工业给排水：怎样配制稀硫酸_0.doc

稀硫酸配制标准操作程序1、目的：规范配制稀硫酸操作。

2、责任人：配制稀硫酸人员。

3、程序：3.1、操作方法及程序：3.1.1、班前检查：3.1.1.1、设备动力：硫酸泵B21完好可用无泄露，进出阀门关好无泄露；相关管道阀门完好可用无泄露；硫酸储罐C36内硫酸已放完，罐底放酸阀门关好无泄露，进罐阀门已全开，排空用压缩空气阀关好无泄露，排空口畅通；硫酸储罐C48液面显示玻璃管畅通无堵塞，排污阀关好无泄露，排空口畅通，进罐阀门关好无泄露，计量刻度记号清晰，硫酸管道至硫酸储罐C48连接阀关好无泄露；硫酸储罐C54罐底阀门关好无泄露；保温管道阀门完好无泄露；B03泵完好可用无泄露，重氮配酸专用玻璃计量槽及配套管道、阀门完好无泄露；水电汽气供应正常。

3.1.1.2、原料：93%硫酸数量够用，无结晶物。

3.1.1.3、辅助用品：93%硫酸专用桶、稀硫酸盛装桶齐全无泄露，稀硫酸盛装桶内计量刻度记号清晰；桶数量够用。

3.1.2、操作：3.1.2.1、抽酸：打开储罐C54罐底阀门，打开储罐C48进罐阀门，在储罐C48中放入硫酸至计量刻度时关闭进罐阀门；打开硫酸泵B21冷却水阀门供水，开硫酸泵B21进出阀门，开硫酸泵B21，将硫酸抽至储罐C36；共抽2次计量的酸至储罐C36；关硫酸泵B21。

关闭储罐C54罐底阀门，关闭储罐C36进罐阀门，关闭硫酸泵B21进出阀门及冷却水阀门。

3.1.2.2、管道排空(气温≤12℃时)：打开硫酸管道至储罐C48连接阀，缓开排空用压缩空气阀，至储罐C48内有急骤气流声时关闭排空用压缩空气阀，关闭硫酸管道至储罐C48连接阀。

3.1.2.3、配制稀硫酸：3.1.2.3.1、肼解环合配酸：检查上次本班用完的空稀硫酸桶，在每个空桶中放入计量的水，缓慢加入93%的硫酸，以不溅起和温度不超过80--90℃为宜，至计量刻度记号时关闭放硫酸阀门；依此配制至够规定桶数止。

3.1.2.3.2、重氮化配酸：将93%硫酸放入专用桶内，开B03泵，开玻璃计量槽真空阀，将硫酸计量抽入玻璃计量槽内，关玻璃计量槽真空阀；在重氮反应釜内加入计量的水，开搅拌，降温，开玻璃计量槽底阀，缓慢加入计量的硫酸。

