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初中化学湖北省武汉市级化学1月调考逼真模拟考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题）评卷人得分1.化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。
例如将燃料进行如下循环：，这样既可解决能源问题，又能消除污染。
上述构想中两个转化过程的变化为A.（1）为物理变化，（2）为化学变化B. 均为化学变化C.（1）为化学变化，（2）为物理变化D. 均为物理变化【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列实验基本操作错误的是l【答案】C难度：中等知识点：制取氧气4.下列化学用语表示离子的是①H2O2 ②Si③SO42-④⑤A．①②B．③④C．②④D．③⑤【答案】B难度：容易知识点：离子5.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同D．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少【答案】D难度：容易知识点：分子和原子6.司机酒后驾车容易肇事，因此交通法规禁止酒后驾车。
有一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法，就是利用三氧化铬（CrO3，红色）与乙醇反应生成与不同颜色的物质Ｘ进行判断。
该反应的化学方程式为：2CrO3+ 3C2H5OH +3H2SO4 == X + 3CH3CHO + 6H2O上述反应中Ｘ的化学式为A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3【答案】C难度：容易知识点：质量守恒定律7.某化学兴趣小组的同学用光亮的铁丝做如下图所示实验．放置1～2周后，可观察到装置甲、乙中铁丝无明显变化；装置丙中铁丝生锈，试管内液面上升约1/5体积．通过实验，该小组得出了如下结论：①铁在潮湿空气中易生锈；②空气中氧气约占1/5体积；③铁不能与氧气反应；④不能确定铁生锈是否与二氧化碳有关．该小组还作出了以下猜测：⑤用表面镀铬的铁丝进行实验丙，放置1～2周后铁丝表面无明显变化，试管内液面不上升．上述结论及猜测中，正确且合理的是A．①②④⑤ B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤【答案】D难度：中等知识点：金属资源的利用和保护8.【答案】D难度：偏难知识点：金属的化学性质9.某同学查阅资料获得有关物质燃烧的信息：2Na+C122NaCl2Mg+CO22MgO+C由此形成以下几点认识：①可利用钠与氯气的反应原理生产大量食盐，②镁与二氧化碳的反应属于置换反应，③燃烧不一定要有氧气参与，④使用CO2灭火应有所选择。
2016年武汉市元月调考化学模拟试卷-1一、选择题：(24分)1．下列变化属于化学变化的是( )A．电灯泡通电发光B．分离液态空气制氧C．铁生锈D．用活性炭除水中色素2．下列说法错误的是( )A．原子是不能再分的粒子B．分子是保持物质化学性质的最小粒子C．只含一种元素的物质可能是混合物D．空气中含多种分子3．下列说法正确的是( )A．可用点燃法检验天然气是否泄漏B．石油用途广泛，是一种纯净物C．氢气是未来最理想的清洁燃料D．废物回收再利用需消耗能源，不值得提倡4．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，该火箭在工作中发生的反应C2H8N2+2R===3N2+4H20+2C02，其中R的化学式是( )A．N204 B．N02 C．N20 D．CH45．下面是一些灭火的事实。
其中对灭火的原理分析正确的是( )A．用水扑灭燃着的木材——降低木材的着火点B．砍掉大火蔓延路线前的树木——隔离可燃物C．用扇子扇灭烛火——隔离空气D．用锅盖盖灭油锅内的火——降低了油的温度6．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示．关于该过程，下列说法正确的是( )A．一个A分子由3个原子构成B．A中氮元素与氢元素的质量比为1：3C．生成C和D的分子个数比为1：1 D．生成C和D的分子质量比为14：277．C、CH4、CO三种物质与CO-:有如下转化关系：①C→CO2；②CH4→CO2;③CO→C02;下列有关说法正确的是( )A．C、CH4、CO只跟氧气反应才能得到CO2B．符合上述转化关系的反应都是化合反应C．三种物质在点燃的条件下跟氧气反应可转化为CO2D．上述转化关系中，反应的生成物在常温下都是气体8．下图是测定空气中氧气体积含量的两个实验：关于实验有以下说法：①实验甲红磷燃烧会放出大量的白雾，红磷的量不足，会使测定的结果偏小；②实验乙中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是防止空气进入，使测量结果偏大；③实验乙说明空气中的白磷燃烧，温度必须达到白磷的着火点：与实验甲相比，实验乙的优点之一是可防止空气污染; ⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
2017-2018 学年度武汉市九年级元月调考化学试卷（含答案）武汉市教育科学研究院命制可能用到的相对原子质量： H-1S-32O-16 Cu-64C-12 Al-27一、选择题（本题包括8 小题，每题只有一个选项吻合题意。
每题 3 分，共 24 分）1．以下变化属于化学变化的是（）A ．灯泡发光B ．冰融为水C．食品变质D．矿石粉碎2．以下实验操作正确的选项是（）3．以下关于分子和原子的说法正确的选项是（）A ．化学变化中分子的数目必然发生变化B ．分子在不停地运动C．保持物质化学性质的最小粒子必然是分子 D ．原子可组成分子，但不能够组成物质4．以下相关水的说法正确的选项是（）A ．可用肥皂水区分硬水和软水B．过滤可降低水的硬度C．自然界中的水经积淀、过滤、吸附后变为纯水D．电解水获取的氢气和氧气质量比约为2∶ 15．从石墨中剥离出来的石墨烯是由碳原子组成的晶体，只有一层碳原子厚度，是目前发现的最薄新式纳米资料，强度大、导电性能好。
科学家预知石墨烯将“完好改变21 世纪”关于石墨和石墨烯，以下说法正确的选项是（）A．石墨烯是一种化合物B．石墨烯中碳元素的化合价为 +4 价C．组成两种物质的碳原子的结构不相同D．两种物质都能与氧气反应6．以下列图为某化学反应的微观表示图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。
以下说法中错误的是（）．．A．该反应的基本种类为化合反应B．参加反应的分子个数比为1∶ 1C．反应前后，原子种类不变D．参加反应的甲和乙的质量比为4∶ 17．相关以下列图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法正确的选项是（）A．甲实验用于研究二氧化碳的性质，只能证明二氧化碳的密度比空气大B．乙实验用于研究分子不停运动，可证明浓氨水拥有挥发性，还可达到节约药品，减少对空气污染的目的C．丙实验用于研究蜡烛燃烧的产物，可证明只有二氧化碳生成，该实验有利于白腊充分燃烧，防范生成黑烟，实验现象更明显D．丁实验用于研究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应8．以下说法正确的选项是（）①等质量的O2和 O3所含氧原子数目相同；②含有氧元素的物质都是氧化物；③实验室能够选择铁丝或红磷用燃烧法除去空气中的氧气获取较纯净的氨气；④由不相同种元素组成的物质不用然是化合物；⑤可燃冰和冰都是由水分子组成的；⑥由同种元素组成的物质必然是单质；⑦一种元素在同一种化合物中可能显不相同的化合价。
2016届湖北省武汉市部分学校联考高三（上）起点调研化学试题（解析版）一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出【考点】石油的分馏产品和用途；常见的能量转化形式；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料．【分析】A、煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术；B、聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应；C、沼气可以再生；通过人为加工获得的能源为二次能源；D、根据蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而代谢的最终产物是尿素和水、二氧化碳进行解答；【解答】解：A、石油的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故A 错误；B、聚乙烯塑料中已无双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故B 错误；C、沼气可以通过植物秸秆的发酵再生；通过人为加工获得的能源为二次能源，电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的，属于二次能源，故C正确；D、根据蛋白质的代谢过程判断，蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸、尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了煤的液化、石油的分馏、聚乙烯塑料的结构和性质等知识，注意相关知识的积累，题目难度不大．2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：H2O、H2O、H2OB．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶【考点】同位素及其应用；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：A．H2O、H2O、H2O是分子不是原子，故A错误；B．CH4、C2H6、C8H18都是烷烃，互为同系物，故B正确；C．H2、D2、T2是同种物质，故C错误；D．氯化铁溶液不是胶体，故D错误．故选B．【点评】本题考查同位素、同系物、同素异形体、胶体等，难度不大，注意相关定义的积累．3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大；B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；C．放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；D．铁无焰色反应．【解答】解：A．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；C．右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故C错误；D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及中和滴定、pH试纸、萃取以及焰色反应的操作，注意操作要点，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2N AB．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8N AC．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于N AD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、质量换算物质的量，1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；B、O2和O3均由氧原子构成；C、溶液体积不明确；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、60 g石英晶体屋子里的为1mol，结构中含有的Si﹣O键数目为4N A，故A 错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故1.69g混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.1mol，而氧原子中含有8个电子，故0.1mol氧原子含有的0.8mol电子即0.8N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、2 mol NO与l mol 02生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故生成的产物的分子小于2N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、S2﹣D．