四川省遂宁市射洪县射洪中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版无答案

2017-2018学年度第一学期高一年级化学科第一次月考测试卷（命题人：罗威满分：100 分考试时刻：100分钟）一、选择题（每题3分，共60分。

每题只有一个选项，请将正确选项填写在答题卡相应位置）1．图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器能够直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中能够用酒精灯直接加热的一组是()A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶3．下图所示的实验操作中，正确的是()4．蒸发时，下列说法正确的是()A．等到蒸发皿中显现较多固体时，停止加热B．当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D．在蒸发溶液时，为避免污染药品，一样不用玻璃棒搅拌5．实验室蒸发NaCl溶液时，一样有以下操作进程：①固定铁圈位置②加热蒸发，并非断搅拌③放置酒精灯④将蒸发皿放置在铁圈上⑤停止加热，利用余热蒸干其正确的操作顺序为()A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．③①④②⑤D．①③④②⑤6．下列查验方式和结论正确的是()A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中必然有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中必然有SO2－4C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中必然含有CO2－3D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液必然呈酸性7．下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是() A．CCl4比水重B．CCl4与水和I2均不反映C．CCl4与原溶剂水互不相溶D．I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方式依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．下列仪器经常使用于物质分离的是()①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥10．从海带中提取碘的实验进程中，涉及下列操作，其中正确的是()A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯11．下列说法正确的是()A．物质的量能够明白得为物质的质量B．物质的量确实是物质的粒子数量C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子12．下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个大体物理量之一B．物质的量实质上确实是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位13．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数量为N AB．mol H2O含有的原子数量为C．1 mol H2O含有的H2O分子数量为N AD．个氯气分子的物质的量是mol14．下列叙述中不正确的是()A．摩尔质量的经常使用单位为g·mol－1B．阿伏加德罗常数约为×1023 mol－1C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量确实是相对原子质量的×1023倍15．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g g g g16．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的庞大能量可作为航天运载火箭的推动力。

四川省射洪中学2017-2018学年高一化学下学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷(选择题满分50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50 分）1、化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质。

D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2、无论在化学实验室还是在家中进行实验探究活动，都必须注意安全。

下列实验操作正确的是A．不慎将酒精撒在桌面上引起着火，立即用水浇灭B．用试管加热固体时，试管口要略向下倾斜C．将实验用剩的白磷先用二硫化碳溶解，然后倒入垃圾箱D．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸3、下列物质属于纯净物的是A．稀盐酸B．液氯C．空气D．氨水4、在下列化合物中，只有在水溶液状态下才能导电的电解质是A．NaOH B．酒精C．KCl. D．H2SO45、在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体6、下列说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化滴落D．用铁槽车存放浓盐酸7、下列说法中不正确的是A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性C．二氧化硫能使品红褪色，体现了SO2的漂白性D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO28、下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是A．4L 0.5 mol/L NaCl 溶液B．1mL 0.3 mol/L Na2SO4 溶液C．0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液D．3L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液9、下列各组离子在无色溶液中可以大量共存的是A．H+、SO32－、CO32－、SO42－B．Cu2+、Cl－、NO3－、CO32－C．Mg2+、H+、SO42－、Cl－D．Mg2+、OH－、CO32－、H+10、某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．可确定该物质中不含钾元素- 1 -11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AB．标准状况下，22 g CO2与11.2 L H2O含有相同的原子数C．1molFe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为3N AD．标准状况下，1mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数为2N A12、欲进行下列实验，其方案设计合理的是A B C D检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度13、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。

射洪中学高2018级2018年下学期第一次月考化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）命题人：杨代胜何秋佐审题人：代宽全可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2．下列实验能达到实验目的的是 ( )A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 ( ) A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )5①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部6．下列物质的分类正确的是（）7．向25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入25mL 1mol•L﹣1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）A．0.25mol•L﹣1 B．1mol•L﹣1 C．0.5mol•L﹣1 D．2mol•L﹣18．在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B．2L CO 和 2L CO2C．标准状况下 1mol O2和 22.4L H2OD．2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体9．实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（）A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1B．所用容量瓶的规格为190 mLC．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高10．利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比11．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中c (Cl －)和100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中c (Cl －)C ．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数D ．20% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