第1篇一、目的为确保实验室工作人员的安全，防止硫酸稀释过程中发生意外事故，特制定本操作规程。

二、适用范围本规程适用于实验室中硫酸的稀释操作。

三、操作步骤1. 准备工作（1）穿戴好个人防护用品，如防护眼镜、实验服、手套等。

（2）准备好所需容器、量筒、搅拌棒等。

（3）确保实验室内通风良好。

2. 稀释操作（1）将浓硫酸缓缓沿器壁慢慢注入水中，避免直接将水倒入浓硫酸中，以免发生剧烈反应。

（2）使用玻璃棒引流，确保硫酸均匀地进入水中。

（3）在注入硫酸的过程中，不断搅拌水，以促进热量散失，防止局部温度过高。

（4）在稀释过程中，密切观察溶液变化，如发现异常情况，立即停止操作，采取相应措施。

3. 稀释完毕（1）待溶液冷却至室温后，将其倒入试剂瓶中。

（2）密封试剂瓶，贴上标签，注明溶液浓度、配制日期等信息。

四、注意事项1. 操作过程中，必须穿戴好个人防护用品，防止硫酸溅入眼睛、皮肤等部位。

2. 在稀释硫酸时，严禁将水直接倒入浓硫酸中，以免发生剧烈反应。

3. 稀释过程中，密切观察溶液变化，如发现异常情况，立即停止操作。

4. 实验室内应保持通风良好，防止硫酸蒸气对人体造成危害。

5. 实验结束后，及时清理实验器材，妥善处理剩余硫酸。

6. 定期检查实验室内硫酸储存条件，确保安全。

五、应急处理1. 若硫酸溅入眼睛，立即用大量清水冲洗，并及时就医。

2. 若硫酸溅入皮肤，立即用大量清水冲洗，并涂抹适量碱性物质（如碳酸钠溶液）中和，然后就医。

3. 若硫酸蒸气吸入，立即到新鲜空气处休息，必要时就医。

4. 若发生火灾，使用二氧化碳灭火器或干粉灭火器灭火。

六、附则1. 本规程由实验室负责人负责解释。

2. 本规程自发布之日起实施。

第2篇一、目的为确保实验操作安全，防止硫酸溅出造成人员伤害和环境污染，特制定本操作规程。

二、适用范围本规程适用于所有需要进行硫酸稀释的实验操作。

三、操作步骤1. 准备工作：- 确认所需稀释的硫酸浓度及稀释后的浓度。

稀硫酸的正确制备方法
稀硫酸是一种常用于实验室和工业领域的化学品，它可以用于电池、纺织、食品加工等多种行业。

然而，稀硫酸的制备过程需要遵循一定的标准和程序，否则可能会导致其质量不稳定，影响后续的应用效果。

以下是稀硫酸的正确制备方法：
1. 准备所需材料：硫酸（浓度为98%）、去离子水、玻璃容器、磁力搅拌器、温度计、称量仪器等。

2. 在玻璃容器中加入所需量的硫酸，再逐渐加入同等量的去离子水，注意加水时要缓慢，避免因加水过快而发生剧烈反应。

3. 使用磁力搅拌器将溶液搅拌均匀，同时测量溶液的温度，确保其在制备过程中始终保持在室温下。

4. 在溶液中加入适量的去离子水，直至硫酸的浓度达到所需浓度为止。

在此过程中，需要注意浓度的变化，以确保最终制得的稀硫酸浓度稳定。

5. 制备完成后，将制得的稀硫酸过滤并保存在干燥的玻璃瓶中。

总之，制备稀硫酸需要注意硫酸的浓度、加水的速度、搅拌的均匀度等多个因素，只有在严格遵循制备程序的前提下，才能保证制得的稀硫酸质量稳定、性能优良。

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第1篇一、概述稀硫酸是一种重要的化学试剂，广泛应用于工业、科研和实验室等领域。

为了确保操作人员的安全和实验的准确性，特制定本操作规程。

二、操作前的准备1. 人员培训：所有参与配置稀硫酸的人员必须经过专业培训，了解稀硫酸的特性、安全操作规程以及紧急处理措施。

2. 个人防护：操作人员应穿戴防护服、防护眼镜、手套和口罩，以防化学品对身体的伤害。

3. 设备检查：确保所有用于配置稀硫酸的容器、工具和设备均处于良好状态，无破损、泄漏等问题。

4. 通风条件：确保操作区域具有良好的通风条件，避免稀硫酸蒸气对操作人员的危害。

三、操作步骤1. 称量浓硫酸：使用天平准确称量所需浓度的浓硫酸，记录称量结果。

2. 准备容器：选择合适的耐热容器，如烧杯或锥形瓶，确保容器足够大，能够容纳浓硫酸和水。

3. 稀释浓硫酸：- 将称量好的浓硫酸缓慢沿玻璃棒注入装有水的容器中，避免直接接触水，以免发生剧烈反应。

- 同时，用玻璃棒轻轻搅拌，使浓硫酸与水充分混合，注意控制搅拌速度，避免产生大量热量。

- 在稀释过程中，密切观察溶液的温度和反应情况，确保操作安全。

4. 调整浓度：根据实验要求，继续加入水或浓硫酸，调整溶液的浓度至所需值。

5. 混合均匀：继续搅拌溶液，确保稀硫酸均匀分布，无分层现象。

四、注意事项1. 严禁反向操作：绝对禁止将水倒入浓硫酸中，以免发生剧烈反应，造成危险。

2. 防止溅出：在稀释过程中，应确保容器稳固，避免浓硫酸溅出伤人。

3. 控制温度：在稀释过程中，密切观察溶液温度，避免过高温度造成安全隐患。

4. 紧急处理：如不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛上，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。

