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最新初三化学溶液 溶解度测试卷(有答案)

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最新初三化学溶液溶解度测试卷(有答案)一、溶液选择题1．下列有关溶液的说法符合实际的是（）A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+D．溶液一定是无色透明的液体【答案】C【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此选项错误．C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．故选C2．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

t1℃时，a的溶解度为30g，故65g饱和溶液中含有溶剂50g，选项A正确；B. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C的溶解度变大，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；C. b 的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；D. 在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项D错误。

故选D。

3．配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是A．氯化钠放在右盘B．氯化钠洒出C．俯视读数D．转移溶液时溅出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。

D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。

故选：D。

【点睛】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。

4．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。

下列说法不正确的是A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液【答案】D【解析】a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。

由于t2℃时，S a>S b=S c, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC．t2℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同，错误；D、由t2℃降温到t1℃，C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，因此B＞C＞A，正确。

点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。

（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。

3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

6．如图为A、B两种固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是：A．t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度B．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等C．t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液D．可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲【答案】A【解析】A．由溶解度曲线可知，t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度，故A正确；B．t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等，此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，但溶液质量不一定相等，所含溶质也不一定相等，故B错误；C．降温甲的溶解度随温度降低而降低，但因不知道甲在t2℃时溶液的质量分数，则t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液，故C错误；D．从单一溶质的溶液中获得固体溶质，最好的方法是蒸发结晶，故D错误；答案为A。

7．下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。

下列说法不正确的是温度/ ℃20304050KCl34.037.040.042.6溶解度/gKNO331.645.863.985.5A．35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B．40℃时， KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间D．50℃时，185.5g KNO3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3 晶体【答案】B【解析】A、根据30℃时，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，40℃时，KCl溶解度是40.0g，KNO3的溶解度是63.9g进行分析；B、根据40℃时，氯化钾的溶解度进行分析；C、根据图表中数据考虑进行分析；D、根据50℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。

解：A、30℃时，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，40℃时，KCl溶解度是40.0g，KNO3的溶解度是63.9g可知，35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度。

故A正确；B、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，KCl饱和溶液的溶质质量分数为：=28.6%，故B错误；C、在20～30℃之间，氯化钾从34g增加到37g，硝酸钾从31.6g增加到45.8g，所以两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故C正确；D、50℃时， KNO3的溶解度是85.5g，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故50℃时，185.5g KNO3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3 晶体。

正确。

故选：B。

点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。

8．如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是（）A．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t l℃，析出晶体最多的是A，变成不饱和溶液的是CB．t2℃时，A、B、C溶液的质量分数一定相等C．t l℃时，将A、B、C各10g放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等D．取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。

【答案】A【解析】A、t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，由于A、B溶解度都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是A受温度影响较大，析出晶体最多的是A，而C溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确；B、t2℃时，由于不知道A、B、C溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错误；C、t l℃时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，将A、B、C各10g放入50g水中，A不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误；D、t l℃时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明A溶于水时放热，故错误。

点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

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初三化学溶解度、结晶经典习题(附答案)(附答案)

初三化学溶解度、结晶经典习题(附答案)(附答案)

初三化学溶解度、结晶经典习题(附答案)(附答案)一、选择题1. 下列关于溶解度的概念错误的是（）A. 在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量B. 溶解度有单位C. 固体物质的溶解度只受温度的影响D. 气体的溶解度只受压强的影响答案：C2. 下列物质中属于易溶物质的是（）A. KNO3B. AgClC. Ca(OH)2D. KMnO4答案：A3. 在下列溶液中，哪一个溶液的溶质质量分数最大（）A. 20℃时，饱和的KNO3溶液B. 20℃时，不饱和的K2SO4溶液C. 40℃时，饱和的KCl溶液D. 40℃时，不饱和的NaCl溶液答案：C4. 某物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. 该物质在0℃~20℃范围内溶解度逐渐增大B. 该物质在20℃时溶解度最大C. 该物质在0℃时溶解度为20gD. 该物质在40℃时溶解度为10g答案：A5. 在一定温度下，将饱和溶液蒸发水分，溶液中（）A. 溶质质量分数不变B. 溶质质量减少C. 溶剂质量减少D. 溶质和溶剂的质量都减少答案：C二、填空题1. 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，其单位一般为______。

答案：g2. 气体的溶解度是指在一定温度和压强下，气体在液体中溶解的能力，其单位一般为______。

答案：体积分数3. 某物质的溶解度曲线如图所示，该物质在20℃时的溶解度为______。

答案：15g4. 在一定温度下，将饱和溶液蒸发水分，溶液中溶剂质量减少，溶质质量______。

答案：不变三、解答题1. 某物质在20℃时的溶解度为30g，试求该物质在40℃时的溶解度。

答案：设该物质在40℃时的溶解度为x，则有：根据溶解度曲线，可得：x = 18g2. 在一定温度下，将饱和KNO3溶液蒸发水分，溶质质量分数为12%，求原饱和溶液的溶质质量分数。

答案：设原饱和溶液的溶质质量分数为x，则有：根据饱和溶液的溶质质量分数公式，可得：x = 20%四、实验题1. 实验目的：测定某物质在20℃和40℃时的溶解度。

初三化学溶解度测试试题含答案(1)

初三化学溶解度测试试题含答案(1)

初三化学溶解度测试试题含答案(1)一、选择题1．固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同答案：D【解析】A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C、由溶解度曲线可知，7解析：D【解析】A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B 错误；C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同．故D正确．故选D．2．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。

通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )20 ℃40 ℃水109 g129 g酒精17.3 g40 gA．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多答案：D【解析】【分析】【详解】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为解析：D【解析】【分析】【详解】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g 为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH 在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。

初三化学溶解度试题答案及解析

初三化学溶解度试题答案及解析

初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需 g 水．（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 （序号下同） （3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是【答案】（1）100；（2）C ； （3）B;(4) B ＞C ＞A【解析】 根据ABC 的溶解度曲线可知，（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需100g 水；（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是应该为该温度下溶解度最小的物质C ；（3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B ，因为蒸发结晶是溶解度受温度影响不大的物质；（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B ＞C ＞A ，综合起始温度和终了温度的溶解度的数值可知答案。

【考点】溶解度曲线2. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t 2℃，再降温到t 1℃。

下列说法不正确的是A ．降温至t 2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液B ．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=cC ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=cD ．降温至t 1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b【答案】D【解析】A ．由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A 说法正确；B ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ，由饱和溶液溶质的质量分数为×100%可知，溶质的质量分数是a ＞b=c ，故B说法正确； C ．由于在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ．所以，分别蒸发等量水恢复至t 2℃时，析出溶质的质量a ＞b=c ．故C 说法正确； D ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，a 、b 的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到t 1℃的溶液仍是饱和溶液；由于c 的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，由于t 1℃，a 的溶解度大于b 的溶解度，都大于c 在t 2℃时的溶解度，所以，降温至t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a ＞b ＞c ，故D 说法不正确．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象3. （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度数据。

中考化学溶液 溶解度20篇(附带答案解析)(word)1

中考化学溶液 溶解度20篇(附带答案解析)(word)1

中考化学溶液溶解度20篇(附带答案解析)（word）1一、溶液选择题1．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出【答案】C【解析】根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t2℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故B错误；在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；由于在t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误。

【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。

A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶液；D. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出，是因为降温时，物质的溶解度变小。

选B点睛：证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。

2．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（）A．I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体B．Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加N a OH溶液C．Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释D．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚM n O4制取O2【答案】D【解析】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。