浓硫酸和稀硫酸的性质

鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法
首先，可以通过观察两种硫酸的外观来进行初步鉴别。

浓硫酸通常呈深褐色或深红色，而稀硫酸则呈无色或浅黄色。

这一外观上的差异可以帮助我们初步区分两种硫酸。

其次，可以通过密度的测定来鉴别浓硫酸和稀硫酸。

浓硫酸的密度约为1.84 g/cm³，而稀硫酸的密度约为1.04 g/cm³。

因此，可以通过简单的密度测定方法来确定所使用的硫酸是浓硫酸还是稀硫酸。

另外，也可以通过硫酸的腐蚀性来进行鉴别。

浓硫酸具有强腐蚀性，可以迅速腐蚀有机物和许多金属，而稀硫酸的腐蚀性相对较弱。

因此，可以通过简单的腐蚀性测试来判断所使用的硫酸是浓硫酸还是稀硫酸。

最后，可以通过化学反应来鉴别浓硫酸和稀硫酸。

例如，可以将硫酸与钠碱溶液反应，生成硫酸钠和水。

浓硫酸与钠碱溶液反应会产生剧烈的放热现象，而稀硫酸与钠碱溶液反应则不会产生明显的放热现象。

因此，可以通过观察反应过程中是否有放热现象来鉴别浓硫酸和稀硫酸。

综上所述，通过观察外观、测定密度、测试腐蚀性和进行化学反应，可以有效地鉴别浓硫酸和稀硫酸。

在实验室工作中，正确鉴别并正确使用这两种硫酸对于保障实验室工作的安全和准确性具有重要意义。

希望以上方法能够对大家有所帮助。

浓硫酸和稀硫酸鉴别方法
对于浓硫酸和稀硫酸的鉴别有许多种方法，这里就针对两者的区别，进行一些总结。

如有两瓶盛有等体积的硫酸，一瓶是浓硫酸，一瓶是稀硫酸，根据二者的差异，可以归纳如下：
第一，取少量蒸馏水，向其中加入少许试样硫酸，，如果能放出大量热的就为浓硫酸，反之为稀硫酸。

第二，用手掂量，因为浓硫酸的密度大，重的就为浓硫酸，轻的是稀硫酸。

第三，观察状态，略微摇动，若为油状粘稠液体就为浓硫酸，另一为稀硫酸。

第四，取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡的为稀硫酸，另一为浓硫酸。

第五，用玻璃棒蘸取试样在纸上写字。

立即改变者为浓硫酸，另一为稀硫酸。

第六，取少量试液，投入胆矾，颜色改变的为浓硫酸，另一为稀硫酸。

第七，取少量试液，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。

以上是利用了浓硫酸和稀硫酸在物理和化学性质上的差别来鉴别的。

其实，鉴别方法不外乎用物理和化学方法，一般原则是先物理，后化学的方法进行鉴别，也就是先易后难，先简后繁。

区别浓硫酸和稀硫酸的方法
硫酸是一种广泛应用的有机无机化学品，它具有酸性和能与金属
或其他元素反应形成硫基盐。

硫酸可以分为两种：浓硫酸和稀硫酸。

这两种硫酸含有不同浓度的硫酸根，因此其化学性质和使用方式也有
很大的不同。

首先，浓硫酸（又称硝酸，H2SO4）是硫酸的一种，其中的硫酸
根的浓度可以高达98%以上。

因为它的浓度高，所以浓硫酸的酸性比稀硫酸强得多，在室温常压条件下具有很高的气态压力。

由于它具有强
酸性和能够分解大多数碳酸盐和结构盐，因此它最常见的应用是用来
加速和促进反应，也用于中和方面的实验室反应。

此外，浓硫酸还有
去污及漂白衣物的作用，并可用于金属腐蚀防护。

而稀硫酸（H2SO3）是硫酸的一种，其中的硫酸根的浓度一般只
有约30%左右，其酸性也比浓硫酸弱得多，但它仍具有中等的气态压力。

此外，稀硫酸也可以用于制备某些化学计量时使用的硫酸盐，如亚铁
硫酸铵，硫酸钠和硫酸钾。

稀硫酸还可以用于一些重要的电子行业和
石油行业，用于研究和创造新的材料。

总的来说，浓硫酸（H2SO4）与稀硫酸（H2SO3）的不同之处在于，前者含有更高的硫酸根浓度，具有更高的酸性和气态压力，而后者含
有较低的硫酸根浓度，酸性较弱，具有中等的气态压力。

