第三节性质活泼的氧气
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性质活泼的氧气(1)页数:2
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《性质活泼的氧气》教案页数:3
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性质活泼的氧气页数:8
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第三节 性质活泼的氧气(第二课时)2014秋
（使药品受热均匀）
1、药品平铺在试管底部
2、 试管口放一团棉花。
防止高锰酸钾进入导管
3、导管伸入试管不能太长，刚好露出 胶塞即可 （原因？） 有利于装置保持平衡 4、铁夹夹在离试管口1/3处
太长不利于气体的排出
5、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
6、外焰，先均匀预热,再集中加热
原因：防止局部高温引起试管炸裂
7、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
8、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内的水 沿导管上升,进入试管,使试管炸裂
9、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
固固加热型
发 生 装 置
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
实验步骤：
（1）查：检查装置气密性。 （2）装：装药品，固定装置。 （3）定：将试管固定在铁架台上。
先准备好集气瓶
（4）点：点燃酒精灯。
（5）收：收集气体。 （6）离：将导管撤离水槽。 （7）熄：熄灭酒精灯。
第三节 氧气
第2课时 高锰酸钾制氧气
课前巩固
1.书写过氧化氢制取氧气的符号表达式 2.书写氢气、镁条、红磷在空气中燃烧以及 铜与氧气反应的符号表达式
一、氧气的实验室制法
回忆双氧水制氧气
双氧水 二氧化锰 H2O2 二氧化锰 H2O+O2↑ 固液不加热型 排水法、向上排空法
带火星的木条伸入瓶中 复燃则是O2
带火星的木条伸到瓶口 复燃则满
1.药品
2.反应原理
性质活泼的氧气
铁丝在氧气中燃烧 发红光 磷在空气中燃烧 明亮的蓝紫色火焰 碳在氧气中燃烧 火星四射 硫磺在氧气中燃烧 发白光 磷在氧气中燃烧 产生大量白烟
如何鉴别四瓶无色气体： 二氧化碳、氧气、氮气、
陈红星
泰兴市宁界初中
无影无形摸不着， 火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
有一瓶氧气，如图所示， 这瓶氧气是用排水法收 集的，请你观察和分析 一下，从中可以反映出 氧气有哪些物理性质？ 盛O2的集气瓶
可爱的小金鱼
液态氧或固态氧
O2
氧气的物理性质
颜色 状态 气味 无色 气态 无味
溶解性
液氧沸点 固氧熔点 密度
1L水中溶解30mL氧气（不易溶）
-183℃ -218℃ 淡蓝色 淡蓝色
1.429克/升（比空气略大）
不同物质在氧气中燃烧的实验记录
物质 木炭 现象
产生白光 放出热量 产生使澄清石灰水变浑 浊的气体
文字表达式
注意事项
点燃后缓慢插 入
石蜡 硫磺
铁丝
产生白光，放出热量 瓶口有水雾，产生使澄 清石灰水变浑浊的气体
明亮的 蓝紫色火焰，产 生热量，产生一种有刺 激性气味的气体 火星四射，生成黑色固 体
防止二氧化硫 污染空气
瓶底放水或细 沙
氧气的检验
O2
课堂小结
氧气无色又无味，液固淡蓝微溶水； 生来活泼又好动，氧化反应有魅力； 咱与木炭能化合，生成二氧化碳气； 铁丝与我来点燃，火星四射多美丽； 硫粉与咱共燃烧，蓝紫火焰好神气； 咱和蜡烛来点燃，化为水和碳酸气； 我的用途多又广，支持燃烧供呼吸； 我是人类好朋友，造福人类见功绩。
1.下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 ( ) (A)难溶于水 (B)密度比空气大 (C)液态氧气为无色 (D)化学性质比较活泼 2. 氧气的下列性质中，属于化学性质的是 （ ） A. 密度比空气大 B. 能支持燃烧 C. 不易溶于水 D. 无色无味 3.检验氧气的方法是 ( ) (A)用火柴去点燃 (B)用带火星的木条去检验 (C)倒入澄清石灰水 (D)闻气味 4. 某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气， 可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（ ） A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 蜡烛
过氧化氢制氧气
第三节 性质活泼的氧气
工业制法：分离液态空气
