氧化铁。

注：铁的氧化物都不溶水，也不与水反应。

P62：铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3，铜盐都有毒(重金属盐，能使蛋白质变性)。

☆P64：合金有优良的物理、化学和机械性能，但其熔点低于各成分(镁铝合金密度小，强度大，广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等)。

P65：钢(铁炭合金)是用量最大、用途最广的合金。

P74：硅在自然界的存在形式：化合态(以熔点很高的二氧化硅和硅酸盐的形式存在)。

P75：图4－2[SiO4]结构：1个Si连4个O，1个O连2个Si。

1molSiO2含4 molSi－O键。

P76：图4－6盛装NaOH等碱性试剂不要玻璃塞的原因？化学方程式：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Na2SiO3的黏稠性是一种矿物胶。

三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(2)考试时间:45分钟 试卷总分:60分 命题人:张健可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 S ：32 Cl ：35.5 Si ：28 Na ：23Mg ：24 K ：39 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64 Mn ：55 Zn ：65 Ba ：137 Ag ：108第I 卷(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。

下列对上述观点理解正确的是A.大力提倡使用廉价化石燃料作为能源B.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料C.化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D.研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 2.下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化氢的电子式：H ＋ H ＋B.Cl －的结构示意图：C.乙醇的结构简式：C 2H 6OD.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入KSCN 溶液显红色的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－B.常温下，c (H ＋)/c (OH －)=1010的溶液中：Na ＋、NH 4＋、ClO －、I －C.含有0.1mol·L －1HCO 3－的溶液中：K ＋、Ca 2＋、OH －、NO 3－D.加入Al 能放出H 2的溶液：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－4.下列有关物质性质的应用正确的是A.工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉B.明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒C.铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料D.二氧化硫可用于漂白纸浆、杀菌消毒等 5.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是① ② ③ ④A.装置①：除去Cl 2中含有的少量HClB.装置②：构成锌—铜原电池C.装置③：根据实验现象推知酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞C 6H 5OHD.装置④：关闭装置④中的弹簧夹，加水检查装置的气密性Cl26.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO HClNaOH −−→−−−→− ③23NaAlO Al AlCl NaOH−−→−−−→−电解 ④NaOH O Na Na OH O−−→−−→−222点燃A.①⑤B.②③C.②⑤D.③④7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

三厂中学2013～2014学年第一学期高三年级期中考试化学试卷考试时间:100分钟试卷总分:120分命题人:陈达注意事项：1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3.考试结束，将答题纸交回。

可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第I卷(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.生活中处处有化学，下列表述不正确的是A.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C.血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高2.下列化学用语的理解正确的是A.离子结构示意图：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的结构简式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：K＋、H＋、Fe2＋、NO3－B.c(H＋)＜c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－C.含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3－、SO42－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO3－、NO3－4.下列有关物质性质、应用的说法中正确的是A.SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物B.浓硫酸能干燥SO 2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D.自来水可用明矾对水进行消毒杀菌5.下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NH 32/O ∆−−−−→催化剂NO 22H O−−−→HNO 3 ②CaCl 22CO −−−→CaCO 3−−−→燃烧CaO ③NaAlO 2(aq)2CO −−−→Al(OH)3∆−−→Al 2O 3④MgO ()HCl aq −−−−→MgCl 2(aq)∆−−→无水MgCl 2⑤饱和NaCl(aq)32,NH CO −−−−→NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3A.①②B.③⑤C.②③④D.③④⑤7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，0.1mo1C12溶于足量NaOH 溶液中，转移的电子数目为0.2N AB.常温下，0.1mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的CO 32－数小于0.1N AC.常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.3N A8.已知：K sp [Fe(OH)3]=2.79×10－39、K sp [Mg(OH)2]=5.61×10－12，下列离子方程式书写正确的是A.电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO －＋SO 2＋H 2O =2HClO ＋SO 32－C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋=2Fe(OH)3 ＋3Mg2＋D.用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e －＋H 2O =CH 3COOH ＋4H ＋。