=1013的溶液：Fe2+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性；B．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性；D.=1013的溶液，溶液显酸性．【解答】解：A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性，ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.=1013的溶液，溶液显酸性，Fe2+、Cl﹣均与MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．蔗糖 D．麦芽糖【考点】酯的性质；消去反应与水解反应．【分析】A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇；B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇；C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；D．麦芽糖水解生成葡萄糖．【解答】解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了两种有机物，但是二者相对分子质量不相等，故A不选；B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，生成了两种有机物，丙酸和乙醇相对分子质量不同，故B不选；C．蔗糖属于双糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，生成了两种有机物，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等，故C选；D．麦芽糖水解生成葡萄糖一种有机物，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了有机物的结构及性质，熟悉酯、糖类等的性质是解题关键，题目难度不大．7．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．0﹣5 min内，v（H2）=0.05 mol/（L．min）B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5 min时该反应的v正大于11 min时的v逆【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，并且10min后反应速率大于前5分钟，则不是升压就是升温，平衡常数仅与温度有关；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快．【解答】解：A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v===0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=0.1mol/（L•min），故A错误；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，所以5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值，故B正确；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故C错误；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快，所以5 min 时该反应的v正小于11 min时的v逆，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B． C． D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A、环己烷中只存在1种化学环境不同的H，此卤代烃可以由环己烷取代得到；B、2，2﹣二甲基丙烷只存在一种H，此有机物可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体；D、2，2，3，3﹣四甲基丁烷中只存在一种环境的H，一氯代物只有一种，据此解答即可．【解答】解：A、可以由环己烷取代制得，故A不选；B、可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到，故B不选；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体，故不适合由相应的烃经卤代反应制得，故C选；D、可以由2，2，3，3﹣四甲基丁烷制得，故D不选，故选C．【点评】本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，制取氯代烃的途径和方法必须满足制取的应副产物最少为好，难度不大．9．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素．A．W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，故A正确；B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，水由于水分子之间存在氢键，故B 错误；C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物为MgO，只含有离子键，故C错误；D．工业上，通常电解熔融氯化镁冶炼镁，故D错误，故选：A．【点评】本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，难度不大．10．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．Fe（OH）3D．H2SiO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁；D．二氧化硅与水不反应．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可由化合反应生成，故A不选；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，可由化合反应生成，故B不选；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，可由化合反应生成，故C不选；D．二氧化硅与水不反应，则硅酸不能由化合反应生成，故D选；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AIC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O C．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铝为沉淀应保留化学式；B．得失电子不守恒；C．碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．【解答】解：A．用石墨作电极电解AIC13溶液，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；C．石灰水中加入过量小苏打溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D.0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度中等．12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；B、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故B正确；C、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故C错误；D、K w的大小只取决于温度，a、c温度一样，a点Kw的数值和c点的一样，故D错误；故选B．【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．13．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1B．Al作负极，电极反应式6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．Cu作负极，电极反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+D．Cu作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据在硫酸中金属镁比铝活泼是负极，电子不经过溶液；B、根据在氢氧化钠中金属铝比镁活泼是负极，发生失电子氧化反应；C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，所以所以负极为铜，发生失电子氧化反应；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．【解答】解：A、在硫酸中金属镁比铝活泼，失电子的是金属镁，为负极，但电子不经过溶液，故A错误；B、在氢氧化钠中金属铝比镁活泼，失电子的是金属铝，为负极，电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，故B错误；C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，所以负极为铜，电极反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C正确；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液产生黄色沉淀K sp（AgCl ）＞K sp（AgI）B 用铂丝蘸取少溶液进行焰色反应观察到火焰呈黄色该溶液一定含有Na+，一定不含K+C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+没有Fe3+A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．发生沉淀的转化；B．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．先滴加KSCN溶液，无现象，可知没有Fe3+，再滴加少量氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化生成铁离子．【解答】解：A．发生沉淀的转化，生成更难溶的AgI沉淀，则K sp（AgCl ）＞K sp（AgI），故A正确；B．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃，则不能确定是否含钾离子，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，均合理，故C正确；D．先滴加KSCN溶液，无现象，可知没有Fe3+，再滴加少量氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化生成铁离子，现象、结论均合理，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀转化、离子检验、物质性质等，把握实验原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题一第19题为必考题，．每个试题考生都必须作答．