2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次(1月)月考化学试题

宁夏达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列离子方程式表达正确的是A ．向FeC13溶液中滴加HI 溶液：3222Fe 2HI 2Fe 2H I ++++=++B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: 2244324NH SO BaOH NH H O BaSO +-+-+++=⋅+↓ C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++ D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合：3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑2．已知X 、Y 、Z 为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2B ．若Z 、Y 能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHnC ．若Y 是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D ．三种元素的原子半径：r （X ）>r （Y ）>r （Z ）3．异戊烷的A ．沸点比正己烷高B ．密度比水大C ．同分异构体比C 5H 10多D ．碳碳键键长比苯的碳碳键长4．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li +的醚类作电解质，电池的总反应为。

下列说法正确的是A ．固氮时，锂电极发生还原反应B ．脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li 3N-6e -=6Li ++N 2↑C ．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D ．脱氮时，Li +向钌复合电极迁移5．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是 操作或现象 所得结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液A酸性：盐酸>碳酸>苯酚变浑浊取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐B氧化性：KMnO4>H2O2褪去且产生大量气泡C 用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加D淀粉未水解热一段时间，试管内壁无任何现象A．A B．B C．C D．D6．《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。

可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27一、选择题（共20题，每题2分）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是（）A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC. 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AD. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A【答案】A【解析】A、1.8g18O2和 1.8g18O3中均只含18O，根据氧原子守恒知O的物质的量相等，所以两者含有的中子数目一定相同，A错误。

B、Na2S和Na2O2的摩尔质量相等均为78g•mol-1，所以7.8gNa2S和7.8g Na2O2均为0.1mol，含有的阴离子分别为S2-和O22-，故两者的阴离子数目均为0.1N A，B正确。

C、石墨结构是由许多平面六边形平铺而成的，每个碳原子构成3个 C-C键，一个C-C键属于两个碳原子，故一个碳原子实际含有1.5个C-C键，因而1mol碳含1.5 N A个C-C键，C正确。

D、含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为0.5mol，二氧化硅是以Si原子为中心，四个氧原子为顶点构成的正四面体结构的空间网状结构，一个Si原子含有4个δ，所以0.5molSiO2含有的δ数目为0.5×4 N A=2 N A，D正确。

正确答案为A点睛：本题考查常见物质中的化学键、粒子数目、阴离子构成等有关知识点，Na2O2阴离子为O22-是易错点，很多同学误认为阴离子是O2-，金刚石、石墨及二氧化硅的晶体结构必须熟悉。

2. 下列有关物质分类的说法正确的是（）A. 二氧化硫、二氧化硅、二氧化氮均为酸性氧化物B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D. 分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸【答案】D【解析】A. 不正确，一氧化碳不是酸性氧化物；B.不正确，氯化铁溶液不是胶体；C. 不正确，稀硫酸是混合物，不属于电解质；D. 正确，甲酸（HCOOH）分子中含两个氢原子，但它是一元酸。

高三年级物理月考试卷 命题教师姓名_________ 班级＿＿＿＿ 学号＿＿一. 选择题：（本题共12小题，每小题3分，共36分）1. 有四盏灯，如图所示连接在电路中，L 1和L 2都标有“220V'100 W”字样，L 3和L 4都标有“220 V'40 W”字样，把电路接通后，最暗的是( )A. L 1B. L 2C. L 3D. L 42.如图所示是根据某次测电源的电动势和内阻的实验记录的数据作出的U －I 图象，下列关于图象的说法中正确的是 ( )A. 纵轴截距表示待测电源的电动势，即：E ＝3.0 VB. 横轴截距表示短路电流，即：I 0＝0.6 AC. 根据r ＝E I 0计算出待测电源内阻为5 Ω D. 根据r ＝|ΔU ΔI|计算出待测电源内阻为1 Ω 3. 如图所示，一个均匀的带电圆环，带电荷量为＋Q ，半径为R ，放在绝缘水平桌面上。

