高三化学一轮复习 原电池(学案)

第二节原电池化学电源最新考纲：1.理解原电池的构成、工作原理及应用。

2.能书写电极反应和总反应方程式。

3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应，能从多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转化。

2.科学精神与社会责任：通过原电池装置的应用，能对与化学有关的热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践。

知识点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。

2．构成条件反应能自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中总反应离子方程式为Zn＋2H＋===Zn 2＋＋H2↑(1)电极①负极：失去电子，发生氧化反应；②正极：得到电子，发生还原反应。

(2)电子定向移动方向和电流方向①电子从负极流出经外电路流入正极；②电流从正极流出经外电路流入负极；故电子定向移动方向与电流方向正好相反。

(3)离子移动方向阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。

4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比名称单液原电池双液原电池装置相同点正、负极电极反应，总反应式，电极现象不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。

例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，置换出的Cu 能与Zn形成原电池，使产生H2的反应速率加快。

(2)比较金属活动性强弱如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A溶解，而B上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，即可以断定金属活动性：A>B。

第16讲原电池【学科核心素养】变化观念与平衡思想：认识原电池反应的本质是自发的氧化还原反应；能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。

证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。

科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断与分析。

【核心素养发展目标】1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

【知识点解读】知识点一原电池的工作原理及应用1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；①两电极直接或间接接触；①两电极插入电解质溶液中。

3.工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

①盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

（3）单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。

(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。

(4)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。

①根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。

知识点二常见化学电源及工作原理一、一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用1.碱性锌锰干电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

第三节化学能转化为电能---电池【考点分析】本节的重点内容为原电池工作原理及其应用．原电池工作原理的考查往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池原理的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀以及解释某些化学现象等．预计实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及设置趣味电化学实验是近年高考的热点. 【课前延伸】一、原电池1．概念：把能转化为能的装置．3．构成条件(1)两个的电极．(2)将电极插入中．(3)用导线连接电极构成．(4)能自发进行反应．二、化学电源1．一次电池——碱性锌锰干电池2．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4 === 2PbSO4＋2H2O(1)放电时负极材料是，正极材料是.①负极反应：②正极反应：（2）充电时①阴极反应：②阳极反应：3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种.三、金属的腐蚀与防护1．金属腐蚀的定义金属与周围的气体或液体物质发生反应而引起损耗的现象。

2．金属腐蚀的实质金属电子被。

3．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀：金属直接跟周围的物质接触发生化学反应。

(2)电化学腐蚀：当两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成而腐蚀。

电化学腐蚀很普遍。

5.金属的防护(1)加防护层如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。

(2)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法。

如在船舶的外壳装上锌块：锌作原电池的极(阳极)，铁作为原电池的极(阴极)。

②外加电流的阴极保护法。

如钢闸门被保护：阳极为惰性电极(如石墨)，与电源正极相连；阴极为，与电源负极相连。

(3)改变金属的内部结构。

如不锈钢。

【课前检测】1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出2．(2010·广东高考)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn Zn 2+ + 2e- B．电池反应为：Zn＋Cu2+=== Zn 2+ ＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3.（2009·上海卷）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

高三化学一轮复习导学案课题：原电池（第一课时）【目标引领】考纲要求：1、体验化学能与电能相互转化的探究过程。

2、理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和电池总反应方程式。

学习目标：1、复习原电池的工作原理和构成条件，能准确判断电池的正负极、电子及溶液中离子的移动方向。

2、能够熟练地写出原电池的电极反应式和总反应式。

3、能正确设计原电池装置。

4、能运用原电池原理解决一些实际问题。

5、通过探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究能力，培养科学的思维方式和问题意识。

学习重点：原电池的工作原理，能设计原电池学习难点：能够熟练地写出原电池的电极反应式和总反应式【自主学习】自主学习目标：1、回忆必修二和选修四中原电池的工作原理和构成条件2、了解盐桥的作用，知道双液原电池的优点3、能准确书写简单原电池的电极反应式4、能运用原电池原理解决一些实际问题自主学习内容：I、以锌铜原电池为例1、什么样的装置就可以称为原电池？2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应式、现象和电池总反应式锌片：铜片：总反应离子方程式：3、什么是盐桥？盐桥有什么作用？4、在图上注明正负极和电子、阴阳离子移动方向。

