初中常见化合物化学式..

精心整理中学常有化学式一、常有单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe23O 氧化镁MgO氧化锌ZnO氧化汞HgO氧化铝Al 23O 一氧化碳CO过氧化氢H2O2氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO 2氧化铜CuO2、其余化合物硝酸HNO 3硫酸H2 4盐酸HClSO碳酸H2 3硫化氢H2SCO氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl 3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl 2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl 2硫酸铜CuSO4精心整理精心整理高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K 2MnO 4氯酸钾KClO 3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO 3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3 3硝酸亚铁Fe(NO3 2硝酸铝Al(NO 3 3)))碳酸钠Na2CO 3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH 423)CO碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2 43硫酸亚铁FeSO4(SO )硝酸银AgNO 3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH 43NO硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH4乙醇C25葡萄糖C6126H OH H O初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反响：（化合反响）1.镁在空气中焚烧： 2Mg+O点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe+2O点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu+O加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al+3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中焚烧： 2H2+O2点燃 2HO6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）：4P+5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中焚烧： S+O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C+O2点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C+O点燃 2CO（2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO+O点燃 2CO11.甲烷在空气中焚烧： CH4+2O点燃 CO2+2HO12.酒精在空气中焚烧： C2H5OH+3O2点燃 2CO+3H2O（3）氧气的根源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热 Hg+O2↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理 1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H2O2MnO22HO+O2↑（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2HO通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2 O+CO2==H2 CO3三、质量守恒定律：精心整理19．镁在空气中焚烧： 2Mg+O点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气复原氧化铜： H2+CuO加热 Cu+H2O22. 镁复原氧化铜： Mg+CuO加热 Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充足焚烧： C+O2点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C+2CuO高温 2Cu+CO↑25．焦炭复原氧化铁： 3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26．煤炉的基层： C+O2点燃 CO227．煤炉的中层： CO2+C高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O点燃 2CO（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑30．碳酸不稳固而分解：H2 CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2 O+CO2==H2 CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热 Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃 2CO其余反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:Na2 CO32HCl==2NaCl+HO+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧：CH4+2O 点燃 CO2+2HO38．酒精在空气中焚烧：C2 H5OH+3O2点燃 2CO+3H2O39．氢气中空气中焚烧：2H+O2点燃 2HO六、金属（1）金属与氧气反响：40．镁在空气中焚烧： 2Mg+O点燃 2MgO41．铁在氧气中焚烧： 3Fe+2O点燃 Fe3O442.铜在空气中受热： 2Cu+O加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+3O2 =2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2↑48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl==ZnCl+H2↑精心整理49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl==FeCl+H2↑50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑（3）金属单质盐如何学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55． 3CO+2FeO3高温 4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- （2）酸金属氧化物盐氢气（见上）--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2 O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2 O3+3H2SO4==Fe(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO+2HCl==CuCl+H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+H2SO4==CuSO+H2 O（3）酸碱 --------盐水（中和反响）60．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H261.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+Ca(OH)==CaCl2+2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ==AlCl 3+3H2O63.硫酸和烧碱反响： H2 SO4+2NaOH==NaSO4+2HO（4）酸盐 --------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2 CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的少儿园小班音乐教课设计化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH+CO==Na2CO3+H2O 69．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH+SO==Na2SO3+H2O 70．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱酸 -------- 盐水（中和反响，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质 -------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐酸 -------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 :Na2 CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 精心整理（4）盐盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO378．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl其余反响种类1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O3、氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2+2NaOH==NaSO3+H2O、一氧化碳复原氧化铜：△4CO+CuOCu+CO2点燃5、酒精焚烧： C2 H5OH+3O22CO+3H2 O6、甲烷焚烧： CH4+2OCO2+2HO点燃化学方程式反响现象应用1.2Mg+O点燃或2MgO强烈焚烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大批白烟白色信号弹2.2Hg+O 点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.2Cu+O 点燃或2CuO红色金属变成黑色固体4.4Al+3O2点燃或2Al 2O3银白金属变成白色固体5.3Fe+2O点燃 Fe3O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+O2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使澄清石灰水变污浊7.S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰8.2H2O2点燃 2HO淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9.4P+5O2点燃 2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH4 +2O点燃 2HO+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水C uSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧11.2C2 H2+5O2点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12.2KClO3 MnO2、2KCl+3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气14.2HgO2Hg+O↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15.2H2O通电 2H↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16.Cu2 (OH)2CO32CuO+HO+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体铜绿加热17.NH4 HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气19.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解20.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解21.2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解22.Fe 2 O3+3H22Fe+3HO红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性23.Fe O+4H3Fe+4HO 黑色渐渐变成银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原3422性24.WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性25.MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性26.2Na+Cl2或点燃2NaCl强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、27.H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29.2C+O 点燃 2CO煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由精心整理30.2CO+O点燃 2CO蓝色火焰煤气焚烧31.C+CuO高温 2Cu+CO↑黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属32.2Fe 2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑冶炼金属33.Fe 3 O4+2C高温 3Fe+2CO↑冶炼金属34.C+CO2高温 2CO35.CO2 +H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教课论文36.H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去37.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O澄清石灰水变污浊应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁38.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39.Ca(HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成40.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头41.CaCO3高温 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42.CaCO3+2HCl=CaCl+H2 O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢精心整理。

