天津市2005年6月高中毕业会考化学试卷

化学天津会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 矿泉水C. 二氧化碳D. 氢气答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律说明了（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气答案：C4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，下列金属中能与酸反应生成氢气的是（）A. 铜B. 银C. 铁D. 锌5. 根据化学方程式2H_{2} + O_{2} \xrightarrow{点燃}2H_{2}O，下列说法正确的是（）A. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水B. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水C. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好反应生成2个水分子D. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是（）A. 钾B. 钠C. 镁D. 铝答案：A7. 根据化学方程式Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑，下列说法正确的是（）A. 每56份质量的铁和98份质量的硫酸反应生成152份质量的硫酸亚铁和2份质量的氢气B. 每56份质量的铁和98份质量的硫酸反应生成152份质量的硫酸亚铁和2份质量的氢气C. 每1个铁原子和1个硫酸分子反应生成1个硫酸亚铁分子和1个氢分子D. 每56份质量的铁和98份质量的硫酸反应生成152份质量的硫酸亚铁和2份质量的氢气答案：D8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：A9. 根据化学方程式C + O_{2} \xrightarrow{点燃} CO_{2}，下列说法正确的是（）A. 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳B. 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳C. 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好反应生成1个二氧化碳分子D. 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳答案：D10. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最弱的是（）A. 钾B. 钠C. 镁D. 铝答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

化学试题参考答案第1页（共2页）浓硫酸170 ℃ 点燃天津市2005年6月高中毕业会考化学试卷参考答案和评分标准第Ⅰ卷 选择题（共50分）第Ⅰ卷 非选择题（共50分）二、填空题（共15分）26．17 18 F 1 （每空1分共5分） 27．①⑤④③②（2分）28．（1）CH 3CH 2OH 或CH 3COOH CH 3CHO CH 3COOH （每空1分共3分） （2）③ ② ⑤ ④ ①（每空1分共5分）三、简答题（共14 分）29．（1）MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （1分）（2）Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O （1分） （3）CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+ H 2O （1分）（4）2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O（1分）30．（1）Cu 2+ + 2OH － Cu(OH)2↓ （1分） （2）Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H + （1分） 31．（1）碳 钠 硫 氢 （每空1分共4分）（2） 正四面体 （每空1分共2分） （3）H 2S（1分）（4）2Na + O 2 Na 2O 2（1分）△ △ △化学试题参考答案第2页（共2页）四、实验题（共11分）32．（1）B（1分）（2）3Cu + 8HNO 3（稀）＝ 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O加快反应速率（每空1分共2分） （3）2NO + O 2 ＝ 2NO 2（1分）（4）C D B（每空1分共3分）33． H 2SO 4 NaOH Br 2 NaOH （每空1分共4分） 五、计算题（共10分）34．0.1 22.4 （每空2分共4分） 35．解：n (NH 3) ＝1molL 22.4L 448.0-⋅ ＝ 0.02 mol （1分）n (BaCO 3) ＝1molg 197g .943-⋅ ＝ 0.02 mol （1分）设Ba(OH)2与(NH 4)2CO 3反应生成BaCO 3的物质的量为n 1(BaCO 3) Ba(OH)2与K 2CO 3反应生成BaCO 3的物质的量为n 2(BaCO 3) (NH 4)2CO 3 + Ba(OH)2 ＝ BaCO 3↓+ 2NH 3↑+ 2H 2O12n 1(BaCO 3) 0.02 moln 1(BaCO 3) ＝ 0.01 mol （1分） n 2(BaCO 3) ＝ n (BaCO 3)－n 1(BaCO 3) ＝ 0.01 mol （1分） K 2CO 3 + Ba(OH)2 ＝ BaCO 3↓+ 2KOH 1 1 n (K 2CO 3) 0.01 moln (K 2CO 3) ＝ 0.01 mol （1分） c (K 2CO 3) ＝0.1Lmol 0.01 ＝ 0.1 mol/L （1分）。

