陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

陕西省2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。

这种“绿色汽车”的燃料是（）A . 甲醇B . 汽油C . 柴油D . 重油2. （3分） (2019高二下·新宁模拟) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 金属钠和水的反应B . 氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气C . 稀硫酸与NaOH溶液的反应D . 木碳燃烧3. （3分） (2018高三下·河北开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/molC . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾14. （3分）(2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol5. （3分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol6. （3分）已知：H﹣H、N﹣H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H（KJ/mol）为（）A . +92B . ﹣345.3C . ﹣92D . +345.37. （3分） (2019高二上·肥东期中) 已知下列反应的反应热:⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . ΔH=-488.3 kJ·mol-1B . ΔH=-244.15 kJ·mol-1C . ΔH=-977.6 kJ·mol-1D . ΔH=+488.3 kJ·mol-18. （3分）已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H2＜0B . △H5=2△H2+△H3﹣△H1C . △H3＞0，△H5＜0D . △H4=△H1﹣2△H39. （3分）在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•s）B . v（B）=0.3 mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•s）D . v（D）=60 mol/（L•min）10. （3分）在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数a和氨气的体积分数b之间的关系是（）A . a>bB . a＝bC . a<bD . 无法确定11. （3分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题一、单选题(★★★) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤(★★) 2. 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( )A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应(★★) 3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂C．有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D．发生有效碰撞的分子具有最高的能量(★★) 4. 下列描述原子结构的化学用语正确的是( )A．碳原子结构示意图：B．基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d44s2C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．碳原子的轨道表示式：(★★★) 5. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱(★) 6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl(★) 7. 下列现象与氢键无关的是A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶(★★★) 8. 关于[Cr(H 2O) 4Cl 2]Cl的说法正确的是( )A．中心原子的化合价为＋2价B．配体为水分子，外界为Cl－C．配位数是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀(★★) 9. 下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。

陕西省咸阳市永寿县中学2020-2021学年高二上学期第一次月考可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是( )A B C DA. AB. BC. CD. D『答案』A『解析』『分析』根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义分析判断。

『详解』A、图为腐蚀品标志，故A正确；B、图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系，故B错误；C、图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故C错误；D、图为爆炸品标志，不是腐蚀物品标志，故D错误；故选A。

2. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。

下列说法正确的是A. 化学不再是纯实验科学B. 化学不再需要实验C. 化学不做实验，就什么都不知道D. 未来化学的方向还是经验化『答案』A『解析』『详解』A．化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的，故B错误；C．化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；D．化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误；故答案为A。

3. 实验中的下列操作正确的是( ) A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中『答案』D『解析』『详解』A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B．钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C．蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。

陕西省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列有关反应限度的说法错误的是（）A . 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B . 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D . 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度2. （2分） (2016高一下·合肥期末) 已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .3. （2分）取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3 ，则下列关系正确的是（）A . Q3＞Q2＞Q1B . Q1＞Q2＞Q3C . Q1＞Q3＞Q2D . Q2＞Q1＞Q34. （2分）下列方程式的书写或描述正确的是（）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／molC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ，下列关系式中正确的是（）A . 2a=b<0B . b>d>0C . a<c<0D 2c=d>06. （2分） (2016高二上·孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行D . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率7. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺8. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是熵减反应B . 是熵增效应大于能量效应C . 是吸热反应D . 是放热反应9. （2分） (2016高一下·西安期中) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A . 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B . 436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H﹣H键需要放出436 kJ的能量C . 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl键需要放出431 kJ的能量10. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H311. （2分） (2016高三上·翔安期中) 某反应过程中的能量变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 该反应的活化能为E2B . 该反应的△H=E2﹣E1C . 由图可知，该反应为吸热反应D . 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是使用了催化剂12. （3分） (2016高一下·武进期中) 在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（g）△H=+259.92 kJ/molB . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=﹣259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599.2 kJ/mol13. （2分）已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（）C . 0.1 molD . 0.05 mol14. （2分）完全燃烧一定质量的无水乙醇（C2H5OH），放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2 ，并使之生成正盐Na2CO3 ，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A . 0.2QB . 10QC . 5QD . 0.1Q15. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应只生成新物质，没有能量的变化16. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)17. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 在2L密闭容器中进行，10min 时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（）A . υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B . υ（N2）=0.02 mol/（L•min）C . υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D . υ（N2）=0.01 mol/（L•min）18. （2分） (2018高一下·湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI=2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（）A . 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1B . 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1C . 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1D . 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－119. （2分）反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入水蒸气D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大20. （2分） (2016高一下·城中期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大21. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等22. （2分） (2016高三上·晋城期末) 向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I﹣+S2O82﹣=I2+2SO42﹣（慢），②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）下列说法正确的是（）A . 总反应速率由反应②决定B . 在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色C . 若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]D . 升高温度，①、②的反应速率均加快23. （2分）反应3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（）A . P3＞P2 T3＞T2B . P2＞P4 T4＞T2C . P1＞P3 T1＞T3D . P1＞P4 T2＜T3二、非选择题 (共5题；共25分)24. （2分） (2015高二下·桂林期中) 已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是________，该反应的热化学方程式为________．25. （9分） (2016高一下·盐城期末) H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为________．（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2的总化学反应方程式为________（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________．（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积/mLFeCl3溶液体积/mL质量分数体积/mLⅠ为编号Ⅱ实验参照12% 5.0常温00Ⅱ温度对反应速率的影响 5.060℃00Ⅲ为编号Ⅳ实验参照 4.0% 5.0常温0Ⅳ 4.0% 5.0常温0 1.0填写表中缺少的内容：Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________．（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．则：Au一侧为电池的________极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向________（选填：“左”或“右”）移动．（6）断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol﹣1、497.3kJ•mol ﹣1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=________kJ•mol﹣1．26. （9分） (2018高二上·长春月考) 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2 ，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1） 0～8 min，v(CO2)＝________mol·L－1·min－1。

