九年级化学上册 第二章 我们周围的空气 课题2 氧气导学案新人教版

第二单元空气和氧气课题1 我们周围的空气【学习目标】1．通过实验探究，了解空气的组成；2．联系生活经验，认识纯净物与混合物，初步学会鉴别纯净物与混合物；3．通过学习，初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些性质和主要用途；4．通过探讨空气污染的来源及危害，认识环境保护的重要性。

【学习重难点】1．联系生活经验，认识纯净物与混合物，初步学会鉴别纯净物与混合物；2．通过学习，初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些性质和主要用途；【学习过程】【情景导入】：炎炎夏日，又是一年吃烧烤的季节，在享受美食的同时，其实也带来环境问题。

任务一：空气的成分活动1 空气的发展史思考：空气是由什么组成的呢？活动2：拉瓦锡对空气成分的研究反应文字表达式：实验现象：思考：1. 拉瓦锡实验的测定原理是什么？2.实验室测定空气中氧气的含量,能否直接用拉瓦锡的这套实验装置?为什么?活动3 空气中氧气含量的测定【合作实验】：测定空气中氧气含量。

【提炼升华】：贯通古今提炼出检测混合物中某成分的一般思路与方法。

活动4 空气的组成【学生任务】阅读教材P32，将下图中的数据或物质补充完整。

【总结】空气的成分评价任务一：1.二百多年前，用定量的方法研究了空气的成分的是( )2、用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（）A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．若装置漏气，会使测定结果偏大C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果3、用如图装置进行实验。

下列现象能证明空气中氧气（O2）的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．水槽中液面下降D．瓶中液面最终上升至1处活动5 建立纯净物和混合物的概念【合作交流】请同学们阅读教材P32页内容，从组成物质的种类上看，谈谈空气和氧气有什么不同？评价任务一4.下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是( )A．氮气蒸馏水B．铁矿石食盐水C．氢气CaCO3 D．二氧化碳空气任务二：空气是宝贵的资源评价任务二活动一：归纳氧气的用途活动二：归纳氮气的性质和的用途活动三：归纳稀有气体的性质和用途评价任务二1.．根据下列事实说明空气中存在的物质，请将物质名称填在横线内：(1)天然气能在空气中燃烧，说明空气中有_______；(2)空气可作为制造氮肥的原料，是因为空气中有_______；(3)空气中可用作霓虹灯的是_______；(4)长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜，说明空气中有_______。

第二单元我们周围的空气
课题2 氧气
第2课时
【学习目标】
1．知识与技能: 掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系；知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例
2．过程与方法: 通过反应特点分析，归纳得出化合反应、氧化反应定义，理解概念。

3．情感态度、价值观：主动发表观点才能与大家进行思想和意见的交流，这只学习过程中一个很重要的方法；联系化学与环境，化学与生活，带着责任感去学习。

【重点】：化合反应、氧化反应、缓慢氧化
【难点】：化合反应、氧化反应的辨析
）、甲烷＋氧气
氢气＋氧气。

1.知道空气的主要成分2.理解空气对人类生活的重要性3.知道氧气能跟很多物质发生氧化反应4.理解结合实例说明氧气的主要性质和用途5.知道氧气的实验室制取原理和制取方法等6.理解自然界中的氧循环7.知道催化剂对化学反应的重要作用 8.理解常见的化合反应、分解反应等第二单元主要学习空气的成分、氧气的性质、氧气的实验室制取方法等基本知识，教材的编排由浅入深，层层递进，符合学生认知事物的一般规律。

让学生明白没有空气就没有生命，学生知道了生物的呼吸需要空气里的氧气。

自然引入课氧气的学习，包括氧气的性质、制法、用途等化学知识。

通过本单元知识的学习引导学生对化学物质的学习打下基础。

初中生在学习完第一单元以后，已经了解了什么是化学及化学的研究内容、方法、与人类生活和社会发展的关系。

第二单元从学生非常熟悉的空气、氧气入手，联系学生对身边物质的切身感受，从学生现有的知识结构开始，围绕物质的组成、性质、用途、与生活和工农业生产等方面，展开探究、讨论、调查与研究等学习活动，培养学生对物质的理解，增强实验的观察和分析能力。