2014年长春市一三七中学高二化学寒假作业 出题教师：刘春平1第一章 化学反应与能量训练1 焓变 反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1． 下列说法不正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．对于ΔH >0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C ．放热反应都不需要加热就能发生D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2． 下列反应属于吸热反应的是 ( )A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．中和反应C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3． 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变4． 下列说法中正确的是 ( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．反应放热时，ΔH >0；反应吸热时，ΔH <0C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5． 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 则 ( ) A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N ≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )A ．N 4的熔点比P 4高B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式7． 已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 8． 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1[能力提升]9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________ _______________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)Q 与Q 1的关系：Q ________Q 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学市摸底考试前学情调查试卷(8)考试时间:100分钟试卷总分:120分命题人:陈达可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第I卷(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是A.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高2.下列有关化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型：B.NH4I的电子式：ClC.F的原子结构示意图：D.中子数为20的氯原子：37173.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.FeCl2溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－B.K w/c(H＋)=0.1mol/L的溶液中：SO32－、S2－、NO3－、K＋C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2＋、Ba2＋、S2－、I－D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.实验室用图1所示装置制取少量氨气B.用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3C.用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl6.某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如下图所示。

三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(10)《选修三》专项考试时间:45分钟试卷总分:72分命题人:陈达可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第Ⅱ卷非选择题(共72分)1.(2013江苏·21A·12分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为。

②该化合物的化学式为。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。

(4)Y与Z可形成YZ42－①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。

2.(2012江苏·21A·12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。

②NO3－的空间构型 (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。

③1molCO2中含有的σ键数目为。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。

三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(3)考试时间:45分钟试卷总分:60分命题人:陈达可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第I卷(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率B.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列有关化学用语表示正确的是K B.Na2S的电子式：A.中子数为20的钾原子：2019C.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D.离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Na＋、AlO2－、SO42－、Cl－B.c(H＋)/c(OH－)=10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.能与铝反应产生氢气的溶液：Na＋、CO32－、Fe3＋、Cl－D.c(ClO－)=1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－4.下列有关物质性质的应用正确的是A.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料D.淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验加碘盐是否含碘元素5.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A.收集和吸收氨气B.除去氯气中的HClC.防止铁钉生锈D.用酒精萃取水中的溴NH3、CO 2NaOH 溶液过量CO 2酸化电解通过量CO 2NaHCO 36.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①SiO 2NaOH −−−−→Na 2SiO 3HCl−−−→H 2SiO 3 ②Fe 2O 324H SO −−−−→Fe 2(SO 4)3(aq)无水Fe 2(SO 4)3③BaSO 423Na CO −−−−−−−→饱和溶液BaCO 3HCl −−−→BaCl 2④⑤饱和NaCl(aq) NaHCO 3Na 2CO 3⑥铝土矿 NaAlO 2溶液 Al(OH)3 Al 2O 3 Al A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.①③⑤ 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(9)实验工艺流程专项考试时间:45分钟试卷总分:66分命题人:陈达可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第Ⅱ卷非选择题(共66分)1.(2013江苏·16·12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO 4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑MgSO 4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a.NaOH 溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。

2.(2013江苏·19·15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是。

高中化学试题整理2013—2014学年度第一学期高三统一考试化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