圆心为O 点，过O 点作一竖直线，在此线上取一点A ，使A 到O 点的距离为R ，在A 点放一检验电荷＋q ，则＋q 在A 点所受的电场力为( )A. kQq R 2，方向向上B. 2kQq 4R 2，方向向上C. kQq 4R 2，方向水平向左D. 不能确定4．真空中一点电荷形成的电场中的部分电场线如图所示，分别标记为1、2、3、4、5，且1、5和2、4分别关于3对称。

以电场线3上的某点为圆心画一个圆，圆与各电场线的交点分别为a 、b 、c 、d 、e ，则下列说法中正确的是( )A. 电场强度E a <E cB. 电势φb >φdC. 将一正电荷由a 点移到d 点，电场力做正功D. 将一负电荷由b 点移到e 点，电势能增大5. 有三个电阻串联，如图所示，电流表是完好的，合上开关S后，发现电流表示数为零，在不拆开电路的前提下，通过电压表测量各连接点的电压值，可判断故障原因，电压表测量数据为U ab＝U cd＝0，U ac≠0，则该电路的故障原因可能是()A. R1断路B. R2断路C. R3断路D. R1、R2、R3均断路6. 两个定值电阻R1、R2串联后接在输出电压U稳定于12 V的直流电源上。

石嘴山市第三中学2018届高三12月月考化学试题相对原子质量H—1 Al—27 Cu—64 O—16 N—14 Cl—35.5一、选择题：（本题共17小题，每小题3分，只有一项符合题目要求。

）1、化学是与社会、环境等密切相关。

下列有关说法中正确的是( )A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.LED光中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃,属分子晶体D.甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成2、2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。

下列关于Cn说法不正确的是()A．Cn是金属元素B．Cn是过渡元素C．Cn原子的最外电子层为Q层D．Cn元素的相对原子质量为2773、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A.“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解4、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 在密闭容器中充入1.5molH2和0.5 molN2,充分反应后可得到NH3的分子数为N AB. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2N AC. 在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中,阴离子总数大于0.1N AD.电解精炼铜的过程中,电路中每通过N A个电子,阳极溶解铜32g5、常温下,下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是( )选项离子要求A +、AlO2－、Cl－、MnO4－C(+) < C(Cl－)B Fe3+、NO3－、I－、HCO3－逐滴加入盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42－、H+逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生D Na+、Cu2+、Cl－、SO42－逐滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失6、下列有关离子方程式正确的是( )A.将氟气通入水中F2+H2O==H++F++HFOB.将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OC.硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++NH3·H2O==AgOH ↓+NH4+D.往Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O7、如图R、W、、Y、为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项R W YA Si SiO2H2SiO2Na2SiO2SiCl4B Na Na2O Na2O2Na2CO3NaOHC FeFe（OH）2FeCl2FeCl3Fe（NO3）3D Al NaAlO2Al2(SO4)3AlCl3Al（NO3）38、利用如图所示装置进行下列实验,实验现象与结论均正确的是( )a b c 实验现象实验结论产生白色沉淀,迅速变为灰绿A 浓氨水碱石灰FeCl2溶液氨气具有氧化性色,最后变为红褐色B 稀硫酸FeS AgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色sp(AgCl)>sp(FeS)C 浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D 浓盐酸MnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性9、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所尔装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体.C.用图3所示装置取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10、某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、+、CO32-、SO42-。

