化学《溶液的浓度》优质教案、教学设计

溶液的浓度教案范文一、教学目标1.知识与技能（1）理解溶液的定义和组成；（2）掌握溶液浓度的计算方法；（3）了解溶液的稀释方法。

2.过程与方法（1）引导学生通过实例，理解溶液的定义和组成；（2）通过实例演算，培养学生计算溶液浓度的能力；（3）通过实验，让学生掌握溶液的稀释方法。

3.情感态度价值观（1）培养学生严谨的科学态度；（2）培养学生良好的实验操作习惯；（3）培养学生珍惜资源和环境的意识。

二、教学重点1.溶液的定义和组成；2.浓度的计算方法。

三、教学难点溶液稀释法的操作四、教学过程1.导入教师向学生展示一杯盐水和一杯纯水，请学生观察并思考两杯水的差异，并划分出盐水、纯水、溶质、溶剂四个部分，引导学生理解溶液的定义和组成。

2.理论探究（1）溶解度教师引导学生思考，不同物质在水中的溶解度不同，有些物质即使放入水中也不能完全溶解。

同学们可以进行实验观察，如将盐、糖放入热水中搅拌，观察其是否完全溶解。

（2）浓度的定义教师解释浓度的概念，即单位体积内溶质的质量或溶质的物质量与溶液的体积比值。

（3）常用浓度表示方法教师介绍常用的浓度表示方法，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等，并分别解释其计算公式和应用场景。

（4）计算实例教师通过实例演算，让学生掌握浓度计算的方法。

例如：将10g的NaCl溶解在100g的水中，请计算溶液的质量浓度和体积浓度。

3.拓展应用教师给学生展示一些日常生活中的实际应用场景，如制备淡盐水、糖水等，引导学生思考在实际生活中如何计算浓度，如何制备出所需浓度的溶液。

4.实验操作（1）准备工作教师将一定浓度的盐水提前制好，准备一套容量瓶和一套刻度瓶。

（2）实验操作将一定量的盐水加入容量瓶中，注满溶液，倒入刻度瓶中得到相应体积的溶液，进行一定倍数的稀释，再通过称量得到质量和体积，并计算浓度。

5.撤课教师对本节课的内容进行归纳总结，强调浓度计算的方法和操作要点。

并告诉学生，通过实验的方式，我们可以制备出所需浓度的溶液，但在实验过程中要注意安全，并珍惜使用的化学试剂和制备出的溶液。

溶液的浓度优秀教案教案主题：溶液的浓度教学目标：1.了解溶液的浓度概念；2.掌握计算溶液浓度的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题；教学重点：1.溶液浓度的概念；2.溶液浓度的计算方法；教学难点：1.运用所学知识解决实际问题；教学准备：1.教师准备好黑板、粉笔等教学工具；2.学生准备好笔记本和铅笔；教学过程：一、导入（5分钟）1.教师向学生提问：“你们在日常生活中是否接触过溶液？有没有体验过浓淡不一样的溶液？”2.让学生回答并举例说明。

1.教师给出溶液的定义：“溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

”2.教师通过举例说明溶质和溶剂，引导学生理解溶液的概念。

三、浓度计算（20分钟）1.教师向学生讲解浓度的计算方法。

a.质量浓度：质量浓度=溶质的质量/溶液的体积；b.体积浓度：体积浓度=溶质的体积/溶液的体积；c. 摩尔浓度：摩尔浓度 = 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）；d.百分比体积浓度：百分比体积浓度=溶质的体积/溶液的体积×100%；e.百分比质量浓度：百分比质量浓度=溶质的质量/溶液的质量×100%；2.教师通过示例计算，让学生在笔记本上进行记录。

