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![{高中试卷}会考复习2非金属元素及化合物[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s1/m/61ffc8992b160b4e777fcf70.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高二会考练习之二非金属元素及其化合物班别学号姓名成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（本题包括22小题。
每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（）A．CO B．HCl C．SO2D．NO2、下列气态氢化物中最不稳定的是( )A. CH4 B.SiH4C.H2O D. HCl3、在2H2SO4（浓）＋C Δ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O的反应中，表现出氧化性的物质是( )A． SO2 B.H2SO4（浓） C. CO2D. C4、下列各物质相互反应时，能产生可燃性气体的是( )A．红热炭块投入浓硝酸中 B．铁丝投入浓硫酸中C．过氧化钠投入水中 D．电石投入水中5、磷酸钙系陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的特性A．生物特性 B．电学特性 C．光学特性 D．耐高温特性6、饮用水的消毒剂有很多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是A．液氯 B.漂白粉 C. 臭氧 D.白酒7、下列除杂质的操作方法正确的是（）A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤B.NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法C. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥D. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干8、15LNO2通过水后（未完全反应）收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有（）A. 4LB. 6LC. 8LD. 12L9、氧族元素碲(Te)的化合物是一种常用的VCD光记录材料，下列有关该元素叙述中，正确的是（）A．气态氢化物稳定性： H2Te>H2SB．非金属性：S>TeC．原子的最外层电子数：S>Te D．原子半径：S>Te 10、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Br-．S2-．CO32-．K+ B．Na+．NH4+．Cu2+．NO3-C．Na+．K+．I-．Al3+ D．Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2-11、下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是（）A．SO2和Cl2的漂白原理相同B．在通常情况下，SO2比Cl2易溶于水C．SO2和Cl2都是强氧化剂D．SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸12、实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A. HCl―→Cl2 B. Na2SO3―→SO2C. HCl―→H2 D. HNO3―→NO13、下列物质在常温下可用铝或铁的容器贮存的是（）A. 浓硫酸B. 稀硝酸C. 王水D. 硫酸铜14、下列几种物质的用途说法正确的是（）A. 氨气可以用来保存粮食、水果B. 氮气是一种工业致冷剂C. 二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色D. 金属钠可以做高压钠灯15、航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
2012年高考1．(2012北京卷∙9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3−＞S2−＞C1− D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案：C2．(2012北京卷∙10)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色答案：A3．(2012福建∙11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅答案：B4．(2012山东∙8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)答案：B5．(2012山东∙12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案：D6．(2012上海∙4)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H 键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高答案：C7．(2012上海∙5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液 B． Na2S溶液C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液答案：B8．(2012上海∙13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好答案：A9．(2012上海∙15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
2021年各地高三试题汇编（非金属元素及化合物1）第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小2．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。
通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。
该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有①2NaCl+2H2O 电解 NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20③H2+Cl2═2HCl ④Cl2+H20═HCl+HClO ⑤2HClO═2HCl+O2A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④3．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL4．下列说法正确的是A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性5．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法正确的是A 若管道漏气遇氨就会产生白雾B 该反应利用了Cl2的强还原性C 该反应属于氧化还原反应D 生成1molN2有3mol电子转移6．下列说法正确的是A 石英玻璃主要成分是硅酸盐B 工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C 玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D 木材浸泡在硅酸钙溶液可以防腐和防火7．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca（ClO）2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
高考化学总复习专题二非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KC l ③Ca（H2PO4）2④(N H4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