三、(1) 了解空气主要成分氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途，实验室制取氧气的主要方法和原理。

(2)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。

(3) 认识化合反应、分解反应、氧化反应和催化作用，了解化学反应的基本特征。

(4) 知道氧气的化学性质和实验室制取氧气的方法。

(1)通过动手制取氧气，学习化学实验的基本操作，初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，分析化学实验的现象。

(2)通过氧气性质的学习，学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

(1) 在学习空气是一种宝贵的资源以及空气污染的危害过程中，养成关注环境、热爱自然的情感。

(2) 通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，体验实验过程，尝试实验成功的快乐。

分层设计作业，每课时均设计“基础性作业”(面向全体，体现课标) 和“发展性作业”(体现知识点探究性或实践性)。

课题2 氧气学习目标1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系，增强环保意识学习过程【课前预习】1. （2021，黑龙江龙东地区）诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．夜来风雨声，花落知多少D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2．下列物质中，属于纯净物的是（）2.一种暗红色固体，在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，同时生成浓厚白烟。

这种暗红色固体的名称是_____________。

写出该反应的文字表示式__________________________。

3.对氧气物理性质的叙述正确的是（）A．易溶于水B．在-183 ℃变为淡蓝色液体C．在-218 ℃时变为白色固体D．在标准状况下密度比空气略小4.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（）5.关于氧气用途的说法不正确的是（）A.氧气可用来炼钢B．氧气可用来灭火C．氧气可用于登山或飞行D．氧气可提供动植物呼吸6.下列可以说明自然界水中含有氧气的是（）A.河水清澈B.黄河水浑浊C.有鱼虾D.河边空气好【知识回顾】1.空气的组分以及各组分的含量分别是多少？2.举例说明什么是纯净物，什么是混合物？【教授新知】【引入】向学生展示一瓶新收集的氧气，让学生结合自己的生活经验说说氧气的物理性质。

一、氧气的物理性质(小结)二、氧气的化学性质(一)【实验2-2】书本P34思考与讨论：1.你观察到什么样的实验现象？2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？3.通过该实验你能得到什么样的结论？【方法指导】如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法（操作、现象、结论）（二）【实验2-3】【实验2-4】以及木炭在氧气中的燃烧实验内容和步骤实验现象解释和文字表达式1【实验2-3】⑴燃烧匙中放少量硫，加热，知道燃烧，观察硫在空气中燃烧时的现象⑵将盛有燃着的硫的燃烧匙伸入纯氧中。

目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1）课题3 走进化学实验室（2）第二单元我们周围的空气课题1 空气（1）课题1 空气（2）课题2 氧气（1）课题2 氧气（2）课题3 制取氧气（1）课题3 制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘*课题1 原子的构成*课题2 元素*课题3离子*课题4化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2）课题4 化学式与化合价（3）第五单元化学方程式*课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物（1）*课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题1 金刚石、石墨和 C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用*课题1 燃烧和灭火*课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件绪言学习目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3. 知道化学学习方法。

重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。

教学难点：引导学生学习化学的学习方法。

评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。

学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。

2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。

这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。

，奠定了近代化学的基础。

②发现了元素周期律和元素周期表。

6．记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2学习研讨：1.什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。

2020~2021学年人教版化学九年级上册 2.2 氧气第一课时导学案一、学习目标1.了解氧气的基本性质和重要性；2.掌握氧气的化学名称、符号以及常见的制取和应用方法；3.能够描述氧气的性质和运用。