1至3页为第一部分, 4至7页为第二部分。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列说法不正确.的是A .运用电化学原理可以进行金属防护B .氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C .使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D .酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语的表述不正确.的是A .过氧化氢的结构式：H —0—0 —HB . 2, 2 —二甲基丁烷的实验式：C3H71HC •质子数与中子数相等的氢原子符号:D . C「的结构示意图：3. 下列说法正确的是A . 1 mol OH 中含有电子数是9X3.02 XI023B . 1 L 1 mol L：1 FeCl3溶液中含有铁离子数是 6.02 X023C •标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是 6.02 X023D . 1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3£02 X0234. 下列说法正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C . Al 2 03可以与水反应得到其对应水化物Al（OH）3D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5. 下列顺序不正确的是A .热稳定性：HF > HCI > HBr > HIB .微粒的半径：Cl —> Na + > Mg 3+ > Al 3+C •电离程度(同温度同浓度溶液中)：D •分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液> Fe(OH) 3胶体 6. 下列说法正确的是含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同HCI > CH 3C00H > NaHCO 3> FeCl 3溶液多电子原子中, 7.甲、乙两溶液中， 已知甲溶液呈蓝色， A . Cu 3、H 、Cl在离核较近的区域内运动的电子能量较高 分别含有大量的Cu 3、K 、H 、Cl 、 则乙溶液中大量存在的离子是 + - 2 —B . K 、OH 、CO 33—一D . CO 3 、OH 、Cl8.下列离子方程式正确的是A •小苏打溶液中加入少量石灰水:B •稀硝酸中加入过量铁粉: 2——CO 3、OH 6种离子中的3种,HCO 3 + Ca 3+ + OH —= CaCO 3 J + 出。