2005年天津市高中毕业会考（高二）化学试卷（附答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物中，氯元素的化合价为＋5的是A．HCl B．HClO C．KClO3D．HClO42．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．CO2B．O2C．N2D．CH43．下列气体中，能污染大气，但不可以．．．用碱溶液吸收的是A．CO B．Cl2C．SO2D．N24．下列物质中，不与水反应的是A．SiO2B．NO2 C．Na2O2D．CaO5．下列各组物质中，互为同系物的是A．126C和136C B．正丁烷和异丁烷C．CH4和C3H8D．金刚石和石墨6．在下列反应中，H2SO4不是．．氧化剂的是A．2HBr + H2SO4（浓）＝Br2↑+ SO2↑+2H2OB．2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2OC．Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ΔD．C + 2H2SO4（浓）==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O7．在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）。

向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。

甲、乙、丙三种溶液中所含的X－的符号依次为A．Cl－、Br－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Cl－、Br－D．I－、Br－、Cl－8．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NH39．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确．．．的是A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同10．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂11．下述溶液：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④波尔多液（含CuSO4），其中在常温下能用铁制容器盛放的是A．①②B．①③④C．①②③D．①②③④12．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是A．NH4Cl B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．KNO313．下列物质中，在一定条件下不能．．发生水解反应的是A．葡萄糖B．淀粉C．蛋白质D．纤维素14．用下列方法不能．．将NaCl 和Na 2CO 3两种溶液区分开的是 A ．用pH 试纸分别测两种溶液的pH B ．向两种溶液中分别滴加稀硫酸C ．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液D ．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液15．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素原子的电子层数呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素原子半径呈周期性变化16．下列溶液中，c (Cl —)最小的是A ．20 mL 0.5 mol/L AlCl 3溶液B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液C ．7.5 mL 2 mol/L MgCl 2溶液D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液17．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A B C D18．下列关于氧族元素的叙述中，不正确．．．的是 A ．它们属于第ⅥA 族元素 B ．随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大C ．随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强D ．它们的原子的最外层都有6个电子19．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Mg 2+、Na +、Cl —、OH —B ．Na +、H +、OH —、SO 2—3C ．K +、NH + 4 、OH —、SO 2—4D ．K +、H +、SO 2—4 、NO — 320．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是A ．2NO 2（g N 2O 4（g ）（正反应为放热反应）B ．3O 2（g 3（g ）（正反应为吸热反应）C ．C （s ）2g 2CO （g ）（正反应为吸热反应）D ．N 2（g ）+ 3H 2（g 2NH 3（g ）（正反应为放热反应）21．．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2OD ．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 2—4 ＝ BaSO 4↓22．下列叙述中，正确的是A ．Na 比K 的金属性强B ．Na 和K 的电子层数相同C ．Na 和K 都是强还原剂D ．Na 和K 灼烧时都能使火焰呈现紫色23．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．．的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞ZC ．原子半径：X ＞Y ＞ZD ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 324．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A ．氯水B ．液氯C ．氯酸钾D ．次氯酸钙25．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO 3溶液又有白色沉淀生成的是A ．Na 2CO 3和Ca(OH)2B ．Na 2CO 3和CaCl 2C ．Ca(HCO 3)2和NaOHD ．Na 2SO 4和Ba(NO 3)2二、填空题（本题包括3小题，共15分）26．（5分）在 3517Cl 原子中含有 个质子， 个中子，它的原子结构示意图为 。

2005年高考天津理综化学部分及答案7．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—9．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强10．下列除杂质的方法不可行．．．的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO311．下列叙述正确的是A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2为氧化还原反应B．反应仅涉及消去反应类型C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2 （设溶液总体积不变）D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7 （设溶液总体积不变）12．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—== NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液26．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