初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl33、常见有机化合物初中化学方程式全〔已配平〕.一、化合反应一、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2八、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO211、二氧化碳和水反应〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl二、分解反应1五、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3高温CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应〔实验室制氢气〕：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气恢复氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O24、木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO27、焦炭恢复氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳恢复氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO232、一氧化碳恢复氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水〔查验二氧化碳〕：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应〔除去二氧化碳〕：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石〔或小学音乐教案大理石〕与稀盐酸反应〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：〔1〕单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO +CO2↑三．几个氧化恢复反应：19. 氢气恢复氧化铜：H2+ CuO 加热Cu+ H2O20. 木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭恢复四氧化三铁：2C +Fe3O4高温3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳恢复氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO224. 一氧化碳恢复氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO225. 一氧化碳恢复四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的彼此关系〔1〕金属单质+酸-------- 盐+氢气〔置换反应〕26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg 〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O〔5〕酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O〔6〕酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl 〔7〕碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 猛烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变成黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变成白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒慢慢溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒慢慢溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒慢慢溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒慢慢溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色慢慢变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的恢复性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色慢慢变成银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的恢复性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的恢复性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的恢复性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照2HCl 点燃惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘故2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色慢慢变成红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀慢慢溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO高温CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体慢慢溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反应：〔化合反应〕1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P +5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2 +3H2O〔3〕氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成份实验2HgO 加热Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 +O2↑〔实验室制氧气原理1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气恢复氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O22. 镁恢复氧化铜：Mg+ CuO 加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭恢复氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑25．焦炭恢复氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反应：〔几个化合反应〕26．煤炉的底层：C +O点燃CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应〔辨别二氧化碳〕：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳恢复氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应〔灭火器的原理〕:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3〔2〕金属单质酸-------- 盐氢气〔置换反应〕44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑〔3〕金属单质盐如何学好高中物理〔溶液〕------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg 〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐一、酸的化学性质〔1〕酸金属-------- 盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O〔3〕酸碱-------- 盐水〔中和反应〕60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O 〔4〕酸盐-------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质〔1〕碱非金属氧化物-------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O 〔2〕碱酸-------- 盐水〔中和反应，方程式见上〕〔3〕碱盐-------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu〔2〕盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ 〔3〕盐碱-------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2== BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型一、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O二、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳恢复氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2五、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 六、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O △点燃 点燃。