二、学习重点1.氧气的基本性质；2.氧气的制取方法；3.氧气的应用领域。

三、学习内容1. 氧气的基本性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

它在自然界中广泛存在，占据了地球大气的21%。

氧气对于维持地球上的生命活动非常重要，它是动植物呼吸和燃烧的必需物质。

2. 氧气的制取方法目前常见的制取氧气的方法有以下几种：a. 分馏制取法利用液体空气的汽化过程，通过分馏将氧气从空气中分离出来。

此方法适用于大规模制取氧气。

b. 分子筛吸附法利用分子筛的吸附作用，将空气中的氮气和其他杂质吸附出去，从而得到纯净的氧气。

这种方法适用于小规模制取氧气。

c. 实验室制取法在实验室中，可以通过分解过氧化铝、过氧化钠或硫酸钾等化合物来制取氧气。

3. 氧气的应用领域氧气在生活和工业中有广泛的应用。

其中一些重要的应用领域包括：a. 医疗领域氧气是治疗呼吸系统疾病的重要药物之一。

医院会使用氧气瓶将氧气输送给需要的患者，帮助呼吸。

b. 建筑领域在建筑施工中，氧气经常被用作火焰喷枪的燃料，用于加热和切割金属材料。

c. 实验室领域实验室中的很多化学实验需要用到氧气，例如燃烧实验、高温反应实验等。

d. 工业领域许多工业生产过程需要氧气的参与，例如钢铁生产、玻璃制造、化肥生产等。

4. 氧气的注意事项使用氧气时需要注意以下事项：•氧气是一种易燃物质，禁止与可燃物质和易燃物质接触；•氧气瓶应储存于通风良好的地方，避免高温和阳光直射；•在使用氧气时，要保持其周围环境的干燥。

四、学习延伸1.请自行搜索并了解氧气的更多应用领域；2.除了制取氧气的方法外，是否还存在其他制取氧气的方式？五、学习反思通过本节课的学习，我们深入了解了氧气的基本性质、制取方法和应用领域。

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（2）学习目标：1．说出实验室制取氧气的反应原理；2．列举分解反应及其化合反应的区别；3．概述氧气的工业制法；4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。

重点、难点：1．实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。

2．分解反应及其化合反应的区别。

评价设计：1.通过提问检测目标1、3、4，达标率100%。

2.通过评价样题检测目标2，达标率98%。

学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2．空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？二、学习研讨：活动与探究：1. 观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：①图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？②如何检查装置的气密性？2. 写出下列反应的表示式:①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。

分解反应的概念：。

特点：一变多AB A+B3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

（1）具体过程：空气——液态空气（2）注意：该过程是变化。

4.制氧小结：①原料：溶液和二氧化锰；和二氧化锰；。

②原理（反应式）：过氧化氢氧气 + 水；氯酸钾氯化钾 + 氧气；高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气；③制取氧气的发生装置（考虑因素：反应物状态、反应条件）④氧气的收集方法（考虑因素：气体的性质）⑤检验氧气和验满：。

广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2 氧气（第2课时）教案新人教版一、教学目标1、认识什么是化学变化；了解化学反应的基本特征；认识化合反应、氧化反应。

2、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

二、重点和难点教学重点：氧化反应、化合反应教学难点：氧化反应和化合反应的区别和联系三、教学流程设计（一）出示学习目标1、掌握化合反应和氧化反应的概念。

2、了解剧烈氧化和缓慢氧化的常见实例（二）指导自学阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置：1、阅读课本35-36页，掌握化合反应和氧化反应的概念，填写在学案中。

2、阅读课本P36页，了解常见的缓慢氧化的实例（三）师生互动完成教学过程1、化合反应[观察总结]复习上课时不同物质在氧气中燃烧的文字表达式，思考他们的共同特征。

叫做化合反应；该反应的特点是。

化合反应是四种基本反应类型之一。

[介绍]基本反映类型的定义2、氧化反应[自主学习]课本P36页，了解什么是缓慢氧化叫做氧化反应；氧化反应分为剧烈的氧化反应和缓慢氧化，如等属于缓慢氧化。

[强调]①氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性②氧化反应不是四种基本反应类型之一③剧烈氧化和缓慢氧化反应的特征。

