高二化学必修三基础知识点

高二化学必修三知识点汇总“温乎而知新，可以为师矣”。

同学们在学习的过程中，经常温习所学过的知识，从中得到新的收获，进步才会更快。

下面是小编给大家准备的高二化学必修三知识点汇总，希望对大家有所帮助。

高二化学必修三知识点汇总1.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2 4Q3B.2Q1+Q2 4Q3C.Q1+Q2(4)常见的放热反应：A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;E.物质的缓慢氧化(5)常见的吸热反应：A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

(6)中和热：(重点)A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。

2.化学能与电能(1)原电池(重点)A.概念：B.工作原理：a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应C.原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路D.原电池正、负极的判断：a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低 E.金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属F.原电池的电极反应：(难点)a.负极反应：X-ne=Xn-b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计：(难点)根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。

高二化学必修三知识点总结在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。

下面给大家分享一些关于高二化学必修三知识点总结，希望对大家有所帮助。

高二化学必修三知识点1一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

常见的等电子体：CO和N2 高二化学必修三知识点2二.分子的立体构型1.分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物(1)配位键与极性键、非极性键的比较：都属共价键(2)配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++SO42-配合物内界稳定不电离参加化学反应，外界电离后参加反应高二化学必修三知识点3三.分子的性质1.分子间作用力的比较2.分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

第一节 糖类一、糖类的组成和分类（一）来源和用途1、来源：绿色植物光合作用的产物。

6CO 2+6H 2O −−−→光能纤维素C 6H 12O 6（葡萄糖）+6O 2 2、用途：供能：C 6H 12O 6 + 6O 2→6CO 2+6H 2O+2804kJ/mol（二）组成结构1、组成元素：C 、H 、O2、结构特点：多个羟基、醛基、羰基。

碳水化合物：糖类大多数符合通 式C n (H 2O)m 。

注：(1)符合通式C n (H 2O)m 的物质不一定都是糖类，如甲醛(CH 2O)、乙酸(C 2H 4O 2)等；有些糖的组成并不符合C n (H 2O)m ，如脱氧核糖(C 5H 10O 4)(2)①有甜味的物质不一定是糖，如甘油、木糖醇等；②没有甜味的物质也可能是糖，如淀粉、纤维素等。

因此，糖类物质不等于碳水化合物，也不等于甜味物质。

（三）定义：多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物（四）分类：1、根据能否水解以及水解后的的产物划分（1）单糖：不能水解的糖。

例：葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖（2）寡糖或低聚糖：1mol 糖水解后能产生2-10mol 单糖。

例：二糖包括：麦芽糖、蔗糖、乳糖（3）多糖：1mol 糖水解后能产生10mol 以上单糖。

例：淀粉、纤维素、糖原2、根据能否发生银镜反应划分（1）还原性糖：能发生银镜反应的糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖（2）非还原性糖：不能发生银镜反应的糖，如蔗糖、淀粉、纤维素二、单糖（一）葡萄糖1、存在：葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，因最初是从葡萄汁中分离得到而得名。

葡萄糖存在于水果、蜂蜜，以及植物的种子、叶、根、花中。

动物的血液和淋巴液中也含有葡萄糖。

2、物理性质：易溶于水的无色晶体，熔点为146℃, 有甜味，但甜度不如蔗糖。

3、组成和结构：分子式：；C 6H 12O 6 结构简式：CH 2OH-(CHOH)4-CHO 多羟基醛（5个羟基、1个醛基）4、化学性质：还原性糖（1）醛基：①与银氨溶液反应，有银镜产生；和新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀②与H 2加成（2）多个羟基：①与新制的Cu(OH)2反应：生成绛蓝色溶液（可用于检验多个羟基） ②酯化反应③与活泼金属反应（3）氧化反应：①人体内−−−→−酶的催化发生氧化反应→热量→能量：C 6H 12O 6 +6O 2−→−酶6CO 2+6H 2O ；−−→−酸或酶 ②被酸性高锰酸钾氧化 葡萄糖（4）分解反应：C 6H 12O 6−−→−酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2↑5、用途：制镜业、糖果制造业；低血糖患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养（二）果糖：1、存在和应用：果糖在水果和蜂蜜中含量较高，它比蔗糖的甜度高，广泛应用于食品和医药的生产中。