四、实际应用（25分钟）1.教师提供一些实际问题，让学生运用所学知识进行解答。

例如：a.如果有一瓶500mL的溶液中含有50g的NaCl，求溶液的质量浓度；b.如果有一瓶200mL的溶液中含有8g/L的葡萄糖，求溶液的体积浓度；c. 如果有一瓶500mL的溶液中含有25mol/L的硫酸，求溶液的摩尔浓度；2.学生自主分组进行讨论和解答，并向其他组展示答案。

1.教师引导学生总结浓度的计算方法，强调应根据具体情况选择合适的计算公式；2.教师提醒学生要注意单位的转换，避免计算错误。

六、拓展延伸（5分钟）1.教师提出一个拓展问题，让学生思考和讨论：“怎样调整溶液的浓度？”2.鼓励学生在小组内讨论和提出自己的解答。

七、课堂小结（5分钟）1.教师对本节课的重点内容进行总结；2.提醒学生完成课后作业。

溶液的浓度【教学目标】一、知识目标1．通过实验与讨论，理解溶液浓度的概念2．通过学习，知道溶液浓度在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要性二、智慧技能通过思考、练习，在弄清溶液组成的基础上，掌握质量百分比浓度的概念和有关计算。

三、科学方法通过学习中的实验和讨论，提高表述能力，进行科学方法的教育和协作能力的培养。

【教学重点】质量百分比浓度的概念和有关计算历来是本节的重点和难点，但关键是要分清溶液的各个组分的质量。

【教学媒体】多媒体投影、两杯硫酸铜溶液、烧杯、玻璃棒【教学过程】引入：展示两杯硫酸铜溶液，并提出问题。

教师：哪一杯溶液更浓呢？学生：回答。

教师：根据溶液颜色深浅的不同可直观看出溶液的浓或稀，但浓或稀毕竟是一种粗略的说法。

在工农业、医疗和科学实验中，往往需要精确的知道一定量溶液里含多少溶质。

例如医疗上使用的生理盐水浓度为0.9%，过浓或过稀都会影响治疗效果。

投影：生理盐水浓度。

教师：如果把生理盐水的浓度配稀了，那么输液后血浆的浓度必然会变稀。

这样，血浆里的水分就会往浓度大的血细胞里渗透。

结果就会引起血细胞膨胀，甚至是破裂，发生溶血现象。

如果输进的生理盐水过浓，那么，输液后血浆的浓度就会增大，血细胞里的水分，又会向外渗透，造成细胞脱水。

提问：在两瓶溶液质量相同的情况下，决定溶液浓稀的因素是什么呢？学生：回答。

教师：决定因素是溶液的组成。

幻灯：溶液的组成。

实验：将一杯硫酸铜溶液分成三等份。

提问：1．每一份溶液的浓度是否改变？2．将其中一份加入一定量的水，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？3．将其中的另一份加入一些硫酸铜晶体，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变？幻灯：一、溶质质量分数：溶质质量与全部溶液质量的比值。

教师：溶液浓度的表示方法有很多种，运用最为广泛的就是质量百分比浓度。

投影：质量百分比浓度：溶质质量占全部溶液质量的百分比。

提问：1%的氯化钠溶液的含义是什么？学生：略练习：1．蒸干 25克氯化钠溶液得到5克氯化钠，计算该溶液的质量百分比浓度。

课题3 《溶液的浓度》教学设计（第1课时）一、教材分析1．课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。

”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。

因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。

本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2．本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的化学研究二、学情分析1．学生的现有认知是知道溶液由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如白酒、白醋、葡萄糖注射液、生理盐水等。

但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。

2．学生认知障碍点：溶质质量分数与溶解度的关系三、教学目标1 ．知识与技能：理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算：学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。

2 ．过程与方法：通过配制不同浓度的硫酸铜溶液，认识溶液颜色的深浅与溶液浓、稀及溶质质量分数之间的关系，通过配制50g10%的氯化钠溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。

3 ．情感、态度与价值观：通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制50g10%的氯化钠溶液，培养学生严谨的科学态度。