1、实验室制取氧气有哪些反应：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 （1） （白色） 加热 KCl O2 KClO3 高锰酸钾 加热 （2） 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （暗紫色） K2MnO4 MnO2 KMnO4
（3） 过氧化氢 二氧化锰 H2O2 水 + 氧气 H2O + O2
碳 ＋ 氧气 硫 ＋ 氧气
点燃
二氧化碳
化合反应
点燃
二氧化硫
由两种或两种以 上的物质生成一 种物质的反应
例题：改正下图中的错误，
1、应用外焰对准药品加热 2、导气管应与橡皮塞齐平
3、铁夹应夹在试管的中上部
4、试管口应略低于试管底
拓展：
通常情况下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味 的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是 氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制 取氨气。下图是实验室常用的装置，请回答：
固体
加热 液体 不需要加热
氯酸钾 KClO3 加热
二氧化锰
氯化钾＋氧气 O2 KCl
H 2O 2
MnO2
H 2O + O 2
实验装置的比较
二、制取装置：
不 同 处
固液或液液 混合 不加 热 固固混合 加热
根据反应物的状态和反应条件 怎样选择装置：
4、收集气体
排水法 不易溶于水 的气体
向上排空气法 密度比空气大 的气体
A B C E D 1、实验室制取氨气的装置可选用（ B ） 2、收集氨气应采用的装置为（ E ） 3、为防止多余的氨起逸散到空气中，可用（ C ）吸收
应用：
1、氢气是一种热值高的清洁能源，也 是重要的化工原料。如何大量、廉价地 制取氢气是各国正努力研究的课题。日 本科学家最近开发出一种含镍氧化物半 导体粉末，将少量的这种粉末放入水中， 用波长为402nm的可见光照射，能够不 断地将水分解成氢气和氧气。而氧化物粉 末的质量和化学性质没变在上述过程中， 这种氧化物粉末的作用是: 催化剂
工业制法：分离液态空气
1、实验室制取氧气有哪些反应：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 （1） （白色） 加热 KCl O2 KClO3 高锰酸钾 加热 （2） 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （暗紫色） K2MnO4 MnO2 KMnO4
（3） 过氧化氢 二氧化锰 H2O2 水 + 氧气 H2O + O2
碳 ＋ 氧气 硫 ＋ 氧气
点燃
二氧化碳
化合反应
点燃
二氧化硫
由两种或两种以 上的物质生成一 种物质的反应
例题：改正下图中的错误，
1、应用外焰对准药品加热 2、导气管应与橡皮塞齐平
3、铁夹应夹在试管的中上部
4、试管口应略低于试管底
拓展：
通常情况下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味 的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是 氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制 取氨气。下图是实验室常用的装置，请回答：
固体
加热 液体 不需要加热
氯酸钾 KClO3 加热
二氧化锰
氯化钾＋氧气 O2 KCl
H 2O 2
MnO2
H 2O + O 2
实验装置的比较
二、制取装置：
不 同 处
固液或液液 混合 不加 热 固固混合 加热
根据反应物的状态和反应条件 怎样选择装置：
4、收集气体
排水法 不易溶于水 的气体
向上排空气法 密度比空气大 的气体
A B C E D 1、实验室制取氨气的装置可选用（ B ） 2、收集氨气应采用的装置为（ E ） 3、为防止多余的氨起逸散到空气中，可用（ C ）吸收
应用：
1、氢气是一种热值高的清洁能源，也 是重要的化工原料。如何大量、廉价地 制取氢气是各国正努力研究的课题。日 本科学家最近开发出一种含镍氧化物半 导体粉末，将少量的这种粉末放入水中， 用波长为402nm的可见光照射，能够不 断地将水分解成氢气和氧气。而氧化物粉 末的质量和化学性质没变在上述过程中， 这种氧化物粉末的作用是: 催化剂
性质活泼的氧气1
源自探究活动2: 探究活动2:
探究过氧化氢溶液分解前后， 探究过氧化氢溶液分解前后，二氧化锰的化学性 质是否改变。 质是否改变。 实验内容 待上述实验2 待上述实验2的试管中没有气 泡时，重新加入过氧化氢溶液， 泡时，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管， 把带火星的木条伸入试管，观察 发生的现象。 发生的现象。 现象 大量气泡产生， 大量气泡产生， 木条复燃
通电
3.氯酸钾 3.氯酸钾
加热
二氧化锰
氯化钾 + 氧气 氧气
4.过氧化氢 4.过氧化氢 催化剂 水 +
氧气的实验室制法原理