3、化合反应与氧化反应的区别和联系[观察讨论]氧化反应和化合反应有什么共同点和不同点[讲解]区别：氧化反应不一定是化合反应；化合反应不一定是氧化反应[讨论]什么情况下一个反应既是化合反应又是氧化反应[小结]有氧气参加的化合反应一定是氧化反应（四）当堂训练1.下列反应属于氧化反应的是（）属于化合反应的是( )A.氧化钙+水—→氢氧化钙B.碳酸氢铵—→水+二氧化碳+氨气C.二氧化碳+石灰水—→碳酸钙+水D.石蜡+氧气—→水+二氧化碳2.写出下列反应的文字表达式。

（1）铁丝在氧气中燃烧（2）木炭燃烧（3）蜡烛在空气中燃烧（4）硫燃烧（5）白磷燃烧（6）镁燃烧属于化合反应的是；属于氧化反应的是四、板书设计三、化合反应四、氧化反应五、课后作业《全品》第二单元课题2 第2课时。

九年级化学上册第二章我们周围的空气课题2 氧气（第2课时）课时导学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第二章我们周围的空气课题2 氧气（第2课时）课时导学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课题2 氧气 (第二课时）课时目标1．知道化合反应、氧化反应、缓慢氧化，并能总结它们的反应特征2．了解化合反应和氧化反应的关系，学会区分它们课堂导学知识点二化合反应和氧化反应完成教材P35的讨论[交流讨论］上述三个化学反应有什么共同特征？（1）④________________________________；（2）⑤____________________________；（3）⑥____________________________________________.1．化合反应（1)定义：由⑦________或⑧__________的物质生成⑨__________________的反应叫做化合反应。

(2）特点：⑩____________________________。

(3）表达式的通式可表示为：⑪__________________________________。

(4)化合反应属于化学基本反应类型之一。

2．氧化反应(1）定义:物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应.（2）特点:有⑫________参与反应，氧气在氧化反应中提供氧，具有⑬________性。

(3)分类:根据氧化反应的剧烈程度分为:⑭______________和⑮____________。

第二单元我们周围的空气教材分析：本单元选择和氧气作为九年级化学中接触具体物质的开端，不仅因为大家在小学自然课中对空气和氧气的知识已经有过认识，更重要的是因为它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化和形成氧化物或含氧化合物。

通过对氧气的性质、用途和制法等内容的学习，使我们对氧气这中物质有了更深刻的认识和理解，为我们进一步认识物质的化学变化和化学性质提供了真实材料，也为我们正确理解化合反应和分解反应、纯净物和混合物以及氧气的实验室制取和收集方法等基本能概念和原理提供了依据，对本章知识的学习可以引导我们比较顺利的进入化学世界，来探索物质的奥秘。

通过氧气的性质和制取等实验，不仅可以培养同学们的观察能力、分析能力，而且他那个学们还能在实验的过程中那个，练习化学实验基本操作，初步熟悉认识物质性的方法，培养相互合作、交流的能力以及实事求是地精神，这写对同学们的发展是很有好处的。

重点难点：本单元学习的重点：氧气的化学性质和实验室制法；对化合反应、分解反应和氧化反应的认识。

本单元学习的难点：化学反应文字表达式书写和记忆；实验室制取氧气的原理和装置。

教学思路：一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。

其中物质的性质是核心内容。

在学习氧气时，首先要牢固掌握氧气的性质，再根据性质去了解氧气的用途及制法等，还要将知识灵活运用，提高综合运用知识解决问题的能力。

学习氧气的性质，重点掌握氧气的试验室制法化学性质。

学习氧气的制法，重点掌握氧气的试验室制法，应包括所用药品、反应原理、仪器装置、收集方法、该气体的检验与验满方法以及操作中应注意的事项等内容。

中考分析:近年来中考以氧气性质实验、氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、描述能力、实验动手能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的问题考查分析问题解决问题的能力。