中学常有化学式一、常有单质氢气H2氮气N 2氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si 钾K钙Ca 铁Fe铜Cu二、化合物1、氧化物氯气Cl 2氧气O2臭氧O3氦气He硫S磷P碘I 2钠Na镁Mg铝Al锌Zn汞Hg银Ag水H 2O二氧化碳CO2二氧化氮NO 2氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化汞HgO 2、其余化合物硝酸HNO 3碳酸H 2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化钡Ba(OH) 2氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl 2三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2氧化铁Fe2O3氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3硫酸H2SO4硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2氨水NH 3· H2O氯化铜CuCl 2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl 2氯化锌ZnCl 2一氧化碳CO过氧化氢H 2O2氧化钙CaO四氧化三铁Fe O43二氧化锰MnO 2氧化铜CuO盐酸HCl氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl 2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K2MnO 4氯酸钾KClO 3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO 3硝酸钠NaNO 3硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸亚铁Fe(NO 3)2硝酸铝Al(NO 3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH 4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁24 3硫酸亚铁4 Fe (SO )FeSO硝酸银AgNO 3硝酸钡Ba(NO 3)2硝酸铵NH 4NO 3硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H 12O6初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反响：（化合反响）1.镁在空气中焚烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中焚烧： 4Al +3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中焚烧： 2H +O2点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）：4P +5O2点燃 2P 2 O57.硫粉在空气中焚烧： S +O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C +O2点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧： 2C +O2点燃 2CO（ 2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO+O点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2 O12.酒精在空气中焚烧： C2H5 OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（ 3）氧气的根源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2 MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H 2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2HO通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中焚烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气复原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H2O22.镁复原氧化铜：Mg+ CuO加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23.碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭复原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26．煤炉的基层： C +O2点燃 CO227．煤炉的中层： CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO +O2点燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 + H2O +CO2↑30．碳酸不稳固而分解： H2CO3 == H 2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO +O2点燃 2CO2其余反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2 O38．酒精在空气中焚烧： C2H5 OH +3O2 点燃 2CO +3H2O39．氢气中空气中焚烧： 2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（ 1）金属与氧气反响：40．镁在空气中焚烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中焚烧： 3Fe +2O2点燃 Fe 3 O442.铜在空气中受热： 2Cu +O2加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2 O3（ 2）金属单质酸--------盐氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2↑48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2 + H2↑49.铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2 +H2↑50.镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑（ 3）金属单质盐如何学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu +Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 +Hg（ 3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2FeO3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸金属 --------盐氢气（见上）（ 2）酸金属氧化物 --------盐水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（ 3）酸碱 --------盐水（中和反响）60．盐酸和烧碱起反响： HCl +NaOH == NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2 +2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH) 3 == AlCl 3 +3H2O63.硫酸和烧碱反响： H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2HO（ 4）酸盐 --------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的少儿园小班音乐教课设计化学性质（ 1）碱非金属氧化物 --------盐水68．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO== Na 2 CO3+ H2O69．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH +SO2== Na 2SO3 +H2O70．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na 2SO4 +H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72.消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（ 2）碱酸--------盐水（中和反响，方程式见上）（ 3）碱盐 --------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4== FeSO4+Cu（ 2）盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3+HCl== NaCl+ H 2 O +CO2↑（ 3）盐碱 --------另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（ 4）盐盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl +AgNO3 == AgCl ↓ +NaNO378．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl其余反响种类1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2 O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2 CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O△4、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精焚烧： C2H5 OH + 3O2点燃2CO 2 + 3H2O6、甲烷焚烧： CH + 2O点燃+ 2H2 OCO 242化学方程式反响现象应用1.2Mg+ O2点燃或 2MgO强烈焚烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大批白烟白色信号弹2. 2Hg +O 2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.2Cu+ O 2点燃或 2CuO 红色金属变成黑色固体4.4Al+ 3O 2点燃或 2Al 2O3银白金属变成白色固体5.3Fe+ 2O 2点燃 Fe3O4 强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+ O 2点燃 CO2强烈焚烧、白光、放热、使澄清石灰水变污浊7. S +O 2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰8. 2H O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P +5O2点燃2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH 4+ 2O 点燃 2HO+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧11.2C 2H2 + 5O2点燃 2HO +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3MnO2、 2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO4 K2MnO4MnO2+O2↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气14. 2HgO2Hg+ O2↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 通电 2H ↑ + O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水16. Cu 2(OH)2CO 3 2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体 铜绿加热17. NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体 碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝18. Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解 实验室制备氢气19. Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解 20. Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解21. 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解22. Fe 2O 3+3H 2 2Fe +3H 2O 红色渐渐变成银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的复原性23. Fe 3O 4 +4H 2 3Fe+ 4H 2O 黑色渐渐变成银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性24. WO 3 +3H 2 W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性25. MoO 3 +3H 2 Mo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性26. 2Na+ Cl 2 或点燃 2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰 离子化合物的形成、27. H +Cl点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、22制备盐酸28. CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)↓+ Na 2SO 4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O 2 点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由30. 2CO +O 2 点燃 2CO 蓝色火焰 煤气焚烧31. C+ CuO 高温 2Cu+ CO 2↑ 黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体 冶炼金属32. 2Fe 2O 3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 33. Fe 3O 4 +2C 高温 3Fe+ 2CO ↑ 冶炼金属34. C+ CO2 高温 2CO35. CO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教课论文36. H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去应用 CO2查验和石灰浆粉刷 37. Ca(OH) +CO= CaCO ↓+ H O 澄清石灰水变污浊223 2墙壁38. CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3) 2 白色积淀渐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO)2CaCO ↓+ H O +CO ↑ 白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气3322体 水垢形成 . 钟乳石的形成40. 2NaHCO Na CO+ H O +CO ↑ 产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒32322头41. CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO 3 +2HCl=CaCl+ H 2O +CO 2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢。