《非金属及其化合物》检测题一、选择题1．氢叠氨酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：①NaN3的水溶液显碱性，②HN3的固体属于分子晶体，③NaN3的固体是离子晶体，④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的是（）A．①、②、③B．②、③、④C．①、③、④D．全对2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（）A．21∶5 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶13．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32 －，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－。
A．①③B．①②③C．①②D．②③④4下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．Na2S B．BaCl2 C．Ba（NO3）2 D．Ca（OH）2 5．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，与同条件下的NH3 3.5L恰好完全反应，则混合气中NO与NO2的体积比是（）A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 6．测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化（电阻越小，电导越大）。
例如测定空气中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，则仅限于低浓度范围内的H2S，但有高灵敏度。
现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上述方法测定空气中氯气的含量时，最佳吸收剂是（）A．Na2SO3溶液B．KI溶液C．NaOH溶液D．H2O 7．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
高一化学第四章《非金属及其化合物》学号一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1．在以下反应里，氧化剂和复原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是〔〕A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．SiO2 +3C 高温SiC + 2CO↑ D．Si + O2△SiO22．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。
以下各组物质均可用于做耐火材料的是〔〕A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷3．碳化钛〔TiC〕、碳化硼〔B4C3〕、氮化硅〔Si3N4〕等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意〔〕A．通入足量氧气B．防止与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用以下哪种溶液处理〔〕A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银5．以下关于硅的说法不正确的选项是〔〕A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题〔每题可能有1～2个选项符合题意〕6．以下物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是〔〕①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的方法是用〔〕A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸8．以下有关纯洁的盐酸、硝酸、硫酸的表达不正确的选项是〔〕A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓硝酸在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是〔〕A．Cl2B．HClO C．HCl D．O210．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。
综合能力检测(四) (第四章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分))分。
每小题只有一个选项符合题意。
3分，共48一、选择题(每小题) 1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(能与金属活动顺序表中大多数金属反应ClA．2NO是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为．NB22．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性C．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼D解析Cl 具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A项正确；雷2雨时N与O反应可生成NO，而不是NO，B项错；硫不溶于水，C项错；硅在常温下化222项错。
D学性质不活泼，A答案2．已知NH极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl。
下列装置中不适宜做NH尾气334)( 吸收的是项。
C项不会产生倒吸，故选D、B、A解析．C答案) 3．下列叙述正确的是(．纯碱、烧碱均属碱A均属酸性氧化物SOSiO、B．22＋的化合物均属酸．凡能电离出HC．盐类物质一定含有金属离子D解析纯碱成分是NaCO，属于盐类，A项错；SiO、SO能与碱反应生成盐和水，2322＋，但NaHSO属于酸式盐，C 能电离出B项正确；NaHSOH项错；均属于酸性氧化物，44项错。
铵盐中不含金属离子，D B答案) 4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是(．含有的微粒种类数相同A均可能减小pH．敞口放置后溶液的B发生氧化还原反应．都能与SOC2．均具有强氧化性D．＋＋－六种微粒，氯水中含、NH、HOHO氨水中含有：NH、NH·HO、H、解析42323＋－－－七种微粒，A项错；敞口放置后氯水逐渐变H、、OHClO、Cl、有：Cl、HClOHO、22成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH 减小，B项正确；氨水项错。
D发生复分解反应，C项错；氨水不具有强氧化性，与SO2B答案) ．下列反应一定不会产生气体的是( 5．盐与碱的反应A．氧化物与水的反应B．酸溶液和碱溶液的中和反应C．金属与碱溶液的反应D解析铵盐(如NHCl)可与碱[如NaOH、Ca(OH)]反应产生氨气；氧化物(如NaO、2242NO)可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶2。
专题测试(三) 非金属元素及其化合物1．下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( )①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R 元素必定呈现正价 ⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水A ．①⑤B ．①⑤⑥C ．②④⑥D ．③⑤⑥ 答案 A解析 ①非金属元素(除稀有气体元素外)都是主族元素,正确;②H 2可在反应中作还原剂,错误;③H 2O 常温下为液体,错误;④CO、NO 、SiO 2常温下既不溶于水,也不与水反应,错误;RO a －b 中R 一定呈现正价,⑤正确,⑥CO、NO 都不能与碱反应生成盐和水,错误。