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气第2课时一、教学目标1、在实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置、收集方法的基础上进一步探讨制取气体的发生装置和收集方法；2、探讨总结氧气的检验方法和验满的方法、实验室制取氧气的实验步骤；3、总结实验室制取氧气的注意事项；4、学习根据实验要需要设计选择实验装置。

二、教学重难点１、教学重点：⑴掌握实验室制取气体的发生装置、收集方法及选择方法；⑵实验室制取氧气的注意事项。

２、教学难点实验装置的选择和实验的注意事项。

三、教学过程（一）情景引入1、回顾；⑴实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置用到哪些仪器？连接时要注意哪些问题？可以用什么方法收集氧气？⑵实验室用高锰酸钾制取氧气有哪些主要步骤？2、引入；通过前面学习我们知道实验室制取氧气的药品、用高锰酸钾制取氧气的装置、实验步骤，今天我们将进一步探讨和归纳实验室制取氧气的有关问题。

（二）展示学习目标1、在实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置、收集方法的基础上进一步探讨制取气体的发生装置和收集方法；2、探讨总结氧气的检验方法和验满的方法；3、探讨总结实验室制取氧气的实验步骤；4、总结实验室制取氧气的注意事项。

（三）质疑探究1、探究活动一⑴回顾实验室制取氧气的药品，写出反应的表达式：⑵讨论：根据以上实验室制取氧气的药品、反应条件以及生成物，实验室制取氧气最好选择哪一组药品？⑶引导分析得出结论：最好选择过氧化氢和二氧化锰，因为反应不需要加热，装置简单、操作简便，而且生成物无污染；制取少量的氧气选择高锰酸钾。

2、探究活动二⑴展示用高锰酸钾制取氧气的发生装置，并讨论相关注意事项。

⑵提出问题：实验室若选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，能用该发生装置吗？为什么？该如何改进？⑶引导学生分析得出结论，引出固-液-不加热型的最简装置。

⑷分析固-液-不加热型的最简装置的优点和弊端，引出固-液-不加热型的长颈漏斗型装置。

⑸引导学生分析固-液-不加热型的长颈漏斗型装置的注意事项，总结其优点。

《我们周围的空气》导学案一、学习目标1、了解空气的主要成分及各成分的体积分数。

2、认识空气对人类生活的重要作用。

3、初步了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。

4、掌握空气中氧气含量的测定方法。

5、了解空气污染的原因、危害及防治措施。

二、学习重点1、空气的组成成分。

2、空气中氧气含量的测定。

3、空气的污染与防治。

三、学习难点1、探究空气中氧气含量的实验原理及误差分析。

2、理解空气质量日报的各项指标。

四、知识梳理（一）空气的成分1、空气是一种混合物，其成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体 094%、二氧化碳（CO₂）003%、其他气体和杂质 003%。

2、氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼，常用作保护气。

3、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，能支持燃烧和供给呼吸。

4、稀有气体包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等，它们的化学性质很不活泼，一般不与其他物质发生反应，通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等。

（二）空气中氧气含量的测定1、实验原理：利用红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器中水的体积即为氧气的体积。

2、实验装置：集气瓶、燃烧匙、双孔橡皮塞、导管、止水夹、烧杯。

3、实验步骤：（1）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为五等份。

（2）用弹簧夹夹紧乳胶管。

（3）点燃红磷后，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞。

（4）待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。

4、实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5。

5、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5。

6、误差分析：（1）测量结果偏小的原因：红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹等。

（2）测量结果偏大的原因：点燃红磷后伸入集气瓶过慢、止水夹未夹紧等。

第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。

6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的。

这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

六、空气的污染及防治。