初中常见化学式常见的化学式二、化合物常见的盐硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、 硝酸钙Ca(NO3)2、 亚硝酸钠 NaN03、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、碳酸镁MgC03、碳酸钾K2CO3 氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、 氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、 氢氧化钾KOH 、氢氧化铝Al(OH)3 (常见的碱) 氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3、Fe(OH)2 (常见有机物) 甲烷 乙炔 甲醇乙醇碱式碳酸铜 石膏熟石膏Cu2(OH)2CO3 、 CaSO4・2H2O 、 CaSO4・H2O 明矶、KAl(SO4)2.12H2O 、绿矶 FeSO4・7H2O(常见结晶水合物)蓝矶 CuSO4.5H2O 、碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O(常见化肥)尿素 CO(NH2)2、硝酸铵 NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、 碳酸氢铵NH4HCO3、磷酸二氢钾KH2PO4、 硝酸钾KNO3 沉淀： 红褐色沉淀 ---- Fe(OH)3 浅绿色沉淀 ----- F e(OH)2蓝色沉淀 ----- Cu(0H)2乙酸甲醛CH4 、C2H2 、 CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O白色沉淀 -------- C aC03 、BaC03、Mg(0H)2、AI(0H)3、Zn(0H)2、AgCI、BaS04(其中仅BaS04、AgCI 是不溶于HN03的白色沉淀).淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水 ------- C a(0H)2 、CaS04、Ag2S04物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：Ca0(4)干冰(固体二氧化碳)：C02 (5)盐酸、氢氯酸：HCI⑹亚硫酸：H2S03 (7)氢硫酸：H2S(8) 熟石灰、消石灰：Ca(0H)2(9) 苛性钠、火碱、烧碱：Na0H(10) 纯碱、苏打：Na2C03碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHC03 (也叫小苏打)(12) 胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuS04.5H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14) 甲醇：CH30H 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16・6C冰醋酸)CH3C00H (CH3C00-醋酸根离子)具有酸的通性(17) 氨气：NH3 (碱性气体)(18) 氨水、一水合氨：NH3・H20 (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19) 亚硝酸钠：NaN02 (工业用盐、有毒)常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4A KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2（OH）2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色; 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

中学常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O243. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O化学方程式 反应现象 应用1. 2Mg+ O 点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2. 2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验3. 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体5. 3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+ O 2 点燃CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊7. S +O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝8. 2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料9. 4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量10. CH 4+ 2O 2点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 甲烷和天然气的燃烧11. 2C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属 12. 2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 13. 2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实14. 2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实△点燃 点燃验15. 2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体17. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体18. Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利23. Fe3O4+4H2Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼24. WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO32ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体32. 2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属33. Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属34. C+ CO2 高温2CO35. CO2+H223碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文36. H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去2 2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成40. 2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3 2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。