往年天津普通高中会考化学真题及答案第Ⅰ卷注意事项：1．本卷共35题,每题2分,共70分。

在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量：H: 1 C:12 N :14 O:16 Na:23 S :32 Cl;35.5 Fe:56 1、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得分散系属于 A ．悬浊液 B ．乳浊液 C ．溶液 D ．胶体 2、据报道,放射性同位素钬Ho 16667可有效冶疗肝癌,该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A ．32B ．67C ．99D ．1663、下列物质中,属于电解质的是A. 铜B. 食盐晶体C. 石墨D. 稀硫酸 4、设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1mol Na 2SO 4溶于水中,所得溶液中Na +个数为N A B.20gD 2O 中所含的质子数为10N A C.标准状况下,22.4LH 2O 含有氢原子个数为2N A D.11.2L 氢气一定含有N A 个氢原子 5、在下列反应中,盐酸作氧化剂的是A ．NaOH + HCl = NaCl + H 2OB ．Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C ．MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + 2H 2O +Cl 2↑D ．CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 6、下列离子方程式中,书写正确的是A.铜与氯化铁溶液的反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+B.碳酸钙与稀硝酸的反应：2H ++CO 32- = H 2O + C02↑C.Cu(OH)2与盐酸的反应: H ++ OH - = H 2O D.铁片放入ZnSO 4溶液中:Fe + Zn 2+= Fe 2++ Zn7、下列叙述不正确的是A ．Na 、Mg 、Al 元素最高化合价依次升高B ．N 、O 、F 元素非金属性依次减弱C ．P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D ．Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多8、下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是A ．K ＋、H ＋、24SO -、OH －B ．Na ＋、H ＋、Cl －、23CO - C ．Na ＋、Ca 2＋、3NO -、23CO -D ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、24SO -9、下列电子式中错误的是A ． Na ＋B ．C ．D ．10、 下列元素中,原子半径最小的是 A ．F B ．Cl C ．Br D ．I -11、在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 A ．Mg B ． Cu C ．Ag D ．H 212、根据Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ；2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2两个反应,判断Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+的氧化性强弱顺序为 A ．Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+B ．Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+C ．Cu 2+>Fe 2+>Fe 3+D ．Fe 2+>Fe 3+>Cu 2+13、下列反应属于吸热反应的是A. 甲烷燃烧 B . 生石灰与水反应变成熟石灰 C. 用氯酸钾与二氧化锰制氧气 D. 锌粒和稀硫酸反应制氢气14、在相同条件下,A 容器中的 H 2 和 B 容器中的 CH 4 所含的原子数目相等,则两个容器的体积比为A 5 ： 2B 2 ： 5C 2 ： 1D 1 ：215、潮湿的氯气,新制的氯水,次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色,是因为它们均含有A Cl 2B HClOC CLO -D HCl16、下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 A HCl B KCl C CO 2 D PCl 3 17、下列关于“Na 2CO 3”的分类不正确．．．的是A 、化合物B 、氧化物C 、碳酸盐D 、钠盐18、下列物质能使品红溶液褪色的是 ①Cl 2；②HClO ；③活性炭；④SO 2A、②③④B、①②③C、①④D、全都可以19、能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是A、20和8B、1和6C、11和16D、12和1720、在容量瓶的使用中,下列操作正确的是A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配润洗C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线D、配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线21、已知元素的离子a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－均是由同周期主族元素形成的简单离子。

2005年天津市中考化学试卷第I 卷(选择题共2大题共30分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65一. 选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。

1. 日常生活里用到的下列物质,属于纯净物的是A. 调味用的食醋B. 取暖用的煤C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅2. 下列变化属于化学变化的是A. 白磷自燃B. 空气液化制氧气C. 干冰变成二氧化碳气体D. 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体3. 新型净水剂铁酸钠(42FeO Na 中铁元素的化合价是A. +2B. +3C. +5D. +64. 下列仪器不能..用作化学反应容器的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 集气瓶5. 某粒子的结构示意图为,下列说法中不正确...的是 A. 该元素原子的原子核外有2个电子层B. 该元素是一种金属元素C. 该粒子是阳离子D. 该粒子具有稳定结构6.“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”(王安石《梅花》。

诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是A. 分子很小B. 分子是可分的C. 分子之间有间隔D. 分子在不断地运动7. 根据你的生活经验,下列做法正确的是A. 用水经常冲洗自行车以防生锈B. 用食醋除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁C. 用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏D. 用烧碱降低土壤酸性,改良土壤结构8. 汽车尾气中的NO 和NO 2,是大气污染物,产生这些氮的氧化物的化学反应方程式为:放电====+22O N NO 2;2222NO O NO =+。

这两个反应所属的反应类型是A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应9. 如图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡。

经过一段时间后,下列有关叙述正确的是A. 指针偏左,食盐溶液一定变稀,烧碱潮解B. 指针偏右,食盐溶液一定饱和,烧碱潮解C. 指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解D. 指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解10. 有一可能含下列物质的硝酸铵样品,经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。

2005年天津市高级中等学校招生考试化学试题
佚名
【期刊名称】《政治思想史》
【年(卷),期】2005(000)012
【摘要】@@ 可能用到的相对原子质量H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Zn-65rn第Ⅰ卷(选择题共30分)rn一、选择题(每小题2分,共20分;每小题只有一个最符合题意的选项)rn1.日常生活里用到的下列物质,属于纯净物的是( ).rn(A)调味用的食醋 (B)取暖用的煤rn(C)降温用的冰水混合物(D)炒菜用的铁锅
【总页数】6页(P37-40,48-49)
【正文语种】中文
【中图分类】G63
【相关文献】
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2005年天津市高级中等学校招生考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第10页。

试卷满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共2大题共30分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”上。

2.第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。

每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案序号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。

一、单项选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

1.日常生活里用到的下列物质，属于纯净物的是A 调味用的食醋B 取暖用的煤C 降温用的冰水混合物D 炒菜用的铁锅2.下列变化属于化学变化的是A 白磷自燃B 空气液化制氧气C 干冰变成二氧化碳气体D 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体3.新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是A +2B +3C +5D +64.下列仪器不能用作化学反应容器的是A 烧杯B 试管C 量筒D 集气瓶5.某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是A该元素原子的原子核外有2个电子层B 该元素是一种金属元素C该粒子是阳离子D 该粒子具有稳定结构6.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。

诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是A 分子很小B 分子是可分的C 分子之间有间隔D 分子在不停地运动7.根据你的生活经验，下列做法正确的是A 用水经常冲洗自行车以防生锈B 用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化铁镁）C 用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏D 用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构8.汽车尾气中的NO和NO2，是大气污染物，产生这些氮的氧化物的化学反应方通电程式为：N2+O2==2NO；2NO+O2=2NO2。

天津市普通高中学业水平考试化学试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共35题，每题2分，共70分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.51.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。

下列做法不利于促进低碳经济发展的是( )A.使用一次性塑料袋B.充分、合理的利用太阳能C.积极参与“地球一小时”熄灯活动D.尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行2.光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。