A 正确。
2．已知适当条件下＋7、＋6、＋4价锰的化合物都能将浓盐酸氧化成Cl 2且自身均被还原为MnCl 2。
将6.32 g KMnO 4粉末加热一段时间后收集到0.112 L 气体(标准状况,下同),再将剩余固体与足量的浓盐酸混合后加热,又收集到V L Cl 2,下列说法正确的是( )A ．V ＝2.24B ．参加反应的HCl 为0.18 molC ．生成Cl 2时的离子方程式:2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －=====△2Mn 2＋＋8H 2O ＋5Cl 2↑D ．6.32 g KMnO 4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24 L Cl 2 答案 D解析 6.32 g KMnO 4为0.04 mol,因最终锰转化为Mn 2＋,转化中锰元素共应获得0.2 mol 电子,因开始生成的O 2为0.005 mol,氧元素失去的电子为0.02 mol,生成1 mol Cl 2需要转移2 mol 电子,故还可以生成Cl 2(0.2 mol －0.02 mol)/2＝0.09 mol,体积为2.016 L,A 错误;被氧化的HCl 为0.18 mol,还有一部分Cl －以KCl 、MnCl 2的形式存在,B 错误;还有MnO 2、K 2MnO 4两种物质参与反应,C 错误;因KMnO 4直接与盐酸反应时最终会获得0.2 mol 电子,故生成的氯气为0.1 mol,体积为2.24 L,D 正确。
化学非金属试题及答案高中一、选择题1. 以下哪种元素属于非金属元素？A. 钠（Na）B. 铁（Fe）C. 氧（O）D. 铜（Cu）答案：C2. 非金属元素在周期表中通常位于哪个区域？A. 右上角B. 左下角C. 左上角D. 右下角答案：A3. 下列化合物中，属于非金属氧化物的是：A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化铁（Fe2O3）C. 氧化铜（CuO）D. 水（H2O）答案：D4. 非金属元素的原子结构特点是什么？A. 电子层数多B. 电子层数少C. 外层电子数多于4个D. 外层电子数少于4个答案：D5. 以下哪个反应是典型的非金属元素之间的反应？A. 氢气与氧气燃烧B. 铁与氧气燃烧C. 钠与水反应D. 镁与氧气燃烧答案：A二、填空题1. 非金属元素的化学性质通常表现为_________性，例如氢气与氯气反应生成氯化氢。
答案：酸性2. 非金属元素的最高价氧化物的水化物通常具有_________性，例如硫酸具有强酸性。
答案：酸性3. 非金属元素的原子在化学反应中容易_________电子，形成_________离子。
答案：得；阳4. 非金属元素的原子半径通常比同周期的金属元素_________。
答案：小5. 非金属元素的电负性通常比同周期的金属元素_________。
答案：高三、简答题1. 简述非金属元素在自然界中的存在形式。
答案：非金属元素在自然界中主要以单质形式存在，如氧气、氮气等，也可以以化合物形式存在，如水、二氧化碳等。
2. 描述非金属元素在化学反应中的特点。
答案：非金属元素在化学反应中通常表现为氧化性，容易得电子形成阳离子。
它们与金属元素反应时，通常作为氧化剂，使金属元素氧化。
四、计算题1. 已知氢气与氯气反应生成氯化氢的化学方程式为：H2 + Cl2 →2HCl。
若在标准状况下，有22.4升氢气与氯气反应，求生成氯化氢的摩尔数。
答案：根据气体摩尔体积，22.4升气体在标准状况下等于1摩尔。
专题（十）非金属元素及其化合物考点32 碳、硅及其化合物1-4 27考点33 氯及其化合物 5-9 26考点34 硫及其化合物 17-23 29考点35 氮及其化合物 10-16 24-25 28考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1、CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,在下图右侧的Y形管中放置合适的药品,进行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是( )A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.Na2SO3和较浓硫酸D.KMnO4溶液和浓盐酸2、为解决口益加剧的温室效应等问题,科学家研究建立如图所示的二氧论杂循环体系:下列说法正确的是( )①化学变化中元素种类是守恒的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③光能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;⑤二氧化碳是一种重要的资源。
A.①②③ B .①②④⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤3、SiO 2是一种化工原料,可以制备一系列物质。
下列说法正确的是( )A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO 2)中少量的碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 4、下列用于解释事实的化学用语中,不正确的是( )A.2Na S 溶液显碱性:2--22S +2H O H S+2OH ƒB.227K Cr O 溶液中含有2-2-2-+42724CrO :Cr O +H O 2CrO +2H ƒC.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:-2-2322OH +SiO =SiO +H OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味的气体:242222H SO ()+CCO +2SO +2H O ∆↑↑浓5、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11)( )A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收2Cl 制备:---22Cl +2OH =Cl +ClO +H OB.该消毒液的pH 约为12:--2ClO +H O HClO+OH ƒC.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的+--222Cl :2H +Cl +ClO =Cl +H O ↑D.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:--33CH COOH+ClO =HClO+CH COO6、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有2Cl②向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有-Cl ③向氯水中加入3NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有+H ④向2FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO A.只有①② B.只有③ C.①②③ D.②③④ 7、2ClO 和2NaClO 均具有漂白性，工业上用2ClO 气体制2NaClO 的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成2NaClO 的离子方程式：2222ClO +H O 222C1O +O +2H -+↑C.工业上可将2ClO 制成2NaClO 固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出2ClO ，使其被吸收器充分吸收8、某同学用下图所示装置制备并检验2Cl 的性质。
下列说法正确的是( )A.I 图中:如果2MnO 过量,浓盐酸就可全部消耗B.II 图中:充分光照后,量筒中剩余气体约10mL(条件相同)C.III 图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色D.IV图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明2Cl有漂白性9、某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如图所示装置。