中学常见化学式一、常见单质氢气H2 氮气N 2 氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 钾K 钙Ca 铁Fe 铜Cu二、化合物1、氧化物氯气Cl 2氧气O2臭氧O3氦气He硫S 磷P 碘I 2钠Na 镁Mg 铝Al锌Zn汞Hg 银Ag水H 2O二氧化碳CO2二氧化氮NO 2氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化汞HgO 2、其他化合物硝酸HNO 3碳酸H 2CO3 氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铁Fe(OH) 3 氢氧化钡Ba(OH) 2 氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl 2 三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2氧化铁Fe2O3氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3硫酸H2SO4硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2氨水NH 3· H2O氯化铜CuCl 2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl 2氯化锌ZnCl 2一氧化碳CO过氧化氢H 2O2氧化钙CaO四氧化三铁Fe O43二氧化锰MnO 2氧化铜CuO盐酸HCl氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl 2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO 4 锰酸钾K2MnO 4 氯酸钾KClO 3碳酸钙CaCO3 硝酸钾KNO 3 硝酸钠NaNO 3硝酸铁Fe(NO 3)3 硝酸亚铁Fe(NO 3)2 硝酸铝Al(NO 3)3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸铵(NH 4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁24 3硫酸亚铁4 Fe (SO ) FeSO硝酸银AgNO 3 硝酸钡Ba(NO 3)2 硝酸铵NH 4NO 3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H 12O6初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al +3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H +O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P 2 O57.硫粉在空气中燃烧： S +O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C +O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O2点燃 2CO（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2 O12.酒精在空气中燃烧： C2H5 OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（ 3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2 MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H2O22.镁还原氧化铜：Mg+ CuO加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层： C +O2点燃 CO227．煤炉的中层： CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO +O2点燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 + H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解： H2CO3 == H 2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（ 4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2 O38．酒精在空气中燃烧： C2H5 OH +3O2 点燃 2CO +3H2O39．氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（ 1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃 Fe 3 O442.铜在空气中受热： 2Cu +O2加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2 O3（ 2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2↑48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2 + H2↑49.铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2 +H2↑50.镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑（ 3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应： Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反应： Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 +Hg（ 3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2FeO3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸金属 --------盐氢气（见上）（ 2）酸金属氧化物 --------盐水56.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反应： CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（ 3）酸碱 --------盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应： HCl +NaOH == NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2 +2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH) 3 == AlCl 3 +3H2O63.硫酸和烧碱反应： H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2HO（ 4）酸盐 --------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（ 1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO== Na 2 CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2== Na 2SO3 +H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na 2SO4 +H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（ 2）碱酸--------盐水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱盐 --------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+Cu（ 2）盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl== NaCl+ H 2 O +CO2↑（ 3）盐碱 --------另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（ 4）盐盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl +AgNO3 == AgCl ↓ +NaNO378．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2 O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2 CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O△4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧： C2H5 OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O6、甲烷燃烧： CH + 2O 点燃+ 2H2 OCO 24 2化学方程式反应现象应用1.2Mg+ O2点燃或 2MgO剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg +O 2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.2Cu+ O 2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4.4Al+ 3O 2点燃或 2Al 2O3银白金属变为白色固体5.3Fe+ 2O 2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6.C+ O 2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊7. S +O 2点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰8. 2H O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P +5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH 4+ 2O 点燃 2HO+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11.2C 2H2 + 5O2点燃 2HO +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3MnO2、 2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13.2KMnO4 K2MnO4MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气14. 2HgO 2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 通电 2H ↑ + O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水16. Cu 2(OH)2CO 3 2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热17. NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气19. Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20. Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe 2O 3+3H 2 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 23. Fe 3O 4 +4H 2 3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼 金属、利用氢气的还原性24. WO 3 +3H 2 W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO 3 +3H 2 Mo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+ Cl 2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、27. H +Cl点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、22制备盐酸28. CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)↓+ Na 2SO 4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O 2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 30. 2CO +O 2 点燃 2CO 蓝色火焰 煤气燃烧31. C+ CuO 高温 2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属32. 2Fe 2O 3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 33. Fe 3O 4 +2C 高温 3Fe+ 2CO ↑ 冶炼金属34. C+ CO2 高温 2CO35. CO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文36. H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去应用 CO2检验和石灰浆粉刷 37. Ca(OH) +CO= CaCO ↓+ H O 澄清石灰水变浑浊2232墙壁38. CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3) 2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO)2CaCO ↓+ H O +CO ↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气3322体 水垢形成 . 钟乳石的形成40. 2NaHCO Na CO+ H O +CO ↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒32 3 22头41. CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO 3 +2HCl=CaCl+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢。

初中化学基础知识梳理宋辉婵初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH2、常见碱的化学式：可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 33、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl有毒的气体：CO污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名物质及主要成分：石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）福尔马林：30%--40%的甲醛溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液碱石灰：CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名:干冰:固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：CH3OH常见物质的颜色：1、白色固体: MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO36、紫黑色：KMnO4常见的有色离子：1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色MnO4ˉ：存在的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO3 、BaCO3、BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、Al(OH) 3蓝色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3红褐色沉淀：Fe(OH) 3常见气体的检验O2：带火星的木条，观察其是否复燃CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰H2O:无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。