这两种硫酸
用途也不同，浓硫酸通常用于实验室反应，去污和漂白等，而稀硫酸
则用于某些能源行业、石油行业和制备化学计量用硫酸盐等方面。

浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

俗称坏水。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。

纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。

98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。

92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。

硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。

发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。

当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。

浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。

”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

浓硫酸与稀硫酸的区别方法
高校与高等教育——比较浓硫酸和稀硫酸
随着社会经济的发展，环境保护日益受到重视。

浓硫酸和稀硫酸也在我们的生活中可见到的。

两者的分别在于浓硫酸的浓度高于稀硫酸，区别与特点是要从溶液的种类、酸性浓度以及溶液的性质等进行比较。

首先，浓硫酸的溶液种类要比稀硫酸的溶液多，它不仅可以是水溶液，还可以是以卤素、碳酸钠（或碳酸钙）、氯化物（或硝酸盐）等为剂量剂做出有溶液。

其次，浓硫酸的溶液酸性浓度要比稀硫酸的稀，比如有些稀硫酸可以用pH试纸试出其pH值为2-3，而浓硫酸用碳酸钙（或碳酸钠）终止后，可用pH试纸测出其pH 值为0-1。

最后，由于浓硫酸溶液浓度高，其性质就会显示出不同：主要表现为腐蚀性强、酸味激烈，往往会见到烟雾从它中散发出来，从这一点可以看出它的明显区别。

总的来说，从溶液的种类、酸性浓度以及溶液的性质等三方面比较，我们可以明白浓硫酸和稀硫酸的区别。

维护好环境决不是口号，而是必须努力去的行动，所以大家一定要对这些污染物多加观察，以便在发现危害时及时采取措施，为环保尽职尽责。

稀硫酸与浓硫酸的化学式稀硫酸和浓硫酸是两种不同浓度的硫酸溶液。

硫酸是一种强酸，具有很广泛的应用领域，包括工业、实验室和日常生活中的一些应用。

它是一种无色、无臭、吸湿性很强的液体。

稀硫酸和浓硫酸的化学式及相关内容如下：稀硫酸化学式：H₂SO₄浓硫酸化学式：H₂SO₄硫酸的化学式为H₂SO₄，由两个氢原子（H）两个氧原子（O）和一个硫原子（S）组成。