四川省射洪县2018届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Fe-56 Cu-647、下列叙述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B． Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2C．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物D．钠钾合金呈液态，可用于原子反应堆的导热剂8、N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为N AB．20g D2O所含的中子数为10N AC．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2N AD．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为N A9、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞XC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性10、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2 C1—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH － = Mg(OH)2↓C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3－==Fe3++ NO↑+S↓+2H2OD．向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO－＋SO2＋H2O = 2HClO＋SO32－11、下列说法符合事实的是（）A．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）B．向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32－C．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+12、若往20 mL 0.01 mol·L－l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)13、活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋⇌2(g)＋CO2(g)。

射洪中学高2014级高三上期第一学月考试理科综合化学试题本试卷分笫I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

可能用到的和对原子质量：0・16 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56第I卷（共42分）一、单项选择题（每小题6分，每小题只有1个选项最符合题目要求。

）• •7.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

下列叙述正确的是A.用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B.处理废水时加入明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质C.为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D.SiO?制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆8.下列事实能用同一原理解释的是A.将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解B.向氯化顿溶液通入SO?,再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C.向蛋口质溶液屮加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产牛.白色沉淀D.蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产牛黄色火焰9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A•常温下,lL0.1mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4N AB.0.5 mol甲基中电子数为57V AC・在反应3Br2+3CO32_ = 5Br_+BrO3_+3CO21中，每生成3 mol CO?转移的电子数为5必D.常温常压下,22. 4 L N2H4中N—H键数为4必10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增人，其屮X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，x是农作物生长的三种必须营养元素w的单质以前常用丁•口来水消毒。

下列说法止确的是A.Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B.W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC.Y的一种氧化物屮含有离子键和极性共价键D.X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低11.下列各组溶液中，可能大量共存的离子有A.加入A1粉后反应产生兄的溶液中：NH4\ Na\ SiO32\ HCO3"B・滴加甲慕橙试液后呈红色的溶液中：Na\ CO32\ Ki A1O2-C・水电离产生的c(OH_)=lxlO_11mol/L的溶液中：Al”、SO42'. N(V、C厂D.含有大量厂的溶液小：K\ Mg2\ C1CT、so广12.如图是--种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li + FcS2=Fc+2Li2So下列说法不正确的是A.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂B. B.电子移动方向是由a极流向b极C.该装置将化学能转化为电能D. b 极反应式为FeS2+4Li++4e"=Fe + 2Li2S13.下列判断正确的是A.同温下,HF比HC10易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下，BaSO4在饱和NazSCU溶液中的心比在纯水中的心小C.常温下,0.4mol-L-'HA溶液和0.2mol-f1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3, 则混合溶液小粒子浓度大小关系：c (A ) >c (Na+) >c (HA) >c (H+) >c (OH )D.用铀电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3： 2 (同条件下)，为将电解液恢复原状，则只需向电解液屮通入一定最的HC1气体第II卷(本题包括4小题，共58分)8.(13分)研究CO?的利用对促进低碳社会的构建具冇重要的意义。

四川省射洪县2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，满分50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分， 11-20每小题3分，共50分）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．明矾是一种水处理剂，可以用于自来水的消毒、杀菌B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C．P2O5 不可用作食品干燥剂，CaO可以防止食品氧化变质D．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂2．下列关于化学用语的表述正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子B．NH4Cl的电子式为C．HClO的结构式为H-Cl-OD．Ca2+的离子结构示意图为3．下列有关叙述正确的是A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9D．元素周期表中第五周期有32种元素4．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．CaCl2、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl25．下列过程中有旧键断裂同时新键形成的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③氯化氢溶于水④NaCI在熔融状态下导电⑤Cu在浓硝酸中溶解⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑥ B．②⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥6. 下列说法正确的是A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．水很稳定是因为水分子之间存在氢键D．硫酸氢钠溶于水有离子键和共价键被破坏7．下列说法错误的是A. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B. 原子及其离子核外电子层数都等于该元素所在的周期数C. 在过渡元素区域寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、NO－3B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4C．滴入石蕊显蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、SO2－4、Cl－D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－9．不能正确表示下列反应的离子方程式是A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－= SiO2－3＋H2OB．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－= AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OC．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3−+OH−＝CaCO3↓+H2OD．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I- ═ I2+2H2O10．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>ClB．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ；还原性： HF < H2O < NH3< CH4C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ；金属性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3 ；非金属性Cl>S>C11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种生产自来水的新型水处理剂，工业上可用化学氧化法制备，其反应为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH。