原料：过氧化氢（俗称双氧水） 原料：过氧化氢（俗称双氧水） 化学式：H2O2 化学式：
条件： 条件：催化剂
探究活动1: 探究活动
取A.B.C三只试管，分别加入3ml 5ml A.B.C三只试管，分别加入3ml—5ml 三只试管 3ml 过氧化氢溶液， 过氧化氢溶液，完成下列试验 1.将带火星的木条伸入 试管的管口， 将带火星的木条伸入A 1.将带火星的木条伸入A试管的管口，观察到的 现象是_________ 现象是_________ 无明显现象 2.再B试管中加入少量的二氧化锰粉末，将带火星 2.再 试管中加入少量的二氧化锰粉末， 的木条伸入管口，观察到的现象是______________ 的木条伸入管口，观察到的现象是______________ 木条复燃 3.在 试管中加入几块沸石（或瓷片） 3.在C试管中加入几块沸石（或瓷片）将带火星的 木条复燃 木条伸入试管口，观察到的现象是______________ 木条伸入试管口，观察到的现象是______________
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究过氧化氢溶液分解前后， 探究过氧化氢溶液分解前后，二氧化锰的化学性 质是否改变。 质是否改变。 实验内容 待上述实验2 待上述实验2的试管中没有气 泡时，重新加入过氧化氢溶液， 泡时，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管， 把带火星的木条伸入试管，观察 发生的现象。 发生的现象。 现象 大量气泡产生， 大量气泡产生， 木条复燃
通电
3.氯酸钾 3.氯酸钾
加热
二氧化锰
氯化钾 + 氧气 氧气
4.过氧化氢 4.过氧化氢 催化剂 水 +
氧气的实验室制法原理
原料：过氧化氢（俗称双氧水） 原料：过氧化氢（俗称双氧水） 化学式：H2O2 化学式：
条件： 条件：催化剂
探究活动1: 探究活动
取A.B.C三只试管，分别加入3ml 5ml A.B.C三只试管，分别加入3ml—5ml 三只试管 3ml 过氧化氢溶液， 过氧化氢溶液，完成下列试验 1.将带火星的木条伸入 试管的管口， 将带火星的木条伸入A 1.将带火星的木条伸入A试管的管口，观察到的 现象是_________ 现象是_________ 无明显现象 2.再B试管中加入少量的二氧化锰粉末，将带火星 2.再 试管中加入少量的二氧化锰粉末， 的木条伸入管口，观察到的现象是______________ 的木条伸入管口，观察到的现象是______________ 木条复燃 3.在 试管中加入几块沸石（或瓷片） 3.在C试管中加入几块沸石（或瓷片）将带火星的 木条复燃 木条伸入试管口，观察到的现象是______________ 木条伸入试管口，观察到的现象是______________
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
沪教版化学《性质活泼的氧气》ppt
潜水员
太空飞行员 焊接和切割金属 用于炼钢 航空火箭
课堂练习设计
D 1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（） Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体． Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重． Ｃ．氧气易溶水． Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的． 2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶 中，共同的现象是：（ C ） Ａ．发出白光 Ｂ．产生蓝色火焰 Ｃ．燃烧更加剧烈 Ｄ．产生大量白烟
铁丝在氧气里剧烈 铁（Fe） 烧成红热， 燃烧，火星四射， 与氧气（O2） 离火变冷 放出大量的热，生 成黑色固体。
[实验2-4]蜡烛的燃烧： 现象：发出白光，放出热量，内壁有水 珠生成，同时生成一种气体能使澄清石 灰水变浑浊。 结论: 点燃 蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水
以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
探究 铁丝为什么不燃烧
• 问题： 某同学做细铁丝在氧气中的 燃烧实验时，他把细铁丝绕 成螺旋状，一端系在一根铁 丝上，另一端系上一根火柴。 点燃火柴后迅速把铁丝连同 火柴一起插入集气瓶下部 （没有接触到细沙，如图所 示），但不见铁丝燃烧，反 复实验均未成功。
3、氧气的用途（利用其化学性质）
供给呼吸 小白鼠 缺氧实 验.DAT 支持燃烧 液氧作助 燃 剂.DAT
排水法
向上排空气法
实验室制取氧气装置图
用高锰酸钾制取氧气.flv
实验室制取氧气装置图
双氧水与二氧化锰制氧气
（3）验满方法：
①排水法：
当集气瓶口的边缘有气泡向外冒出时(或当集气瓶 中已无水时）， 证明已收集满。
②向上排空气法：