高二化学必修三知识点总结化学是一门非常重要的科学学科，它研究的是物质的性质、结构、变化以及与能量的关系。

化学的研究对人类的生产生活具有非常重要的意义。

高中化学必修三是高中化学课程的一部分，主要涉及物质的组成和结构、化学键以及常见物质的性质等知识点。

接下来，我将对高二化学必修三知识点进行总结，希望能够帮助大家更好地理解这些知识。

一、物质的组成和结构1. 原子的结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子围绕原子核运动。

原子的质子数称为原子序数，用Z表示；质子数加上中子数称为原子的质量数，用A表示。

原子还具有电荷，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

2. 元素和同位素元素是由同一种原子组成的物质，它具有独特的化学性质。

同位素是具有相同原子序数但质量数不同的原子，它们具有相似的化学性质。

3. 原子的结构模型目前，原子结构的研究已经相对清晰，人们提出了原子的结构模型。

最早的原子结构模型是卢瑟福模型，它认为原子由一个小小的原子核和围绕原子核运动的电子构成。

但根据量子力学，人们提出了波恩模型，认为电子不是轨道上的点状粒子，而是波包络，处在一定的能级上。

4. 周期表和周期律周期表是根据元素的原子序数和元素性质周期性变化的规律，将元素按照原子序数的增加顺序布置在一张表上。

周期律是指元素周期性变化规律的总结和发现。

元素的周期性变化是由于元素的电子结构的周期性变化所导致的。

二、化学键1. 化学键的形成化学键是指由原子之间的相互作用而形成的化合物。

化合物的形成主要有离子键、共价键和金属键等几种类型的化学键。

当原子之间的电子转移形成离子时，就会形成离子键；当原子之间共享电子时，就会形成共价键；而金属键是由金属原子之间自由电子的相互作用而形成的。

2. 共价键的性质共价键是由原子间电子的共享形成的化学键。

共价键的性质主要包括极性共价键和非极性共价键。

极性共价键是指由于原子的电负性不同导致的电子密度不均匀分布的共价键，而非极性共价键是指由于原子的电负性相同导致的电子密度均匀分布的共价键。

高二化学必修三知识点总结第一章化学反应与能量1.化学反应的能量变化（1）能量守恒定律：封闭体系的总能量恒定不变；（2）化学反应的热效应：定义、量热器、热容量、反应焓；（3）焓变：定义、标准状态（标准状态下的反应焓变为标准焓变，即ΔH°），反应热替代法；（4）内能变化：ΔE=ΔH−pΔV（p为压力）。

2.无机反应的热效应（1）化学实验测定焓变；（2）反应热的规律：赝一级反应热定律、赝二级反应热定律等；（3）热力学性质（比如反应热、生成热、爆炸热等）与物质结构之间的关系。

3.化学反应动力学（1）反应速率：定义、影响因素、反应速率定律；（2）反应级数：定义、反应级数与反应速率的关系；（3）反应机理：定量研究化学反应机理的方法、定性研究机理的方法、有代表性的反应机理。

第二章电化学与电解1.电解质溶液的电解（1）电解离的概念与电离平衡；（2）强电解质、弱电解质的区别；（3）电解质溶液中离子的电荷传递与电化学方程式。

2.电解质溶液中的电极反应（1）电化学电位、标准电极电位与电极电势；（2）渗透压电池、氢电极、麻醉酒精电极等电极的概念与构造；（3）质量作为反应进程驱动力的电化学反应、氧化还原反应的体现；（4）常见单质、离子的氧化还原反应。

3.电解与电沉积（1）电解过程中物质的电量与摩尔量、质量的相互关系；（2）电沉积的公式式，消失电位与再现电位；（3）电解质与半导体制备一些金属物质、单质、化合物等均匀薄膜。

第三章配位化学1.配合物的基本概念（1）配位物和配体的概念；（2）配位键的性质，点阵能，晶体场理论。

2.配合物的合成及其化学性质（1）复分解和单分解，影响复分解和单分解的因素；（2）配合物的稳定性、颜色及其与光的相互作用；（3）配合物的化学反应，如配位离子的取代反应、配合物的分解和转化反应等。

3.配合物的物理性质及应用（1）配合物的磁性、光学性质及其测定方法；（2）配合物的应用，如医学上的药物、材料科学等。

高二化学选择性必修三知识点1.高二化学选择性必修三知识点篇一1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。

电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu2.高二化学选择性必修三知识点篇二化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化3.高二化学选择性必修三知识点篇三特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

人教版高二化学必修三知识点总结化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成绩。

以下是作者整理的人教版高二化学必修三知识点，期望能够帮助到需要的高考考生。

人教版高二化学必修三知识点11——原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(及其判定)(1)同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

判定金属性强弱金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号，K;整体Cs最非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳固3，价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号，F;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一样元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律判定元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。

高二化学必修三知识点解读2024
2024年高二化学必修三的知识点解读如下：
1. 化学反应速率：深入研究化学反应速率与反应机制的关系，学习如何控制反应速率，如催化剂的应用等。

2. 化学平衡：深入学习化学平衡的概念和原理，探讨平衡常数的计算和影响因素，以
及如何通过改变条件来影响化学平衡。

3. 溶液与溶解度：学习溶解过程的动力学和热力学，讨论溶解度与温度、压力等因素
的关系，以及饱和溶液和过饱和溶液的形成。

4. 酸碱中和反应：深入学习酸碱中和反应的理论和实践应用，探讨酸碱溶液浓度的计
算和测定方法，以及酸碱中和反应在日常生活中的应用。

5. 化学量计算：继续学习化学量的计算方法，包括质量计算、体积计算、摩尔计算等，同时探讨化学反应中物质的转化关系和化学计量比的应用。

6. 化学键和分子结构：深入学习不同类型的化学键，如离子键、共价键、金属键等，
以及分子结构和性质之间的关系，包括分子形状、极性等。

7. 氧化还原反应：拓展学习氧化还原反应的理论和实践应用，包括氧化剂和还原剂的
定义、电子转移的过程，以及电化学电池的工作原理和应用。

8. 有机化学基础：初步了解有机化学的基本概念和常见的有机化合物，学习有机物的
命名规则和结构特征，包括醇、酚、醛、酮等。

以上是2024年高二化学必修三的一些重点知识点解读，希望对你有所帮助。

如果需要更详细的解读或者有其他问题，请随时提问。

高二化学必修三知识点整理(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学必修三全新知识点梳理高二化学必修三知识点梳理1一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。