第20题～第22题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共43分）15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（l）Fe203是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为Fe（填化学式）．（2）KCl04是助氧化剂，其中含有化学键的类型为离子键、共价键．（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（4）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na．取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L（标准状况），该产气药剂中NaN3的质量分数为58%．【考点】氧化还原反应；化学方程式的有关计算．【分析】（1）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，则还原产物为Fe；（2）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键；（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；（4）根据n=计算氮气的物质的量，根据氮元素守恒计算n（NaN3），在根据m=nM计算m（NaN3），进而计算NaN3的质量分数．【解答】解：（1）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案为：Fe；（2）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；故答案为：离子键、共价键；（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，剩余的气体为氮气，氮气的物质的量==0.75mol，根据氮元素守恒n（NaN3）==0.5mol，则m（NaN3）=0.5mol×65g/mol=32.5g，故NaN3的质量分数为×100%=58%，故答案为：58%．【点评】本题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查化学键类型、化学反应方程式的书写、化学计算等知识，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查，题目难度中等．16．（10分）（2015秋•武汉校级月考）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是ADA．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝色，证明氨气已收满．（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中C点时喷泉最剧烈．（4）从三颈瓶中用碱式滴定管（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数K b近似值，K b 1.8×10﹣5．【考点】氨的制取和性质；氨的实验室制法．【分析】（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出；（2）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色；（3）依据喷泉实验原理结合氨气极易溶于水的性质解答；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其喷泉越剧烈；（4）氨水显碱性，依据滴定管构造选择合适的仪器；（5）依据中和滴定计算氨水的物质的量浓度，弱电解质电离平衡常数Kb=；pH=11的氨水中c（OH﹣）=0.001mol/L，c（OH﹣）≈c（NH4+）=0.001mol/L，结合氨水的物质的量浓度计算NH3•H2O电离平衡常数K b．【解答】解：（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；故答案为：AD；（2）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝色，证明氨气已收满；（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，故答案为：打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）氨水显碱性，量取碱性溶液，应选择碱式滴定管；故答案为：碱式滴定管；（5）设氨水的物质的量浓度为C，则：C×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得C（NH3．H2O）=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数Kb=；pH=11的氨水中c（OH﹣）=0.001mol/L，c（OH﹣）≈c（NH4+）=0.001mol/L，则：Kb===1.8×10﹣5；故答案为：1.8×10﹣5．【点评】本题考查了氨气的制备和喷泉实验的设计、电离常数的计算，明确喷泉实验原理和氨气的性质是解题关键，注意电离平衡常数表达式的书写，题目难度中等．17．（10分）（2015秋•武汉校级月考）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O（1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣50KJ/mol．（2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1 mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是80%．（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，实验室利用图2装置模拟该法：①M区发生反应的电极反应式为CH3OH+H2O+6e﹣═CO2↑+6H+．②已知电解池溶液里Cr2O72﹣转化为Cr，该反应的离子方程式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（4）处理废水时，最后Cr以Cr（OH）3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH 5.6．（已知Ksp．[Cr（OH）3]=6.4xl0﹣31，lg2=0.3）【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；电解原理．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）根据图1中能量变化，可得热化学方程式为：①CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣（510﹣419）kJ/mol=﹣91KJ/mol，根据盖斯定律，②﹣①可得：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）；（2）假设转化的CO2为xmol，由方程式可知转化的氢气为3xmol，故平衡时CO2为（1﹣x）mol、氢气为（4﹣3x）mol，再根据平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1列方程计算解答；（3）①氢离子由质子交换膜由M电极区移向N电极区，则M为负极、N为正极，负极上发生氧化反应，甲醇失去电子，生成二氧化碳与氢离子；②电解池溶液里Cr2O72﹣转化为Cr3+，左侧Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，同时生成水；（4）根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.4×l0﹣31计算溶液中c（OH﹣），再根据Kw计算溶液中c（H+），溶液pH=﹣lgc（H+）．【解答】解：（1）根据图1中能量变化，可得热化学方程式为：①CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，。
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2016—２０１７学年湖北省武汉市九年级（上)元月调考化学试卷一、选择题1．下列变化中，不属于化学变化的是（)A.蜡烛燃烧B．食物变质ﻩＣ．铁锅生锈D．雕刻印章２．下列关于分子的说法正确的是( )Ａ．压缩气体时，分子大小发生改变B．物质都是由分子构成的C．分子总是在不断运动Ｄ．分子在化学变化中不可分3.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，部分操作如图所示.其中正确的是（）A．制取ﻩＢ．收集C．验满D.回收Ｍn024．有关物质的性质、组成、结构及变化,有如下说法:①金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同;②用肥皂水可鉴别硬水和软水;③由同种元素组成的物质可能是混合物;④高钙奶粉中的“钙”指的是钙单质;⑤ＮH4NＯ3中氨元素的化合价为＋1 价．其中正确的是( ）A．①②ﻩB.②③ﻩC.①④ D.②⑤5.概念之间存在交叉、并列或包含关系．若有关概念之间存在如下图所示的关系,则下列选项中的概念符合图中所示关系的是（)选项ＡBＣDm化合物化合物物理变化分解反应ｎ纯净物单质化学变化燃烧Q单质氧化物缓慢氧化化合反应A．A B.B C．C D．D６.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成了如图所示的实验．关于该实验,有如下说法：①两个实验都能验证质量守恒定律:②实验二证明水是由氢元素和氧元素组成的：③两个实验的微观本质相同;④用燃着的木条可区分玻璃管a、b中产生的气体:⑤玻璃管ｂ中的气体具有可燃性.其中正确的是( ）A.①②ﻩＢ．②③Ｃ．②④ﻩＤ．④⑤７.有关物质之间的部分转化关系如下图所示．下列说法中错误的是（)A.实验室制取和收集X和Ｏ２,可选用相同的实验装置B．①和⑤都可以通过化合反应实现Ｃ．②和⑥都能利用物质的可燃性实现D.②和③都属于化合反应8．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下发生反应．反应前及ｔ1、t２时各物质质量如图所示．关于该实验，下列说法中错误的是( )A.反应后容器中甲物质的质量为３２gＢ．参加反应的丙与生成的甲的质量之比为1:4C.参加反应的丙、丁的质量之比为２：5D.乙可能是该反应的催化剂二、非选择题9.生活离不开化学,化学使我们的生活更美好．(1）久置的溢清石灰水表面出现一层白膜，说明空气中含有（2)“钻木取火”的化学原理是(3）天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质.过滤需要用到的玻璃仪器有:烧杯、、.10．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点.图一请根据图中信息，回答下列问题:(l)图一中，直接由分子构成的物质是(填化学用语，下同);直接由离子构成的物质中的阳离子是,阴离子是.(２）下列说法中正确的是A.图二所示的原子在化学反应中容易失去电子B.图二、图三所示的原子,最本质的区别是最外层电子数不同C.当Ｘ为不同数值时,图四可能表示的是原子,也可能表示的是离子D．与元素的化学性质关系最密切的是原子核内的质子数．11.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质.己知甲和乙的元素组成相同,且常温下为液体；丁被认为是理想的清洁、高能燃料．在一定的条件下,它们能实现如下转化：①甲→乙+丙；②乙→丙＋丁；③丙+丁→乙.请回答下列问题:(1）甲的化学式为（2）转化②的化学反应方程式为（3）人类的生命活动离不开丙，是因为（4）甲和乙的元素组成相同，但是化学性质不同，是因为．12.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(该装置气密性良好）进行实验探究活动.实验一:装置Ａ处玻璃管中盛放木炭,探究可燃物燃烧的条件．I．打开K,通入氮气一段时间,关闭K,点燃酒精灯，观察现象:II．…III.打开K，通入氧气，观察现象:IＶ.