将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃， 证明已收集满
（4）放置方法：
性质活泼的氧气教案
性质活泼的氧气教案教案标题：性质活泼的氧气教案教学目标：1. 了解氧气的性质和重要性。
2. 掌握氧气的制备方法。
3. 理解氧气在生活和工业中的应用。
教学准备：1. 幻灯片或教学板书。
2. 实验材料：氢氧化钠、氢过氧化物、酸性高锰酸钾溶液、导管、试管、点燃棒等。
3. 学生实验用具：试管、试管架、点燃棒等。
教学过程：引入：1. 利用幻灯片或教学板书呈现氧气的图片，激发学生对氧气的兴趣。
2. 引导学生思考：氧气在我们的生活中有什么重要的作用？探究氧气的制备方法：1. 通过幻灯片或教学板书介绍氧气的制备方法，包括化学制备和物理制备。
2. 分组讨论：请学生讨论并列举出氧气的制备方法，并与全班分享。
实验演示：1. 展示化学制备氧气的实验过程。
a. 准备一个试管，加入适量的氢氧化钠溶液。
b. 加入适量的氢过氧化物。
c. 用导管将气体导入另一个试管中。
d. 用点燃棒点燃试管中的气体。
e. 观察试管中的现象，并解释产生的气体是氧气。
2. 引导学生观察实验现象，并解释实验过程中发生的化学反应。
应用探究：1. 通过幻灯片或教学板书介绍氧气在生活和工业中的应用。
2. 分组讨论：请学生讨论并列举出氧气在生活和工业中的应用，并与全班分享。
小结与评价：1. 总结本节课的重点内容，强调氧气的性质和重要性。
2. 对学生进行简单的评价，鼓励他们对氧气的学习和应用进行更深入的探究。
拓展活动：1. 带领学生进行更多的实验，探究氧气的性质和反应。
2. 鼓励学生进行实地考察，了解氧气在不同领域中的应用。
注：教案中的实验操作应在实验室或教师指导下进行，确保安全。
初中化学《性质活泼的氧气》-精选文档
①剧烈燃烧，火星四射
现象
②放出大量的热 ③产生黑色的固体
文字表达式
Fe
铁 + 氧气
O2
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
7
铁丝与氧气的反应
实验步骤
1、将用砂纸打磨光亮的铁丝绕成螺旋状 系在火柴杆上. 2、用坩埚钳夹住铁丝,点燃火柴杆。 3、当火柴杆即将燃尽时，缓缓的伸入 底部有少量水的氧气瓶中。
8
我会思考 1、碳与氧气反应会生成什么物质？ 2、石蜡与氧气反应会生成什么物质？
3、用什么药品验证二氧化碳？ 4、选哪瓶氧气与蜡烛反应？ （一瓶干燥，一瓶瓶壁上有水）
9
木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应) ①剧烈燃烧，发出白光
现象
②放热
③产生使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式 碳 + 氧气
C O2
点燃
二氧化碳
CO2
10
蜡烛在氧气中燃烧(石蜡和氧气反应）
①剧烈燃烧，发出白光
现象
②放热
15
继续探究
测定空气中氧气的含量
1、换成铁丝测定空气中 氧气的含量，可以吗？ 2、换成木炭可以吗?为什么？ 3、换成蜡烛呢？为什么？
16
若将红磷：
红 磷
氧气的自叙
请运用第一人称，介绍氧气。
(物理性质、化学性质、工业制取、实 验室制取等）
17
谢谢！
18
高效课堂实验教学
现 场 会
1
第三单元 第三节（第二课时）
性质活泼的氧气
2
氧气的物理性质（通常状况下）
颜色 状态 气味 沸点 无色 熔点 溶解性 密度 比空气 略大 不易 气体 无味 -183℃ -218℃ 溶于水 看 闻 想或查
现象
②放出大量的热 ③产生黑色的固体
文字表达式
Fe
铁 + 氧气
O2
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
7
铁丝与氧气的反应
实验步骤
1、将用砂纸打磨光亮的铁丝绕成螺旋状 系在火柴杆上. 2、用坩埚钳夹住铁丝,点燃火柴杆。 3、当火柴杆即将燃尽时，缓缓的伸入 底部有少量水的氧气瓶中。
8
我会思考 1、碳与氧气反应会生成什么物质？ 2、石蜡与氧气反应会生成什么物质？
3、用什么药品验证二氧化碳？ 4、选哪瓶氧气与蜡烛反应？ （一瓶干燥，一瓶瓶壁上有水）
9
木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应) ①剧烈燃烧，发出白光
现象
②放热
③产生使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式 碳 + 氧气
C O2
点燃
二氧化碳
CO2
10
蜡烛在氧气中燃烧(石蜡和氧气反应）
①剧烈燃烧，发出白光
现象
②放热
15
继续探究
测定空气中氧气的含量
1、换成铁丝测定空气中 氧气的含量，可以吗？ 2、换成木炭可以吗?为什么？ 3、换成蜡烛呢？为什么？
16
若将红磷：
红 磷
氧气的自叙
请运用第一人称，介绍氧气。
(物理性质、化学性质、工业制取、实 验室制取等）
17
谢谢！
18
高效课堂实验教学
现 场 会
1
第三单元 第三节（第二课时）
性质活泼的氧气
2
氧气的物理性质（通常状况下）