陕西省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二上·泉州期末) 化学与生活生产密切相关。

下列说法中错误的是（）A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B . 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C . 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质2. （3分） (2018高二上·包头期中) 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度(mol·L－1)0.10.2 0平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是（）A . 反应达平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为：X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600C . 改变压强可以改变此反应的平衡常数D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数3. （3分） (2015高二下·武汉期中) 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A . 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C . 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D . 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸4. （3分） (2018高二上·汕头月考) 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A . A中颜色比B中浅B . A中颜色比B中深C . A，B中颜色深浅一样D . A，B中颜色都比开始时深5. （3分） (2019高一下·东阳期中) 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是（）A . A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)B . 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC . 平衡时，B的转化率为 20％D . 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍6. （3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将 CH3COONa 溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中不变7. （3分） (2016高二上·通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣8. （3分） (2018高二上·儋州期中) 能说明醋酸是弱酸的是（）A . 醋酸能与NaOH反应B . 醋酸能使石蕊变红C . 醋酸钠溶液pH＞7D . 醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳9. （3分） (2017高二下·鞍山期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（）A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数减小了D . a＞b10. （3分） (2018高二上·慈溪期中) 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A . t2时使用了催化剂B . t3时采取减小反应体系压强的措施C . t5时采取升温的措施D . 反应在t6时刻，SO3体积分数最大11. （3分） (2015高二下·枣阳期中) 在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A . vA=vBB . vA=2vCC . 3vB=vCD . vB=3vD12. （3分）在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1 ．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（）A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内含有N2O40.25 molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%13. （3分）(2016·六安模拟) 已知合成氨反应N2（g）+3H2⇌NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线a对应的反应温度最高B . 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N)C . 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>aD . N点时c(NH3)＝0.2 mol/L ，则N点的c(N2)：c(NH3) ＝1:114. （3分） (2018高二上·攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol0 2.0 2.0020.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（）A . 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （8分）(2018·全国Ⅱ卷) (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题：（1）晒制蓝图时,用作感光剂,以K3[Fe(CN6)]溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 ,显色反应的化学方程式为________.（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

化学试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；Cu—63.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2.对于反应中的能量变化,下列表述正确的是( )A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应3.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A.活化分子一定能发生有效碰撞B.反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂C.有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D.发生有效碰撞的分子具有最高的能量4.下列描述原子结构的化学用语正确的是( )A.碳原子结构示意图:B.基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2C.氧原子核外能量最高的电子云的形状:D.碳原子的轨道表示式:5.下表为元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是( )A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列现象与氢键无关的是（）A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶8.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )A.中心原子的化合价为+2价B.配体为水分子,外界为Cl-C.配位数是6D.在其水溶液中加入AgNO3溶液,不产生白色沉淀9.下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。

永寿中学2020-2021学年度第一学期第一次月考试题高一化学可能用到的原子量：H--1 C--12 O--16 Na—23 S--32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．爆炸品 B.氧化剂 C.剧毒品D。

腐蚀品2、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是( )A、化学不做实验，就什么都不知道B、化学不再需要实验C、化学不再是纯实验科学D、未来化学的方向是经验化3、实验中的下列操作正确的是（）A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B、Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A、25.2gB、24.8gC、24.2gD、25.8g，5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（)A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小6、鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A、稀盐酸、BaCl2溶液B、稀硝酸、BaCl2溶液C、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D、BaCl2溶液、稀盐酸7、为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )A、CCl4B、汽油C、苯D、酒精8、实验室进行NaCl蒸干时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。