点燃酒精灯,观察现象：…（l)步骤IＩ的具体操作是,观察到的现象是;(2）通过步骤（填序号),可以说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点：（3)装置Ｃ中发生反应的化学方程式为实验二:装置A处玻璃管中盛放氧化铜,探究一氧化碳的还原性．（４）能证明一氧化碳其有还原性的现象是（5)该实验中,装置存在的不足之处是.13.某化学兴趣小组的同学利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取１.9２ｇ氧气．(l）实验中至少需要氯酸钾的质量是多少?写出必要的计算过程.（2)该实验中二氧化锰的质量分数与反应时间存在一定的关系．下列选项中正确的是20１6—2０1７学年湖北省武汉市九年级（上）元月调考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.下列变化中，不属于化学变化的是( )A．蜡烛燃烧Ｂ.食物变质ﻩＣ.铁锅生锈ﻩD.雕刻印章【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化.化学变化的特征是：有新物质生成.判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化,故A错;B、食物变质生成有害物质，属于化学变化,故B错;C、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C错；D、雕刻印章只是形状的改变，没有新物质生成,属于物理变化，故D正确．故选D.【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点:是否有新物质生成,问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中.2．下列关于分子的说法正确的是（)A．压缩气体时,分子大小发生改变Ｂ.物质都是由分子构成的C.分子总是在不断运动D.分子在化学变化中不可分【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据压缩气体时，分子之间间隔发生变化考虑;Ｂ、根据构成物质的基本微粒考虑;C、根据分子的特点考虑;D、根据在化学变化中分子分成原子考虑．【解答】解：Ａ、压缩气体时，分子之间间隔发生变化,分子大小不变,故A错;B、构成物质的基本微粒:分子、原子、离子,故B错；Ｃ、分子的特点：分子体积和质量很小，分子在不断运动,分子之间有间隔，故Ｃ正确；Ｄ、在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,故D错．故选Ｃ．【点评】解答本题关键是熟悉分子的特点,原子和分子的区别.３.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰,部分操作如图所示．其中正确的是( ）A．制取 B.收集C．验满D．回收Mn0２【考点】制取氧气的操作步骤和注意点;过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】A、首先了解用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气，是在常温下的反应．Ｂ、根据氧气的收集方法进行分析；C、根据氧气的验满方法进行分析；D、根据二氧化锰的性质进行分析.【解答】解:A、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气属于固液在常温下反应,该装置正确;Ｂ、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，装置错误;C、验满应将带火星的木条放在集气瓶口,装置错误；Ｄ、过滤时应用玻璃棒引流且漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，装置错误．故选A.【点评】此题要求我们不但了解制取氧气的装置,还要了解各种仪器的作用．4．有关物质的性质、组成、结构及变化，有如下说法：①金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同;②用肥皂水可鉴别硬水和软水；③由同种元素组成的物质可能是混合物;④高钙奶粉中的“钙”指的是钙单质;⑤ＮH4NO3中氨元素的化合价为+1 价.其中正确的是( ）Ａ．①② B.②③C．①④ﻩD．②⑤【考点】碳单质的物理性质及用途;硬水与软水;纯净物和混合物的判别；元素的概念；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；物质的分类;空气与水;碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据碳单质、硬水和软水的区别、混合物的定义、高钙奶中的钙是指钙元素和化合价的计算判断即可.【解答】解：①金刚石和石墨的元素组成相同，但性质不相同,错误;②用肥皂水可鉴别硬水和软水,正确;③由同种元素组成的物质可能是混合物,正确；④高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，错误;⑤硝酸铵(NH4NO３)中氮元素的化合价的代数和为(﹣３）+(＋5)=+２价，错误；故选B【点评】此题是对多个知识点的考查,题目难度不大，解题的重点是能够对各个相关的基础知识有较好的掌握，属基础性知识考查题.5．概念之间存在交叉、并列或包含关系.若有关概念之间存在如下图所示的关系，则下列选项中的概念符合图中所示关系的是( ）选项ＡBＣDm化合物化合物物理变化分解反应ｎ纯净物单质化学变化燃烧Ｑ单质氧化物缓慢氧化化合反应Ａ.AﻩＢ．Ｂ C.CﻩＤ.Ｄ【考点】单质和化合物的概念;从组成上识别氧化物;化合反应及其应用;氧化反应;燃烧与燃烧的条件．【专题】概念关系型．【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素．物理变化和化学变化是并列关系，缓慢氧化属于化学变化;燃烧不包含化合反应,有些化合反应常温下能发生.【解答】解:A、纯净物又分为单质和化合物,因此ｍ、n不是并列关系,故选项错误;B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素，氧化物不属于单质,故选项错误;C、物理变化和化学变化是并列关系，缓慢氧化属于化学变化;故选项正确；D、燃烧不包含化合反应，有些化合反应常温下能发生,故选项错误;故选C【点评】本考点考查了物质的分类、物理变化和化学变化的区分等，要加强记忆有关的等基本概念,并能够区分应用．本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.６.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,正确完成了如图所示的实验．关于该实验,有如下说法:①两个实验都能验证质量守恒定律：②实验二证明水是由氢元素和氧元素组成的:③两个实验的微观本质相同;④用燃着的木条可区分玻璃管ａ、ｂ中产生的气体:⑤玻璃管ｂ中的气体具有可燃性.其中正确的是( )A.①②ﻩＢ．②③ﻩＣ．②④D.④⑤【考点】电解水实验;质量守恒定律及其应用.【专题】空气与水．【分析】水的沸腾没有生成新物质，属于物理变化；电解水生成了氢气和氧气,有新物质生成,属于化学变化,结合两种变化的区别、电解水的现象、结论来分析解答．【解答】解:①质量守恒定律只适用于化学变化,而水的沸腾属于物理变化，不适用于质量守恒定律来解释，故错误;②电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的,故正确；③水的沸腾中，水分子的种类没有改变,而电解水的过程中水分子分解为氢原子、氧原子,然后两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子，故错误;④将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口,打开活塞，a管的气体被点燃，发出淡蓝色火焰，是氢气,b管的气体使燃着的木条燃的更旺，是氧气,故正确;⑤b管中是氧气,具有助燃性,能使带火星的木条复燃，故错误.【点评】本题难度不大,掌握物理变化与化学变化的区别、电解水的实验现象、结论、分解反应的特征等是正确解答本题的关键.7．有关物质之间的部分转化关系如下图所示．下列说法中错误的是（)A.实验室制取和收集X和O２，可选用相同的实验装置B.①和⑤都可以通过化合反应实现Ｃ.②和⑥都能利用物质的可燃性实现Ｄ.②和③都属于化合反应【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；反应类型的判定.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据题目给出的信息可知：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,因此Ｘ是二氧化碳；二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧,因此二氧化碳能够灭火;②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰,可以进行人工降雨,也可以做制冷剂;④二氧化碳促进绿色植物的光合作用,因此可以做气体肥料．化合反应的特点是多变一．【解答】解:碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此Ｘ是二氧化碳；Ａ、实验室制取和收集Ｘ和Ｏ2,可选用相同的实验装置,正确；B、①和⑤都可以通过化合反应实现,正确;Ｃ、②和⑥都能利用物质的可燃性实现,正确;D、③不属于化合反应，错误；【点评】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质,还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好.８．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下发生反应．反应前及t1、t2时各物质质量如图所示．关于该实验，下列说法中错误的是( ）A．反应后容器中甲物质的质量为32gＢ.参加反应的丙与生成的甲的质量之比为1:４C.参加反应的丙、丁的质量之比为2：5D.乙可能是该反应的催化剂【考点】质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物,由图中信息可知:反应后甲质量增加了３2g﹣４ｇ=28克,是生成物；丁质量减少了２4g﹣4ｇ=20克,是反应物；乙质量不变,可能做催化剂;反应物应该还少８克,所以丙是反应物,故反应物是丙和丁,生成物是甲,是化合反应.【解答】解：A、反应后容器中甲物质的质量为３2ｇ,正确；B、参加反应的丙与生成的甲的质量之比为:(2４ｇ﹣8g）：（3２g﹣4g）＝4：7,错误；C、参加反应的丙、丁的质量之比为：8:20=2：5，正确;D、乙质量不变，可能做催化剂;正确．故选B．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力.二、非选择题9．生活离不开化学,化学使我们的生活更美好．(1)久置的溢清石灰水表面出现一层白膜,说明空气中含有二氧化碳(2）“钻木取火”的化学原理是摩擦生热使温度达到可燃物的着火点(3)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质．过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．【考点】燃烧与燃烧的条件;过滤的原理、方法及其应用;空气的成分及各成分的体积分数．【专题】化学与能源;空气与水．【分析】(1)根据二氧化碳的性质解答;(2)根据燃烧的条件分析；(3）根据过滤的操作分析即可.【解答】解:(1)久置的溢清石灰水表面出现一层白膜，说明空气中含有二氧化碳；(2)“钻木取火”的化学原理是摩擦生热使温度达到可燃物的着火点;（3）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质.过滤需要用到的玻璃仪器有:烧杯漏斗、玻璃棒；故答案为：（1)ＣO２(或二氧化碳) （2）摩擦生热使温度达到可燃物的着火点（3)漏斗、玻璃棒【点评】熟悉常用仪器的名称和用途，熟练掌握化学实验的基本操作,提高实验的能力，即可顺利解答本类题.10．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点.