颜色 状态 气味 沸点 无色 熔点 溶解性 密度 比空气 略大 不易 气体 无味 -183℃ -218℃ 溶于水 看 闻 想或查
《性质活泼的氧气》 讲义
《性质活泼的氧气》讲义一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
这意味着在相同的条件下，相同体积的氧气比空气更重一些。
氧气不易溶于水，但不是绝对不溶。
在一定的温度和压力下，氧气在水中仍有一定的溶解度。
虽然溶解的量相对较少，但对于水中生物的生存和生态系统的平衡却起着至关重要的作用。
氧气在低温高压下可以被液化，甚至固化。
液态氧呈淡蓝色，固态氧则是蓝色的雪花状固体。
二、氧气的化学性质氧气的化学性质非常活泼，能够与许多物质发生化学反应。
1、与金属的反应氧气能与大多数金属在一定条件下发生氧化反应。
例如，铁在空气中生锈，其实就是铁与空气中的氧气、水等发生了复杂的化学反应，生成了铁锈。
而在纯氧中，铁燃烧会生成黑色的四氧化三铁，反应十分剧烈，火星四射，放出大量的热。
再比如，铜在空气中加热时，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。
2、与非金属的反应氧气与非金属的反应也很常见。
例如，碳在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳，发出白光，放出大量的热。
如果氧气不充足，则会生成一氧化碳。
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷。
3、与化合物的反应氧气还能与许多化合物发生反应。
例如，甲烷（CH4）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
乙醇（C2H5OH）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
三、氧气的制取1、实验室制取氧气在实验室中，通常有三种方法制取氧气。
（1）加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
这是一种常见的制取氧气的方法，但需要注意实验操作的安全，因为加热过程中可能会有固体飞溅。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气。
二氧化锰在这个反应中起到了催化剂的作用，能够加快反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。
（3）分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
性质活泼的氧气
（KMnO 4）
(K 2 MnO 4 )
(MnO2 )
(O2 )
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置 两 部分） 仪器：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气 瓶、水槽 药品：高锰酸钾、棉花团、水
氧气的实验室制法
3、实验操作步骤： ①检查气密性 ②将高锰酸钾装入干燥大试管中，并在试管 口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞 塞紧试管。
过氧化氢 水 氧气
二氧化锰
（H 2 O 2）
（H 2 O）（O 2）
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置 两 部分） 仪器：锥形瓶、导管、集气 瓶、水槽、分液 二氧化锰是催化剂 漏斗 药品：过氧化氢（双氧水）、二氧化锰、水
氧气的实验室制法
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质称为催化剂。
中的燃烧
的燃烧
相 化合反应不一定是氧化反应 互 氧化反应不一定是化合反应 关 有氧气参加的化合反应是氧化反应。 系
一、认识氧气的性质
化合反应与氧化反应在应用上的区别。 分类的标准不一样，应用的范围也不 一样。
1、根据氧气的性质，思考检验氧气的方
法（ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
正在困难的时刻，普利斯特利在这一 金属的煅灰会不会是金属和空气 1777 年，拉瓦锡命名此种气体为 年的 8 月 1 日 用聚光镜分解汞灰， 的化合物呢？为了证明这一点， Oxygen( 氧 )10 月在巴黎会见了拉 试验很成功。 。 拉瓦锡做了多次实验。 瓦锡，并将他的实验情况告诉了拉瓦
性质活泼的氧气ppt课件
淡蓝色的雪花状 固体。上述变化属于
物理 （填“物理”或
气变为
“化学”）变化。
3. 在一定条件下，氧气能与许多物质发生化学反应。请按要求填写下表。
物质（颜色、状
态）
木炭（黑色固体）
铁丝（银白色固体）
发红，不燃烧
烟、无焰
燃烧得更旺，发
在纯氧 出白光，放出大量
中
的热
（一般） ]
（黄色），放出热
量
反应现
象
段时间，导管中形成一段稳定的水柱，则装置不漏气