四川省射洪中学2017-2018学年高一（上）第一学月测试科目：化学测试时间：50分钟总分：100分相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5一、选择题（总分60分，每题4分）21、下列图示正确的是( )A．①②③B．②③④⑤C．②⑤D．①②③④⑤22、下列说法中正确的是( )．氢氧化钠的摩尔质量是40g．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/mol．氮气的摩尔质量是2823、将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是( ) ．所含分子数之比为1∶1∶1 B．所含氢原子数之比为4∶2∶3．质量之比为16∶18∶17 D．摩尔质量之比为1∶1∶124、下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是( )．1mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4L．标准状况时，氧气的体积约是22.4L．1mol任何气体的体积都约是22.4L．1mol氢气和1mol水含相同分子数，标准状况下体积都约是22.4L25、下列各组物质中，其分子数相同的是( )．1g H2和8g O2．1mol CO和22.4L CO2．标准状况下，1.12L N2和2.24L He．常温常压下，16g O2和0.5mol N226、下列实验操作中不正确的是( )．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入22.4 apbN A B.22.4 abpN A C.22.4 pbaN A D.22.4 abN A.．废液中一定含有-23CO B ．废液中只含有-23CO 一种阴离子．废液中只含有-24SO 一种阴离子 D ．废液中一定含有H 2SO 429、某实验小组领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。

四川省遂宁市射洪中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A．CH3 CH2 CH2CH3B．(CH3)3C C(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2 CH2CH3参考答案：B【名师点晴】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。

本题先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。

2. 鉴别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，所用主要试剂和现象如下，下列所用试剂顺序与对应现象均正确的是试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液②碘水③浓硝酸现象：a．变蓝色b．产生砖红色沉淀c．变黄色A. ②—a、①—c、③—bB. ③—a、②—c、①—bC. ②—a、③—c、①—bD. ②—c、③—a、①—b参考答案：C【分析】利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。

【详解】淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故所用试剂和对应现象为②—a；鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，所用试剂和对应现象为③—c；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故所用试剂和对应现象为①—b，故选项C正确。

3. 下列物质中属于电解质的是A．稀硫酸 B．熔融氢氧化钠 C．乙醇 D．HCl溶液参考答案：B4. KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是A. Cl2既是氧化产物，又是还原产物B. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性D. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1参考答案：B【分析】在反应KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到电子，被还原变为Cl2，每摩尔的氯得到5mol电子，HCl中的Cl失去电子，也变为Cl2，每摩尔的氯失去1mol电子，以此分析解答。