2018年宁夏石嘴山三中高考化学四模试卷一、选择题1．(★)我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的是（）A B C DA．A B．B C．C D．D2．(★)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．适量Na2O2与CO2反应，生成标准状况下4.48L O2时，转移的电子数0.8N AB．12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC．将含有2N A个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体D．14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1N A3．(★★)相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有（）A．6种B．5种C．4种D．3种4．(★★)下列相关家庭实验能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D5．(★★)五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D．W的最高正价为+76．(★★)一种新型镁储备电池的储存寿命长，电压平稳，电池的总反应为Mg+Cu 2Cl2=2Cu+MgCl 2，以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）A．接通电路后，电池的正极质量减小B．若反应消耗1mol Mg，则有1mol Cl-通过阴离子交换膜C．M电极材料为铜片D．接通电路后，AgNO3溶液的浓度减小7．(★★)向xmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H 2SO 4溶液，测得混合溶液的pOH〔pOH）═-lgc（OH -）〕、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．x=20B．b点时溶液的pOH=pHC．a、b、d三点NH3•H2O的电离常数：K（b）＞K（d）＞K（a）D．c点对应的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）二、非选择题8．(★★★)碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为，Mg（OH）2•4MgCO 3•5H 2O某碱式碳酸镁中含有SiO 2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO 2的质量计算纯度（1）乙中发生反应的方程式为。

全卷100分2020年全国高中月考试卷宁夏2020年上学期石嘴山市第三中学高三化学第一次月考试题答案第I卷（选择题，每小题3分，共18小题，总计54分）1—5 DCCAA 6-10 CDCBB 11-15 CBCAD 16-18 CBD第Ⅱ卷（非选择题，共66分）19.解析:(1)由c=得,c(NaClO)=mol·L-1≈4.0 mol·L-1。

(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有100 mL×10-3L·mL-1 ×4.0 mol·L-1=100 mL×100×10-3L·mL-1×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)= 0.04 mol·L-1。

(3)选项A,配制过程中需要加入水,所以洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;选项B,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项C,应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出 480 mL 即可,所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1 ×74.5 g·mol-1=149.0 g。

(4)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×2.3 mol·L-1 =4.6 m o l·L-1。

②2L 2.3m o l·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol,设需要98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的体积为V mL,则有=4.6 mol,解得V=250。

答案:(1)4.0 (2)0.04 (3)B (4)①4.6 ②25020.解析:(1)、(2)A项,Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应;B项,Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价,所以氧化银是氧化剂、H2O2是还原剂;C 项,2H2O22H2O+O2↑中O元素由-1价变为0价和-2价,所以H2O2是氧化剂和还原剂;D项,3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为 -2价,所以H2O2是氧化剂,硫酸铬为还原剂。

高三第一次月考化学试卷（全卷满分120分） 命题人：相对原子质量： S:32、Na:23、Cu:64、O:16 、 Cl:35.5、Fe:56、Al:271、下列说法错误的是A ．HF 可以用于刻蚀玻璃B ．用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D ．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2、下列化学现象及解释错误的是A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D ．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸4．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A ．①②③④B ．②③⑤⑥C ．①③④⑤D ．②③④⑤5．下列关于金属的一些说法不正确的是( )A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是()①SO2气体能使溴水褪色②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色③SO2气体能使品红溶液褪色④SO2气体能使黄色的草帽变白色A．①②B．①③C．②③D．③④7．下列关于卤素的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl->Br->I-C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。

高三第四次适应性考试化学试卷可能用到的相对原子量：Fe-56 Mg-24 Al-27 O-16 H-1一：选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1、下列关于胶体的叙述正确的是A．将含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001 mol Fe(OH)3胶体粒子B．胶体可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体2、有下列仪器：①烧杯②烧瓶③试管④锥形瓶⑤表面皿⑥坩埚，其中属于玻璃仪器且可用于加热的有A．②③B．①②③④ C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥3、有关下列试剂的保存方法正确的是①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤D．①③④4、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是5、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2SO3 ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．①③④⑤ C．③④⑤D．②③④⑤6、下列反应中，NH3即显还原性，又显碱性的是A．NH3＋HCl===NH4ClB．4NH3＋5O2 4NO＋6H2OC．3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2OD．8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N27、下列说法正确的是A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强8、有Na2SiO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3四瓶无色溶液，只用一种试剂鉴别，该试剂是A．Na2CO3 B．NaOH C．HCl D．BaCl29、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：Na Cu Al Fe 熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是A．Cu和Na B．Fe和Cu C．Cu与Al D．Al与Na10、铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是①铷的熔点比钾的高②氯化铷的水溶液 pH＝7③RbOH的碱性比NaOH强④铷没有共价化合物⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁A．②③④B．①②③④ C．②③④⑤D．①②③④⑤11、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察；②先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质；③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净；④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰；⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。