2014届三厂中学高三化学南通二模考前一百辨一、化学与STSE判断：下列说法正确的是1.大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量3.食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质4.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源5.推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生6.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理7.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率8.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”9.回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂10.充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料11.氮氧化物会形成光化学烟雾12.目前我国大多数城市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物13.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用14.煤的干馏属于物理变化二、化学用语判断：下列说法正确的是15.次氯酸的电子式：16.NH4Cl的电子式：17.CO2的电子式：18.CO2的比例模型：19.甲烷分子的比例模型：20.过氧化氢的电子式：H＋ H＋21.甲醛的电子式：22.过氧化钠的电子式：Na＋ Na＋23.乙醇分子的比例模型：24.葡萄糖的实验式：C6H12O6三、有关阿伏伽德罗常数的值(N A)的判断：下列说法正确的是25.常温常压下，1molSO3含有的分子数为N A26.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为0.1N A27.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A28.l mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋小于N A个29.1.0L0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COO－粒子总数为0.1N A30.25℃时，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H＋数为10－3N A31.3.42g蔗糖和麦芽糖混合物中共含碳原子数0.12N A32.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3N A33.5.6gFe投入100mL3.5mol·L－1硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N A34.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75N A35.常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A36.电解CuSO4溶液，阳极产生2.24L气体时，转移的电子数目为0.4N A37.常温常压下，22.4L乙烯中含C－H键的数目为4N A38.某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10－6N A个H＋39.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成标准状况下6.72LCl2时转移的电子数为0.5N A40.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A41.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A42.9.2g C3H8O3和C7H8混合物中共含H原子数0.8N A43.常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2N A44.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2N A四、离子共存判断：在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是45.加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、NO3－46.常温下，c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、I－47.滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－48.含有0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：K＋、Ca2＋、OH－、NO3－49.加入铝粉放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、NH4＋、NO3－50.含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、MnO4－51.c(OH－)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、AlO2－、SO42－、Na＋52.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－53.在由水电离出的c(H＋)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－54.常温下，pH=7的溶液中：Fe3＋、SO42－、Na＋、Cl－五、离子方程式判断：下列离子方程式表达正确的是55.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O56.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑57.Al2(SO4)3溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓58.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO32－59.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O60.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋61.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O62.漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO63.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−＋OH−=CO32－＋H2O64.NH4HSO4中逐滴加入少量的B a(O H)2溶液：NH4＋＋H＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O六、物质用途：判断下列物质的性质及用途正确的是65.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维66.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒67.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水68.SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色69.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白、杀菌消毒等70.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属71.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质72.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污73.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可以做防火剂74.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸75.可用铝槽车运输浓硝酸，因为铝与浓硝酸不反应76.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去77.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉78.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹79.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒80.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用81.碳酸氢钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症82.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯83.二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂84.FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀七、元素化合物(转化关系)：下列物质的转化在给定条件下能实现的是85.86.NH 32/O ∆−−−−→催化剂NO 22H O−−−→HNO 388.CaCl 22CO −−−→CaCO 3−−−→燃烧CaO 89.90.34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O−−→−−→−点燃91.23NaAlO Al AlCl NaOH−−→−−−→−电解93.3232311()1()1()NH COA C aq NaA O aq A OH −−−→−−−→ 94.95.NaOH O Na Na OH O−−→−−→−222点燃96.2221()ONaC aq Na Na O −−−→−−−→电解点燃98.99.22324H OFeS SO H SO −−−→−−−→燃烧 Na NaHCO 3Na 2O 2H 2OO 2NaOH CO 2【问题反馈与反思】2014届三厂中学高三化学南通二模考前一百辨参考答案、评分标准及备课资料一、化学与STSE判断：下列说法正确的是1.大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量3.食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质4.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源5.推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生6.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理7.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率8.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”9.回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂10.充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料11.氮氧化物会形成光化学烟雾12.目前我国大多数城市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物13.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用14.煤的干馏属于物理变化二、化学用语判断：下列说法正确的是15.次氯酸的电子式：16.NH4Cl的电子式：17.CO2的电子式：18.CO2的比例模型：19.甲烷分子的比例模型：20.过氧化氢的电子式：H＋ H＋21.甲醛的电子式：22.过氧化钠的电子式：Na＋ Na＋23.乙醇分子的比例模型：24.葡萄糖的实验式：C6H12O6三、有关阿伏伽德罗常数的值(N A)的判断：下列说法正确的是25.常温常压下，1molSO3含有的分子数为N A26.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为0.1N A27.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A28.l mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋小于N A个29.1.0L0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COO－粒子总数为0.1N A30.25℃时，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H＋数为10－3N A31.3.42 g蔗糖和麦芽糖混合物中共含碳原子数0.12N A32.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3N A33.5.6gFe投入100mL3.5mol·L－1硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N A34.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75N A35.常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A36.电解CuSO4溶液，阳极产生2.24L气体时，转移的电子数目为0.4N A37.常温常压下，22.4L乙烯中含C－H键的数目为4N A38.某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10－6N A个H＋39.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成标准状况下6.72LCl2时转移的电子数为0.5N A40.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A41.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A42.9.2g C3H8O3和C7H8混合物中共含H原子数0.8N A43.常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2N A44.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2N A四、离子共存判断：在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是45.加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、NO3－46.常温下，c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、I－47.滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－48.含有0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：K＋、Ca2＋、OH－、NO3－49.加入铝粉放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、NH4＋、NO3－50.含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、MnO4－51.c(OH－)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、AlO2－、SO42－、Na＋52.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－53.在由水电离出的c(H＋)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－54.常温下，pH=7的溶液中：Fe3＋、SO42－、Na＋、Cl－五、离子方程式判断：下列离子方程式表达正确的是55.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O56.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑57.Al2(SO4)3溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓58.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO32－59.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O60.在强碱溶液中，次氯酸钠与F e(O H)3反应生成Na2FeO4：ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋61.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O62.漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO63.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−＋OH−=CO32－＋H2O64.NH4HSO4中逐滴加入少量的B a(O H)2溶液：NH4＋＋H＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O六、物质用途：判断下列物质的性质及用途正确的是65.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维66.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒67.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水68.SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色69.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白、杀菌消毒等70.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属71.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质72.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污73.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可以做防火剂74.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸75.可用铝槽车运输浓硝酸，因为铝与浓硝酸不反应76.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去77.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉78.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹79.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒80.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用81.碳酸氢钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症82.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯83.二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂84.FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀七、元素化合物(转化关系)：下列物质的转化在给定条件下能实现的是 85.86.NH 32/O ∆−−−−→催化剂NO 22H O−−−→HNO 388.CaCl 22CO −−−→CaCO 3−−−→燃烧CaO 89.90.34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O−−→−−→−点燃91.23NaAlO Al AlCl NaOH−−→−−−→−电解93.3232311()1()1()NH COA C aq NaA O aq A OH −−−→−−−→ 94.95.NaOH O Na Na OH O−−→−−→−222点燃96.2221()ONaC aq Na Na O −−−→−−−→电解点燃98.99.22324H OFeS SO H SO −−−→−−−→燃烧 Na NaHCO 3Na 2O 2H 2OO 2NaOH CO 2。