图一请根据图中信息,回答下列问题:(l)图一中,直接由分子构成的物质是H2(填化学用语，下同)；直接由离子构成的物质中的阳离子是Nａ+,阴离子是Cl﹣．(2)下列说法中正确的是ACA．图二所示的原子在化学反应中容易失去电子B.图二、图三所示的原子,最本质的区别是最外层电子数不同C.当X为不同数值时,图四可能表示的是原子,也可能表示的是离子D.与元素的化学性质关系最密切的是原子核内的质子数.【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】(１）根据已有的知识进行分析，氢气是由分子构成的物质，铁是由原子构成的物质，氯化钠是由离子构成的物质.（２）A、根据原子结构示意图的特点:元素的最外层电子数一般少于４,易失去最外层电子形成阳离子;大于４,易得到最外层电子形成阴离子解答;B、根据原子的种类是由质子数决定的解答;C、根据核内质子数与核外电子数的关系解答;Ｄ、根据元素的化学性质是由最外层电子数决定的解答．【解答】解:（1)氢气是由氢气子构成的物质,氯化钠是由离子构成的物质，氯化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子；(２)A、根据原子结构示意图的特点:元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子,故正确;Ｂ、原子的种类是由质子数决定的,图二、图三所示的原子,最本质的区别是质子数不同,故错误;C、当X为1时,核内质子数=核外电子数,为原子；当X为８时,核内质子数<核外电子数，为阴离子,故正确；Ｄ、决定元素的化学性质是原子的最外层电子数.故错误．答案:（１)Ｈ２；Na+Cｌ﹣；(２）ＡC【点评】本题考查了物质的微观构成,完成此题,可以依据已有的知识进行．考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．11.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质．己知甲和乙的元素组成相同,且常温下为液体;丁被认为是理想的清洁、高能燃料．在一定的条件下，它们能实现如下转化:①甲→乙+丙; ②乙→丙+丁;③丙+丁→乙.请回答下列问题：(1）甲的化学式为Ｈ2O2(2）转化②的化学反应方程式为2Ｈ2O2H2↑＋O2↑（3)人类的生命活动离不开丙,是因为氧气能供给呼吸（4）甲和乙的元素组成相同,但是化学性质不同，是因为分子的构成不同．【考点】物质的鉴别、推断;书写化学方程式.【专题】常见物质的推断题;物质的检验、鉴别与推断.【分析】甲和乙的元素组成相同,且常温下为液体，甲能生成乙和丙，由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,水通电分解生成氢气和氧气,则甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气；丁被认为是理想的清洁、高能燃料，氢气在氧气中燃烧生成水，则丁是氢气，据此进行分析解答．【解答】解:甲和乙的元素组成相同，且常温下为液体,甲能生成乙和丙,由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则甲是过氧化氢,乙是水,丙是氧气;丁被认为是理想的清洁、高能燃料,氢气在氧气中燃烧生成水，则丁是氢气．（１)甲的化学式为H２O2.（2）转化②，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为:２H2Ｏ2H2↑＋O2↑．(3)人类的生命活动离不开丙，是因为氧气能供给呼吸.(4)甲和乙的元素组成相同,但是化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同．故答案为:(１)H2O2；（２)2H２Ｏ2H2↑+O2↑;（3)氧气能供给呼吸；（4)分子的构成不同.【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证．12.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(该装置气密性良好)进行实验探究活动．实验一:装置A处玻璃管中盛放木炭,探究可燃物燃烧的条件．I.打开Ｋ,通入氮气一段时间,关闭Ｋ,点燃酒精灯，观察现象:II．…IＩI．打开K，通入氧气,观察现象：IV．点燃酒精灯，观察现象:…(ｌ)步骤ＩI的具体操作是熄灭酒精灯，待玻璃管冷却至室温,观察到的现象是装置C中石灰水进入装置B中;(2）通过步骤Ⅲ、Ⅳ （填序号)，可以说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点: (3）装置C中发生反应的化学方程式为Ca(ＯH)２+ＣO２=CaCO3↓＋H2Ｏ实验二:装置Ａ处玻璃管中盛放氧化铜,探究一氧化碳的还原性.(４）能证明一氧化碳其有还原性的现象是玻璃管内固体由黑色变成红色、装置Ｃ中澄清的石灰水变浑浊(5）该实验中,装置存在的不足之处是没有尾气处理装置.【考点】燃烧的条件与灭火原理探究;一氧化碳的化学性质;书写化学方程式．【专题】科学探究.【分析】由题目的信息可知：步骤IＩ的具体操作是：熄灭酒精灯，待玻璃管冷却至室温;观察到的现象是:装置Ｃ中石灰水进入装置B中；通过步骤Ⅲ、Ⅳ可以说明燃烧的条件之一是:温度达到可燃物的着火点；装置Ｃ中发生的反应是：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水;能证明一氧化碳其有还原性的现象是：玻璃管内固体由黑色变成红色、装置Ｃ中澄清的石灰水变浑浊;该实验中，装置存在的不足之处是：没有尾气处理装置.【解答】解：(1）步骤II的具体操作是：熄灭酒精灯，待玻璃管冷却至室温；观察到的现象是：装置Ｃ中石灰水进入装置B中；故答案为:熄灭酒精灯,待玻璃管冷却至室温；装置Ｃ中石灰水进入装置B中(或其他合理答案)（2)通过步骤Ⅲ、Ⅳ可以说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点,故答案为：Ⅲ、Ⅳ;（3）装置Ｃ中发生的反应是：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：Ca（OH)2+CＯ2=CaCＯ3↓+H2Ｏ;（4）能证明一氧化碳其有还原性的现象是:玻璃管内固体由黑色变成红色、装置C中澄清的石灰水变浑浊;故答案为:玻璃管内固体由黑色变成红色、装置C中澄清的石灰水变浑浊；（5）该实验中，装置存在的不足之处是:没有尾气处理装置;故答案为：没有尾气处理装置;【点评】实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究,实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析,综合掌握,本考点主要出现在实验题中．13．某化学兴趣小组的同学利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取1.9２g氧气.(l)实验中至少需要氯酸钾的质量是多少?写出必要的计算过程．(2）该实验中二氧化锰的质量分数与反应时间存在一定的关系.下列选项中正确的是C。
2014-2015年元月调考化学练习题四一．选择题（共8小题）1．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，将无色气体在氧气中充分燃烧产2．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）①锌、银、硝酸铜溶液②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液料代替过去污染严重的燃料．下列燃料中：①煤②天然气③乙醇④氢气⑤一氧化碳，属二．填空题（共18小题）9．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是_________．（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：_________．【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．【实验验证】小华取少量废液，向其中加入一定量铁粉，得出结论，废液中含有硫酸．小华的实验现象是有大量气泡产生．通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的_________．写出该反应过程中的一个化学方程式_________（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为_________，滤液中溶质为硫酸亚铁．10．（2013•黄石）请根据如图所示回答问题：（1）写出下列仪器的名称：①_________，②_________．（2）如果用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则二氧化碳的制取装置应选图中的_________（填序号）等组装而成，其化学方程式为_________．（3）装置③可用于制取_________（填化学式）气体，该气体可用_________收集．11．（2013•朝阳模拟）如图是某同学设计的二氧化碳制取实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好．（1）关闭止水夹1，打开止水夹2，挤压胶头，滴入稀盐酸，生成的二氧化碳在微型气体实验器内与1、2处的溶液反应．1处紫色的石蕊溶液变成红色，2处的反应现象是_________．（2）关闭止水夹2，打开止水夹1，再次挤压胶头，一段时间后，观察到烧杯中的现象是_________．这是由于_________（用化学方程式表示）的缘故．（3）有同学认为：二氧化碳能溶于水并与水反应，因此实验（2）出现的现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．那么，如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？该实验方案是_________．12．（2010•溧水县一模）在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法．某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体．下图是他们实验中用过的仪器．请回答下列问题：（1）指出下列仪器名称：③_________；⑤_________．（2）将玻璃管插入橡皮塞中的正确操作方法是：_________．（3）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________．（4）兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的_________（填序号）．（5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的_________（填序号）．13．下面是实验室的常用仪器．请回答下列问题：（1）写出有标号的仪器名称：②_________③_________⑧_________（2）请选择上述仪器的序号填空：制取一瓶CO2且随时控制气体的发生与停止用到的仪器是_________；用KMnO4制取一瓶较纯净的氧气用到的仪器是_________，其化学方程式为_________．（3）如A图，贮气瓶中已装入X气体，现开启分液漏斗活塞，将水放入贮气瓶中，导出气体作燃烧实验，并用干燥的小烧杯、底部涂有澄清石灰水的小烧杯轮换罩在火焰上方观察现象．若X气体为CH4、H2、CO中的一种气体，则：当烧杯底部只有水雾、澄清石灰水不变浑浊，则证明X气体是_________；当烧杯底部没有水雾、澄清石灰水变浑浊，则证明X气体是_________；当烧杯底部既有水雾、澄清石灰水也变浑浊，则证明X气体是_________．（4）如果要将A图中的X气体导出，得到干燥气体进行其它实验，应在贮气瓶与尖嘴管间加装一个气体的干燥装置，请你将B图补画完善为气体干燥装置，并在横线上填写应装入的试剂名称．_________．14．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．（1）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归纳出实验室制取气体反应的共同点_________（填序号）．