四、教学重点理解溶质的质量分数的含义，能进行溶质的质量分数的简单运算。

五、教学难点理解溶质的质量分数的含义六、课前准备1、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、氯化钠、水等。

2、教学课件、《课本【实验9-7】》视频、《配制一定质量分数的溶液》视频教学过程一、课堂引入【展示】生产生活中常见溶液的标签和化学实验室见到的化学试剂（溶液）标签，引导观看表示溶液浓度的这部分内容。

溶液的浓度教学设计教学设计：溶液的浓度一、教学目标：1.理解溶液的定义和特点；2.掌握溶液浓度的计算方法；3.理解溶液的稀释和浓缩过程；4.能够应用所学的知识解决实际问题。

二、教学重难点：1.溶液浓度的计算方法和应用能力；2.溶液的稀释和浓缩过程的理解和应用。

三、教学准备：1.教材：初中化学教材；2.实验材料：稀释试剂、容量瓶、试管、溶液；3.多媒体投影设备。

四、教学过程：第一步：导入（5分钟）1.结合生活中的例子引导学生了解溶液的定义和特点；2.提问：你们在实验过程中有没有接触过溶液？溶液是由什么组成的？有什么特点？3.导入幻灯片或视频展示溶液的微观结构和特点。

第二步：溶液的浓度（15分钟）1.讲解溶液的浓度定义：溶液中溶质的质量或物质的量占溶液总质量或总物质的量的比例。

2.介绍浓度的计量单位：质量分数、体积分数、摩尔浓度。

3.分别介绍计算质量分数、体积分数、摩尔浓度的方法及应用场景。

第三步：实验演示（20分钟）1.准备好一瓶稀释试剂和容量瓶；2.现场演示如何通过稀释试剂和容量瓶来制备不同浓度的溶液；3.介绍稀释和浓缩的定义和过程。

第四步：小组合作学习（25分钟）1.将学生分为小组，每组4-5人，每组分配一份练习题；2.学生根据所学知识，计算练习题中的溶液浓度和进行相应的稀释计算；3.教师巡回指导，解答学生的疑问。

第五步：总结归纳（15分钟）1.回顾溶液的定义、特点和浓度计算方法；2.总结稀释和浓缩的过程和实验操作；3.引导学生列举实际生活中应用溶液浓度知识的例子。

五、教学反思：本节课通过生动有趣的教学方式引导学生认识溶液的定义和特点，并重点讲解了溶液浓度的计算方法和应用场景。

通过实验演示和小组合作学习，学生得到了实际操作和应用的锻炼。

通过总结归纳，巩固了学生对所学知识的理解和掌握。

整体教学过程紧凑、连贯，能够激发学生的学习兴趣，提高学生的实际运用能力。

化学《溶液的浓度》优质教案教学设计教学主题：溶液的浓度教学目标：1.了解溶液的定义和浓度的概念；2.掌握浓度计算的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题。

教学重点：1.溶液的定义和浓度的概念；2.浓度计算的方法。

教学难点：1.浓度计算的应用。

教学准备：1.课件；2.示范实验所需材料；3.针对性的练习题。

教学过程：Step 1：导入新知识（约10分钟）1.展示一张图片，图片上有酒精和水的溶液，并向学生提问：“你们知道这是什么？”2.引导学生讨论，引出溶液的概念。

3.继续向学生提问：“除了酒精和水，还有哪些物质可以溶解在水中？”4.引出浓度的定义。

Step 2：讲解溶液的浓度（约15分钟）1.通过示范实验向学生展示如何制备具有不同浓度的溶液。

2.分析示范实验的过程和结果，引出浓度计算的方法。

3.讲解溶液的浓度计算公式，并通过例题进行讲解。

Step 3：运用所学知识解决实际问题（约15分钟）1.分组让学生参与探究班级中不同学生购买的饮料的浓度。

2.学生根据所掌握的计算方法，计算每种饮料的浓度，并进行比较。

3.引导学生思考，饮料的浓度与其味道有何关系，味道浓郁的饮料浓度是否较高？Step 4：巩固练习（约20分钟）1.分发练习题，让学生独立完成。

2.教师巡视并解答学生的问题。

3.收集学生的答案，通过板书的方式进行讲解和订正。

Step 5：拓展延伸（约15分钟）1. 提出一个开放性问题给学生：“如果你在实验室中需要制备一个浓度为3mol/L的盐酸溶液，你应该如何操作？”2.让学生根据所学知识并结合实际操作，思考解决方案。