五、操作后的处理1. 清洁容器：使用完后，应及时清洗容器，避免残留的稀硫酸对下次实验造成影响。

2. 废液处理：将配置好的稀硫酸废液按照规定进行处理，避免对环境造成污染。

3. 整理工具：将使用过的工具清洗干净，放回原位，保持实验室整洁。

六、附则本规程自发布之日起实施，如有未尽事宜，可根据实际情况进行修订。

硫酸配置公式硫酸是一种重要的化学试剂，在很多实验和工业生产中都有着广泛的应用。

而要得到特定浓度的硫酸溶液，就需要掌握硫酸的配置公式。

咱们先来说说硫酸配置的基本原理。

这其实就好比做菜时放盐，得知道放多少盐才能达到想要的咸淡程度。

配置硫酸溶液也是一样，得搞清楚需要多少纯硫酸和多少水，才能得到我们期望浓度的硫酸溶液。

我记得有一次，在实验室里，几个学生围在一起准备配置硫酸溶液。

他们一脸认真又略带紧张的样子，让我不禁想起自己当年刚开始接触化学实验的时候。

其中一个学生小心翼翼地拿着量筒，眼睛紧紧盯着刻度，生怕多倒或者少倒了一点。

另一个学生则在旁边拿着玻璃棒，准备搅拌。

咱们接着说硫酸配置公式。

假设要配置一定体积（V）、一定物质的量浓度（C）的硫酸溶液，需要的纯硫酸的物质的量（n）就可以通过公式 n = C×V 来计算。

知道了需要的纯硫酸的物质的量，再根据纯硫酸的摩尔质量，就能算出所需纯硫酸的质量。

这里要特别提醒一下，硫酸的稀释可是个技术活，千万不能把水往硫酸里倒，那可太危险啦！得把硫酸慢慢地沿着容器壁倒入水中，同时还要不停地搅拌，让热量散发出去。

再回到刚才的实验室场景，那几个学生在操作的时候，有个小马虎差点就犯了错误，还好旁边的同学及时提醒，这才避免了一场可能的危险。

看着他们认真又小心的样子，我心里感到很欣慰。

在实际配置中，还得考虑硫酸的纯度。

如果给出的硫酸不是 100%纯的，那还得根据纯度来计算实际需要的硫酸的质量。

总之，硫酸配置公式虽然看起来不复杂，但实际操作起来一定要小心谨慎。

这就像走钢丝，每一步都得稳稳当当的。

希望大家在学习和实践硫酸配置的过程中，都能认真仔细，既能掌握知识，又能保证安全。

可别像我当年一样，因为一时粗心，差点出了岔子。

那时候，我也是在配置硫酸溶液，心想着快点完成实验，结果一着急，步骤乱了，还好老师及时发现，给我纠正了错误。

所以呀，大家在进行硫酸配置的时候，一定要按照公式和步骤来，别马虎，这样才能成功配置出我们需要的硫酸溶液。

生产上稀硫酸的配置原理稀硫酸是一种常用的化学品，广泛应用于工业生产和实验室中。

它的配置原理主要涉及硫酸的制备和稀释两个过程。

硫酸的制备是通过硫磺的氧化反应得到的。

硫磺是一种黄色固体，主要成分是硫元素。

硫磺在高温下与氧气反应，生成二氧化硫气体。

这个反应可以用以下化学方程式表示：S + O2 →SO2硫磺和氧气的反应需要提供足够的能量，通常使用电加热或者燃烧等方式来提供。

在反应过程中，硫磺的固体逐渐融化，并且生成的二氧化硫气体通过排气管排出。

得到二氧化硫气体后，需要进一步将其氧化为三氧化硫。

这个反应可以用以下化学方程式表示：2SO2 + O2 →2SO3这个反应是一个放热反应，需要在适当的温度和压力条件下进行。