将一根玻浸有NaOH 溶Na液的棉花璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。
先用酒精灯给钠预热,钠熔成小球时,撤去酒精灯,通入氯气,钠着火燃烧,生成大量白烟。
以下叙述错误的是( )A.反应生成的大量白烟是氯化钠固体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.发生的反应为22NaC2N l la+C点燃10、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成3O的反应属于氧化还原反应C.反应I属于复分解反应D.该过程中2O作催化剂11、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )A.X 是25N OB.可用排水法收集NO 、2NO 气体C.工业上以3NH 、空气、水与原料生产硝酸D.从原理上看，3NH 可与2NO 反应实现32NH N12、随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。
汽车尾气装置里,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )A.反应中CO 为氧化剂,2N 为氧化产物B.催化转化总反应为2222NO+O +4CO4CO +N 催化剂C.NO 和2O 必须在催化剂表面才能反应D.汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和2N13、合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应II,III 和IV 的氧化剂相同C.VI 的产物可在上述流程中被再次利用D.V 中发生反应:32234NH +CO +H O+NaCl =NaHCO +NH Cl ↓14、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 15、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使+4NH 完全转化为2N ,该反应可表示为+--+4222NH +3ClO N +3Cl +2H +3H O =。
下列说法中,不正确的是( )A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性:+-4NH >ClC.反应中每生成1mol 2N ,转移6mol 电子D.经此法处理过的废水可以直接排放16、液态24N O 是火箭推进系统的有效氧化剂。
实验室制备少量24N O 的流程如下:22Ca(OH)O 43224NH Cl NH NO NO N O −−−−−→−−−−→−−→−−−→固体催化氧化降温①②③④固体液体 下列分析不正确的是( )A.反应②、③中氮元素的化合价均发生了变化B.反应②利用了3NH 的还原性C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应①可由下图所示装置实现17、某硫酸厂废气中2SO 的回收利用方案如图所示。
下列说法中不正确的是( )A.X 可能含有2种盐B.气体a 通入双氧水,可实现“绿色”转化C.Y 主要含有424(NH )SO ,可处理后回收利用作化肥D.4228(NH )S O 中S 的化合价为+718、连二亚硫酸钠(224Na S O )俗称保险粉,易被氧气氧化。
利用如图装置,在锥形瓶中加入3HCOONa NaOH CH OH 、、和水形成的混合液,通入2SO 时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列说法错误的是( )A.制备保险粉的离子方程式为--2-22422HCOO +OH +2SO =S O +CO +H OB.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的2COC.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,使2SO 能被充分吸收D.为避免产生的224Na S O 被2O 氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反应,产生的2SO 排出装置中残留的2O19、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. S 2O /u u u u u u u u u r 点燃SO 32H O u u u u r H 2SO 4B. NH 3N 222O ,H O u u u u u u u u r HNO 3C. SiO2C/u u u u u u u u r高温Si2Cl/u u u u u u u u u u r高温SiCl42H/u u u u u u u u u u r高温Si D. 海水u u u u u u u r熟石灰Mg(OH)2u u u u r电解Mg20、用下列两种途径制取24H SO，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法中不正确的是( )途径①:3HNO24S H SO−−−−→浓途径②:222O O H O2324S SO SO H SO−−→−−→−−−→A.途径①的反应中体现了浓3HNO的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大2O浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1mol24H SO，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少21、工厂排放的含2SO的烟气对环境危害较大,某企业按照如图所示流程对烟气进行综合处理,下列有关说法正确的是( )A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为2--2323SO+SO+H O=2HSOB.氨气吸收塔中发生的反应为--2-323HSO+OH=H O+SOC.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程中可循环利用的物质只有43NH HSO溶液22、根据2SO通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、2BaCl的3FeCl溶液产生白色沉淀2SO有还原性B2H S溶液产生黄色沉淀2SO有氧化性C 酸性4KMnO 溶液紫色溶液褪色 2SO 有漂白性D23Na SiO 溶液产生胶状沉淀酸性:2323H SO >H SiOA.AB.BC.CD.D23、下列能说明单质硫的氧化性比氧气的氧化性弱的事实是( ) A.Na 与硫反应生成2Na S ,与2O 反应生成2Na O B.硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫 C.硫在常温下是固体,氧气在常温下是气体 D.2CO 在常温下是气体,2CS 在常温下是液体24、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.2SO 具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.43NH HCO 受热易分解,可用作氮肥 C.243Fe SO ()易溶于水,可用作净水剂 D.23Al O 熔点高,可用作耐高温材料 25、下列说法正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．检验铵盐中含有4NH +的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液共热时，反应的离子方程式为+4NH +OH－32NH H O ↑＋D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离第Ⅱ卷（非选择题 50分）26、（16分）钢铁分析中常用高氯酸(4HClO )溶解矿样,某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。
