化学九年级下册必备知识点

1 九年级化学复习

第一单元 走进化学世界

绪言 化学使世界变得绚丽多彩

1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：

物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结

成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生

沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。

二、物质的性质

1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密

度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、

氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态

中才能表现出来。

课题2 化学是一门实验为基础的科学

化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手

段。 一、对蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成

⒉点燃

前 ⑴观察蜡烛的颜色、

形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色

状态：固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水

化学必背知识点九年级下册

化学是一门研究物质组成、性质及其转化的科学，是现代科学中不可或缺的一部分。在九年级下学期，学生将继续学习化学的基础知识，并深入了解更多的化学原理和应用。下面将重点介绍九年级下册中的几个必背知识点。

一、离子键和共价键

化学键是化合物中的原子之间的相互作用。离子键是由金属与非金属原子之间的电子互相转移形成的，例如氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）与氯离子（Cl-）。共价键是由非金属原子间的电子共享形成的，例如氯气（Cl2）中的两个氯原子。

二、化学方程式

化学方程式用化学符号来表示化学反应的过程。在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，而生成物位于箭头的右侧。例如：氢气与氧气反应生成水的方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

三、电离与电离方程式 电离是指将分子化合物中的离子分解出来。电离方程式描述了这个过程。例如，盐酸（HCl）在水中的电离方程式为HCl → H+

+ Cl-。

四、氧化还原反应

氧化还原反应是指原子、离子或分子中的电子的转移过程。其中，电子的失去被称为氧化，电子的获得被称为还原。例如，氢气与氧气反应生成水的过程中，氢气被氧化为水，氧气被还原为水。

五、酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。其中，酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。

六、盐和碱的化学性质

盐是由酸和碱反应生成的产物，具有晶体结构，易溶于水，能导电等特性。碱是指能够中和酸的物质，具有苦味、腐蚀性，能与酸反应生成盐和水。

七、元素周期表

元素周期表是一种按照原子序数排列元素的表格。它将元素按照一定的规律分组，方便对元素进行分类和研究。周期表中的每个水平行被称为一个周期，每个垂直列被称为一个族。

八、化学反应速率

化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度。它可以受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。提高反应物浓度和温度，添加催化剂都可以加速化学反应速率。

人教版九年级化学上册单元知识总结

第 1 页 共 54 页 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

【复习资料、知识分享】

1 九年级化学章节知识点系统汇总

第一单元 《走进化学世界》知识点

1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)。 核心：利用化学原理从源头消除污染

3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

4、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

5、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

6、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）