【KS5U首发】云南省2013-2014学年高三化学寒假作业（10）一选择题1.化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。

下列说法不正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想2.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A B C DA放出碘的四氯化碳溶液B．吸收NH3C．制取氨气D．铜与浓硝酸反应制NO23.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO4.设N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L NH3气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B．质子总数为10 N A的重水(D2O)的质量为18 gC．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为N AH2O植物油D ．500 mL 0.2 mol/L 的K 2S 溶液中含有的离子总数为0.3 N A5.丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确．．．的是A ．萨罗的分子式为C 13H 10O 3B ．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C ．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应D ．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应6.下列叙述正确的是A ．90℃时水的离子积K w ＝3.8×10-13，此时水的pH ＜7B ．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用C ．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质D ．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生7.某工业生产中有一主要反应：3+2+2+2CuFeS +4Fe =5Fe +Cu + 2S 。

14年高一化学寒假作业试题精选14年高一化学寒假作业试题精选查字典化学网高中频道收集和整理了高一化学寒假作业试题精选，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。

预祝大家寒假快乐。

一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有1～2个选项符合题意。

多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)1.有关化学用语正确的是 ? ?A? 乙烯的最简式是C2H4 B? 乙醇的最简式是C2H6OC? 四氯化碳的电子式 D? 臭氧的分子式O32.我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。

目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4 和CO的混合气体3.以下关于乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等物质的说法正确的是 ( )A.都是有机化合物B.都可溶于水C.都是纯净物D.水溶液均呈酸性4.下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃 (B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品 (D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋5.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。

新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。

一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是(A)水分子的化学性质改变 (B)水分子中氧氢键长缩短(C)水分子间作用力减小 (D)水分子间结构、物理性质改变6.下列关于物质及其用途的关联中不正确的是( )A.乙醇-燃料B.油脂-制造肥皂C.淀粉-酿酒D.蛋白质-生产葡萄糖7.2019年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

2 0 1 3—2 0 1 4学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分o2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置o3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

4．本试卷满分1 00分，测试时间90分钟。

5．考试范围：必修1、必修2 。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Fe —56 S —32 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6 m 的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、 燃煤等）。

下列有关说法正确的是 ( )A ．PM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象C ．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生D ．PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素2．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )A ．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 ．B ．氨常用做制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C ．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D ．SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾3．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．加入金属镁产生H 2的溶液中：NH 4+、Na + 、SO -24-、CH 3COO -B ．含有大量CIO -的溶液中：K + 、Na +、NO -3、SO -24C．C(Cu2+) =0.1 mol/L-1的溶液中：H+、N H4+、Br-、CO-23D．含有大量Mn0-4的溶液中：H+、SO-24、CI-、CH3CH2OH5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。

三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(19)考试时间:100分钟试卷总分:120分可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 V：51 Sn：119第I卷(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.前不久我们南通地区出现了几次严重的雾霾天气，其产生的主要原因是PM2.5是严重超标。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它能吸附空气中许多有害物质，其主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A.大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C.吸烟也会造成室内PM2.5污染D.PM2.5含有的Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的重金属元素2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的球棍模型：B.Cl的原子结构示意图：C.过氧化氢的电子式：H＋H＋D.苯甲醛：3.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.PH=7的溶液中：Na＋、K＋、Al3＋、NO3－B.澄清透明的溶液中：MnO4－、Al3＋、SO42－、K＋C.使石炭酸显紫色的溶液中：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na＋、SO42－、K＋、CH3COO－4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B.溴化银具有感光性，可用于人工降雨C.硫酸具有强酸性，可用于锅炉中的水垢D.无水CaCl2具有强吸水性，可用来干燥CO2气体5.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取干燥的氨气B.用图2所示装置(坩埚为瓷坩埚)除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C.用图3所示装置将溶液定容到100mLD.用图4所示装置分离出溴苯6.已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：下列说法正确的是A.若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2B.若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是NaC.若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为FeD.若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为O27.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，产生氧气的分子数目为0.1N AB.0.1 mol·L－1AlCl3溶液中所含的Al3＋离子数为0.1N AC.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为0.2N AD.标准状况下，11.2LCH3OH中含有原子的数目为3N A8.下列相对应的离子方程式正确的是A.碳酸钠的水解：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O9.电解法处理含铬(六价铬)废水的原理如图所示，阳极区中溶液的离子反应是Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H20。

