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2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物高考真题实战新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物高考真题实战新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2节镁、铝及其重要化合物1．下列说法错误的是（）A．（2017·高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．（2017·高考天津卷）用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．（2017·高考海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO 错误!===Al2（CO3）3↓D．(2017·高考北京卷改编)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,氨气既未被还原也未被氧化解析：选C。
向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3＋和CO错误!相互促进水解，离子方程式应为 2Al3＋＋3CO错误!＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正确。
2．（2016·高考上海卷）已知NaOH＋Al（OH)3===NaAlO2＋2H2O.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起.上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) A．CO2＋2OH－===CO2－，3＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO错误!＋4H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－===AlO－，2＋2H2O解析：选D。
课时规范练9 镁、铝及其重要化合物一、选择题:本题包括7小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分,两者( )A.都属于强电解质B.都难溶于水C.都具有两性D.治疗时都产生气体2.下列叙述正确的是( )A.镁制容器可盛装热的浓硫酸B.镁的金属性比铝的金属性强C.氢氧化镁能溶于过量氨水D.镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO3.(四川邻水二中检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.苏打和氢氧化铝胶囊,可以作内服药治疗胃酸过多C.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料D.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明4.(陕西汉中期末)下列物质的制备与工业生产相符合的是( )A.铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3铝B.制取镁:海水Mg(OH)2MgO MgC.N2+O2NO HNO3D.海带提碘:海带含I-滤液I2(aq)I25.(四川成都外国语学校模拟)工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生的反应B.试剂Y是二氧化碳,它与Al O2-反应生成氢氧化铝,滤液B中溶质主要是碳酸钠C.图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应D.滤渣C可溶于稀硫酸,滴加硫氰化钾溶液,将产生红色沉淀6.侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁,至今仍在使用。
工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤B.流程Ⅱ体现了侯德榜制碱法C.流程Ⅱ中吸氨与碳酸化的顺序互换,物质不变、不影响反应结果D.流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集Mg元素7.(河北顺平模拟)碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂,其化学式为gCO3·zH2O。
课时2镁、铝及其重要化合物课时跟踪训练、选择题1.（基础题）下列说法正确的是（）A. 铝罐可久盛食醋B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C. 氧化铝熔点很高，可作耐火材料D. 明矶作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析 铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋, 是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质, 很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器,是AI （OH ） 3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用, 项错误。
答案 C2.答案3.多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加 以控制的是（）①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矶净水 ⑥用明矶与苏打作食 品膨松剂⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨ B .②⑥⑧⑨ C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析 解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D 项符合题意。
答案 D4•易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片 进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）A 项错误；焰火的五彩缤纷B 项错误；氧化铝熔点C 项正确；明矶净水利用的解析A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3 + ,加入KSCN溶液呈红色，D正确。
答案D5.下列叙述正确的是（）A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3+ + 3NH • 3HO=== AI（OH）3 J + 3Nh fB. 存在于污水中的重金属离子，常用加入明矶等电解质的方法进行处理C. 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D. 依据铝热反应原理，能发生反应2AI + 3MgC高温，3Mg+ Al 2Q解析B项中明矶只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgC不能发生铝热反应。
授课提示：对应学生用书第319页1．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是()A．稀硫酸B．浓硝酸C．盐酸D．氢氧化钠的溶液解析：A．稀硫酸为强酸溶液，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B．铝在浓硝酸中发生钝化，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确；C．盐酸为强酸溶液，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D．氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误。
答案：B2．(2021·吉林长春五校联考)金属材料是人类社会发展的重要物质基础。
下列说法正确的是()A．钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料B．镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁C．铝合金大量用于高铁建设，铝可由CO还原Al2O3得到D．稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族解析：铁与铁合金是目前使用量最大的金属材料，A项错误；电解熔融MgCl2，可制备Mg，B项正确；铝是活泼金属，不能用CO还原Al2O3制备，C项错误；稀土元素均位于ⅢB族，D项错误。
答案：B3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A．氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B．氯气与硫化氢反应产生黄色沉淀，该过程发生了置换反应C．明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性解析：A．氧化铝具有高熔点，可用于制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项A正确；B．该反应涉及到了非金属单质间的置换反应，选项B正确；C．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附悬浮杂质，不能杀菌消毒，选项C不正确；D．胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病。
氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ，选项D 正确。