一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag二、化合物1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO 五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO3氧化汞HgO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl3、区分酸碱盐方法:酸氢离子+酸根离子的化合物碱金属离子+氢氧根离子的化合物(氨水除外盐金属离子+酸根离子的化合物4、基本反映类型(1单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S + O2 SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO(2化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2 2H2↑+ O2 ↑14.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑15.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑17.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑18.加热碳酸氢铵:NH4HNO加热H2O + CO2↑+NH3↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO43 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2金属单质 + 盐(溶液 ---另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO32 === Cu(NO32 + Hg (3碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO43 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O(5酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH2 = CuSO4+ 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59.氨水和硫酸反应:2NH3·H2O+H2SO4==(NH42SO4+2H2O(6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60.(灭火器原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl(7碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH附加:含氨根盐与碱反应放出氨气:NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑(8盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O78.光合作用:6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2。

初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全(已配平）。

一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca（OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解:18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法)：三、置换反应铁和硫酸铜溶液反应：锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：镁和稀盐酸反应：21、氢气还原氧化铜：22、木炭还原氧化铜：23、甲烷在空气中燃烧：24、水蒸气通过灼热碳层：25、焦炭还原氧化铁：26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:27、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳)：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳）:2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2。

初中常见化学式常见的化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2c +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4, 5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 Mn022H2O +O2t16、加热高镒酸钾：2KMnO4加热 K2Mn04 + Mn02 +02t17、水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2t +02t18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2c03 === H20 +C02t19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温Ca0+ CO2t三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2t22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2t23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO加热Cu +H20资料24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu +CO2t25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C高温H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2 t其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu（OH）2I + Na2sO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO加热Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2 ==== CaCO3I + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2co3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2t36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2t一.物质与氧气的反应：（1 ）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O4资料3.铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al +3O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S +O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO22H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H50H +3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O通电2H2t + O2t14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2t15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2t16.加热高镒酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2t17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2t18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO +CO2t三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu+ H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu +CO2t2初三化学方程式大合集资料21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe+ 3CO2t22.焦炭还原四氧化三铁：2c +Fe3O4高温3Fe+ 2CO2t23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO加热Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温3Fe+ 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1 )金属单质+酸——盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸 Zn+ H2so4 = ZnSO4+ H2t27.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2t28.镁和稀硫酸 Mg +H2sO4 = MgSO4 +H2t29.铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2t30.锌和稀盐酸 Zn +2HCl === ZnCl2+ H2t31.铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2t32.镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2 t33.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2t(2)金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4=== ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg (3)碱性氧化物+酸----------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O资料39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HC1 ==== CuCl2 +H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2so4==== CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HC1 ==== CaC12 +H2O(4 )酸性氧化物+碱 ---------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2co3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2so3 +H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2so4+ H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3I + H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3I +H2O(5 )酸+碱 ---------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50.盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2so4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2so4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4 +2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2sO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O资料(6)酸+盐------------ 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HC1 === CaC12 H2O +CO2t60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2co3 +2HC1 === 2NaC1 +H2O+ CO2t61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HC1 === MgC12 +H2O+ CO2t62.盐酸和硝酸银溶液反应：HC1+ AgNO3 === AgC1 I + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2co3 +H2so4 === Na2so4 +H2O +CO2t64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2s O4+BaC12==== BaSO4I + 2HC1(7)碱+盐------------ 另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2I Na2so466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeC13 ==== Fe(OH)3I 3NaC167.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgC12 ==== Mg(OH)2I 2NaC168.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuC12 ==== Cu(OH)2I 2NaC169.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2co3 === CaCO3I 2NaOH(8 )盐+盐一两种新盐70.氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl I +NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2so4+ BaC12 ==== BaSO4I + 2NaC1五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2so4资料76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4- 5H2O加热CuSO4 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4- 5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或卜2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或A 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或A 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2点燃或A 2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2 高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2c2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KC103MnO2、A 2KCl +3O2t生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧资料气2KMnO4A K2MnO4 MnO2 +O2t紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgO A2Hg+ 02t红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通曳2H2t + O2t水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3A2CuO +H2O+ CO2t绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3A NH3t+ H2O+ CO2t白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2so4=ZnSO4+H2t有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4+H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2A 2Fe +3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2A3Fe+ 4H2O黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2A W +3H2O冶炼金属鸨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2 A Mo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2A或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸资料CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO高温2Cu+ CO2t黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C高温4Fe+ 3CO2t冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2t冶炼金属C+ CO2 高温 2COCO2+H2O = H2cO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2co3上CO2t + H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3I + H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2A CaCO3I + H2O +CO2t白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3A Na2CO3+ H2O +CO2t产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO +CO21工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总资料一、氧气的性质: （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al +3O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S +O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2c +O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H50H +3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg +O2t14.加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 +O2t （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2 Mn022H2O+ O2t （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水:资料16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H20通电2H2t +O2t17.生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H20 == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2co3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu +H2O22.镁还原氧化铜：Mg+ CuO加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：(1 )碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu+ CO2t25.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 t(2 )煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C +O2点燃CO227.煤炉的中层：CO2+ C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2t30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2t31.二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO3资料32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+ CO2133.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3I +H2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu +CO235.一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2co3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2t五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H50H +3O2点燃2CO2 +3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O六、金属(1 )金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu +O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3(2 )金属单质酸------------ 盐氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸 Zn+ H2so4 = ZnSO4+ H2t45.铁和稀硫酸 Fe +H2so4= FeSO4 +H2t资料46.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2t47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2t48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2t49.铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl2 +H2 t50.镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl2+ H2 t51.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2t(3)金属单质盐怎样学好高中物理(溶液)——新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg (3)金属铁的治炼原理：55. 3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2 t七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1 )酸金属------------ 盐氢气(见上)(2 )酸金属氧化物----------- 盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O(3 )酸碱------------ 盐水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O资料61.盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 +A1(OH)3 == A1C13 +3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2so4+ 2NaOH == Na2so4+2H2O(4)酸盐-------------另一种酸另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HC1 == CaC12+H2O+ CO2t65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2co3 +2HC1 == 2NaC1+ H2O+ CO2t66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HC1== NaC1+H2O+ CO2t67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaC12 == BaSO4 ! +2HC1 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质(1 )碱非金属氧化物-------------- 盐水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2co3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2so3 +H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2so4 +H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3I +H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3I + H2O(2 )碱酸------------盐水(中和反应，方程式见上)(3)碱盐-------------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2co3 == CaCO3I + 2NaOH 3、盐的化学性质(1 )盐(溶液)金属单质——另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu (2 )盐酸另一种酸另一种盐资料75.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2co3+2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2t 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2t (3)盐碱------------- 另一种碱另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2co3== CaCO3I + 2NaOH (4 )盐盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl I +NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2so4 +BaCl2 == BaSO4 I +2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+ Ca(OH)2== CaCO3；+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2co3+ H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+^NaOH ==Na2sO3+ H2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精燃烧：C2H50H + 3O点燃2CO2+ 3H2O点燃6、甲烷燃烧：CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O。