通常情况下，反应温度为400-500摄氏度，反应压力为1-2大气压。

为了提高反应速率，常常使用催化剂来加速反应。

常用的催化剂有二氧化钒、五氧化二钒等。

得到三氧化硫后，需要将其溶解在水中，生成硫酸。

这个过程称为硫酸的稀释。

稀硫酸的浓度通常为1-10%。

稀硫酸的制备可以通过以下化学方程式表示：SO3 + H2O →H2SO4硫酸的稀释过程是一个放热反应，需要控制反应温度和搅拌速度，以避免反应过热和溅出。

在实际生产中，硫酸的制备和稀释通常是连续进行的。

首先，硫磺经过破碎和熔化处理，进入氧化炉进行氧化反应，生成二氧化硫气体。

然后，二氧化硫气体进入吸收塔，与浓硫酸接触，生成三氧化硫。

最后，三氧化硫溶解在水中，生成稀硫酸。

在硫酸的配置过程中，需要注意以下几个关键点。

首先，硫磺和氧气的反应需要提供足够的能量，以促进反应进行。

其次，硫酸的稀释过程需要控制反应温度和搅拌速度，以确保反应安全进行。

此外，硫酸的制备和稀释过程需要严格控制反应条件和催化剂的使用，以提高反应效率和产量。

总之，稀硫酸的配置原理主要涉及硫酸的制备和稀释两个过程。

硫酸的制备是通过硫磺的氧化反应得到的，而稀硫酸的制备则是通过将三氧化硫溶解在水中得到的。

1 目的为了正确执行6-APA生产工艺规程，确保BA萃取岗位配制稀硫酸操作规范化，确保持续正常生产并始终符合规定的质量标准，特制定本规程。

2 范围适合于BA萃取岗位配制稀硫酸操作。

3 责任102车间组织制定和实施，质量管理部负责监督。

4 操作描述4.1 配制注意事项4.1.1 本操作因使用危险品浓硫酸，操作人员应严格按照浓硫酸操作规程规定穿好防护服及其他特殊规定。

4.1.2 由于浓硫酸的比重较大，且硫酸的稀释过程是放热反应，配制时必须先加水，后加浓硫酸，使浓硫酸遇水后迅速分散开。

空气搅拌开关及浓硫酸的进料阀一定要缓慢开启，防止激烈搅拌或加料过快产生爆沸致硫酸液溅出伤人！稀硫酸的配制量应控制在小于配制罐体积的80％处。

4.2 配制过程4.2.1 检查罐底阀、液位计是否完全关闭，确认无误后方可进行配制。

4.2.2 打开稀硫酸配制罐的排气阀，打开饮用水进水阀，加入定量的饮用水。

4.2.3 缓慢开启空气搅拌（阀门半开），缓慢打开浓硫酸进料阀，严格控制加入速度（浓硫酸控制在10分钟以上加完），使配制罐内呈均匀稀释状态。

4.2.4 加入定量的浓硫酸后（每1 M3水加浓硫酸45～60L），关闭浓硫酸储罐出料阀及配制罐浓硫酸进料阀。

继续搅拌30-60分钟，使配制液均匀。

停止搅拌。

4.2.5 取样送车间化验室测定稀硫酸含量，应为9%-11%。

//参考：执行日期：2008-02-01 SOP-P02005.00 （1）102车间工艺规程 PS-P02101（2）稀硫酸破乳剂配制准备记录 REC-P02002（3）稀硫酸破乳剂配制使用记录 REC-P02003。

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液的步骤-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硫酸是一种常用的化学物质，在实验室和工业生产中被广泛使用。