2017-2018学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．8.12天津爆炸事件后，为处理现场散落的剧毒物NaCN，应喷洒双氧水B．明矾和高铁酸盐都可用于饮用水的处理，因为它们均能杀菌消毒C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染D．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.6N AB．常温下，133.5gAlCl3固体中Al3+的数目为N AC．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N A D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子3．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图．关于该物质的说法中正确的是（）①分子式为C11H18O2②1mol该化合物水解最多消耗2mol NaOH③1mol该化合物最多可与2mol H2反应④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体．A．①②④ B．③C．③⑤D．②③⑤4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释，增大B．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性（溶液体积视为不变），则c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32﹣）D．现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11 mol/L且体积相同的三种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分别与足量铝粉反应，生成氢气的量③最少5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A．向碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液逐滴滴入盐酸溶液，立即产生大量气泡B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中有SO42﹣C．常温下，向0.1mol/L NaF和pH=12 NaOH的混合溶液中，滴加MgCl2溶液，先生成MgF2沉淀（已知K[Mg（OH）]2=7.4×10﹣11K（MgF2）=5.6×10﹣12）D．向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄，说明氧化性H2O2＞Fe3+6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向银氨溶液中加入足量氢溴酸溶液：Ag（NH3）2++OHˉ+3H+═Ag++2NH4++H2OB．向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═H2O+A2﹣C．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++2SO42﹣+4OH﹣+Al3+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子（水电离出的H+、OH﹣忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中二、解答题（共4小题，满分43分）8．用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1（且|△H1|=2|△H2|）32方程式（用△H1．△H2的代数式表示反应热）推测该反应是反应（填“吸热”或“放热”）②下列说法不正确的是A．反应I：单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B．反应I：若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C．反应II：增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数D．恒温恒容条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体达到平衡，NO2体积分数变大．9．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：①0～10分钟，N2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1②反应在进行到10分种时，引起曲线陡变的原因是（填改变的条件）③计算500℃时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K的数值为；保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将（填“增大”“减小”或“不变”）④在图中画出25～40min时间段内N2的物质的量的变化图象．10．碱式硫酸铁是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：pH（1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3+，①pH的范围②写出可能发生的离子方程式：（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作；若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+，该水解反应的离子方程式为（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式写出电解池中生成FeO42﹣的电极反应式为．11．某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）x SO4•H2O并测量x值【•H2O】制备见图1（1）A中发生的化学反应方程式为B中观察到的现象是（2）C中CCl4的作用是（3）欲从Cu（NH3）x SO4溶液中析出Cu（NH3）x SO4•H2O晶体，可加入试剂【x值的测量】见图2步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体于锥形瓶a中步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL（4）步骤二的反应可理解为SO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为【x值的计算与论证】（5）计算：x=该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损假设2：步骤二中（任写一点）假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，该假设（填“成立”或“不成立”）【化学--化学与技术】12．图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝和部分冰晶石（Na3AlF6）发生反应生成Na2Al2OF6，写出该反应的化学方程式（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为；镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）【化学--物质结构与性质】13．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；D离子核外有种运动状态的电子（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为（4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z 轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为（5）E的外围电子排布式是；E的氢化物的晶体结构如图2所示，此氢化物化学式是；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式．【化学--有机化学基础】14．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如图：（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是．（2）已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：．（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是．（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是．①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：、．①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应．2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．8.12天津爆炸事件后，为处理现场散落的剧毒物NaCN，应喷洒双氧水B．明矾和高铁酸盐都可用于饮用水的处理，因为它们均能杀菌消毒C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染D．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂【考点】常见的生活环境的污染及治理；盐类水解的应用；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出氮气；B、明矾溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，但不能消毒；C、石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应；D、碳酸钠的碱性强不用于胃酸中和剂．【解答】解：A、氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水处理利用的是双氧水的氧化性将氰化钠氧化为无毒物质，故A正确；B、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故B错误；C、向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，而不是亚硫钙，故C错误；D、碳酸钠的碱性强不用于胃酸中和剂，而氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂，故D错误；故选A．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.6N AB．常温下，133.5gAlCl3固体中Al3+的数目为N AC．