【全国市级联考】辽宁省大连市2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)试题(解析版)
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辽宁省大连市2017-2018学年高二上学期期末考试化学（理）试题1. 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A. 盐类的水解B. 冰雪融化C. 酸碱的中和D. 煅烧石灰石制生石灰【答案】C【解析】化学能转化为热能，说明此反应属于放热反应，A、盐类水解属于吸热反应，故A错误；B、冰雪融化属于吸热过程，故B错误；C、酸碱中和属于放热反应，故C正确；D、煅烧石灰石属于吸热反应，故D错误。
2. 一定条件下，乙烷发生分解反应:C2H6=C2H4+H2。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A. 反应完全停止B. 反应达到平衡状态C. 反应物消耗完全D. 正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。
考点：本题考查化学平衡。
3. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH= 6 的溶液B. 含有H+的溶液C. 遇酚酞显无色的溶液D. c(H+)>c(OH-)的溶液【答案】D【解析】试题分析：A、如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；B、水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，故B错误；C、滴加酚酞后溶液无色，酚酞常温下的变色范围pH为8-10时显浅红色，pH小于8溶液无色，不一定是酸性溶液，故C错误；D、溶液中c（OH-）＜c（H+）溶液一定呈酸性，故D正确；故选D。
考点：溶液pH的定义点评：本题考查了溶液PH的计算和溶液酸碱性的判断依据，水的离子积的计算应用，注意不能根据溶液的PH值大小判断溶液酸碱性。
4. 某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】根据原电池的总反应，以及原电池工作原理，Cu的化合价升高，Cu作负极，电解质溶液应含有Fe3＋，另一个电极应为比Cu不活泼的导电物质，A、组合符合上述要求，故A正确；B、电解质溶液中不含Fe3＋，故B错误；C、Zn比铜活泼，锌作负极，不符合上述要求，故C错误；D、发生的电池总反应是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，不符合题意，故D错误。
5. 下列表示物质变化的化学用语正确的是A. NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-B. 铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH-C. 碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2CO3D. CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-1【答案】B【解析】A、NH3·H2O属于弱电解质，部分电离，NH3·H2O电离方程式：NH3·H2O NH4＋＋OH－，故A错误；B、铁的吸氧腐蚀，正极上应是氧气得电子，电解质溶液是中性或极弱的酸性，因此正极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B正确；C、CO32－属于二元弱酸根，应分步水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，故C错误；D、燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，即CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol－1，故D错误。
点睛：燃烧热热化学反应方程式的书写是考查的热点，一定注意燃料的系数为1，同时应注意H2O为液态，C应转化成CO2，S转化成的是SO2.6. 下列问题，与盐类水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②⑤B. ②③④C. ①②④⑤D. ①②③④⑤【答案】C【解析】①金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH4＋、Zn2＋发生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①正确；②两种物质发生双水解，其离子反应方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，与盐类水解有关，故②正确；③利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2CO3，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，此原理与水解无关，故③错误；④因为CO32－发生水解，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故④正确；⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故⑤正确；综上所述，选项C正确。
7. 今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用【答案】B【解析】A、船舶外壳装上锌块，因为锌比铁活泼，因此构成原电池时，锌作负极，铁作正极，铁被保护，此方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故A说法正确；B、海上舰艇的腐蚀主要发生电化学腐蚀，故B说法错误；C、防锈漆隔绝金属与空气、水的接触，防止金属被腐蚀，故C说法正确；D、根据电解原理，金属作阴极，金属本身不参与反应，可以防止被腐蚀，，这叫外加电流阴极保护法，故D说法正确。
8. 反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. v(A)=0.15mol/(L·min)B. v(B)=0.04mol/(L·s)C. v(C)=0.03 mol/(L·s)D. v(D)=0.4 mol/(L·min)【答案】C故反应速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），故选C。
考点：考查化学反应速率快慢比较9. 体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0 达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是A. 通入大量O2B. 增大容器容积C. 移去部分SO3D. 降低体系温度【答案】A【解析】试题分析：A．通入大量O2，即增大反应物的浓度，无论是正反应还是逆反应的化学速率加快，平衡正向移动，正确；B．增大容器容积即减小压强，平衡逆向移动，逆反应的速率减小，错误；C．移去部分SO3，平衡正向移动，逆反应速率减小，错误；D．降低体系温度，化学反应速率减小，平衡正向移动，错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
10. 列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2 +I2(g)2HI)B. 合成氨时，将混合气体中的NH3液化有利于提高产率C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅【答案】A【解析】A、根据反应方程式，反应前后气体系数之和相等，增大压强，平衡不移动，加压后颜色变深，是因为气体浓度增大，与勒夏特列原理无关，故A正确；B、N2(g)＋3H2(g) 3NH3(g) ，将NH3液化，相当于减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于提高产率，与勒夏特列原理有关，故B错误；C、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入饱和食盐水，增加c(Cl－)浓度，平衡向逆反应方向移动，抑制Cl2与水的反应，与勒夏特列原理有关，故C错误；D、NH3·H2O的电离：NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水中加入氯化铵，c(NH4＋)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减少，溶液颜色变浅，与勒夏特列原理有关，故D错误。
点睛：勒夏特列原理是改变影响平衡的条件，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动，易错点是选项A，因为反应前后气体系数之和系数相等，增大压强，平衡不移动，颜色加深是因为增大压强，容器体积减小，组分的浓度增大，颜色加深，不符合勒夏特列原理。
11. 一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A. 2O3(g)==3O2(g) △H<0B. CaCO3(s)==CaO( s)+ CO2(g) △H>0C. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0D. 2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>0【答案】D【解析】根据△G=△H－T△S，A、此反应属于熵增，即△S>0，△H<0，△G<0，此反应能够自发进行，故A 错误；B、此反应是熵增，即△S>0，因为△H>0，因此要自发进行应，条件是高温，故B错误；C、此反应是熵减，即△S<0，能够自发进行，条件是低温下，故C错误；D、此反应是熵减，即△S<0，因为△H>0，因此任何条件下，都不能自发进行，故D正确。
12. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01mol/L的HClO溶液pH>2B. NaClO、HClO 都易溶于水C. HClO 不稳定，见光或受热易分解D. HClO 与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A、如果HClO属于强酸，pH=2，但pH>2，说明HClO属于弱酸，故A正确；B、溶解度与是否是强弱电解质无关，故B错误；C、强弱电解质与稳定性无关，故C错误；D、此反应体现了HClO的强氧化性，故D错误。
13. 25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是A. 1:9B. 9:1C. 1:11D. 11:1【答案】B【解析】pH=12的强碱溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－12=10－2mol·L－1，混合后溶液显碱性，因此有，解得V碱与V酸的比值为1：9，故选项B正确。