答案：C4．(2021·上海浦东二模)肯定能得到Al(OH)3的一组物质是( )A ．Al 片和NaOH 溶液B ．Al 2O 3粉末和H 2OC ．Al 2(SO 4)3溶液和NH 3·H 2OD ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液解析：A ．Al 片和NaOH 溶液反应得到的是偏铝酸钠和氢气，得不到Al(OH)3，故A 不符合题意；B ．Al 2O 3不溶于水，也不和H 2O 反应，故B 不符合题意；C ．氢氧化铝不溶于氨水，因此Al 2(SO 4)3溶液和NH 3·H 2O 可以反应得到氢氧化铝和硫酸铵，故C 符合题意；D ．1 mol AlCl 3和3 mol NaOH 反应时可以得到氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，1 mol AlCl 3和4 mol NaOH 反应时得到的是偏铝酸钠，故D 不符合题意。
2019年高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物基础课2 镁、铝及其重要化合物基础课时练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物基础课2 镁、铝及其重要化合物基础课时练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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基础课时练(九) 镁、铝及其重要化合物1．（2018·广东实验中学月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料答案:C2．（2018·寿光月考）下列物质的制备方法正确的是( ）A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2D．在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl3解析：选 D 氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，得不到Al2S3，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁，C错误；在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解，D正确。
3．下列有关铝的化合物的说法正确的是( ）A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒解析：选C 氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误.4．（2018·长春质检)镁铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( ）5．（2017·大连期末)下列各组物质能相互反应得到Al(OH）3的是（) A．Al跟NaOH溶液共热B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2（SO4）3和过量的氨水反应解析：选D Al跟过量的NaOH溶液共热生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸或强碱，Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2,得不到氢氧化铝，故B错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝,故C错误；Al2（SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D正确。
个性化学科优化学案考点一 镁及其化合物的性质及应用1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 发出耀眼白光与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====Mg(OH)2＋H 2↑④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑提醒：Mg 3N 22沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。
2．海水提镁1．为什么电解熔融的MgCl 2制取单质镁，而不电解熔融的MgO ？提示：因为MgO 的熔点比MgCl 2高，加热熔化MgO 会比MgCl 2消耗更多的能量。
2．工业电解熔融MgCl 2得到的镁如何冷却？并说明原因。
提示：因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。
3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．提醒：题组一 镁及其化合物的性质和用途 1．(2018·百色检测)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO 2、③Ar 、④H 2、⑤N 2，其中可作为冷却气体的是( )A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．④和⑤ 答案： C 2．(2018·杭州模拟)下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案：B3．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.2 镁、铝及其重要化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.2 镁、铝及其重要化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3.2 镁、铝及其重要化合物高效演练·直击高考1.某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是（) A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来【解析】选B.铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯NaAlO2，还有NaOH,A 错误；等质量的铝粉与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的量相同,B正确;常温下铝与浓硝酸发生“钝化",C错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以熔化的铝不会滴落，D错误。
2。
将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm—3,则此溶液的物质的量浓度为（)A。
mol·L-1 B. mol·L—1C。
mol·L-1 D. mol·L-1【解析】选A。
2019高考化学总复习03 金属及其化合物（9）镁、铝及其化合物（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习03 金属及其化合物（9）镁、铝及其化合物（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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镁、铝及其化合物（2)李仕才1．正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)（2017年高考·天津卷）用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物（)（2）（2017年高考·天津卷）蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液制备无水AlCl3( )(3)(2016年高考·江苏卷)MgCO3错误!MgCl2（aq）错误!Mg可以实现（）（4)（2016年高考·课标全国卷Ⅲ）Al2（SO4）2和小苏打反应，可用于泡沫灭火器灭火( )(5）（2016年高考·江苏卷)Al2O3熔点高，可作耐高温材料（）(6）(2015年高考·重庆卷)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应( )（7）（2015年高考·天津卷)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（）（8)(2015年高考·江苏卷）制备Al(OH）3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加入过量的6 mol·L－1 NaOH溶液( )(9)（2015年高考·山东卷)将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生( )(10)(2015年高考·山东卷)向Al2（SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH·H2O===[Al（OH)4]－＋4NH错误!( )3答案：（1）√（2)×(3）×（4）√（5)√(6）×(7）√(8)×(9）√(10）×2. （2017年高考·江苏卷）铝是应用广泛的金属。
3-2 镁、铝及其重要化合物板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案 C解析氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，B错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器等，C正确；明矾净水时，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，铜离子无法除去，D错误。
2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3答案 A解析由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2，故A正确。