3.学生分享自己的思考和方案。

Step 6：总结和评价（约5分钟）1.复习本节课所学内容，让学生回答问题确认理解程度。

2.对学生的表现进行评价，给予肯定和指导。

教学设计评价：本节课采用了导入新知识、讲解知识点、运用知识解决实际问题、巩固练习、拓展延伸和总结评价的教学方法，充分发挥学生的主体性和积极性，培养学生独立思考和解决问题的能力。

初中溶液的浓度教案教学目标：1. 了解溶液的浓度的概念及其表示方法。

2. 学会计算溶液的浓度，并能运用到实际问题中。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 溶液的浓度的概念及其表示方法。

2. 溶液浓度的计算方法。

教学难点：1. 溶液浓度的计算方法的运用。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管等。

2. 实验试剂：酒精、盐水、糖水等。

3. 教学课件。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用生活实例导入，如：饮料、药水等，引导学生思考溶液的浓度是什么意思。

2. 学生讨论并回答，教师总结并解释溶液的浓度的概念。

二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液的浓度的表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。

2. 讲解溶液浓度的计算方法，如质量分数的计算公式。

三、实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，测量不同溶液的浓度。

2. 学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。

四、课堂练习（10分钟）1. 学生独立完成练习题，巩固所学知识。

2. 教师批改并讲解答案，指出错误并及时纠正。

五、总结与拓展（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，分享自己的学习心得。

2. 教师提出拓展问题，引导学生思考并探讨溶液浓度在实际应用中的重要性。

教学反思：本节课通过生活实例导入，引导学生思考溶液的浓度概念，激发学生的学习兴趣。

在讲解溶液的浓度及其表示方法时，注重理论联系实际，使学生能够更好地理解和掌握所学知识。

实验操作环节，培养学生的实验操作能力和观察能力，使学生在实践中巩固知识。

课堂练习环节，及时检查学生的学习效果，并针对错误进行纠正。

最后，通过总结与拓展环节，使学生对溶液浓度有更深入的理解和认识。

不足之处：1. 课堂练习环节，学生解答问题时，部分学生对溶液浓度的计算方法掌握不够熟练，需要在今后的教学中加强练习。

2. 实验操作环节，部分学生对实验仪器的使用不够熟悉，需要加强实验操作的培训和指导。

改进措施：1. 在今后的教学中，加强对溶液浓度计算方法的练习，提高学生的计算能力。

《溶液的浓度》教学设计根本信息课题人教版，第九单元，课题3 溶液的浓度〔第 1 课时〕作者及工作单位教材分析1．课标中要求“生疏溶质质量分数的含义，能配制确定溶质质量分数的溶液；能进展溶质质量分数的简洁计算。

“学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点生疏溶质质量分数的含义。

由于溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中常常用到。

本课题的学问体系是：围绕溶质的质量分数开放，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进展简洁计算，最终练习配制确定溶质质量分数的溶液。

2．本课题引导学生从量的角度进一步生疏溶液，进一步学习定量争论物质的方法及较简洁的化学计算，为今后更深入的化学争论学情分析1．学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两局部组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比方生理盐水等。