初中常见化合物化学式一、常见酸的化学式1．无氧酸：氢氯酸HCl(盐酸)2．含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3亚硫酸H2SO33．有机酸：乙酸(醋酸)CH3COOH二、常见碱的化学式1．可溶性碱：氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铵(氨水)NH3·H2O2．不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3三、常见盐的化学式1．硝酸盐：硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铵NH4NO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银AgNO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)22．硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵(NH4)2SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁MgSO4硫酸钙CaSO4硫酸钡BaSO43．碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸铜CuCO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO34．盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl5．其他常见盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3四、常见氧化物的化学式1．金属氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化亚铜Cu2O氧化铝Al2O3氧化镁MgO氧化锌ZnO氧化钙CaO氧化钠Na2O2．非金属氧化物：氧化氢(水)H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5五氧化二磷P2O5 3．过氧化物：过氧化氢H2O2过氧化钠Na2O2过氧化钙CaO2五、其他甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl有毒的气体：CO污染性气体：CO、SO2、NO2(空气中原有的成分都不是污染性气体)。

初中化学基础知识梳理 宋辉婵初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸无氧酸：氢氯酸 HCl （盐酸）（盐酸） 氢硫酸氢硫酸 H 2S 氢氟酸氢氟酸 HF 含氧酸：硫酸含氧酸：硫酸 H 2SO 4 硝酸硝酸 HNO 3 碳酸碳酸 H 2CO 3 氯酸HClO 3磷酸磷酸 H 3PO 4 亚硫酸H 2SO 3 有机酸：乙酸（醋酸）CH 3COOH 2、常见碱的化学式：可溶性碱:氢氧化钾氢氧化钾 KOH 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡氢氧化钡 Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH 3·H 2O不溶性碱：氢氧化铜Cu (OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO 3 硝酸钠NaNO 3 硝酸铵硝酸铵 NH 4 NO 3 硝酸铜硝酸铜 Cu(NO 3)2 硝酸钡Ba(NO 3)2 硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸铝Al(NO 3)3 硝酸银Ag NO 3 硝酸镁Mg(NO 3)2 硝酸钙Ca(NO 3)2 硝酸锌Zn(NO 3)2 硫酸盐：硫酸钠：硫酸钠 Na 2SO 4硫酸钾K 2SO 4硫酸铵（NH 4）2 SO 4 硫酸铁硫酸铁 Fe 2(SO 4)3硫酸亚铁FeSO 4硫酸铜CuSO 4 硫酸铝Al 2(SO 4)3硫酸锌ZnSO 4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO 4 硫酸钡BaSO 4 碳酸盐：碳酸钠Na 2CO 3 碳酸钾K 2CO 3 碳酸铵(NH 4) 2 CO 3 碳酸铜CuCO 3 碳酸钙CaCO 3 碳酸钡BaCO 3 碳酸镁MgCO 3 碳酸锌ZnCO 3 碳酸亚铁FeCO 3 盐酸盐：氯化钠：氯化钠 NaCl 氯化钾氯化钾 KCl 氯化铵NH 4 Cl 氯化钙CaCl 2 氯化钡BaCl 2 氯化锌ZnCl 2 氯化铝AlCl 3 氯化铜CuCl 2氯化铁FeCl 3 氯化亚铁FeCl 2 氯化镁MgCl 2 氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾K 2MnO 4 氯酸钾KClO 3 碳酸氢钠NaHCO 3 碳酸氢铵NH 4HCO 3 碱式碳酸铜Cu 2(OH) 2CO 3 常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁金属氧化物：氧化铁 Fe 2O 3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe 3O 4 氧化铜CuO 氧化亚铜氧化亚铜 Cu 2O 氧化铝Al 2O 3 氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na 2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H 2O 一氧化碳一氧化碳 CO 二氧化碳二氧化碳 CO 2 二氧化硫二氧化硫 SO 2 三氧化硫SO 3 一氧化氮一氧化氮 NO 二氧化氮NO 2 五氧化二氮N 2O 5 五氧化二磷P 2O 5过氧化物：过氧化氢过氧化物：过氧化氢 H 2O 2 过氧化钠Na 2O 2 过氧化钙CaO 2 其他：甲烷：CH 4 甲醇CH 3OH 乙醇：C 2H 5OH 有刺激性气味的气体：NH 3 SO 2 HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO 2 NO 2（空气中原有的成分都不是污染性气体） 常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分：石灰石、大理石石灰石、大理石 、鸡蛋壳、、鸡蛋壳、 水垢：水垢： CaCO 3 食盐：NaCl 食醋：食醋： CH 3COOH 铁锈：Fe 2O 3 天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）的甲醛溶液福尔马林：30%--40%的甲醛溶液溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液的混合物碱石灰：CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名:干冰:固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2 绿矾：FeSO4·7H2OO 绿矾：胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2OOH 醋酸：乙酸醋酸：乙酸CH3COOH 酒精：乙醇C2H5OH工业酒精：CH CH3OH工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：工业酒精：常见物质的颜色：1、白色固体: MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁纯铁 镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉石墨铁粉 碳粉碳粉 石墨3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 6、紫黑色：KMnO4 常见的有色离子：1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色：存在的溶液呈蓝色2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色3、Fe 3+：存在的溶液呈棕黄色：存在的溶液呈棕黄色 MnO 4ˉ：存在的溶液呈紫红色：存在的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、 AgCl （不溶于稀硝酸）（不溶于稀硝酸） Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3 蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu Cu (OH) 2 Cu CO 3 红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe Fe (OH) 3 常见气体的检验O 2：带火星的木条，观察其是否复燃：带火星的木条，观察其是否复燃 CO 2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊 H 2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰 H 2O:无水CuSO 4粉末，观察其是否变蓝粉末，观察其是否变蓝 NH 3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。

初中常见化学式及化学方程式常见的化学式二、化合物初中化学方程式大全一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。

初中常见的化学式一、常见单质氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 碘I2 氧气O2 臭氧O3 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 碳C 硅Si 硫S 磷P 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag二、化合物1、氧化物水H2O 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 二氧化碳CO2一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4 氧化钙CaO 二氧化锰MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化钾KCl 氯化钙CaCl2高锰酸钾KMnO4 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸铜CuSO4 氨水NH3·H2O 氨气NH33、常见有机化合物甲烷CH4 甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 醋酸CH3COOH初中常见化学方程式(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)214、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4(二)分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O19、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O(三)置换反应19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、碳还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO428、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。