（4） 氧气的检验和验满：用带火星的木条分别伸入
于
集气瓶（或试管）口
。
集气瓶（或试管）中
和置
，观察是否复燃。用排水集气法收集氧气时，当集气瓶
口有气泡逸出时，则氧气集满。
（5） 用排水集气法收集氧气在停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精
灯，以免因
裂）
第2章
身边的化学物质
第1节
第1课时
性质活泼的氧气
氧气的性质和用途
1. 干燥空气中各组分气体的体积分数大约是 氮气
占
78%
，
氧气
21% ， 稀有气体 占 0.94% ，二氧化碳占 0.03% ，其他气体和杂
质占 0.03% 。在通常情况下，空气中各种成分的含量保持 相对稳定 。在通
常情况下，空气中的氧气不会大幅减少，是因为绿色植物的光合作用 所放出的氧
气）和“固＋液（或液＋液）
气体”装置（用双氧水制取氧气）。用高锰酸
钾制取氧气时，在试管口需放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），其目的
是
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，影响氧气的导出
气可用
排水
物理 （填“物理”或
气变为
“化学”）变化。
3. 在一定条件下，氧气能与许多物质发生化学反应。请按要求填写下表。
物质（颜色、状
态）
木炭（黑色固体）
铁丝（银白色固体）
发红，不燃烧
烟、无焰
燃烧得更旺，发
在纯氧 出白光，放出大量
中
的热
（一般） ]
（黄色），放出热
量
反应现
象
段时间，导管中形成一段稳定的水柱，则装置不漏气
（4） 氧气的检验和验满：用带火星的木条分别伸入
于
集气瓶（或试管）口
。
集气瓶（或试管）中
和置
，观察是否复燃。用排水集气法收集氧气时，当集气瓶
口有气泡逸出时，则氧气集满。
（5） 用排水集气法收集氧气在停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精
灯，以免因
裂）
第2章
身边的化学物质
第1节
第1课时
性质活泼的氧气
氧气的性质和用途
1. 干燥空气中各组分气体的体积分数大约是 氮气
占
78%
，
氧气
21% ， 稀有气体 占 0.94% ，二氧化碳占 0.03% ，其他气体和杂
质占 0.03% 。在通常情况下，空气中各种成分的含量保持 相对稳定 。在通
常情况下，空气中的氧气不会大幅减少，是因为绿色植物的光合作用 所放出的氧
气）和“固＋液（或液＋液）
气体”装置（用双氧水制取氧气）。用高锰酸
钾制取氧气时，在试管口需放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），其目的
是
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，影响氧气的导出
气可用
排水
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1、我们了解哪些氧气的物理性质？ 、我们了解哪些氧气的物理性质？ 哪些氧气的物理性质 2、你是怎样获得这些认识的？ 、你是怎样获得这些认识的？ 怎样获得这些认识的 3、我们能否运用实验验证一下相关 、我们能否运用实验验证一下相关 能否运用实验验证 的结论？（氧气密度的探究） ？（氧气密度的探究 的结论？（氧气密度的探究） 4、氧气的溶解性，根据现有条件不 、氧气的溶解性， 能通过实验来验证， 能通过实验来验证，我们能否根据日 常生活现象来做出推断 推断？ 常生活现象来做出推断？
木碳+氧气 木碳 氧气
实验3实验 在空气 在氧气 反应前 1 中 中 的物质 木炭
发 红
发出 白光
铁+
实 在空 在氧气中 验 气中 3-1
氧气
反应前 反应文字表 的物质 达式
火星四射， 银白 火星四射， 无现 放出大量的 色的 象 热，生成黑 铁 色固体
铁+氧气 →四氧化三铁 氧气 四氧化三铁
点燃
下列关于氧气的叙述， 二、下列关于氧气的叙述，正 确的是（ 确的是（ C ） A、氧气可以做燃料 、 B、氧气可以使木条复燃 、 C、铁丝可以在氧气中燃烧 、 D、氧气极易溶于水 、
欲除去密闭容器里空气中的氧气， 欲除去密闭容器里空气中的氧气，且不产 空气中的氧气 生其他气体， 生其他气体，应选用的物质是 （ A ） A、红磷 、 B、石蜡 、 C、铁丝 、 D、木炭 、
1、化学变化常伴随颜色的变化， 、化学变化常伴随颜色的变化， 因此氧气的液化是化学变化。 因此氧气的液化是化学变化。此 说法对吗？说明理由。 说法对吗？说明理由。
2、下列事实中,可以说明水能溶解 、下列事实中 可以说明水能溶解 少量氧气的是（ 少量氧气的是（ D）。 A．养热带鱼时需要向水中加氧气 ． B．水加热到沸腾变成水蒸气 ． C．水能溶解某些氧化物 ． D．鱼虾能在河水中生存 ．
氧气的物质性质
• 1.颜色 状态 无色,无味. 颜色,状态 颜色 状态: • 2.密度: 2.密度: 略大于空气. . 密度 • 3.溶解度 不易溶解于水. 溶解度: 溶解度 • 4.液态氧和固态氧都是淡蓝 淡蓝 色.