5、原电池是怎样利用氧化还原反应将化学能转化为电能的？6、原电池的正负极的判断方法根据原电池电极发生的反应：发生氧化反应的极是____极，发生还原反应的极是____极[根据电子流动方向：电子流出的极是___极，电子流入的极是___极；电子由___极流向___极根据离子移动动方向：阳离子移向___极，阴离子移向___极根据电极现象：质量减少的电极通常是___极，质量增加的电极是____极有气泡冒出的电极通常为___极II、写出镁、铝作电极材料，电解质溶液分别为稀硫酸和氢氧化钠溶液，构成的原电池的总反应和电极方程式。

自我检测题：1、判断正误（1）原电池是把电能转化成化学能的一种装置（）（2）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（）（3）原电池的电极必须是两种活动性不同的金属，且活泼金属一定是负极（）（4）HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)能设计为原电池（）2、锌-铜-硫酸原电池产生电流时，阳离子（）A.移向Zn 极，阴离子移向Cu 极B.移向Cu 极，阴离子移向Zn 极C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu 极3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

第41讲常考新型化学电源[复习目标] 1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。

2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。

类型一锂电池与锂离子电池1．锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。

工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。

2．锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。

(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。

(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。

1．锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2S x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li＋)为电解质，其反应原理如图所示。

下列说法错误的是()A．该电池比钠-液态多硫电池的比能量高B．放电时，内电路中Li＋的移动方向为从电极a到电极bC．Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D．充电时，外电路中通过mol电子，阳极区单质硫的质量增加g2．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车界的“新宠”。

某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应C6＋LiCoO2。

下列说法不正确的是()为Li x C6＋Li1－x CoO2放电充电A．隔膜只允许Li＋通过，放电时Li＋从左边流向右边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，电极反应式为LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收类型二微生物燃料电池微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。

第40讲原电池化学电源[复习目标] 1.理解原电池的工作原理。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。

考点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把________能转化为____能的装置。

2．构成条件反应能发生____________的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)盐桥的组成和作用①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。

②盐桥的作用：a.连接内电路，____________；，使原电池不断产生电流。

③盐桥中离子移向：阴离子移向________，阳离子移向________。

4．原电池原理的应用(1)设计原电池首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

应用举例根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：①不含盐桥②含盐桥负极：________________正极：________________(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性________的金属，正极一般是活动性________的金属(或能导电的非金属)。

(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。

1．盐桥是所有原电池构成的必要条件()2．原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极()3．构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属()4．原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()5．使用盐桥可以提高电池的效率()一、原电池的设计及工作原理1．(2022·杭州模拟)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。

高三化学一轮复习原电池（学案）效果1、如右图，回答以下效果：负极的电极资料是：正极的电极资料：电极反响：正极：负极：总方程式为：。

电子的流向：电流的流向：在电解质溶液中H+运动到：极。

在电解质溶液中SO42—运动到：极。

完成的能量转化：。

上述原电池任务一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化：。

上述原电池任务效率不高，改成双夜带盐桥的原电池，画出装置图知识点总结：1：原电池：2：原电池正负极参与反响的物质：在负极反响，在正极反响。

3：电极反响：负极发作正极发作4：原电池的正负极现象：负极正极：5：电子的流向从流到，电流的流向从流到，6、内电路离子定向移动的方向：阳离子运动到极，阴离子运动到极7：构成原电池可以反响速率8、盐桥的作用：一、典型例题：例1：实际上不能设计为原电池的化学反响是〔〕A．C H4(g)+2O2(g)==C O2(g)+2H2O(l)△H<0B．N H3·H2O〔a q〕+H C l〔a q〕=N H4C l〔a q〕+H2O〔l〕△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0D．2F e C l3(a q)+F e(s)==3F e C l3(a q)△H<0例2、依据氧化恢复反响：2Fe3+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Fe2+(aq)设计的原电池如图3所示。

请回答以下效果：〔1〕电极Ｘ的资料是；电解质溶液Z是；〔2〕Y电极为电池的极，发作的电极反响为Ｘ电极上发作的电极反响为；〔3〕放电进程中，盐桥中含有KCl，其中Cl-移向溶液〔选填〝FeCl3〞或〝Z〞〕。

例3、将纯锌片和纯铜片按图示方式拔出同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片外表均无气泡发生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．发生气泡的速度甲比乙慢例4、钢铁在湿润的空气中会被腐蚀，发作的原电池反响为：2Fe+2H 2O+O 2 == 2Fe 2++4OH -。