2020—2021学年度第一学期第一次月考高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64第I卷（选择题，共50分请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1. 在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是Na+A. B. C. D. 2311【答案】D【解析】【分析】四种微粒分别是硫离子、氯气、氨气和钠离子，据此解答。

【详解】A. 硫离子可以水解，促进水的电离，A不选；B. 氯气溶于水可以与水反应，生成盐酸和次氯酸，可以破坏水的电离，B不选；C. 氨气溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨电离后，溶液呈碱性，抑制了水的电离，C不选；D. 钠离子不影响水的电离，D选。

综上所述本题选D。

2. 取10mL盐酸注入25mL酸式滴定管中，则液面读数（）A. 大于15mLB. 小于10mLC. 恰好在15mL处D. 在10mL到15mL之间【答案】A【解析】【详解】滴定管中小刻度在上方、大刻度在下方，且滴定管中最大刻度以下还能储存部分液体，所以取10mL盐酸溶液注入25mL洁净的酸式滴定管中，其读数大于15mL，即在15mL下面刻度处。

答案选A。

【点睛】明确滴定管中刻度值大小顺序是解本题关键，注意滴定管最大刻度处还能贮存液体，为易错点。

3. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的电解质，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

D．Al的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，D错误;
答案选D。
6。 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )
A. SO2和SiO2B。 CO2和H2OC. NaCl和HClD。 CCl4和KCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体,A不符合题意;
D。 氧化反应不一定均为吸热反应,也可能是放热反应，D错误；答案选B。
3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A。 活化分子一定能发生有效碰撞
B. 反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂
C. 有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞
D。 发生有效碰撞的分子具有最高的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时,才能发生有效碰撞，故A错误;
D. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶
【答案】B
【解析】
【详解】A．因ⅤA族中，N的非金属性最强,氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，与氢键有关，故A不符合题意;
B．NH3分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故B符合题意；
C．氢键的形成具有方向性，水结成冰后氢键的数目变多，水分子间的空隙变大，因此,相同质量时冰的密度比液态水的密度小,与氢键有关,故C不符合题意；
D、排布图中应先填满2s,再填2p，D错误;
答案选A.
14. 在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()
A。 CH3OH(l)+3/2O2（g） CO2(g)+2H2O(l） ΔH=+725.76 kJ·mol—1

陕西省咸阳市实验中学2020—2021学年下学期高二年级第一次月考化学试卷1考试时间90分钟，满分为100分2可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1下列物质提纯方法中属于重结晶法的是A除去工业酒精中含有的少量水B粗苯甲酸的提纯C从碘水中提取碘22鉴定溴乙烷中溴元素的最佳操作是A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在溴乙烷中加蒸馏水，充分振荡后，加入AgNO3溶液C．在溴乙烷中加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．醛类﹣CHOC．羧酸﹣COOH D．CH3OCH3 醚类4下列关于卤代烃的叙述中正确的是A 通过卤代烃水解反应可制得多种烃的含氧衍生物B所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C所有卤代烃都是难溶于水, 密度比水小的液体D所有卤代烃都是通过取代反应制得的5．以下有机物的命名，正确的是A． 2-乙基丙烷 B．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷C．间二甲苯 D． 2-甲基-1-丁烯6．关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是（）A．利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药B．苯与甲苯互为同系物，可以用KMnO4酸性溶液进行鉴别C．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅D．煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸馏的方法可以把它们分离出来7．下列化学式只表示一种纯净物的是（）A．C3H6B．C4H6C．CH2Br2D．C2H4Br28．下列化合物中既可以发生消去反应，又可以发生水解反应的是（）A．CH3Cl B．C． D．9．有机化合物（）含有的官能团有（）A．7种B．5种C．6种D．4种10．由烃转化为卤代烃的途径较多，下列能得到较纯氯乙烷的方法是A．乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯与氯气发生加成反应C．乙烯与氯化氢发生加成反应D．乙炔与氯化氢发生加成反应是一种高效清洁的火箭燃料， mol N2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 J热量。

陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二第一学期第三次月考1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H —1；C —12；N —14；O —16；Na —23; K —39；Mn —55第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1.合理利用某些盐水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是( )A.金属焊接时可用NH 4Cl 溶液作除锈剂B.配制FeSO 4溶液时,加入一定量Fe 粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl 3溶液中加入CaCO 3粉末后有气泡产生 2.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是( )A.pH=7的溶液显中性B.中性溶液中，+()H c 一定是1.0×10-7mol·L -1C.+-()()H OH c c 的溶液显中性D.在100℃，纯水的pH<7，因此显酸性 3.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( ) A. NH 4Cl 溶液:NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + B. FeCl 3溶液:Fe 3++3H 2O Fe(OH)3↓+3H +C. Na 2CO 3溶液:CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -D. NaHCO 3溶液: HCO 3﹣+H 2OH 3O ++ CO 32﹣4.一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO 2（g ）2NO （g ）+O 2（g ），下列说法能说明反应已经达到化学平衡状态的是( ) ①单位时间生成nmol O 2的同时生成2nmol NO 2 ②2v 正（NO 2）＝v 逆（O 2）③NO 2、NO 、O 2的物质的量之比为2：2：1 ④容器内压强不再改变⑤容器内混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑥B.②③⑤C.①②⑥D.①③⑤5.25℃时,下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①1 mol·L-1的盐酸②PH=1的醋酸溶液③PH=12的氨水④1 mol·L-1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1B.1∶10-1∶10-12∶10-14C.14∶13∶12∶14D.14∶13∶2∶16.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣,下列说法正确的是( )A．加入NaOH固体，溶液pH减小B．稀释溶液，水解常数增大C．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大D．升高温度，c（HS﹣）/c（S2﹣）增大7.下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是( )A.常温下0.1 mol•L﹣1HNO2溶液的pH约为2B.常温下NaNO2溶液的pH 大于7C.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D.常温下pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH＝4.58.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )A.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H＝﹣57.4kJ·mol-1B.已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，则△H1>△H2C.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ/mol，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）充分反应放出46.2kJ的热量D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol﹣1和1411.0kJ·mol﹣1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:CH2＝CH2(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)ΔH=﹣44.2kJ·mol﹣19.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)ΔH < 0。

陕西省咸阳百灵中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题解析版一．单选题(共20小题,每小题3．0分,共60分)1. 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B. 该合成氨过程不属于氮的固定C. 空气、水、太阳能均可再生资源D. 断裂N2中的N≡N键会释放出能量【答案】C【解析】【详解】A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故A错误；B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故B错误；C、空气、水、太阳能均属于可再生资源，故C正确；D、断键需要吸收热量，故D错误。

答案选C。

2. 已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】【详解】根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。

综上所述，B正确，选B，3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2B. S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2C. C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2【答案】C【解析】【详解】A、生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH1＜ΔH2；B、气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；C、生成CO时比生成CO2放出的热量少，ΔH1>ΔH2；D、ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2；答案选C。

2020-2021学年陕西省咸阳实验中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．（）A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应3．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂C．有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D．发生有效碰撞的分子具有最高的能量4．下列描述原子结构的化学用语正确的是（）A．碳原子结构示意图：B．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．碳原子的轨道表示式：5．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）WX Y ZA．原子半径：W＜XB．常温常压下，Z的常见单质为固态C．非金属性：Y＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列现象与氢键无关的是（）A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶8．关于[Cr（H2O）4Cl2]Cl的说法正确的是（）A．中心原子的化合价为+2价B．配体为水分子，外界为Cl﹣C．配位数是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀9．如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（）A．8；BaTi8O12B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O310．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①11．关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是（）A．CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te D．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI12．已知下列热化学方程式：①H2（g）+（g）═H2O（g）△H1＝akJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2＝bkJ•mol﹣1③H2（g）+（g）═H2O（l）△H3＝ckJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4＝dkJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞013．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝+725.8kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣1451.52kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣725.8kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝+1451.52kJ•mol﹣115．图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是（）A．1mol CO2（g）和1mol CaO（s）的总能量大于1mol CaCO3（s）的总能量B．该反应的△H＞0C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应16．关于如图的说法不正确的是（）A．1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量B．2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量C．1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量D．I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应二、填空题（共4小题，满分52分）17．（1）某反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答问题。

2020~2021学年第一学期第三次月考高二年级化学试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；K-39；Mn-55第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

)1. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D. 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生【答案】B【解析】【详解】A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；B、亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误；答案选B。

2. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A. pH＝7的溶液呈中性B. 中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C. c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D. 在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性【答案】C【解析】【详解】A 、在100°C 时，纯水的pH ＝6，呈中性，该温度下pH ＝7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH 大小判断溶液酸碱性，故A 错误；B 、常温下中性溶液中c(H ＋)＝1.0×10－7 mol·L －1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H ＋)＝1.0×10－7mol·L －1，故B 错误；C 、c(H ＋)＝c(OH －)的溶液呈中性，与溶液温度高低无关，故C 正确；D 、在100°C 时，纯水的pH ＝6，呈中性，故D 错误； 答案为C 。