探究密度略大于空气方法 探究密度略大于空气方法
实验步骤 现象 结论
将装有氧 气球下降 气的气球 密度略 密度略 放在空气 大于空气 中
⑶蜡烛在氧气中燃烧，然后倒入澄清石灰水 蜡烛在氧气中燃烧， 现象： 现象：剧烈燃烧，放热，发白光，集气瓶内壁有 剧烈燃烧，放热，发白光， 水珠， 水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 文字表达式： 文字表达式： 石蜡 + 氧气 O2 H2O
点燃
二氧化碳 + 水 CO2
氧气的化学性质
氧 化 反 应
木碳+氧气 木碳 氧气 铁+ 氧气 + 氧气 + 氧气 二氧化碳 四氧化三铁 二氧化 +二氧化碳 二氧化碳 化合反应
一、下列关于氧气的叙述，不正确的 下列关于氧气的叙述， ） 是（ B
A、氧气不易溶于水 、 B、液态氧是无色的 、 C、氧气的密度比空气略大 、 D、通常状况下，氧气是无色无味气体 、通常状况下，
探究氧气不易溶解于水方法 探究氧气不易溶解于水方法 不易溶解于水 实验步骤 现象 空集气 瓶口向 下往水 中压。 中压。 结论
氧气 水不能进入 不易 溶解 于水
铁+
氧气
实验3实验 在空气 在氧气 反应前 1 中 中 的物质
发 红
火星四 射，生 成黑色 固体
Hale Waihona Puke 铁思考：• 1.铁能不能在空气中燃烧？在探究空气中氧 铁能不能在空气中燃烧？ 铁能不能在空气中燃烧 气含量时，能不能把红磷改成铁呢？ 气含量时，能不能把红磷改成铁呢？ • 2.在做这个实验时，要在铁丝末端系上火柴， 在做这个实验时，要在铁丝末端系上火柴， 在做这个实验时 为什么？还要将铁丝弄成螺旋状，为什么？ 为什么？还要将铁丝弄成螺旋状，为什么？ • 3.这个实验低部要放些水或细沙，为什么？ 这个实验低部要放些水或细沙， 这个实验低部要放些水或细沙 为什么？
雯雯家里养鱼的鱼缸内有一送 气装置， 气装置，使用时会连续不断的冒 气泡，这套装置的作用是什么？ 作用是什么 气泡，这套装置的作用是什么？ 说明氧气具有什么性质？ 说明氧气具有什么性质？
作用：产生氧气， 作用：产生氧气， 性质： 性质：氧气可供给呼吸
有两瓶失去标签的气体， 有两瓶失去标签的气体， 一瓶是氧气 一瓶是二氧化碳 氧气， 二氧化碳， 一瓶是氧气，一瓶是二氧化碳， 如何区分？ 如何区分？
分别放入燃烧的木条或 放入带火星的木条
３、氧气的用途
决定
性质
体现
用途
供给呼吸 氧气 支持燃烧（放出大量的热） 支持燃烧（放出大量的热）
1、就今天所做的四个实验，根据自己 、就今天所做的四个实验， 的实践体会， 的实践体会，写出操作时应注意的事 项或提出改进 建议。 改进的 项或提出改进的建议。 2、通过本节课的学习，你有哪些收获， 、通过本节课的学习，你有哪些收获， 疑问？ 整理后写在作业 还有哪些疑问 将它们整理 还有哪些疑问？将它们整理后写在作业 本上。 本上。
木碳+氧气 木碳 氧气
实验3实验 在空气 在氧气 反应前 1 中 中 的物质 木炭
发 红
发出 白光
铁+
实 在空 在氧气中 验 气中 3-1
氧气
反应前 反应文字表 的物质 达式
火星四射， 银白 火星四射， 无现 放出大量的 色的 象 热，生成黑 铁 色固体
铁+氧气 →四氧化三铁 氧气 四氧化三铁
点燃
下列关于氧气的叙述， 二、下列关于氧气的叙述，正 确的是（ 确的是（ C ） A、氧气可以做燃料 、 B、氧气可以使木条复燃 、 C、铁丝可以在氧气中燃烧 、 D、氧气极易溶于水 、
欲除去密闭容器里空气中的氧气， 欲除去密闭容器里空气中的氧气，且不产 空气中的氧气 生其他气体， 生其他气体，应选用的物质是 （ A ） A、红磷 、 B、石蜡 、 C、铁丝 、 D、木炭 、
1、化学变化常伴随颜色的变化， 、化学变化常伴随颜色的变化， 因此氧气的液化是化学变化。 因此氧气的液化是化学变化。此 说法对吗？说明理由。 说法对吗？说明理由。
2、下列事实中,可以说明水能溶解 、下列事实中 可以说明水能溶解 少量氧气的是（ 少量氧气的是（ D）。 A．养热带鱼时需要向水中加氧气 ． B．水加热到沸腾变成水蒸气 ． C．水能溶解某些氧化物 ． D．鱼虾能在河水中生存 ．
氧气的物质性质
• 1.颜色 状态 无色,无味. 颜色,状态 颜色 状态: • 2.密度: 2.密度: 略大于空气. . 密度 • 3.溶解度 不易溶解于水. 溶解度: 溶解度 • 4.液态氧和固态氧都是淡蓝 淡蓝 色.