3．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应答案 D解析Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸或强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故B错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；Al2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D正确。
4．下列有关金属镁的说法不正确的是( )A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料答案 B解析金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，A正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D正确。
5．[2017·山东重点中学联考]下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有( )①(NH4)2CO3②Al2O3③Al2(SO4)3④Al⑤NaHSO3⑥Al(OH)3A．3种 B．4种 C．5种 D．6种答案 B解析Al为单质，排除④；(NH4)2CO3与酸反应生成CO2，与碱反应生成NH3；Al2O3、Al(OH)3为两性物质，均能与强酸、强碱反应；NaHSO3与酸反应生成SO2，与碱反应生成Na2SO3；Al2(SO4)3只能与碱反应，不能与酸反应。
故既能与酸反应也能与碱反应的化合物是①②⑤⑥，B正确。
6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )答案 A解析铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是因为Al2O3的熔点高于金属Al，故B错；明矾水解产生Al(OH)3胶体，可净化水，但不能进行消毒，故C错；铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，并不是不反应，故D错。
7．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示。
下列判断不合理的是( )A．Al、Ga均处于第ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D．由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3答案 D解析镓(Ga)与铝同主族，均位于第ⅢA族，A正确；Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B正确；Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C正确；化学反应遵循强酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而无Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，D错误。
8．[2017·山西大学附中模拟]工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。
对上述流程中的判断正确的是( )①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－＞AlO－2＞CO2－3④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA．①② B．②③ C．①④ D．③④答案 B解析由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠可知，溶液乙中含有AlO－2，气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故①错误；过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，故②正确；结合质子的能力就是指碱性强弱，碱性：OH－＞AlO－2＞CO2－3，所以结合质子的能力：OH－＞AlO－2＞CO2－3，故③正确；AlCl3是共价化合物，熔融时不能电离出Al3＋，电解熔融的AlCl3不能获得金属铝，故④错误。
9．a g镁铝合金投入x mL 2 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol·L －1 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是( ) A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N AB．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a的取值范围为0.9＜a＜1.2答案 C解析Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7) g－a g＝1.7 g，n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1N A，A、B正确；沉淀量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即2x＝y，C错误；电子转移总数是0.1N A，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2 g，若金属全部是铝，则铝的质量是0.9 g，D正确。
10．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3B．b点对应的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、SO2－4答案 D解析向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，依次发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、3AlO－2＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓。
a点时溶液中有大量OH－，与Mg2＋、HCO－3不能大量共存，A 错误；b点时溶质为NaCl和NaAlO2，AlO－2与NH＋4不能大量共存，B错误；c点时溶质为NaCl，Cl－与Ag＋不能大量共存，C错误；d点时溶质为NaCl和AlCl3，所有离子可以大量共存，D 正确。
11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH －、NO－3。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种答案 C解析Cu2＋在溶液中为蓝色，则溶液中一定不含有Cu2＋。
能与铝粉反应放出H2，则溶液中含有H＋或OH－。
若溶液中含有H＋，则不含CO2－3、OH－、NO－3，一定含有Cl－，可能含有NH＋4、Ba2＋、Al3＋。
若溶液中含有OH－，则不含H＋、NH＋4、Al3＋，结合溶液呈电中性知，一定含有Ba2＋，一定不含CO2－3，可能含有Cl －、NO－3。
综上所述，溶液中能大量存在的离子最多有5种。
12．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )答案 A解析 镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比是1∶1，NaOH 溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B 错误；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的12，排除C 、D ，故选A 。
二、非选择题(共28分)13．[2017·云南高中统一检测](14分)铝(熔点660 ℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3(熔点2045 ℃)和冰晶石(Na 3AlF 6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。
回答下列问题：(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V 2O 5在高温下反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。
(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是____________________________________________；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。
若将铝片用饱和Hg(NO 3)2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。
铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛(Al 2O 3)。
若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为________________________________；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是____________________________________________________。
(3)饮用水中的NO －3对人体健康会产生危害。
为了降低饮用水中NO －3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO －3还原为N 2，该反应的离子方程式为________________________________________________________。
