第二节 元素周期律
1．(2009·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都含有极性键
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。
答案：D
2. (2010·试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
第一组 He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7
第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三组 (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3
第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8
下列各项判断正确的是( )
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。
答案：B
3．(2010·试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是( )
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
专题五 元素周期律 元素周期表
【学法导航】
学生在解决此专题的时候可关注如下几个要点：
考查主要集中在8（或18等）电子结构的判断，电子式的书写，微粒半径的比较，晶体熔沸点高低的判断，化学式的推导以及简单计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。高考题主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断21
【典例精析】
1.（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是 （ ）
A． 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素
B． 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素
C． 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D． 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素
【解析】同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
【答案】A
2.（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误．．的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
【答案】D
【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。
第一部分 专题七
一、选择题
1．(2015·石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．3517Cl2与3717Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。同位素是针对元素而言的，而不是单质，A项错误；7834Se和8034Se是Se的两种核素，二者质子数均为34，前者中子数为44，后者中子数为46，B项正确；同主族元素形成的最高价含氧酸(最高价氧化物对应的水化物)的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D项错误。
答案：B
2．(2015·合肥一模)下列物质性质排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl ③熔沸点：AsH3>PH3>NH3
④酸性：HNO3>H2CO3>HClO
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对物质结构和元素周期律的理解能力。①非金属性：F>O>S，则热稳定性：HF>H2O>H2S，错误；②非金属性：Cl>Br>I，则还原性：HClAsH3>PH3，错误；④HNO3、H2CO3、HClO中非羟基氧的数目分别为2、1、0，故酸性：HNO3> H2CO3> HClO，正确。本题选B。
答案：B
3．(2015·辽宁五校联考)下列有关结构和性质的说法正确的是( )
A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
第二单元 元素周期律 元素周期表
一、选择题
1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．五种粒子4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，所属元素的种类是5种
解析 金属也能形成含氧酸或含氧酸盐，如NaAlO2、KMnO4，A错误；H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10，B错误；D项中元素种类为3种，错误。
答案 C
2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
解析 按照原子序数可以确定各个黑点对应的元素，可知B项正确；可推知B为钠元素，是第3周期原子半径最大的元素，A错误；短周期中钠元素金属性最强，C正确；A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。
答案 A
3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )。
A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
解析 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子的电子层结构相同，则a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c；Z的非金属性大于Y的，Z单质的氧化性大于Y单质的，则离子的还原性：Y2－＞Z－，氢化物的稳定性：HZ＞H2Y；W、X是同周期元素，在元素周期表中，X排在W之前，原子半径大小关系应为X＞W。