但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。

2．学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。

教学目标1、（1）生疏一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

（2）把握利用溶质质量分数的概念进展简洁的计算。

（3）学会溶液稀释的有关计算。

2、在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题的实质解决的问题。

3、情感态度与价值观；在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念、敬重化学事实。

教学重点和难点教学重点：溶质质量分数的计算教学难点：溶液的稀释知识与技能：过程与方法：教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图引入出示浓度不同的两瓶硫酸铜溶液提问：两瓶溶液哪一瓶浓度更大？再出示两瓶氯化钠溶液，问是否可以通过观看推断浓稀？学生依据颜色答复颜色深的那瓶更浓无法推断。

由于氯化钠溶液无色。

从学生已有的阅历动身，提出问题，印证前认知。

设置冲突，引发的思考。

环节一提出问题：对于无色的溶液，可以用什么方法来表示浓稀呢？呈现两种溶液的配料表，请学生依据配料表分析，比照哪一瓶溶液浓度大。

中学化学九年级《溶液的浓度》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解溶液浓度的概念，掌握质量百分比浓度和体积比浓度的计算方法。

o学生能够识别并解释不同浓度表示方法的实际应用场景。

o学生能够熟练进行溶液配制，根据给定浓度要求准确称量溶质和溶剂。

2.能力目标：o培养学生的实验操作能力，包括精确测量、溶液配制及数据记录与分析。

o提升学生的问题解决能力，通过实例分析，解决与溶液浓度相关的实际问题。

o增强学生的自主学习能力，能够独立查阅资料，解决学习中的疑惑。

3.情感态度价值观目标：o培养学生严谨的科学态度，注重实验数据的准确性和实验过程的规范性。

o激发学生对化学的兴趣，通过实践活动感受化学知识的实用性和趣味性。

o培养学生的团队合作精神，通过小组讨论和合作实验，学会倾听他人意见，共同完成任务。

二、教学内容-重点：溶液浓度的定义，质量百分比浓度和体积比浓度的计算方法，溶液配制的步骤和注意事项。

-难点：理解浓度概念在不同情境下的应用，掌握浓度计算中的单位换算，以及实验操作中误差的控制。

三、教学方法-讲授法：用于介绍溶液浓度的基本概念和理论。

-讨论法：通过小组讨论，促进学生对浓度计算方法的深入理解。

-实验法：通过动手实验，让学生亲身体验溶液配制过程，加深理解。

-多媒体教学法：利用、视频等多媒体资源，直观展示溶液浓度的计算和应用实例。

四、教学资源-教材：《中学化学九年级》及相关教辅材料。

-教具：电子秤、量筒、烧杯、玻璃棒、移液管等实验器材。

-实验材料：纯净水、食盐、蔗糖、酒精等。

-多媒体资源：课件、浓度计算示例视频、在线互动平台。

五、教学过程六、课堂管理-小组讨论：每组分配明确的任务，确保每位学生都能参与讨论，鼓励积极发言，同时设立小组长负责协调。

-课堂纪律：明确实验室规则，强调安全操作，对违规行为及时纠正。

-激励机制：通过表扬、小组竞赛等方式激励学生积极参与课堂活动，提高学习积极性。

七、评价与反馈-课堂小测验：每节课结束时进行小测验，检查学生对本节课内容的掌握情况。

溶液的浓度优秀教案溶液的浓度教学目标】1.学生通过实验观察和思考，掌握表示溶液组成的方法——溶质的质量分数，并能根据溶质和溶液的质量计算出溶质的质量分数。

2.学生通过简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。

3.让学生了解溶液与生产、生活的广泛联系，认识到研究化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点】教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。