探究密度略大于空气方法 探究密度略大于空气方法
实验步骤 现象 结论
将装有氧 气球下降 气的气球 密度略 密度略 放在空气 大于空气 中
⑶蜡烛在氧气中燃烧，然后倒入澄清石灰水 蜡烛在氧气中燃烧， 现象： 现象：剧烈燃烧，放热，发白光，集气瓶内壁有 剧烈燃烧，放热，发白光， 水珠， 水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 文字表达式： 文字表达式： 石蜡 + 氧气 O2 H2O
点燃
二氧化碳 + 水 CO2
氧气的化学性质
氧 化 反 应
木碳+氧气 木碳 氧气 铁+ 氧气 + 氧气 + 氧气 二氧化碳 四氧化三铁 二氧化 +二氧化碳 二氧化碳 化合反应
一、下列关于氧气的叙述，不正确的 下列关于氧气的叙述， ） 是（ B
A、氧气不易溶于水 、 B、液态氧是无色的 、 C、氧气的密度比空气略大 、 D、通常状况下，氧气是无色无味气体 、通常状况下，
探究氧气不易溶解于水方法 探究氧气不易溶解于水方法 不易溶解于水 实验步骤 现象 空集气 瓶口向 下往水 中压。 中压。 结论
氧气 水不能进入 不易 溶解 于水
铁+
氧气
实验3实验 在空气 在氧气 反应前 1 中 中 的物质
发 红
火星四 射，生 成黑色 固体
Hale Waihona Puke 铁思考：• 1.铁能不能在空气中燃烧？在探究空气中氧 铁能不能在空气中燃烧？ 铁能不能在空气中燃烧 气含量时，能不能把红磷改成铁呢？ 气含量时，能不能把红磷改成铁呢？ • 2.在做这个实验时，要在铁丝末端系上火柴， 在做这个实验时，要在铁丝末端系上火柴， 在做这个实验时 为什么？还要将铁丝弄成螺旋状，为什么？ 为什么？还要将铁丝弄成螺旋状，为什么？ • 3.这个实验低部要放些水或细沙，为什么？ 这个实验低部要放些水或细沙， 这个实验低部要放些水或细沙 为什么？
雯雯家里养鱼的鱼缸内有一送 气装置， 气装置，使用时会连续不断的冒 气泡，这套装置的作用是什么？ 作用是什么 气泡，这套装置的作用是什么？ 说明氧气具有什么性质？ 说明氧气具有什么性质？
作用：产生氧气， 作用：产生氧气， 性质： 性质：氧气可供给呼吸
有两瓶失去标签的气体， 有两瓶失去标签的气体， 一瓶是氧气 一瓶是二氧化碳 氧气， 二氧化碳， 一瓶是氧气，一瓶是二氧化碳， 如何区分？ 如何区分？
分别放入燃烧的木条或 放入带火星的木条
３、氧气的用途
决定
性质
体现
用途
供给呼吸 氧气 支持燃烧（放出大量的热） 支持燃烧（放出大量的热）
1、就今天所做的四个实验，根据自己 、就今天所做的四个实验， 的实践体会， 的实践体会，写出操作时应注意的事 项或提出改进 建议。 改进的 项或提出改进的建议。 2、通过本节课的学习，你有哪些收获， 、通过本节课的学习，你有哪些收获， 疑问？ 整理后写在作业 还有哪些疑问 将它们整理 还有哪些疑问？将它们整理后写在作业 本上。 本上。