三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(20)考试时间:100分钟试卷总分:120分可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 P：31 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Pb：207第I卷(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法不正确的是A.实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B.煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C.垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2.下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化硅的分子式：SiO2B.聚乙烯的结构简式：CH2=CH2C.高氯酸钠(NaClO4)中Cl元素的化合价：＋6D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O3.下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A.透明溶液中：H＋、Na＋、I－、MnO4－B.含有HCO3－的溶液中：K＋、Na＋、SO32－、SO42－C.pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－D.由水电离的c(H＋)=10－12mol/L的溶液中：NH4＋、Cl－、CO32－、S2O32－4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.乙醇能够使蛋白质变性，可用于皮肤消毒B.Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC.光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上可用该反应生产氯乙烷D.硫化氢具有可燃性，生产上可用燃烧法消除硫化氢尾气对环境的污染5.下列实验装置图正确的是A.实验室制乙烯B.实验室制氨气C.实验室制氯气D.实验室制乙酸乙酯6.CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

广东省2014届高三寒假作业（二）化学第Ⅰ卷（选择题 共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A ．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B ．电镀铜时，电镀液中c (Cu 2＋)基本保持不变 C ．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质2．水溶液中只可能有K ＋、Mg 2＋、AlO 2－、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。

某同学对溶液进行了如下实验：．．A ．有气体甲生成，表明溶液X 中一定含有CO 32－B ．沉淀甲不可能是硅酸镁C ．Al 3＋一定存在于溶液X 中D ．不可能确定SO 42－是否存在于溶液X 中3．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L0.1mol•L －1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个 4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．Na ＋、Mg 2＋、CO 32—、Br —B ．H ＋、Fe 2＋、SO 42—、NO 3—C ．K ＋、NH 4＋、CO 32—、OH —D ．Ca 2＋、Al 3＋、NO 3—、Cl —5．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C.原子半径：T > Q > R D.含T 的盐溶液一定显酸性6．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验I：检查装置的气密性B．实验II：测定未知盐酸的浓度C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液8．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸等体积混合反应后(不考虑溶液温度、体积的变化)。

三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(21) 物质结构专题训练1.(12分)在5－氨基四唑(N N NC H N NH 2)中加入金属Ga ，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

⑴基态Ga 原子的电子排布式可表示为 ；⑵5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其中N 原子的杂化类型为 ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为 。

⑶叠氮酸钠(NaN 3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠(NaN 3)中含有叠氮酸根离子(N 3－)，根据等电子体原理N 3－的空间构型为。

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。

其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为。

2.(12分)2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn 2＋和Cu 2＋的硫化锌、蒽单晶、聚苯乙炔、8－羟基喹啉铝等。

(1)Mn 2＋在基态时，核外电子排布式为 ，(2)硫化锌的晶胞如图所示，则每个晶胞中含S 2－的数目为 ，(3)蒽(平面结构)属于 (填“极性”“非极性”)分子(4)聚苯乙炔单体的结构式为则苯乙炔中碳原子的杂化方式有 ， 每个苯乙炔分子中含有 个σ键。

(5)8－羟基喹啉铝具有较高的发光效率，8－羟基喹啉铝的分子结构如图所示，其分子中存在的相互作用力有(填字母)A.极性键B.非极性键C.配位键D.氢键3.(12分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)在铜催化作用下F 2和过量NH 3反应得到NF 3，其构型为三角锥体，沸点－129℃；则NF 3属于 晶体。

(2)氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H ＋和N 3－。

TiN①与N3－互为等电子体的分子有： (举1例)，由此可推知N3－的空间构型是型。

②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。