根据实验或生产的需求，我们经常需要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液。

本文将介绍配制硫酸溶液的步骤，以帮助读者了解如何准确配制所需浓度的硫酸溶液。

配制硫酸溶液的过程需要按照一定的比例混合硫酸和水，以达到所需的浓度。

在这个过程中，我们需要注意一些重要的因素，如了解所需浓度和所使用的硫酸的浓度，以及正确计算所需的硫酸和水的体积比例。

首先，我们需要明确所需浓度的硫酸溶液的目标浓度，比如1mol/L。

然后，我们需要了解所使用的硫酸的浓度，该浓度通常以摩尔/升或质量百分比表示。

根据所需浓度和所使用的硫酸的浓度，我们可以使用浓度计算公式来计算所需的硫酸和水的体积比例。

配制硫酸溶液的一般步骤如下：1. 根据所需的硫酸溶液的浓度和体积，计算所需的硫酸的质量或体积。

可以使用摩尔浓度公式C1V1 = C2V2或质量百分比计算公式来计算所需的硫酸的体积或质量。

2. 准备所需体积的容器或烧杯，并用称量仪或量杯准确称取所需量的硫酸。

注意在操作时要戴上防护眼镜和手套，避免接触皮肤和眼睛。

3. 缓慢而稳定地将所需量的硫酸加入容器中。

注意要小心操作，避免溅出或飞溅。

4. 将容器放在通风良好的地方，并等待硫酸冷却到室温。

5. 根据计算得出的比例，在一个干净的容器中准确称取所需体积的去离子水。

6. 将准备好的去离子水缓慢地加入硫酸中。

同样，要小心操作，避免溅出或飞溅。

7. 使用玻璃杯棒均匀搅拌溶液，确保硫酸充分溶解在水中。

8. 最后，使用浓度计或PH计检查溶液的浓度和酸碱度是否符合要求。

通过按照上述步骤配制硫酸溶液，我们可以准确地获得所需浓度的溶液。

然而，在整个过程中，我们必须严格遵守实验室安全规范，并佩戴适当的个人防护设备，以确保实验的安全性。

1.2 文章结构文章结构部分的内容应该包括以下几个方面：首先，简要介绍整篇文章的结构和内容安排。

如何制作稀硫酸最普通的方法制作稀硫酸
（1）接触法（CATALYTIC PROCESS CONTACT PROCESS)主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫,及空气中的氧,使二氧化硫氧化而为三氧化硫,吸收于水中,即可得任何浓度的硫酸.惟此氧化,须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者为铂及钒之氧化物.二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化,若自燃硫化铁的燃烧,而得者须先降冷,洗之以酸或由滤过法或由沉淀法使之清洁；灰尘,硫蒸汽,砷,磷及其它物质存于气流中者,必须除去免其害及接触剂,为不纯物质对于氧化矾危害较铂轻.
（2）铅室法：取硫化铁或硫,置于特制炉中烧灼,导其所生之二氧化硫气体,和以水蒸气、空气及氧化氮而入铅室.氧化氮制自氨之氧化成以硫酸分解智利硝石而得.在铅室中之作用,最初一步为二氧化硫、氧化氮、氧气、水蒸气的结合,生成氮,氮氨基酸（NITROSYLSULPHURIC ACID）,因水分的存在,立即分解为硫酸,重新放出氧化氮.二氮化硫所以变为二氧化硫者,乃二氧化硫与氮的各种氧化物作用而来,继即硝基硫酸（nitrosulphurie acid）及氮氧基硫酸.由此法所得的铅室酸须再用铅,铂,瓮,耐酸饯,熔制石英,耐酸砖等材料所制的器具蒸浓之.
（3）接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫.使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫,在使三氧化硫跟水化合生成硫酸.二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下
（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体.放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫,硫酸铵可制成肥料.
可能有些多哦···。

杭州奥默医药技术有限公司文件类别及编号：（生产）SOP- 版次：01 第1页共2页1.目的：为使工作的正常运行，保证操作人员的安全及结果的可靠性，特制定操作规程。

2.适用范围：合成室所有各个组及每个实验人员3.责任者：使用人要严格按照操作规程，合成室各级主管负责监督实施。

4.原理：4.1 原理：硫酸为强腐蚀液体试剂，且浓度高、腐蚀性强在水中溶解是产生大量的热和气体，属剧毒、强腐蚀性易灼伤溶液。

应按照操作规程标准操作。

5.操作步骤：5.1 使用前检查5.11 检查橡胶手套、眼罩和长袖白大褂是否穿戴好5.12 检查实验装置是否搭装完毕。

5.13 检查冰浴是否准备完毕。

5.14 存放硫酸的周围是否畅通无障碍。

5.15 操作地点是否有水源和5%的碳酸氢钠水洗液（大量）5.2 具体操作5.21 在四口反应瓶中加入水，后开搅拌器匀速搅拌。

5.22 反应瓶放置冰浴中，降温至0-5℃。

5.22 把称量好的硫酸倒置滴液漏斗中，保持0-5℃滴加，滴加速度3d/s。

5.23 滴加完毕后，保持0-5℃。

搅拌20min。

5.24 去除冰浴。

配置完毕。

5.24 关闭搅拌器电源。

5.25 取配置好的硫酸使用。

5.26 操作结束后洗清面部。

6. 注意事项第2页共2页6.1 玻璃件应轻拿轻放，洗净烘干。

6.2 反应瓶中应先注水后搅拌，不许无水搅拌。

6.3 所用磨口仪器安装前需均匀涂少量真空脂。

6.4 贵重溶液应先做模拟试验。

确认本仪器适用后再转入正常使用。

6.5 稀释硫酸时，应分批缓慢的滴加至水中，以免引起飞溅。

6.6 精确水温用温度计直接测量。

6.7工作结束，关闭开关，拔下电源插头。

6.8 如若发生事故，将伤者用大量的水5%的碳酸氢钠水洗后用清水冲洗，以免造成更大的灼伤，并及时送医。