教学难点：溶质的质量分数的有关计算。

教学过程】一、导入新课课前导学：展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

师：你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？学生发言：1.三种溶液颜色深浅不同。

2.它们可能是不同物质的水溶液。

3.它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

设计意图：通过直观上感受溶液的颜色和浓度，引出溶液的质量分数的概念。

探究研究：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。

比较三种CuSO4溶液的颜色。

在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号 | 溶液颜色比较 | 溶剂质量/g | 溶质质量/g | 溶液质量/g | 溶质的质量分数 |1.| 浅蓝色。

| 10.| 0.5.| 10.5.| 4.76%。

|2.| 蓝色。

| 10.| 1.| 11.| 9.09%。

|3.| 深蓝色。

| 10.| 1.5.| 11.5.| 13.04%。

|结果：1.三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。

颜色越深，浓度越大。

2.三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

结论：溶液中溶质质量分数越大，溶液浓度越大。

师：5%的食盐溶液，表明的含义是什么？生：表示每100份质量的食盐溶液中含5份质量的食盐和95份质量的水。

师：生活中你在哪些地方见过溶液标有溶质的质量分数？生：医院病人用的一些注射液，有溶液标签，记录有溶质质量分数。

师：准确地知道溶液组成，给我们生产、生活带来许多方便，常常要涉及一些计算，根据概念我们可以求溶质质量分数。

初中溶液的浓度教案教学目标：1. 理解溶液的浓度与溶质质量分数的概念和表示方法；2. 掌握溶质质量分数的简单计算；3. 了解溶液在工农业生产科学实验等方面的意义；4. 培养学生发散思维的能力和分析推理的能力。

教学重点：1. 溶质质量分数的概念及简单计算；2. 溶液的浓度在实际应用中的意义。

教学难点：1. 溶质质量分数的应用；2. 理解溶液的浓度与溶质质量分数之间的关系。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管等；2. 实验试剂：食盐水、糖水、酒精等；3. 教学课件。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾溶液的定义和特点；2. 提问：溶液中有哪些成分？如何表示溶液的浓度？二、探究溶液的浓度与溶质质量分数（15分钟）1. 实验1：食盐水的浓度a. 准备食盐水溶液，分别浓度为5%、10%、15%；b. 使用量筒和滴定管，分别量取不同浓度的食盐水溶液；c. 观察并记录溶液的性质变化。

2. 实验2：糖水的浓度a. 准备糖水溶液，分别浓度为5%、10%、15%；b. 使用量筒和滴定管，分别量取不同浓度的糖水溶液；c. 观察并记录溶液的性质变化。

3. 实验3：酒精的浓度a. 准备酒精溶液，分别浓度为5%、10%、15%；b. 使用量筒和滴定管，分别量取不同浓度的酒精溶液；c. 观察并记录溶液的性质变化。

4. 分析实验结果，引导学生发现溶液的浓度与溶质质量分数之间的关系。

三、溶质质量分数的计算（15分钟）1. 讲解溶质质量分数的定义和计算方法；2. 举例讲解溶质质量分数的简单计算；3. 练习计算：已知溶液中溶质的质量分数为10%，求溶质的质量和溶液的总质量。

四、溶液的浓度在实际应用中的意义（10分钟）1. 讲解溶液的浓度在工农业生产科学实验等方面的应用；2. 举例说明溶液浓度在实际生活中的重要性；3. 引导学生思考如何控制溶液的浓度以满足实际需求。

五、总结与反思（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，总结溶液的浓度和溶质质量分数的概念及计算方法；2. 引导学生反思溶液浓度在实际生活中的应用，提出问题并探讨解决方案。

人教版九年级化学下册9.3溶液浓度优秀教案课题3 溶液的浓度【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2、过程与方法(1)会分析^p 问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析^p 的能力。

【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。

（2）配制溶液的操作步骤。

2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。

【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。

【教具准备】教师用具：投影仪。

学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。

【课时安排】3课时【教学设计】（第一课时）[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。

[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究](投影展示) 在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。

比较三种CuSO 4溶液的颜色。

在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?[学生活动] [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。

颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

因此需要准确知道溶液的组成。

那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

教学设计溶液的浓度一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解溶液浓度的概念，明确溶质质量分数的含义。

（2）能够进行溶质质量分数的简单计算。

（3）学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和计算练习，培养学生的动手能力、思维能力和分析问题、解决问题的能力。