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N A D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚；B、AlCl3为共价化合物；C、反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O转移7mol电子，生成4mol氯气；D、求出标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2的物质的量，然后根据1H2和2H2中均含2个质子来分析．【解答】解：A、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，故4.6g即0.1mol此有机物中含有的C﹣H键不一定为0.6N A个，还可能为0.5N A个，故A错误；B、AlCl3为共价化合物，故在氯化铝固体中无铝离子，故B错误；C、反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O转移7mol电子，生成4mol氯气，故当生成4mol 氯气时转移7N A个电子，故C错误；D、标准状况下，1.12L1H2的物质的量为0.05mol，而0.2g2H2的物质的量也为0.05mol，而1H2和2H2中均含2个质子，故0.05mol1H2和2H2中均含0.1N A个质子，故D正确．故选D．3．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图．关于该物质的说法中正确的是（）①分子式为C11H18O2②1mol该化合物水解最多消耗2mol NaOH③1mol该化合物最多可与2mol H2反应④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体．A．①②④ B．③C．③⑤D．②③⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的组成解答该题．【解答】解：①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误；②能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故错误；③分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故正确；④含有碳碳双键，可法加成、氧化反应，含有酯基，可发生取代反应，不能发生酯化反应，故错误；⑤分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能属于芳香族化合物，故错误．故选B．4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释，增大B．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性（溶液体积视为不变），则c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32﹣）D．现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11 mol/L且体积相同的三种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分别与足量铝粉反应，生成氢气的量③最少【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．HF属于弱电解质，加水不断稀释时，电离程度增大，平衡常数不变；B．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液，发生：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，反应后溶液中存在等量的HCO3﹣和CO32﹣，且二者都水解，溶液呈碱性；C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算分析判断；D．常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为强电解质，都是一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L，铝足量，酸、碱溶液完全反应，根据浓度大小及氢离子、氢氧根离子与生成氢气的量的关系判断；【解答】解：A．因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（H+）不断减小，温度不变，K a（HF）不变，所以增大，故A正确；B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，发生：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，反应后溶液中存在等量的HCO3﹣和CO32﹣，因CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，则c （Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），因水解程度较小，则c（CO32﹣）＞c（OH﹣），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣），物料守恒c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性，c（H+）=c（OH﹣），得到c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32﹣），故C正确；D．常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L，铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol 氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故D错误；故选D．5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A．向碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液逐滴滴入盐酸溶液，立即产生大量气泡B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中有SO42﹣C．常温下，向0.1mol/L NaF和pH=12 NaOH的混合溶液中，滴加MgCl2溶液，先生成MgF2沉淀（已知K[Mg（OH）]2=7.4×10﹣11K（MgF2）=5.6×10﹣12）D．向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄，说明氧化性H2O2＞Fe3+【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，碳酸氢钠后和稀盐酸反应；B．硝酸具有强氧化性，能氧化SO32﹣生成SO42﹣；C．pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，溶度积常数相同的物质，溶度积常数小的物质先生成沉淀；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+．【解答】解：A．向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，碳酸氢钠后和稀盐酸反应，所以向碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液逐滴滴入盐酸溶液先不生成气体后生成气体，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化SO32﹣生成SO42﹣，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，故B错误；C．pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，溶度积常数相同的物质，溶度积常数小的物质先生成沉淀，根据溶度积常数知，氟化镁的溶度积常数较小，先生成沉淀，故C正确；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，干扰双氧水氧化性的检验，故D错误；故选C．6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向银氨溶液中加入足量氢溴酸溶液：Ag（NH3）2++OHˉ+3H+═Ag++2NH4++H2OB．向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═H2O+A2﹣C．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++2SO42﹣+4OH﹣+Al3+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成AgBr沉淀；B.0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液，HA﹣完全电离；C．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；D．加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨．【解答】解：A．向银氨溶液中加入足量氢溴酸溶液的离子反应为Ag（NH3）2++OH﹣+Br﹣+3H+═AgBr↓+2NH4++H2O，故A错误；B．向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液的离子反应为H﹣+OH﹣═H2O，故B错误；C．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故C正确；D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀的离子反应为NH4++2Ba2++2SO42﹣+4OH﹣+Al3+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故D错误；故选C．7．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子（水电离出的H+、OH﹣忽略不计）．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中【考点】常见离子的检验方法．【分析】能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子．【解答】解：加HCl有气体说明有CO32﹣、SO32﹣中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A、溶液中一定含有CO32﹣、SO32﹣中的至少一种离子，则一定不含有镁离子，它们和镁离子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A错误；B、根据上述推断，溶液中一定含有K+、AlO2﹣和SiO32﹣，故B正确；C、加HCl有气体说明有CO32﹣、CO32﹣中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，故C错误；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，故D错误．故选B．