2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次（1月）月考历史试题（解析版）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为1-50题，共50分，第II卷为51-54题，共70分。

全卷120分。

考试时间120分钟。

一、选择题（每题1分，共50分）1. 西周通过逐级分封。

编织起由中央向四方扩散的控制网络，打破了夏商时期众邦林立的状态，加强了周王室与各诸侯国的经济、文化联系。

这说明，西周通过实行分封制A. 形成“天下共主”格局B. 形成家天下的政治局面C. 对地方直接行使管理权D. 实现了王权的至高无上【答案】A【解析】材料反映了西周通过实行分封制加强了周王室对诸侯的控制，从而形成了“天下共主”格局，选A是符合题意的，正确；禹建立夏朝，禹死后他儿子启即位从此公天下就已经变为家天下，选项B不符合题意，排除；对地方直接行使管理权始于秦朝郡县制度的确立，选项C不符合题意，排除；西周尚未实现王权的至高无上，选项D不符合题意，排除；故本题选A。

点睛：本题解题的关键点在于要明白分封制是为保证王室的强大，拱卫王室，对各诸侯国有效控制，加强统治。

2. 礼、乐源自氏族社会的风俗习惯，被加进等级制度的内容而制度化。

《礼记》中说：“乐者为同，礼者为异。

同则相亲，异则相敬。

”这说明礼乐制度A. 有稳定社会秩序的功效B. 突出强调社会等级分化C. 与宗法分封制互为表里D. 促使社会风俗的同一化【答案】A【解析】“乐者为同，礼者为异。

同则相亲，异则相敬。

”规定了礼乐制度的目的是相亲相敬，从而通过宗族来稳定社会的作用，故A正确；突出社会等级的分化是分封制，故A错误；分封制与宗法制互为表里，故C错误；风俗同一化显然说法绝对，故D错误。

3. 有学者指出，春秋战国时期儒家所津津乐道的“先王之道”，根本无力解决当时诸侯争霸兼并战争连绵不断的现实问题，其“三代”说教被普遍认为“迂阔而不懂世事”。

该学者在此强调的是，先秦儒学A. 意图复辟西周贵族政治B. 努力是高社会道德水平C. 未能顺应当时政治需要D. 推崇上古贤君治世之道【答案】C【解析】材料强调了先秦儒学不能解决当时的现实问题，即由于未能顺应当时政治需要而不受统治者的重视，选C是符合题意的，正确；先秦儒学并非复辟西周贵族政治，选项A自身就是错误的说法，不符合题意，排除；材料未涉及道德水平，选项B不符合题意，排除；先秦儒学有自己的主张，主张仁、仁政，并非推崇上古贤君治世之道，选项D不符合题意，排除；故本题选C。