（2）在探究活动中，体会科学研究的方法和过程，培养学生的科学态度和合作精神。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生在实际操作中体验化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）溶质质量分数的概念及相关计算。

（2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤和操作要点。

2、教学难点（1）理解溶液组成的含义，准确进行溶质质量分数的计算。

（2）误差分析在配制一定溶质质量分数溶液中的应用。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示两杯颜色深浅不同的硫酸铜溶液，提问学生哪一杯更浓，引发学生的思考和讨论。

从而引出溶液浓度的概念，导入新课。

2、讲授新课（1）溶质质量分数的概念通过实验，在一定量的水中分别加入不同质量的硫酸铜，让学生观察溶液颜色的变化。

引导学生思考溶液的浓稀程度与溶质和溶剂的质量关系。

从而得出溶质质量分数的定义：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

（2）溶质质量分数的计算①给出一些具体的溶液组成数据，让学生计算溶质质量分数。

例如：在100g 水中溶解20g 氯化钠，求所得溶液的溶质质量分数。

②引导学生总结溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数＝溶质质量 ÷溶液质量 × 100%（3）溶液的稀释问题通过实际生活中的例子，如用浓溶液配制稀溶液，讲解溶液稀释前后溶质质量不变的规律。

并进行相关的计算练习。

（4）配制一定溶质质量分数的溶液①介绍实验目的、实验用品。

②讲解实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

③强调实验操作中的注意事项，如天平的使用、量筒的读数等。

溶液的浓度教学设计,优质课溶液浓度教学设计优质课初中溶液的浓度教案溶液的形成教学设计溶液的浓度第一课时篇一：溶液的形成教学设计一、基本信息二、对本节课的基本认识与理解三、教与学的过程设计123 四、板书设计五、导学案： 4 5 篇二：一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案【引入】物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。

学习配制定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。

那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？配置过程中又需要哪些仪器呢？这就是这节课我们需要解决的问题。

我们以配置配制100mL0.50mol/L氯化钠溶液为例。

实验原理是C=n/V=m/MV 一、实验仪器P16 烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、、托盘天平[引入]我们用什么来量取氯化钠呢？[生答]托盘天平托盘天平使用的注意事项：①使用前应先调整天平的零点②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，易潮解、易腐蚀的药品，需放在玻璃器皿中称量③称量时遵循左物右码④用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序，托盘天平的精确度0.1g。

⑤称量完毕，应将砝码回盒，游码归零[讲述]所需溶质的质量有了，那么，所需水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？显然，我们根据题中条件，无法算出水的量。

我们不能通过用一定量的水和NaCl混合来配出所需的NaClub溶液呢？那么，是不是就没有办法了呢？【展示】100mL 容量瓶。

这种仪器可以帮助我们达到目的。

讲述：容量瓶的使用及注意事项。

容量瓶：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、容量瓶上标有温度（20℃）、容积、刻度线4、容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液5、精确度0.01 容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

《溶液的浓度》精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。

（3）进一步分辨溶液、溶质、溶剂2.过程与方法（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤（3）通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系3.情感态度和价值观（1）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务（2）了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。

【教学重点】（1）溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液【教学难点】（1）溶液的溶质质量分数的概念的引入（2）多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。

【课前准备】多媒体、天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课我们都有这样的经验，在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的。

“这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解的白糖多?”分别尝一尝，感觉哪杯甜，表达感觉。

[很甜的应是溶液中溶质的含量高，不太甜的应是溶液中溶质的含量低。

]通俗的说就是这两杯糖水的浓稀有同，那么，在化学中如何地表示溶液的浓稀呢？ 二、新课学习视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液比较三种硫酸铜溶液的颜色,你能判断溶液的浓稀吗？你认为在这三种硫酸铜溶液中，硫酸铜的含量是否相同？[颜色越深表示越浓]区分溶液是浓还是稀。

但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。