A．需要加热B．使用催化剂C．没有气体参加反应D．原料为纯净物E．只生成一种气体（2）化学上可以通过多种反应得到SO2（易溶于水，密度比空气大），例如：①Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O②S+O2点燃SO2③CaSO3（固）高温CaO+SO2↑我将选择反应_________（只写一个，填序号）作为实验室制取SO2的反应原理，我需要用下列仪器中的_________（填序号）来装配SO2发生装置，理由是_________．我采用的收集方法是_________．选择以上仪器中的_________（填序号）来装配收集装置，气流方向是从_________到_________，最后用_________（填试剂名称）来吸收尾气，以免污染环境．15．（2012•闵行区一模）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是_________；【交流讨论】（1）改进后的装置（图二）与图一相比，其优点是_________．装置（图三）与图二相比，其优点是_________．（2）实验结束时，小晶同学说：“待a试管冷却后，如果倒置试管，将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管，且接近试管容积（不考虑橡皮塞占试管的容积）．”你是否同意她的说法？理由？_________；_________．【知识运用】我国的成语蕴含着丰富的化学知识．请根据燃烧的条件和灭火的原理对以下成语进行解释：杯水车薪_________；釜底抽薪_________．16．（2012•东阿县二模）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是_________；（2）由1、8、12号元素组成化合物的化学式_________；（3）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素及空气中含量最多的元素形成化合物的化学式_________（4）上表中最外层电子数为3 的金属元素与氮元素形成化合物的化学式_________．17．（2011•东城区二模）元素周期表是学习化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题．（1）第2周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为_________．第3周期中，属于金属元素的有_________（填元素名称）．（2）氧元素的原子结构示意图为，第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为，则x=_________，m=_________．（3）从原子序数分别为1，8，11，12，17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为（只写一个，下同）_________，能发生置换反应的化学方程式为_________．（1）第2周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为_________．第3周期中，属于金属元素的有_________（填元素名称）．（2）氧元素的原子结构示意图为，第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为，则x=_________，m=_________．（3）从原子序数分别为1，8，11，12，17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为（只写一个，下同）_________，能发生置换反应的化学方程式为_________．18．化学是一门以实验为基础的科学．（1）根据图1回答：在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是_________；（2）利用图2所示装置制取氧气的化学方程式为_________；（3）利用图3所示装置（夹持仪器省略）可以制取气体_________或_________（填化学式），其反应的化学方程式分别为_________、_________．（4）图3中气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率，也无法随时控制反应的发生和停止．若从图4中选取装置_________（填字母代号）与图1中仪器a组装成新的气体发生装置，则可控制反应的速率；若从图4中选取装置_________（填字母代号）与图1中仪器a组装成新的气体发生装置，则可随时控制反应的发生和停止．（5）某兴趣小组用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，可选用图_________（填序号）中的气体发生装置．19．（2007•南京模拟）用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法．实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的．请回答下列问题：（1）上面的实验同时证明了氮气有_________的化学性质．（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条）_________．（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：_________．（4）写出红磷燃烧的文字表达式：_________（5）上述实验中的红磷不能用木炭或硫代替，原因是：_________．20．（2014•哈尔滨一模）A、B、C、D、E分别为一氧化碳、氧气、铁粉、盐酸和碳酸钠溶液中的一种物质．其中A是黑色粉末，B溶液中溶质是气体，C是单质，E属于氧化物．请回答下列问题：（1）将五种物质的名称填入图中相应的位置，并将能发生反应的两种物质间用短线“﹣”相连接；（2）写出A与C反应的化学方程式_________；（3）写出A与B反应的实验现象_________．21．（2014•姜堰市三模）如图是初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系．已知常温下A、B、C为无色气体，且A是工业炼铁的一种反应物；A、B是由两种相同的元素组成，D、G是由相同的两种元素组成的无色液体；E、F均为黑色固体，且F能与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．（1）写A、B、D的化学式A_________B_________D_________（2）写出C的一种用途_________；（3）C→F实验现象是_________；（4）写出E转变成A的化学方程式_________；（5）F转化为B的反应类型_________（填“一定”或“不一定”）是置换反应．22．（2014•天宁区模拟）A、B、C、D、E是学过的常见的物质，这五种物质只涉及3种元素，其中B为单质，其余都是氧化物，且两两的组成元素分别相同．B、D既能相互反应，也能如图转化．它们之间的关系如图所示．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．）（1）若A、D两物质不能发生反应，请写出化学式：D_________；E_________．（2）若A、D两物质能发生反应，请写出化学式：D_________；E_________．（3）请写出C→A的化学方程式_________．23．（2014•孝感一模）有关物质的转化关系如图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）．（1）写出有关物质的化学式：A 可能是_________（填出两种）；D_________、Y_________；（2）写出C的一种用途_________；（3）写出反应①的化学方程式_________．24．（2014•鞍山二模）如图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）写出G的化学式_________；H 的化学式_________．（2）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是_________．（3）B→A反应的化学方程式_________．（4）C与D反应的化学方程式为_________．25．（2014•达州）图为某一化学反应的微观示意图（X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质）．回答下列问题：（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有_________种；（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为_________；（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2﹣，则m的值为_________．26．（2013•河南）如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是_________（填名称）；化学方程式为_________．三．解答题（共4小题）27．（2014•天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）A的化学式_________．（2）反应②的化学方程式_________．（3）反应③的化学方程式_________．（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）．（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为_________．28．如图是初中化学学习中常见的五种物质之间转化的关系图，四种单质有两种是金属，其中只有一种金属能与稀盐酸发生置换反应．据此回答：（1）不能与稀盐酸反应的金属的编号和元素符号是什么？（2）单质乙直接转化成化合物A的可指途径有哪些？（用化学方程式表示）29．硒元素（符号为Se），具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，如图是硒原子的有关信息，其中硒酸H2SeO4与硫酸化学性质相似，请根据相关知识填写下列空格：①硒酸Se的化合价_________价；②硒原子的原子核内的质子数为_________；③在含丰富硒的土壤上种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，富硒产品中的“硒”指的是_________（选填“元素”、“分子”或“原子”）；④这种硒酸与氢氧化钠的中和反应的化学方程式：_________．30．某化学兴趣小组设计实验来验证铁、铜、镁、银四种金属的活动性顺序．【实验方案】①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，此时看到的现象是_________．③将金属片A加入到溶液B中．【实验结论】根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是_________．根据实验②的现象得出的结论是_________；为完成实验目的，你觉得实验③方案应该为_________，发生反应的化学方程式为_________．014-2015学年武汉市九年级（上）元月调考化学试卷一、选择题（每题3分，共24分）．5．（3分）（2012•淮安）阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和6．（3分）如图装置可用于探究一氧化碳的性质．下列对该实验的分析错误的是（）7．（3分）如图，相连的两种在一定条件下可以发生化学反应．下列选项中，符合该图要求8．（3分）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出二、解答题9．（4分）溴元素的符号为Br，如图1是Br﹣（溴离子）的结构示意图．（1）如图1中x=_________．（2）溴属于_________元素（填“金属”或“非金属”）．图2表示的微粒中，与Br化学性质相似的是_________（填字母序号）（3）在点燃条件下，M和N反应生成P和Q．