制造光导纤维的基本原料是( )A.铜B.铝C.二氧化硅D.晶体硅3.下列各组物质中，互称为同系物的是( )A.氧气和臭氧B.乙酸和醋酸C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和丙烷4.铱的一种核素是19177Ir，其原子核内的中子数是( )A.114 B .77 C.191 D.2685.下列元素属于长周期主族元素的是( )A.LiB.PC.FeD.Br6.下列物质不能与水反应产生氢气的是( )A.钠B.镁C.铁D.铜7.下列有关物质分类的叙述中，正确的是( )A.水玻璃是一种混合物B.强酸都是离子化合物C.纯碱、烧碱均属于碱D.含有金属元素的化合物均属于盐8.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是( )A.二氧化硫和水B.浓硝酸和碳酸钠C.过氧化钠和水D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液9.下列物质受热能分解的是( )A.SiO2B.Fe2O3C.Al(OH)3D.NaOH10.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是( )A.分液漏斗B.烧瓶C.容量瓶D.蒸发皿11.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是( )A.Cl2B.氯水C.Ca(ClO)2溶液D.CaCl2溶液12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是( )A.NaCl(NH4Cl)加热B.FeCl2溶液(FeCl3) 加铁粉C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水D.Na2CO3(NaHCO3) 加热13.将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为( )A.氧化钠B.氯化钠C.碳酸钠D.过氧化钠14.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A.FeCl3溶液B.稀豆浆C.CuSO4溶液D.KMnO4溶液15.下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是( )A.铜与稀硝酸B.二氧化氮与水C.氮气和氢气D.一氧化氮与氧气16.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )A.酯化反应B.水解反应C.加成反应D.中和反应17.用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是( )A.稀盐酸B.BaCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaOH溶液18.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化B.浓硫酸可作干燥剂，但不能用来干燥氢气C.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性D.常温下，浓硫酸可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体19.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为( )A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)320.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )A.金属钠可保存在乙醇中B.Na和Na+的化学性质相似C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色21.下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素22.下列叙述不正确是是( )A.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B.漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒C.高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷23.下列实验方法或对实验事故的处理正确的是( )A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭B.硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗D.欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中24.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D.在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量25.下列实验操作中，用于固液分离的是( )26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应D.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多27.下列离子方程式书写正确的是( )A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O28.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+29.下列有关SO2的叙述正确的是( )A.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C.正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色30.右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是( )A.铜棒逐渐溶解B.该装置能将电能转化为化学能C.电子由铁棒通过导线流向铜棒D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+31.下列说法正确的是( )A.可用苯萃取四氯化碳中的碘B.苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯C.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯两种气体D.等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多的是四氯化碳32.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

2005年天津中考化学试题参考答案一.（20分）每题2分。

二.（10三.（15分） 16.（5分）（1）干冰 （2）氢气 （3）盐酸 （4）氢氧化钠 （5）碳酸钙 每空1分共5分17.（3分）10%；40；5 每空1分共3分 18.（3分） 342)(SO Fe 1分O H F e C l H C l OH Fe 23333)(+=+ 2分 19.（1分）O 2 1分 20.（3分）（1）极度缺水 1分 （2）8.6 2分 四.（15分） 21.（8分）（1）点燃====+22O Mg MgO 2 2分 （2）∆====+CuO H 2O H Cu 2+ 2分 （3）∆====42KMnO↑++2242O MnOMnOK 2分（4）==+3HNO NaOH O H NaNO23+ 2分22.（3分）小于 1分===+N a O H SO 22O H SO Na 232+ 2分23.（4分）（1）a （2）相同 （3）A ；84.8 每空1分共4分五.（15分） 24.（8分）（1）酒精灯；长颈漏斗 每空1分共2分 （2）氧气；氢气；B 、C 每空1分共3分反应是在常温下固体与液体间进行的，故反应装置选B ；二氧化碳可溶于水，密度比空气大，故收集装置选C 。

2分（3）装少量水（或在瓶底铺一薄层细沙） 1分 25.（2分）②③④⑥⑦ 2分26.（5分）Zn −−−−→−)(42稀SO H 加热−−→−CuO H 2Cu 2分 CuO −−−−→−)(42稀SO H Cu CuSOZn−→−42分二 1分六.（15分）27.（5分）O 2 CO 2 CO H 2 CH 4 每空1分共5分 28.（3分）碱性 1分+H 、+Ag 、+2Ba 、-3NO 2分 29.（7分） （1）3BaCO；2CO 每空1分共2分（2）32CO Na ；42SO Na 、3KNO ；NaCl 共4分 （3）除去32CO Na 1分 七.（10分） 30.（3分）解：消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：g g 8%2040=⨯ 1分 设一定量石油产品里含H 2SO 4的质量为x 。