高考化学一轮复习原电池与电解教学案"教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。

能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。

科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。

科学方法：应用实验研究问题的方法。

重点、难点原电池与电解池的比较。

教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。

很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1．常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。

②原电池是由化学能转化为电能的装置。

③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。

④常见的电池有：干电池；蓄电池。

几种电池示意图：【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。

【设问】①电池的两极各发生了什么反应？②电池正、负两极应该如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反应。

不活泼的金属为正极，发生还原反应。

②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。

原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。

③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。

【讲解】电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第30课时原电池【考纲要求】1．理解原电池原理；了解金属的电化学腐蚀。

2．了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。

【考点分析】一．原电池的化学原理1．铜锌原电池工作时负极材料____；反应式_______ _ _；反应类型________正极材料____；反应式_________ _ ；反应类型________总反应式_______ _ ____溶液中离子定向移动方向：阳离子→，阴离子→变式：如右图（带有盐桥），下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ + CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液二．原电池的形成条件2．下列装置属于原电池的是三．原电池原理的应用3．锌和足量的稀盐酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少4．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)甲中负极的电极反应式是____________。

(2)乙中正极的电极反应式是________。

(3)丙中溶液的pH________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____ ___。

5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【巩固练习】6．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应7．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是8．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液④正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液A.①②B.①③C.②③D.③④9．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+C u(s) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极；发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

原电池、化学电源班级姓名【学习目标】1.了解原电池的构成和能量转化形式。

2.理解原电池的工作原理及应用。

3.了解常见化学电源的工作原理及电极反应。

【学习重点】1、原电池工作原理的应用。

2、电极方程式的书写。

【课前准备】方法回顾问题：Fe与足量稀HNO3反应生成N2O离子反应方程式：【小结】氧化还原离子方程式配平步骤？【学习过程】环节一原电池原理问题1：请在右侧图中标出电源正负极？标出电子、离子运动的方向？思考转移电子数与离子移动的数目有什么关系？问题2：如何判断原电池的正负极？环节二原电池的改进问题1：某同学在做锌铜原电池实验时发现Zn片表面也有少量气泡冒出，思考：Zn片表面少量气泡是什么？原因是什么？该电池从能量转化角度有什么缺陷？如何进行改进，画出改进后的装置，标出正负极？问题2：双液原电池中盐桥有什么作用？盐桥中离子是怎样运动的？双液电池怎么判断正负极？问题3：双液原电池又有什么缺陷？怎么进行改进？环节三常见的电池及电极方程式的书写问题1、常见的电池种类有哪些？问题2、以CH3CH2OH燃料电池为例书写酸性、碱性条件下的负极反应？总结书写步骤？环节四原电池原理的应用例1．请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Ag＋氧化性的强弱。

在方框内画出实验装置图。

例2．有关下图装置的说法中正确的是（）。

A: 氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B: 乙池中电极反应式为4H ++NO 3—+e －=NO 2+2H 2OC: 当铜棒质量减少时，甲池溶液质量增加D: 该原电池右侧电势高例3、（2020山东高考）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

以NaCl 溶液模拟海水，用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH 3COO 的溶液为例）。

下列说法错误的是A ．负极反应为 --+322CH COO +2H O-8e =2CO +7H ↑B ．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜D ．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1例4. （2021山东改编）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH —O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是A. 放电过程中，K +均向负极移动B. 放电过程中，KOH 物质的量均减小C. 消耗等物质的量的燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D. 消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2【课堂小结】【巩固练习】1. (2022全国）一种水性电解液ZnMnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。

高三化学一轮复习学案 19【基础知识回顾】 知识点1---原电池原理 1、一个概念：原电池是一种把 能转变成 能的装置。

2．两种电极：原电池电极名称： 和 3．两种反应：负极： 反应， 正极： 反应 4．三个流向：电流流出 极，沿外电路流回 极。

电子：电子从 极流出，沿外电路流回 极 离子：阳离子流向 极；阴离子流向 极 5．判断原电池电极的方法：（1）据电极反应确定-----负失正得（2）据电子方向或电流方向 （3）根据电极材料的性质和变化确定：通常是活泼金属是________，不活泼金属（或导电非金属）是_______；由电极现象确定：某一电极不断溶解或质量减少为原电池的 极；若某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加，该电极为 极。