2017-2018学年宁夏石嘴山三中高一（上）月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是( )A．N2B．H2C．CO2D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是( )A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石4．下列物质属于共价化合物的是( )A．C60B．CaCl2C．KFD．C4H105．最新报道，全国科学技术名词审定委员会公布了第111号元素的名称为金字旁加仑（读音同伦），则题中111指的是( )A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线7．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应8．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是( ) A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）210．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．BaB．AlC．ND．C11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．1molH2O所含有的原子数为N AB．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为N AD．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为N A12．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药．下列叙述正确的是( )A．14C的质子数为14B．N5和N2互为同素异形体C．金刚石和纳米管互为同分异构体D．C原子半径比N原子半径小13．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸14．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A．HClB．Cl2C．NH3D．NO15．元素性质呈周期性变化的根本原因是( )A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化16．下列第ⅦA族元素中，非金属性最弱的是( )A．氟B．氯C．溴D．碘17．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A．（A﹣N+8）molB．（A﹣N+10）molC．（A﹣N+2）molD．（A﹣N+6）mol18．在水溶液中可以大量共存的离子组是( )A．H+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+19．在某一化学反应中，反应物X的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内X的化学反应速率为( )A．0.3B．0.3 mol/（L•s）C．0.4 mol（L•s）﹣1D．0.04 mol/L20．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是( )A．加水B．增大稀硫酸的浓度C．增大压强D．加入少量Na2SO421．以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图象是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）( )A．B．C．D．22．对于可逆反应M（g）+N（g）⇌Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止23．下列离子方程式中，正确的是( )A．金属钾与水反应：K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．常温下氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓24．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法( )A．加入KSCN溶液B．通入氯气C．加入NaOH 溶液D．加入铁粉25．如图为原电池示意图，下列说法中正确的是( )A．锌片是正极B．铜片是负极C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将电能转化为化学能二、填空题（共44分）26．有①O 、O 、O ②H2O、D2O、T2O ③石墨、金刚石④H 、H、H⑤正丁烷、异丁烷五组微粒或物质．互为同位素的是（填序号，下同）__________；互为同素异形体的是__________；互为同分异构体的是__________．27．（14分）如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题．（1）元素①的元素符号是__________．（2）元素②的单质电子式是__________．（3）元素⑤的原子结构示意图是__________．（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）__________．（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是（填元素符号）__________．（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为__________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为__________．28．硫酸是一种重要的化学试剂．某实验小组的同学利用浓硫酸进行制取二氧化硫并探究其性质的实验．请按要求回答下列问题．（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________．上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）__________．（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是__________．（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为__________．29．某化学实验小组同学用图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．请回答：（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是__________．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：__________．（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是__________（填化学式）．根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中，可用来替代其尾气吸收装置的是__________ （填序号）．30．已知甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；A﹣G均为常见的化合物；B为淡黄色固体，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物质，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示（产物中水已忽略）：（1）写出下列物质的化学式：G__________，F__________；（2）写出下列变化的化学方程式B+H2O→丙+C：__________；（3）E是一种有毒气体，工业上常用生石灰对E气体进行处理．写出其化学反应方程式__________．三、计算题（共6分）31．0.5mol某烃完全燃烧后生成44.8L CO2（标准状况）气体和45g H2O，通过计算求该烃的分子式并写出该烃两种同分异构体的结构简式．__________．2015-2016学年宁夏石嘴山三中高一（上）月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是( )A．N2B．H2C．CO2D．O2考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的．解答：解：化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体．故选C．点评：本题主要考查形成温室效应的原因和形成的气体．2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐考点：海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．解答：解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D．点评：本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．3．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是( )A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石考点：无机非金属材料．专题：碳族元素．分析：在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶．金刚石是碳元素的一种同素异形体．大理石的主要成分是碳酸钙．解答：解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶．金刚石是碳元素的一种同素异形体．大理石的主要成分是碳酸钙．故选：A点评：本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．4．下列物质属于共价化合物的是( )A．C60B．CaCl2C．KFD．C4H10考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．解答：解：A．只含C元素和共价键，为单质，故A不选；B．CaCl2只含离子键，故B不选；C．