反应前后分子变化的微观示意图如图3．关于该过程，下列说法正确的是_________．A．反应后分子个数变少了B．一个M分子由3个原子构成C．生成P和Q的分子个数比为l：lD．该反应属于置换反应．10．（5分）通过化学学习，已经知道了实验室制取气体的一般方法．请结合图回答问题：（1）如果在实验室制取并收集一瓶氢气，同时希望可随时使反应发生或停止，所选发生装置是_________（填写装置字母）．（2）若用图医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_________（填“a”或“b”）．（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体粉末，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．反应的化学方程式_________．如果在实验室用过氧化钠和水反应来制取并收集一瓶较纯净的氧气，同时希望控制反应的速率，所选的制取装置是_________．（填写装置字母）11．（6分）如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图．请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质E的化学式_________；（2）写出上述物质间转化时发生化合反应的化学方程式：_________；（3）转化过程①可用化学方程式表示为：_________；（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为_________反应．12．（6分）为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．【资料】CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成金属化合物和水，金属元素化合价反应前后不变，如：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．请写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_________【实验探究】方案Ⅰ取8g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.6g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_________．方案Ⅱ如图，取8g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_________．【实验分析】方案Ⅰ测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ的结果，可能的原因是_________（写一种即可）．【实验反思】方案Ⅱ中点燃酒精喷灯前缓慢通入氮气的作用是_________，若省去此操作则会导致测出的氧化铁的质量分数_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．13．（5分）称取40g磁铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为63.6g．试计算样品中Fe3O4的质量分数．15年武汉市九年级元月调考化学练习六一．选择题（共11小题）1．某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+3H2O 有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成②R一定由碳、氢二种元素组成，可能含有氧元素③R中氢元素的质量分数是最小④R的相对分子质量等于46⑤若4.6g R完全燃烧生成8.8g CO2，同时还生成了5.4g H2O2．“可燃冰”是海底蕴藏的资源之一，其主要成分是甲烷．以下是甲烷在空气中煅烧的微观过程模拟图，符合该反应微观过程先后顺序的选项是（）3．实验室制取下列气体①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰4．（2010•淮安）同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案6．（2010•东城区一模）臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3．下列有关说法中正确的是（）①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；7．在实验室中，小海同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，小海同学得出的以下结论中正确的是（）①滤液中一定没有银离子②滤液中一定没有铜离子③加入的金属M是单质铁8．（2012•武汉模拟）磷和红磷分别放入大试管中，同时放进盛有70℃热水的大烧杯中，如图所示．片刻，白磷燃烧并产生白烟，红磷不燃烧．该实验可以得出的结论是（）①物质本身是可燃物就可以燃烧；②只要有氧气，物质就能燃烧；③温度达到可燃物的着火点，没有氧气不能燃烧；④温度未达到可燃物的着火点，有氧气也不能燃烧；⑤温度达到可燃物的着火点，有氧气可以燃烧．9．（2014•武汉）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体．于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象．关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义．10．（2014•十堰）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（）11．向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列情况中可能出现的是（）①滤出的固体中一定含有银，也能含有铜②滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁③滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银二．填空题（共11小题）12．某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计）共制得氧气_________g（2）计算所回收二氧化锰的质量？13．用如图所示装置，研究氧气的性质以及验证木炭燃烧的产物．步骤一：烧杯中盛有澄清石灰水，夹紧止夹，在燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞．步骤二：推入适量过氧化氢溶液．回答下列问题：（1）实验中，推入过氧化氢溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，还可看到_________．由此得出氧气的性质是_________；（2）木炭熄灭后冷却一段时间，打开止水夹观察到_________．（3）该实验过程中，集气瓶内压强的变化过程是_________．14．对“高低不同的燃烧的蜡烛，罩上烧杯后谁先熄灭？”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想．（1）实验中将两支燃烧的蜡烛罩上烧杯，一会儿后，都熄灭了．原因是_________；（2）甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是_________；（3）乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是_________；（4）本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到烧杯内壁变黑，由此我们可以得到启发：当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是_________①沿楼梯迅速下楼；②用湿毛巾堵住口鼻；③匍匐前进，寻找安全出口；④封闭房门；⑤迅速转移到阳台呼救；⑥跳楼．A：①②③④B：②③④⑤C：③④⑤⑥D：①②④⑤15．（2014•东海县模拟）氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和_________（2）滤渣的成份有_________，步骤③中发生反应的化学方程式是_________；（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：_________．16．如图所示初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E组成元素相同，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：（1）写出有关物质的化学式：A_________、甲_________、E_________；（2）写出下列反应的化学方程式：A→B+甲：_________C+E→丙+D：_________．17．A～E都是初中化学中的常见物质，其所示转化关系如图，其中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．已知A、B均为黑色粉末，C、D、E常温下呈气态，且C和D的组成元素相同．回答下列问题：（反应条件、其他生成物均已略去）（1）写出物质E的一条用途：_________．（2）写出下列反应的化学方程式：B+A：_________；C→D：_________．（3）自然界中D转化为E的途径是_________．（4）图中反映了B、C共有的化学性质是_________．18．（2013•屯昌县模拟）教材中有各种探究性对比实验如图（1）～（3），请你说出这三个对比实验的探究目的是什么？（1）_________（2）（3）_________．19．（2013•大兴区二模）通过化学反应可以研究物质的组成、结构、性质以及变化规律．如磷燃烧的反应在初中化学实验中就有多处应用．。
武昌区2016届高三年级元月调研考试理科综合生物一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质（或结构）、相应的鉴定试剂、实验结果都正确的一组是2．“结构与功能相适应是生物学的基本观点”，下列有关细胞结构与功能的相关性，叙述有误的是A．原核生物的表面积与体积之比较大，物质运输效率较高B．线粒体内膜是有氧呼吸的场所之一，蛋白质含量较外膜高C．分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜成分的更新速度越快D．核孔是某些蛋白质、DNA和RNA等大分子进出细胞核的通道3．埃博拉病毒（EBV）的遗传物质是一种单链RNA，EBV感染后可能导致人体患埃博拉出血热（EBHF）。
EBV与宿主细胞结合后，将核酸—蛋白质复合体释放至细胞质，并启动下图途径进行增殖，进而导致人体患病。
下列推断最为合理的是A．过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同B．过程②中需要的氨基酸与tRNA的种类、数量相同C．EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATPD．直接将EBV的-RNA注入人体细胞将引起EBHF4．下列有关兴奋在反射弧中的传导，描述正确的是A．神经纤维膜由兴奋状态转为静息状态后膜内外没有离子进出B．组织液中Na+浓度增大，则神经元的静息电位减小C．引起突触后神经元兴奋的过程中，Na+大量进入突触后膜内D．神经元释放的递质（乙酰胆碱等）需经血液运输而发挥作用5．如图表示甲、乙、丙三种植物激素及NAA的作用模式（“＋”表示促进，“－”表示抑制），它们之间有的具有协同作用、有的具有拮抗作用等等。
下列相关叙述错误的是A．NAA与丙是同种化学物质B．甲乙之间具有拮抗作用C．乙丙之间具有协同作用D．甲、乙和丙均不能代表乙烯6．某森林中有一种锥鸡，其雄性锥鸡大多数具有色彩艳丽的羽毛，对这一特征能逐代遗传的最好解释是A．色彩艳丽的羽毛是锥鸡躲避天敌良好的伪装，对环境有较强的适应性B．雌性锥鸡优先选择色彩艳丽的雄鸡，导致该性状的基因在后代的出现频率增加C．色彩艳丽的羽毛使锥鸡更容易相互识别，避免与其他种类遭遇时存在潜在危险D．控制雄性锥鸡色彩艳丽的相关基因都是显性，导致后代出现该表现型的几率增加29．（11 分）研究人员用低温处理不同品种的水稻苗，实验中水稻苗光合速率和叶绿素含量的变化如图所示。