6．设计简单的原电池 【练1】、利用反应Cu + 2FeCI 3 = 2FeCI 2 + CuCI 2， 画出原电池的示意图，并写出电极反应。

负极材料 ,电极反应:__________________.正极材料 ,电极反应:__________________.7．原电池原理的应用------加快某些化学反应的速率；判断原电池中两电极的活泼性。

【练2】、实验室制氢气,最好的方法是 ( )A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铝、铜杂质)与稀硫酸反应【练3】、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为：___________。

知识点2---化学电源1、干电池（锌锰电池）：碱性电池反应式：Zn + MnO 2 + H 2O ==ZnO + Mn(OH)2负极： ；正极(石墨)：2. 充电电池----铅蓄电池（充电电池---二次电池）铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：正极：；3、氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。

高三化学一轮复习教案学案——原电池的原理及应用[考纲要求]1.理解原电池原理；2.初步了解化学电源，了解化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

[案例分析]一、原电池原理[例题1]对下图中装置加以必要的连接并填空:A B(1)在A 图中,使铜片上冒H 2气泡.请加以必要连接,连接后的装置叫 。

电极反应式： 锌板铜板：（2）图B 中，ab 为惰性电极，使a 极板上析出铜，则b 极板上析出 加以必要的连接后，该装置叫 。

电极反应式：a 极 B 极 。

[变式训练]1.将A 中稀H 2SO 4改为CuSO 4溶液，写出电极反应式2.A 中电子流向：[小结]：负极：氧化反应正极：还原反应（溶液中易得电子阳离子得电子）Ag +>Cu 2+>H +电子流向:负极 导线 正极二、原电池的电极反应式的书写与正误判断紧扣：负极：氧化反应 正极：还原反应[例题2]已知下列原电池的总反应式，请写出电极反应式（1）Cu+2FeCl 3==CuCl 2+2FeCl 2 (2)CH 4+O 2+KOH==K 2CO 3+3H 2O负极：Cu-2e -== Cu 2+负极：CH 4-8 e -+10OH -== CO 32-+7H 2O正极：2Fe 3++2 e -==2Fe 2+ 正极：2 O 2+7H 2O+8 e -==8OH -[小结]书写原电池电极反应式的基本思路：（1）负极：还原剂-n e -==氧化产物 正极：氧化剂+ n e -==还原产物（注意分析参与电极反应产生的粒子能否与电解质反应，如能反应，写反应后的产物。

如例2的负极反应）。

3)2溶液[例题3]将例题2中的反应（1）设计成原电池。

画出装置图并注明电极材料及电解质溶液的名称。

点拨：（1）确定两极的电极材料（图中应注明）（2）确定电解质溶液（图中不能漏画）（3）画图要规范新型电池分析[例题4]阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H 2+O 2==2H 2O ，电解液为KOH ，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，下列叙述正确的是（ D ）A 、此电池能发出蓝色火焰B 、H 2为正极，O 2为负极C 、工作时，电解液的pH 不断减小D 、电极反应为：负极2 H 2+4 OH --4e -==4 H 2O正极O 2+2H 2O+4e -==4 OH -[变式训练]（1）把电解质溶液改为稀H 2SO 4，电极反应式（2）把H 2改为CH 4，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式（3）把H 2改为CH 4，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液，电极反应式[小结]书写原电池电极反应式的基本思路：（2）对于有H 、O 参与的电极反应：①总反应式中没有H +或OH -参与反应，则若一极消耗H +或OH -，另一极必生成H +或OH - ②H 2在酸性介质中放电生成H +，在碱性介质中放电，与OH -结合生成H 2OO 2在酸性介质中放电与H +结合生成H 2O ，在碱性介质中放电生成OH -③氢氧不够，水来凑[例题5]（05苏14） 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

2021年高考化学一轮复习专题7.2 原电池化学电源讲案（含解析）复习目标：1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

基础知识回顾：一、原电池概念及原理1、原电池把化学能转化为电能的装置。

2、构成条件及判断（1）具有两个活性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。

（2）具有电解质溶液。

（3）形成闭合电路 (或在溶液中相互接触)。

★☆判断3．原电池工作原理示意图原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：【说明】①在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。

②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。

③阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。

这是因为：负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。

④不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。

【典型例题1】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片侵入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③ C．②④ D．③④【迁移训练1】【广东省百所高中xx届高三联合考试】我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是A．电池工作时，锂离子向正极移动B．有机电解质可用水溶液代替C．电池总反应为2Li + 2H2O====2LiOH + H2↑D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气【答案】B二、原电池的应用1、加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。