KF中含离子键，故C不选；D．C4H10只含共价键，为C、H元素组成的化合物，为共价化合物，故D选；故选D．点评：本题考查化学键及物质分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．5．最新报道，全国科学技术名词审定委员会公布了第111号元素的名称为金字旁加仑（读音同伦），则题中111指的是( )A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据任何微粒中，原子序数=核内质子数=核电荷数，可知第111号元素中的数字111的含义．解答：解：第111号元素的名称为金字旁加仑（读音同伦），因为“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，故题中111的含义为：指元素原子的质子数，故选：A．点评：本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键．6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：A、根据天平的称量方法来解答；B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度．解答：解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了配置一定物质的量浓度的操作要求，难度不大，根据课本知识即可完成．7．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；B、旧化学键的断裂需要吸收能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、有的氧化反应放热有的吸热．解答：解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误．故选A．点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是( ) A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．解答：解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．点评：本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强．解答：解：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2＞Cl2，故A错误；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：K＞Na，故B错误；C．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故C正确；D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．BaB．AlC．ND．C考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F除外），据此分析解答．解答：解：在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F除外），A．Ba属于第IIA族元素，其最高正化合价为+2；B．Al属于第IIIA族元素，其最高正化合价为+3；C．N元素属于第V A族元素，其最高正化合价为+5；D．C元素属于第IV A族元素，其最高正化合价为+4，通过以上分析知，N元素的最高正化合价数值最大，故选C．点评：本题考查了元素最高正化合价数值大小的判断，明确主族元素中族序数和其最高正化合价的关系即可解答，注意O、F的族序数较大，但没有正化合价，为易错点．11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．1molH2O所含有的原子数为N AB．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为N AD．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．水分子中含有3个原子，1mol水中含有3mol原子；B．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气含有2mol氧原子；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；D．1L0.1mol/L NaCl 溶液中含有0.1mol溶质氯化钠，含有0.1mol钠离子．解答：解：A．1mol水中含有3mol原子，所含有的原子数为3N A，故A错误；B．32g氧气的物质的量是1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2N A，故B正确；C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量及分子数，故C错误；D．1L0.1mol/L NaCl 溶液含有溶质氯化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化钠中含有0.1mol 钠离子，溶液中所含的Na+为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．12．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药．下列叙述正确的是( )A．14C的质子数为14B．N5和N2互为同素异形体C．金刚石和纳米管互为同分异构体D．C原子半径比N原子半径小考点：同素异形体；微粒半径大小的比较；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的分类专题；原子组成与结构专题．分析：A．元素的原子序数=核内质子数；B．同一元素的不同单质互称同素异形体；C．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；D．同周期从左到右原子半径逐渐减小．解答：解：A．碳的原子序数是6，所以14C的质子数为6，故A错误；B．N5和N2是氮元素的不同单质，所以N5和N2互为同素异形体，故B正确；C．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，金刚石和碳纳米管互为同素异形体，不是同分异构体，故C错误；D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，C原子半径比N原子半径大，故D错误．故选B．点评：本题考查了同分异构体和同素异形体等知识点，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．13．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸考点：铁的化学性质．分析：常温下，Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步进行，以此来解答．解答：解：常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步进行，可用铁制容器盛装浓硫酸，而Fe与浓盐酸、稀硫酸、稀盐酸可持续发生反应，不能可用铁制容器盛装，故选A．点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握金属与酸的反应及钝化原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A．HClB．Cl2C．NH3D．NO考点：浓硫酸的性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题．解答：解：HCl、Cl2不能用碱石灰干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，只有NO符合，与浓硫酸和碱石灰都不反应．故选D．点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大．15．元素性质呈周期性变化的根本原因是( )A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果．解答：解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选A．点评：本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．16．下列第ⅦA族元素中，非金属性最弱的是( )A．氟B．氯C．溴D．碘考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族元素自上而下，随电子层的增多，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的非金属性减弱．解答：解：同主族元素自上而下，随电子层的增多，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的非金属性减弱，所以第ⅦA族元素中非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以非金属性最弱的是I，故选D．点评：本题考查原子结构与性质关系、同主族元素性质递变规律，比较基础，注意理解结构与元素性质的关系．17．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A．（A﹣N+8）molB．（A﹣N+10）molC．（A﹣N+2）molD．（A﹣N+6）mol考点：物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：计算题．分析：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，根据n=计算ng该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，据此计算．解答：解：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）=（A﹣N+8），故选A．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意质量数在数值上等于其相对原子质量．18．在水溶液中可以大量共存的离子组是( )A．H+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；。