二、解答题（共4小题，满分43分）8．用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1（且|△H1|=2|△H2|）现用3与2以：混合可得空气中的两主要气体和液态水，写出此反应的热化学方程式3（）+2（）⇌2（）+2（）+2O（l）△H=△H1﹣△2（用△H1．△H2的代数式表示反应热）推测该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）②下列说法不正确的是CA．反应I：单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B．反应I：若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C．反应II：增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数D．恒温恒容条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体达到平衡，NO2体积分数变大．【考点】热化学方程式；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】①已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2根据盖斯定律，Ⅰ﹣Ⅱ×3可得：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l），则为△H3=△H1﹣3△H2；已知K1＞K1′，说明反应I升高温度平衡逆向移动，则反应Ⅰ为放热反应，则△H1＜0；而K2＞K2′，说明反应Ⅱ升高温度平衡逆向移动，则反应Ⅱ为放热反应，则△H2＜0，结合△H3=△H1﹣3△H2、且|△H1|=2|△H2|）判断；②A．反应I：单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等，说明单位时间消耗NH3的物质的量与消耗H2O的物质的量相等；B．在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明温度不再改变；C．压强不改变活化分子百分数；D．在其它条件不变时，再充入NO2气体，相当于增大压强．【解答】解：①已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2根据盖斯定律，Ⅰ﹣Ⅱ×3可得：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l），则为△H3=△H1﹣3△H2，热化学方程式为4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O （l）△H=△H1﹣3△H2，已知K1＞K1′，说明反应I升高温度平衡逆向移动，则反应Ⅰ为放热反应，则△H1＜0；而K2＞K2′，说明反应Ⅱ升高温度平衡逆向移动，则反应Ⅱ为放热反应，则△H2＜0，已知|△H1|=2|△H2|，所以△H3=△H1﹣3△H2=|△H2|＞0，即反应Ⅲ为吸热反应，故答案为：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H=△H1﹣3△H2；吸热；②A．反应I：单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等，说明单位时间消耗NH3的物质的量与消耗H2O的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；B．在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明温度不再改变，达到平衡状态，故B正确；C．压强不改变活化分子百分数，故C错误；D．在其它条件不变时，再充入NO2气体，相当于增大压强，则平衡正向移动，NO2体积分数变大，故D正确．故答案为：C．9．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：①0～10分钟，N2的平均反应速率为0.0025mol•L﹣1•min﹣1②反应在进行到10分种时，引起曲线陡变的原因是加入催化剂（填改变的条件）③计算500℃时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K的数值为426.7；保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）④在图中画出25～40min时间段内N2的物质的量的变化图象．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．【分析】①根据v=计算0﹣10分钟内v（N2）；②由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；③平衡常数k=，根据图求出平衡时各组分的物质的量浓度，代入计算；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；④抽去0.1mol氨，平衡向正反应进行，根据平衡时氢气的物质的量变化量△n（H2）计算出达新平衡时氮气的物质的量变化量△n（N2），进而计算氮气的物质的量，由此作图．【解答】解：①10分钟内以N2表示的平均反应速率v（N2）===0.0025mol•L﹣1•min﹣1；故答案为：0.0025；②△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，而不是升高温度．故答案为：加入催化剂；③由图象可知，20min达平衡时，n（N2）=0.025mol×10=0.25mol，n（H2）=0.025mol×6=0.15mol，n（NH3）=0.025mol×12=0.3mol，所以平衡常数k===426.7；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去0.1mol氨，此时平衡常数K 将不变数值为426.7；故答案为：426.7；不变；④由图可知，35min达平衡后△n（H2）=0.025mol×3=0.075mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（N2）=n（H2）=×0.075mol=0.025mol，故图象为故答案为：10．碱式硫酸铁是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3+，①pH的范围 4.4﹣7.5②写出可能发生的离子方程式：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂；若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2写出电解池中生成FeO42﹣的电极反应式为Fe﹣6e+8OH=FeO4+4H2O．【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．【分析】废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，（1）①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，除去铝离子，根据氢氧化物沉淀需要的pH判断；②碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；（2）依据流程分析判断，反应Ⅱ是氧化亚铁离子便于铁离子沉淀分离，流程产物分析可知O2与NaNO2在反应中做氧化剂；依据电子守恒计算；（3）根据反应物和生成物判断离子方程式；Fe（OH）2+水解显酸性，据电荷守恒可写出该反应的离子方程式；（4）石墨电极Ⅰ是原电池的负极，一氧化碳失去电子生成二氧化碳，滤液碳酸根离子配平电荷守恒；电解池中铁做阳极在氢氧化钠溶液中失电子生成Na2FeO4 ；【解答】解：（1）①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，根据氢氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4﹣7.5之间将铝离子转化为Al（OH）3沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀，故答案为：4.4﹣7.5；②可能发生的离子方程式Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原生成NO，所以反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O，氧气的作用与亚硝酸钠相同，1mol氧气得4mol电子，1mol亚硝酸根离子的1mol电子，有=0.5mol氧气反应转移2mol电子，相对于2mol亚硝酸钠反应，故答案为：氧化剂；2mol；（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+，故答案为：2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+；（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示，其中Y为CO2，石墨电极Ⅰ是原电池的负极，一氧化碳失去电子生成二氧化碳，滤液碳酸根离子配平电荷守恒，CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，电解池中铁做阳极在氢氧化钠溶液中失电子生成Na2FeO4 ，Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；11．某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）x SO4•H2O并测量x值。

射洪中学高2017级小班加试模拟考试理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 As-75 Ag-108 Ba-137一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活处处相关,下列说法不正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

8. 下列有关阿伏加德罗常数说法,正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．将1mol氯气通入足量水中充分反应转移电子数小于N A9. 含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50 mg，则A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10-3N A10. 下列离子方程式书写正确的是A．钠与足量的稀盐酸反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－= 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OC．在一定量的Ca(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+CO32－+ 2H2OD．漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO11. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。