武汉市历届元月调考试题分类专题一：数与式1.a 的取值必须满足A.0a ≠B.a ≥2C.a ≠2D.a ≤24．下列函数中，自变量x 的取值范围是x ≥3的函数是（A ）3-=x y （B ）x y -=3（C ）31-=x y （D ）xy -=314.要使式子1x +有意义,x 的取值范围是( ). （A ）x ≥-2 （B ）x ≠-1 （C ）x ≥-2且x ≠-1 （D ）x ≥-12.下列运算不正确的是4=5-110= D.(218=1．化简9的结果是 （A ）3 （B ）－3 （C ）±3 （D ）93.下列等式成立的是( ).（A （B（C ）=（D ）215.观察下列各式的规律：①③.若则a =___________________. 13．计算下面几个式子，它们的结果呈现出一定的规律：1999+⨯、1999999+⨯、1999999999+⨯、1999999999999+⨯．用你发现的规律直接写出式子9999991999999个个个n n n +⨯的结果是 ．13观察你计算的结果，用= .18.先化简,再求值:3x =. 18．一个三角形的三边长分别为55x 、x 2021、xx 5445． （1）求它的周长（要求结果化简）；（2）请你给一个适当的x 值，使它的周长为整数,并求出此时三角形周长的值．武汉市历届元月调考试题分类专题二：方程与不等式3.如果2是方程20x c -=的一个根，那么c 的值是A.4B.-4C.2D.-23．一元二次方程0)3(=+x x 的根为（A ）0 （B ）3 （C ）0或3 （D ）0或－35．如果x ＝3是一元二次方程ax 2＝c 的一个根，那么该方程另一根是（A ）3 （B ）－3 （C ）0 （D ）11.一元二次方程20x x -=的根为( ).（A ）0或1 （B ）±1 （C ）0或-1 （D ）11. 一元二次方程x 2=x 的根是(A) x =1． (B) x =0． (C) x =±1． (D) x 1=0, x 2=1．3.下列方程中，没有实数根的是(A) x 2-x +1=0． (B)3x 2-2x -4=0．(C) x 2-3x =0． (D) x 2+2x +1=0．9.2008年10月29日，央行宣布，从10月30日起下调金融机构人民币存款基准利率.其中一年期存款基准利率由现行的3.87%下调至3.60%.11月26日，央行宣布，从11月27日,一年期存款基准利率由现行的 3.60%下调至2.52%.短短一个月,连续两次降息.设平均每次存款基准利率下调的百分率为x ,根据以上信息可列方程A.3.87% 2.52%2x -=B.()23.871 2.52x -=C.()23.87%1% 1.52%x -=D.()22.52%1 3.87%x +=16.为了让国人分享“神七”升空的骄傲，中央电视台在神七发射期间与“问问”网站联合举办“神七我问问”的活动，网友可以自由地提出问题，解答问题，对问题的解答发表评论。
2015—2016学年度武汉市部分学校九年级调研测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 K－39Cl－35.5 Mn－55一、选择题（本题包括8小题，每小题3分。
每小题只有一个正确选项）1．下列事例中，发生化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．纸张燃烧D．潮湿衣服被晒干考点：[化学变化和物理变化的判别]分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：A. 石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B. 酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C. 纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D. 潮湿衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C.2．绿色碘盐、高铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是（）A．单质B．元素C．原子D．分子考点：[元素的概念]分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、铁、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：绿色碘盐，补铁酱油，高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B.3．下图所示实验操作正确的是（）A B C D考点：[氧气的检验和验满, 固体药品的取用, 液体药品的取用, 给试管里的液体加热]分析：A、根据氧气的验满方法进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．解答：A. 检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B. 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
2015-2016学年度武汉市部分学校元月调考物理化学综合试卷一、选择题1．下列事例中，发生化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．纸张燃烧D．潮湿衣服被晒干2．绿色碘盐、高铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是（）A．单质B．元素C．原子D．分子3．以下基本实验操作正确的是（）4．导致人体煤气中毒的物质是（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．甲烷D．二氧化硫5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）6．某气体可能含氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种。
点燃该气体后，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。
把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
下列对该气体组成的推断中，不正确的是（）A．可能只含有氢气B．可能只含有甲烷C．可能只含有氢气和一氧化碳D．可能三种气体都存在7．某化学兴趣小组用一定质量的KClO3和MnO2固体混合物制取氧气。
下图表示该固体混合物在受热过程中，有关量随时间的变化情况(从开始反应计时)。
则纵坐标可以表示的是（）A．剩余固体中MnO2的质量分数B．剩余固体中KClO3的质量分数C．剩余固体中氧元素的质量D．生成O2的质量8．右图所示装置中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
如图所示缓慢通人CO2气体，观察并记录实验现象。
下列有关现象描述正确，且既能说明CO 2的密度比空气大，又能说明CO2与水反应的是（）A．③④变红，①②不变红B．①④变红，②③不变红C．④比③先变红，①②不变红D．④比①先变红，②③不变红9、如图所示是电著显微镜下的一些金原子.下列有关金原子的说法正确的是()A.人们也可以用肉眼和光学显微镜分辨出它们B.金是否处于固态可以从其原子的排列方式上进行推断C.这些金原子是保持静止不动的D.金原子之间有间隙,说明金原子间只有斥力10、关于内能的变化,下列说法正确的是()A.冬天用热水袋取暖,热水袋的内能逐渐增大B.云中形成的冰粒在下落过程中,不断对外界做功内能减小C.火箭从地面向上发射过程中,火箭外壳和大气摩擦后内能逐渐增大D.子弹击中一块木板后温度升高,子弹的内能增大,木板的内能减小11、某同学用如图甲所示的实验装置比较不同物质的比热容.用铁夹将温度传感器及分别盛有水和食用油的两个试管固定在铁架台上,温度传感器的探头部分与试管内的水和食用油良好接触,两只温度传感器通过数据采集线与计算机相连接.在计算机上打开与此仪器配套的专用软件,点击“开始记录”,同时打开红外加热器开关,对盛有水和食用油的试管进行加热,在计算机上可以得到相应的实验图线,如图乙所示.下列说法错误的是( )A.两个试管中必须盛有质量相同的水和食用油B.同时打开红外加热器开关的目的是使水和食用油升高相同的温度C.图线b表示水的温度随时间变化的规律D.食用油的比热容为2.1×l03J/(kg•℃)12、如图是四冲程汽油机的工作示意图,下列说法正确的是()A.这四个冲程的正确顺序是乙→甲→丁→丙B.靠惯性完成的冲程是甲、乙、丁C.甲冲程中内能转化为机械能D.丁冲程中内能转化为化学能13、如图所示,将气球在头发上摩擦后小女孩的头发会飘起来.下列说法正确的是()A.气球带电,头发不带电B.头发带电,气球不带电C.气球和头发带同种电荷D.气球和头发带异种电荷14、如图是武汉江滩公园中安装的一款太阳能LED路灯,下列说法正确的是()A.LED灯泡是由多个发光二极管制成的B.LED灯泡的发光部件是由超导体制成的C.太阳能电池板将太阳能直接转化为化学能储存起来D.太阳能电池板旁的蓄电池是将化学能直接转化为电能储存起来15、如图中,闭合开关后电路中的灯泡没有被短接的是( )16、如图的几种用电器中,正常工作时的电流最接近5A的是( )7、如图是某型号手机电池的铭牌,该手机正常通话时平均电流为100mA ,待机时平均电流为10mA .下列说法错误的是( )A .该手机电池的容量也可以标记为1700mAhB .该手机电池理论上只能维持连续正常通话15hC .该手机电池理论上可让手机待机一周D .电池的电极设计为向里凹陷,可以防止电池与硬币等金属物体接触引起短路18、有的电饭锅在使用时会闻到橡胶的焦糊味,用手摸其电源线发现很热,而其它用电器仍正常工作.发生这二现象的原因可能是( )A .家庭电路电压太高B .电饭锅的电源线太短C .电饭锅的电源线太细D .电饭锅的电源线的线芯是铜导线19、如图所示的电路中,若将滑动变阻器R 2的滑片由中点滑到最右端,则下列说法错误的是( )A .V 1的示数变小,V 2的示数不变B .V 1的示数不变,V 2的示数变大C .V 1的示数与A 的示数的比值不变D .V 2的示数与A 的示数的比值变大20、小灯泡L 和电阻R 上分别标有“6V 4.8W”和“0.6A”字样,:它们的电流随电压变化规律如图所示.:现将小灯泡L 和电阻R 连入电路中,若能确保电路中的元件不烧坏,则下列说法错误的是( )A .L 和R 并联时干路中的电流最大可达到1.4AB .L 和R 并联时电路的总功率最大可达到8.4WC .L 和R 串联时电源电压不超过9VD .L 和及串联时小灯泡的功率最大可达到1.2W二、非选择题21、(3分)冬季你往手上“哈气”时手就会觉得暖和,这主要是因为呼出气体中的__________液化,放出的热量通过__________的方式被手吸收,手的内能增加.你还可以通过跑步来让自己变得暖和,其实跑步时所消耗的能量最终是由食物中的__________能转化而来的.22、(3分)如图是华中地区最大的阳逻火力发电厂.发电厂的总装机容量为600MW,满负荷运行时每天可以提供__________度电.若每发一度电,需要消耗0.5kg标准煤,则发电厂的发电效率是__________.为了提高燃料利用率,请你给发电厂提供一个建议__________.23、(3分)如图所示,在烧瓶内盛少量水,给瓶内打气,当瓶塞跳出时,可以看到瓶内出现了__________,说明水蒸气__________成了可以看到的小水滴.在这个过程中,气体膨胀对外__________,温度__________,内能__________.24、(4分)如图所示,在烧杯中加入盐水,然后将连在电压表上的铜片和锌片插入盐水中,这样就制成了一个盐水电池.观察电压表的接线和指针偏转可知:锌片是盐水电池的__________极,电池的电压为__________V.铜片与电压表之间的导线中,自由电子的运动方向是__________;盐水中,正电荷不断地在铜片聚集,负电荷不断地在锌片聚集,盐水中电流的方向是__________.25、(5分)在“探究影响电阻大小的因素”的实验中,某实验小组准备实验时对每一个猜想都用三个实验数据进行对比。