硫酸根离子是SO₄²⁻，通过脱去两个氢离子（H⁺），可以形成硫酸根离子。

稀硫酸是指硫酸的溶液，溶解度较低，硫酸的浓度较低，通常在1%-10%的范围内。

稀硫酸在实验室中常用于制备其他化合物，如氢气，以及进行一些化学实验。

它具有一定的腐蚀性，但相较于浓硫酸来说，腐蚀性较弱。

浓硫酸是指硫酸的浓度较高的溶液，通常浓度在90%以上，甚至可以达到98%以上。

浓硫酸具有强腐蚀性和强氧化性，在实验室和工业生产中都有重要的应用。

浓硫酸可以与许多物质发生反应，包括酒精、有机化合物等。

浓硫酸在实验室中常用于制备其他化合物，以及进行溶解固体和酸催化反应等。

稀硫酸和浓硫酸在一些实验室操作和化学反应中都有应用。

在实验室中，稀硫酸可以用于组装电池和制备氢气等。

例如，将稀硫酸倒入装有锌片的试管中，锌与硫酸反应生成氢气。

这是一个常见的实验用途，也是教学中常用的实验。

浓硫酸则应用更广泛，其一是用作脱水剂。

浓硫酸对许多物质都具有强烈的亲水性，因此可以用于从气体或液体中去除水分。

此外，浓硫酸还用于制造化学品，例如硝酸。

浓硫酸可以与硝酸反应，生成硝酸铅等。

对于硫酸的安全操作要求，无论是稀硫酸还是浓硫酸，都需要小心操作。

使用时要注意佩戴化学防护手套、护目镜和防护衣等个人防护装备。

硫酸具有腐蚀性，避免接触皮肤、眼睛等易受损部位。

在使用时，要注意加入硫酸时要缓慢，避免溅出。

使用过程中，要将硫酸放置在与质量相匹配的酸溶液储存容器中，避免超过容器的负荷极限。

总体而言，稀硫酸和浓硫酸是两种不同浓度的硫酸溶液，具有不同的化学性质和应用领域。

浓硫酸和稀硫酸的区别方法
硫酸是一种重要的日常化学试剂，它的浓度是确定的，其成分也不同，有浓硫酸和稀硫酸。

那么，浓硫酸和稀硫酸有哪些区别呢？
首先，浓硫酸是指硫酸含量高于98%的存在，此种硫酸是具有有害气体的危险物质，有酸
甜味，大多是无色液体，但也有一定程度的变性，它的沸点是110度，把它与盐酸区分开来，也可以检测它是否有金属杂质等来判断是否是硫酸。

其次，稀硫酸指的是低于98%的硫酸溶液，此类溶液有利于化学实验，也比较安全，除硫
酸外，还含有三价离子和水，有清淡的酸味，它的酸度是稳定的，在23°C下比重为1.18，把它和盐酸以及醋酸等其它酸液的分辨方法不太一样，建议检测它的比重属性来判断。

最后，无论是浓硫酸还是稀硫酸，都存在危险性，应该慎重对待。

硫酸作为一种重要原料，已经广泛应用于生活、医学、冶金等领域，并起到了很大的作用，因此，使用者在使用的
过程中必须特别注意，严格遵守相关的安全使用规定，以防发生不可挽回的危害。

浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法
邮编：273100 山东省曲阜市杏坛中学化学组段红英
浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法很多，据平时教学积累现总结如下：
一、物理方法：
（一）观察状态。

浓硫酸为粘稠状液体，稀硫酸为粘稠度比较小的液体。

（二）利用密度大小可用手掂掂分量或用天平称其质量。

浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大，所以，同体积的浓硫酸的质量要比稀硫酸大的多。

（三）利用溶于水的热效应。

可在少量蒸馏水中加入试样硫酸，如能放出大量的热则为浓硫酸，反之，则为稀硫酸。

二、化学方法：
（一）利用两溶液中H+的浓度大小
1：可在两溶液中加入加入NaOH固体。

固体迅速溶解的溶液为稀硫酸溶液，不
发生太大变化的为浓硫酸。

2：可在两溶液中加入铁钉，铁钉表面产生大量气泡的为稀硫酸，若无明显变化
（钝化）的为浓硫酸。

同理，可在溶液中加入其他的物质或溶液，这里不一一列出了。

（二）利用浓硫酸的脱水性可用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之为稀硫酸
同理，也可在少量蔗糖中加入试样硫酸。

现象和结论同上。

（三）利用浓硫酸的吸水性可在少量试样硫酸中加入胆矾晶体，若有颜色改变（蓝色变白色）则为浓硫酸，反之为稀硫酸。

（四）利用其强氧化性可在试样硫酸中加入铜片，稍加热若有气泡产生，且溶液颜色变蓝的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。

用四种方法鉴别浓硫酸和稀硫酸
1. 利用浓H2SO4的脱水性。

用玻璃棒分别取浓H2SO4和稀硫酸，在纸上写字，用浓H2SO4写过的地方变黑（浓H2SO4使纸脱水而碳化），稀H2SO4则无此能力。

2. 利用浓H2SO4的氧化性。

铜丝分别与浓H2SO4及稀H2SO4在加热条件下看是否发生反应。

浓H2SO4与Cu在加热下能发生反应：Cu+2H2SO4(浓) === CuSO4+2H2O+SO2↑则稀H2SO4与Cu则不反应
3. 利用冷浓H2SO4能使Fe, Al钝化。

将铁丝（或铝丝）分别放入浓H2SO4及稀H2SO4中，铁丝（或铝丝）能与稀H2SO4反应放出H2。

而在常温下铁丝（或铝丝）不与浓H2SO4反应，这是因为浓H2SO4的氧化性使得铁（铝）表面生成一层致密氧化膜，阻止了反应的继续进行。

4. 利用浓H2SO4溶于水大量放热的性质。

分别将浓H2SO4及稀H2SO4用一定量水稀释，由于浓H2SO4稀释过程中大量放热，所以体系温明显升高，而稀H2SO4稀释则无此现象。

硫酸【学习目标】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握硫酸工业的化学反应原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。

【学习重点】1、浓硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化学性质；3、硫酸工业的主要反应原理。

【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。

2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—BaCl2 + H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。

2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。

二、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。

稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。

〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。

则X可能是下列物质中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓) ─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4 (浓) ─H2S+H2SO4(浓) ─FeS+H2SO4(浓) ─〖针对性训练〗1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A、10mL 18.4mol/L 硫酸B、30mL 3mol/L盐酸C、30mL 2mol/L 硫酸D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为。

硫酸产品型号硫酸（化学式：H2SO4）是一种重要的化工产品，在工业生产中应用广泛。

根据其浓度和用途不同，硫酸可以分为多种产品型号。

以下是一些常见的硫酸产品型号及其特点：1. 浓硫酸：浓硫酸一般指浓度在98%以上的硫酸。

它具有强烈的腐蚀性和酸性，能够与多种物质反应。

浓硫酸常用于金属表面脱脂、清洗和金属加工等工业领域。

2. 稀硫酸：稀硫酸通常指浓度在5%以下的硫酸。

相较于浓硫酸，稀硫酸腐蚀性较低，但仍然具有酸性，能够在催化剂存在下与其他物质反应。

稀硫酸广泛应用于电池、肥料和染料等领域。

3. 冷硫酸：冷硫酸是指在较低温度下制备的硫酸，一般会添加稀硫酸或水来降低其温度。

冷硫酸主要用于冷却剂、空气干燥剂和低温活化剂等领域。

4. 硫酸酯：硫酸酯是通过醇类与硫酸酐反应生成的一类化合物。

硫酸酯具有较高的稳定性和活化性，广泛用作胶粘剂、塑料、染料和涂料等领域。

5. 双碱硫酸：双碱硫酸是一种通过石灰石和氨气反应生成的硫酸产品。

其主要用途是烟气脱硫，即通过与烟气中的二氧化硫反应，将有害气体转化为硫酸盐，达到净化烟气的目的。

6. 硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属离子形成的化合物，常见的有铁硫酸盐、铜硫酸盐和锌硫酸盐等。

硫酸盐广泛应用于染料、肥料、玻璃和建筑材料等领域。

7. 硫酸铵：硫酸铵是硫酸与铵离子（NH4+）形成的盐类化合物。

它具有较低的腐蚀性，常作为肥料、萤光剂和消散剂等应用于农业、化工和印刷行业。

上述列举的硫酸产品型号只是硫酸在实际应用中的一部分，随着科技的发展和工业的进步，还会有更多新型的硫酸产品不断涌现。

无论是哪种硫酸产品型号，其应用都需要严格遵守安全操作规程，以避免对环境和人体造成不利影响。

浓硫酸的性质
浓硫酸的性质
（一）物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”（二）特性
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4?nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O）中的水。

2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，
S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓)2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S + H2SO4(浓)S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓)Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓)I2↑ + SO2↑ + 2H2O。

㈠物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”㈡特性1．吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

把少量研细的胆矾放入浓H2SO4中，会逐渐变为白色，就是由于浓H2SO4吸收了胆矾(CuSO4·5H2O)中的结晶水，而使其变为白色的无水硫酸铜。

⑷浓H2SO4有很强的吸收水分的性质，是硫酸分子与现成的水分子(自由水)或结晶水结合成硫酸的水合物。

利用这种性质可以用浓H2SO4做干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体，也不能干燥H2S、HI等还原性气体。

2．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

⑷常见的浓H2SO4脱水性的表现有以下几种：①使有机物脱水，有碳游离出来，如糖类脱水。

浓硫酸的五大特性:1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应．Fe＋nH2SO4（浓）＝＝＝Fe·nH2SO4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O△2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O△S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O△2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O△2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O△2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O3．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==N a2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。